Актинид - Actinide

ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Часть серия на
Периодическая таблица
Наборы элементов
К металлическая классификация
Элементы
  • Книга
  • Категория
  • Химический портал

В актиноид /ˈækтɪпɔɪd/ (Номенклатура ИЮПАК, также называемый актинид[1] /ˈækтɪпаɪd/) включает в себя 15 металлических химические элементы с атомные номера от 89 до 103, актиний через лоуренсий. Группа актиноидов получила свое название от первого элемента в серии, актиний. Неофициальный химический символ An используется в общих обсуждениях химии актиноидов для обозначения любого актиноида.[2][3][4]

Строго говоря, актиний был помечен как элемент группы 3, но часто включается в любое общее обсуждение химии актиноидных элементов. Поскольку «актиноид» означает «актиний-подобный» (ср. Гуманоид или андроид), по семантическим причинам утверждается, что актиний не может логически быть актиноидом, но ИЮПАК подтверждает свое включение на основе обычного использования.[5]

Все актиниды, кроме одного, являются f-блок элементы, за исключением актиний или лоуренсий. Серия в основном соответствует начинке 5f электронная оболочка, хотя в актинии и тории отсутствуют какие-либо 5f-электроны, а кюрий и лоуренсий имеют то же число, что и предыдущий элемент. По сравнению с лантаноиды, также в основном f-блок элементов, актиниды показывают гораздо более изменчивые валентность. У всех очень большие атомный и ионные радиусы и демонстрируют необычно широкий спектр физических свойств. В то время как актиний и поздние актиниды (начиная с америция и далее) ведут себя аналогично лантаноидам, элементы торий, протактиний и уран гораздо более похожи на переходные металлы в их химии промежуточное положение занимают нептуний и плутоний.

Все актиниды радиоактивный и высвобождают энергию при радиоактивном распаде; встречающиеся в природе уран и торий, и произведено синтетическим путем плутоний являются самыми распространенными актинидами на Земле. Они используются в ядерные реакторы и ядерное оружие. Уран и торий также имеют различное текущее или историческое использование, и америций используется в ионизационные камеры из самых современных детекторы дыма.

Актинидов, изначальный торий и уран встречаются в природе в значительных количествах. Радиоактивный распад урана дает кратковременные количества актиний и протактиний, а атомы нептуний и плутоний иногда производят из трансмутация реакции в урановые руды. Остальные актиниды чисто синтетические элементы.[2][6] Испытания ядерного оружия высвободили как минимум шесть актинидов тяжелее плутоний в среда; анализ обломков с 1952 г. водородная бомба взрыв показал наличие америций, кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний и фермий.[7]

В презентациях периодическая таблица, лантаноиды и актиниды обычно показаны в виде двух дополнительных строк под основной частью таблицы,[2] с заполнителями или выбранный отдельный элемент каждой серии (либо лантан или же лютеций, и либо актиний или же лоуренсий соответственно) показаны в одной ячейке основной таблицы, между барий и гафний, и радий и резерфорд, соответственно. Это соглашение полностью связано с эстетика и практичность форматирования; Редко используемая периодическая таблица с широким форматом вставляет ряды лантаноидов и актинидов на их надлежащие места, как части шестой и седьмой строк (периодов) таблицы.

Открытие, выделение и синтез

Синтез трансурановых элементов[8][9]
ЭлементГодМетод
Нептуний1940Бомбардировка 238U пользователем нейтроны
Плутоний1941Бомбардировка 238U пользователем дейтроны
Америций1944Бомбардировка 239Pu нейтронами
Кюрий1944Бомбардировка 239Pu - пользователем α-частицы
Берклиум1949Бомбардировка 241Am с помощью α-частиц
Калифорний1950Бомбардировка 242См α-частицами
Эйнштейний1952Как продукт ядерный взрыв
Фермий1952Как продукт ядерного взрыва
Менделевий1955Бомбардировка 253Es посредством α-частиц
Нобелий1965Бомбардировка 243Я по 15N
или же 238U с 22Ne
Лоуренсий1961
–1971		Бомбардировка 252Cf - пользователем 10B или же 11B
и из 243Я с 18О

Словно лантаноиды, актиниды образуют семейство элементов со схожими свойствами. Внутри актинидов есть две перекрывающиеся группы: трансурановые элементы, которые следуют за ураном в периодическая таблица -и трансплутониевые элементы, которые следуют за плутонием. По сравнению с лантаноидами, которые (кроме прометий ) встречаются в природе в заметных количествах, большинство актинидов встречается редко. Большинство из них даже не встречаются в природе, а из тех, что встречаются, только торий и уран встречаются в более чем следовых количествах. Наиболее распространенными или легко синтезируемыми актинидами являются уран и торий, за ними следуют плутоний, америций, актиний, протактиний, нептуний и кюрий.[10]

На существование трансурановых элементов предположили Энрико Ферми на основе его экспериментов 1934 г.[11][12] Однако, хотя к тому времени были известны четыре актинида, еще не было понято, что они образуют семейство, подобное лантаноидам. Преобладающее мнение, которое доминировало в ранних исследованиях трансуранов, заключалось в том, что они были регулярными элементами в 7-м периоде, а торий, протактиний и уран соответствовали 6-му периоду. гафний, тантал и вольфрам, соответственно. Синтез трансуранов постепенно опровергал эту точку зрения. К 1944 году наблюдение, что кюрий не показал степени окисления выше 4 (тогда как его предполагаемый гомолог 6-го периода, платина, может достичь степени окисления 6) Гленн Сиборг сформулировать "гипотеза актинидов ". Исследования известных актинидов и открытие других трансурановых элементов предоставили больше данных в поддержку этой точки зрения, но фраза" гипотеза актинидов "(подразумевающая, что" гипотеза "- это то, что не было окончательно доказано) осталась в активное использование учеными до конца 1950-х гг.[13][14]

В настоящее время существует два основных метода производства изотопы трансплутониевых элементов: (1) облучение более легких элементов либо нейтроны или (2) ускоренные заряженные частицы. Первый метод наиболее важен для приложений, так как только нейтронное облучение с использованием ядерных реакторов позволяет производить значительные количества синтетических актинидов; однако он ограничен относительно легкими элементами. Преимущество второго метода заключается в том, что можно получить элементы тяжелее плутония, а также нейтронодефицитные изотопы, которые не образуются при нейтронном облучении.[15]

В 1962–1966 годах в США предпринимались попытки получить изотопы трансплутония с использованием серии из шести подземные ядерные взрывы. Сразу после испытания из зоны взрыва были извлечены небольшие образцы горной породы для изучения продуктов взрыва, но никаких изотопов с массовое число может быть обнаружено более 257, несмотря на предсказания, что такие изотопы будут относительно долго период полураспада из α-распад. Это отсутствие наблюдения было приписано спонтанное деление из-за большой скорости продуктов и других каналов распада, таких как испускание нейтронов и ядерное деление.[16]

От актиния до урана

Энрико Ферми предположил существование трансурановых элементов в 1934 году.

Уран и торий были первые актиниды обнаруженный. Уран был идентифицирован в 1789 году немецким химиком. Мартин Генрих Клапрот в уран руда. Он назвал его в честь планеты Уран,[6] который был обнаружен всего восемь лет назад. Клапрот смог осаждать желтое соединение (вероятно, диуранат натрия ) путем растворения уран в азотная кислота и нейтрализуя раствор с помощью едкий натр. Затем он восстановил полученный желтый порошок древесным углем и извлек черное вещество, которое он принял за металл.[17] Только 60 лет спустя французский ученый Эжен-Мельхиор Пелиго идентифицировал его как оксид урана. Он также выделил первый образец металлического урана путем нагрева. тетрахлорид урана с металлическим калий.[18] В атомная масса урана тогда было рассчитано как 120, но Дмитрий Менделеев в 1872 году исправил его до 240, используя свои законы периодичности. Это значение было подтверждено экспериментально в 1882 г. К. Циммерманом.[19][20]

Оксид тория был обнаружен Фридрих Вёлер в минерале Торианит, найденный в Норвегии (1827 г.).[21] Йенс Якоб Берцелиус более подробно охарактеризовал этот материал в 1828 году. Восстановив тетрахлорид тория калием, он выделил металл и назвал его торий в честь Скандинавский бог грома и молнии Тор.[22][23] Тот же метод выделения позже был использован Пелиго для урана.[6]

Актиний был открыт в 1899 г. Андре-Луи Дебьерн, помощник Мари Кюри, в отходах урановой обманки, оставшихся после удаления радия и полония. Он описал вещество (в 1899 г.) как похожее на титан[24] и (в 1900 г.) как аналог тория.[25] Однако открытие актиния Дебьерном было поставлено под сомнение в 1971 году.[26] и 2000 г.,[27] утверждая, что публикации Дебьерна в 1904 году противоречат его более ранней работе 1899–1900 годов. Эта точка зрения вместо этого приписывает работу 1902 г. Фридрих Оскар Гизель, открывший радиоактивный элемент по имени эманий который ведет себя аналогично лантану. Название актиний происходит от греческого актис, актинос (ακτίς, ακτίνος), что означает луч или луч. Этот металл был открыт не его собственным излучением, а излучением дочерних продуктов.[28][29] Из-за близкого сходства актиния и лантана и низкого содержания чистый актиний удалось получить только в 1950 году. Термин актинид, вероятно, был введен Виктор Гольдшмидт в 1937 г.[30][31]

Протактиний возможно был изолирован в 1900 г. Уильям Крукс.[32] Впервые он был обнаружен в 1913 году, когда Казимир Фаянс и Освальд Гельмут Геринг столкнулись с короткоживущим изотопом 234 кв.м.Па (период полураспада 1,17 минуты) во время изучения 238U распад. Они назвали новый элемент бревиум (от латинского Brevis смысл краткий);[33][34] имя было изменено на протоактиний (из Греческий πρῶτος + ἀκτίς, что означает «первый элемент луча») в 1918 году, когда две группы ученых во главе с австрийским Лиз Мейтнер и Отто Хан Германии и Фредерик Содди и Джон Крэнстон из Великобритании независимо открыли гораздо более долгоживущие 231Па. Имя было сокращено до протактиний в 1949 году. Этот элемент мало изучался до 1960 года, когда А.Г. Мэддок и его сотрудники в Великобритании выделили 130 граммов протактиния из 60 тонн отходов, оставшихся после извлечения урана из его руды.[35]

Нептуний и выше

Нептуниум (назван в честь планеты Нептун, следующий планета из Урана, в честь которого был назван уран) был открыт Эдвин Макмиллан и Филип Х. Абельсон в 1940 г. в Беркли, Калифорния.[36] Они произвели 239Изотоп Np (период полураспада = 2,4 дня) при бомбардировке урана медленным нейтроны.[35] Это был первый трансурановый элемент произведено синтетическим путем.[37]

Гленн Т. Сиборг и его группа на Калифорнийский университет в Беркли синтезировал Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No и элемент 106, который позже был назван сиборгий в его честь еще при жизни. Они также синтезировали более сотни изотопов актинидов.

Трансурановые элементы не встречаются в природе в значительных количествах и обычно синтезируются с помощью ядерные реакции проводится с ядерными реакторами. Например, при облучении нейтронами реактора уран-238 частично превращается в плутоний-239:

Эта реакция синтеза была использована Ферми и его сотрудниками при проектировании реакторов, расположенных в Хэнфорд сайт, который произвел значительное количество плутония-239 для ядерного оружия Манхэттенский проект и послевоенный ядерный арсенал Соединенных Штатов.[38]

Актиниды с наибольшими массовыми числами синтезируются путем бомбардировки урана, плутония, кюрия и калифорния с ионы азота, кислорода, углерода, неона или бора в ускоритель частиц. Так, нобелий был получен бомбардировкой урана-238 с неон-22 в качестве

.

Первые изотопы трансплутониевых элементов, америций-241 и кюрий-242, были синтезированы в 1944 году Гленном Т. Сиборгом, Ральфом А. Джеймсом и Альберт Гиорсо.[39] Кюрий-242 был получен бомбардировкой плутония-239 α-частицами с энергией 32 МэВ.

.

Изотопы америция-241 и кюрий-242 также были произведены путем облучения плутония в ядерном реакторе. Последний элемент был назван в честь Мари Кюри и ее муж Пьер кто известен открытием радий и за их работу в радиоактивность.[40]

Бомбардировка кюрий-242 с α-частицами привели к изотопу калифорния 245Cf (1950), и аналогичная процедура дала в 1949 г. берклий-243 из америция-241.[41] Новые элементы были названы в честь Беркли, Калифорния, по аналогии с его лантаноид гомолог тербий, названный в честь села Иттерби в Швеции.[42]

В 1945 г. Б. Б. Каннингем получил первое химическое соединение трансплутония, а именно: гидроксид америция.[43] В течение следующих трех-четырех лет были накоплены миллиграммы америция и микрограммы кюрия, что позволило производить изотопы берклия (Thomson, 1949).[44][45] и калифорний (Томсон, 1950).[46][47][48] Значительное количество этих элементов было произведено только в 1958 году (Беррис Б. Каннингем и Стэнли Г. Томсон).[49] а первое калифорнийское соединение (0,3 мкг CfOCl) было получено только в 1960 г. Б. Б. Каннингемом и Дж. К. Валлманном.[50]

Эйнштейний и фермий были идентифицированы в 1952–1953 гг. В результате радиоактивных осадков "Айви Майк "ядерное испытание (1 ноября 1952 г.), первое успешное испытание водородной бомбы. Мгновенное воздействие на уран-238 большого нейтронного потока в результате взрыва привело к образованию тяжелых изотопов урана, включая уран-253 и уран-255, и их β-распад уступил эйнштейний-253 и фермий-255. Открытие новых элементов и новые данные о захвате нейтронов первоначально держались в секрете по приказу вооруженных сил США до 1955 года из-за Холодная война напряжение.[7][51] Тем не менее, группа ученых из Беркли смогла получить эйнштейний и фермий гражданскими средствами посредством нейтронной бомбардировки плутония-239 и опубликовала эту работу в 1954 году с оговоркой, что это были не первые исследования этих элементов.[52][53] Исследования «Айви Майк» были рассекречены и опубликованы в 1955 году.[51] Первые значительные (субмикрограммы) количества эйнштейния были произведены в 1961 году Каннингемом и его коллегами, но для фермия этого еще не было сделано.[54]

Первый изотоп менделевия, 256Мкр (период полураспада 87 мин), был синтезирован Альбертом Гиорсо, Гленном Т. Сиборгом, Грегори Р. Чоппином, Бернардом Г. Харви и Стэнли Г. Томпсоном, когда они бомбардировали 253Es цель с альфа-частицы в 60-дюймовом циклотрон из Радиационная лаборатория Беркли; это был первый изотоп любого элемента, который был синтезирован по одному атому за раз.[55]

Шведской (1957 г.) и американской (1958 г.) группами было предпринято несколько попыток получить изотопы нобелия, но первым надежным результатом был синтез 256Нет российской группой (Георгий Флёров и другие.) в 1965 г., как признал ИЮПАК в 1992 году. В своих экспериментах Флёров и другие. бомбардировал уран-238 неоном-22.[8]

В 1961 году Гиорсо и другие. получил первый изотоп лоуренсия при облучении калифорния (в основном калифорний-252 ) с бор-10 и бор-11 ионы.[8] В массовое число этого изотопа не было точно установлено (возможно, 258 или 259) в то время. В 1965 г. 256Lr синтезирован Флёровым и другие. из 243Являюсь и 18О. Таким образом, ИЮПАК признал группы ядерных физиков в Дубне и Беркли соавторами открытия лоуренсия.

Изотопы

Актиниды содержат 89-103 протонов и обычно 117-159 нейтронов.

32 изотопы актиния и восемь возбужденных изомерные состояния некоторых из его нуклиды были идентифицированы к 2016 году.[56] Три изотопа, 225Ac, 227Ac и 228Ac, были обнаружены в природе, а остальные были произведены в лаборатории; в приложениях используются только три природных изотопа. Актиний-225 входит в группу радиоактивных нептуний ряд;[60] он был впервые обнаружен в 1947 году как продукт распада уран-233, это α-излучатель с периодом полураспада 10 дней. Актиний-225 менее доступен, чем актиний-228, но более перспективен для использования в качестве радиоиндикаторов.[29] Актиний-227 (период полураспада 21,77 года) встречается во всех урановых рудах, но в небольших количествах. В одном грамме урана (в радиоактивном равновесии) содержится всего 2×10−10 грамм 227Ac.[29][56] Актиний-228 входит в состав радиоактивный ториевый ряд образованный распадом 228Ра;[60] это β− эмиттер с периодом полураспада 6,15 часа. В одной тонне тория 5×10−8 грамм 228Ac. Это было обнаружено Отто Хан в 1906 г.[29]

Есть 31 известный изотопы тория в диапазоне массовых чисел от 208 до 238.[56] Из них самым долгоживущим является 232Th, чей период полураспада 1.4×1010 годы означает, что он все еще существует в природе как первичный нуклид. Следующим самым долгоживущим является 230Th, промежуточный продукт распада 238U с периодом полураспада 75 400 лет. Некоторые другие изотопы тория имеют период полураспада более суток; все они также являются переходными в цепочках распада 232Чт, 235U и 238U.

28 изотопы протактиния известны с массовыми числами 212–239[56] а также три возбужденных изомерные состояния. Только 231Па и 234Па были найдены в природе. Все изотопы имеют короткое время жизни, за исключением протактиния-231 (период полураспада 32 760 лет). Наиболее важные изотопы: 231Па и 233Па, который является промежуточным продуктом при получении урана-233 и является наиболее доступным среди искусственных изотопов протактиния. 233Па имеет удобный период полураспада и энергию γ-излучение, и поэтому использовался в большинстве исследований химии протактиния. Протактиний-233 - это β-излучатель с периодом полураспада 26,97 суток.[56][61]

Известно 26 изотопы урана, имеющие массовые числа 215–242 (кроме 220 и 241).[57] Трое из них, 234U, 235U и 238U, присутствуют в природе в заметных количествах. Среди прочего, наиболее важным является 233U, который является конечным продуктом превращений 232Чт облучается медленными нейтронами. 233U имеет гораздо более высокую эффективность деления низкоэнергетическими (тепловыми) нейтронами, по сравнению, например, с 235U. Большинство исследований химии урана было выполнено на уране-238 из-за его длительного периода полураспада, составляющего 4,4×109 годы.[62]

Всего 24 изотопы нептуния с массовыми числами 219, 220 и 223–244;[57] все они очень радиоактивны. Самые популярные среди ученых - долгожители. 237Np (т1/2 = 2.20×106 лет) и недолговечные 239Np, 238Np (т1/2 ~ 2 дня).[37]

18 изотопы америция известны с массовыми числами от 229 до 247 (за исключением 231).[57] Самыми важными являются 241Я и 243Am, которые являются альфа-излучателями и также излучают мягкие, но интенсивные γ-лучи; оба они могут быть получены в изотопно чистой форме. Химические свойства америция впервые были изучены с помощью 241Am, но позже перешел на 243Am, который почти в 20 раз менее радиоактивен. Недостаток 243Am - производство короткоживущего дочернего изотопа 239Np, что необходимо учитывать при анализе данных.[63]

Среди 19 изотопы кюрия, в диапазоне массовых чисел от 233 до 251,[57] самые доступные 242См и 244См; они являются α-излучателями, но с гораздо более коротким временем жизни, чем изотопы америция. Эти изотопы почти не испускают γ-излучения, но подвергаются спонтанное деление с сопутствующим испусканием нейтронов. Более долгоживущие изотопы кюрия (245–248См, все α-излучатели) образуются в виде смеси при нейтронном облучении плутония или америция. При непродолжительном облучении в этой смеси преобладают 246См, а потом 248См начинает накапливаться. Оба эти изотопа, особенно 248См, имеют более длительный период полураспада (3,48×105 лет) и намного удобнее для проведения химических исследований, чем 242См и 244См, но у них также довольно высокая скорость спонтанного деления. 247Cm имеет самое продолжительное время жизни среди изотопов кюрия (1,56×107 лет), но не образуется в больших количествах из-за сильного деления под действием тепловых нейтронов.

Семнадцать изотопы берклия были отождествлены с массовыми числами 233–234, 236, 238, 240–252.[57] Только 249Bk доступен в больших количествах; он имеет относительно короткий период полураспада, составляющий 330 дней, и выделяет преимущественно мягкие β-частицы, которые неудобны для обнаружения. Его альфа-излучение довольно слабый (1,45×10−3% по отношению к β-излучению), но иногда используется для обнаружения этого изотопа. 247Bk - альфа-излучатель с длительным периодом полураспада 1380 лет, но его трудно получить в заметных количествах; он не образуется при нейтронном облучении плутония из-за β-стабильности изотопов изотопов кюрия с массовым числом ниже 248.[63]

20 изотопы калифорния с массовыми числами 237–256 образуются в ядерных реакторах;[57] калифорний-253 является β-излучателем, а остальные - α-излучателями. Изотопы с четными массовыми числами (250Cf, 252Cf и 254Cf) имеют высокую скорость спонтанного деления, особенно 254Cf из которых 99,7% распадается путем спонтанного деления. Калифорний-249 имеет относительно длительный период полураспада (352 года), слабое спонтанное деление и сильное γ-излучение, что облегчает его идентификацию. 249Cf не образуется в больших количествах в ядерном реакторе из-за медленного β-распада родительского изотопа 249Bk и большое сечение взаимодействия с нейтронами, но он может накапливаться в изотопически чистой форме как продукт β-распада (предварительно выбранный) 249Кн. Калифорний, полученный реакторным облучением плутония, в основном состоит из 250Cf и 252Cf, последний является преобладающим при больших флюенсах нейтронов, и его изучение затруднено из-за сильного нейтронного излучения.[64]

Свойства некоторых пар изотопов трансплутония[65]
Родитель
изотоп		т1/2Дочь
изотоп		т1/2Время устанавливать
радиоактивное равновесие
243Являюсь7370 лет239Np2.35 дней47.3 дней
245См8265 лет241Пу14 лет129 лет
247См1.64×107 годы243Пу4.95 часов7.2 дней
254Es270 дней250Bk3,2 часа35,2 часов
255Es39.8 дней255FM22 часов5 дней
257FM79 дней253Cf17.6 дней49 дней

Среди 18 известных изотопы эйнштейния с массовыми числами от 240 до 257,[57] самый доступный 253Es. Это α-излучатель с периодом полураспада 20,47 суток, относительно слабым γ-излучением и небольшой скоростью спонтанного деления по сравнению с изотопами калифорния. Продолжительное нейтронное облучение также производит долгоживущий изотоп 254Стандартное восточное время1/2 = 275,5 дней).[64]

20 изотопы фермия известны с массовыми числами 241–260. 254FM, 255FM и 256FM α-излучатели с коротким периодом полураспада (часы), который может быть выделен в значительных количествах. 257Fm (t1/2 = 100 дней) может накапливаться при длительном и сильном облучении. Все эти изотопы характеризуются высокой скоростью спонтанного деления.[64][66]

Среди 17 известных изотопы менделевия (массовые числа от 244 до 260),[57] наиболее изученным является 256Md, который в основном распадается при захвате электронов (α-излучение ≈10%) с периодом полураспада 77 минут. Еще один альфа-излучатель, 258Md имеет период полураспада 53 дня. Оба эти изотопа производятся из редкого эйнштейния (253Es и 255Es соответственно), что ограничивает их доступность.[56]

Долгожитель изотопы нобелия и изотопы лоуренсия (и более тяжелых элементов) имеют относительно короткий период полураспада. Для нобелия известно 11 изотопов с массовыми числами 250–260 и 262. Химические свойства нобелия и лоуренсия изучались с помощью 255Нет1/2 = 3 мин) и 256Lr (т1/2 = 35 с). Самый долгоживущий изотоп нобелия, 259Нет, период полураспада составляет примерно 1 час.[56] Лоуренсий имеет 13 известных изотопов с массовыми числами 251–262 и 266. Самый стабильный из них - 266Lr с периодом полураспада 11 часов.

Среди всех этих изотопов единственные изотопы, которые встречаются в природе в достаточных количествах, чтобы их можно было обнаружить в чем-либо, кроме следов, и вносят измеримый вклад в атомный вес актинидов, - это первичные 232Чт, 235U и 238U и три долгоживущих продукта распада природного урана, 230Чт, 231Па и 234U. Природный торий состоит из 0,02 (2)% 230Th и 99,98 (2)% 232Чт; натуральный протактиний состоит на 100% 231Па; а природный уран состоит из 0,0054 (5)% 234U 0,7204 (6)% 235U и 99,2742 (10)% 238U.[67]

Образование в ядерных реакторах

Таблица нуклидов: накопление актиноидов в ядерном реакторе, включая радиоактивный распад

Фигура накопление актиноидов представляет собой таблицу нуклидов с числом нейтронов по горизонтальной оси (изотопы) и числом протонов по горизонтальной оси (элементы). Красная точка делит нуклиды на две группы, поэтому фигура более компактная. Каждый нуклид представлен квадратом с массовым числом элемента и его полупериодом.[68] Естественно существующие изотопы актиноидов (Th, U) отмечены жирной рамкой, альфа-излучатели имеют желтый цвет, а бета-излучатели - синий цвет. Розовый указывает на захват электронов (236Np), тогда как белый цвет означает длительную метастабильное состояние (242Являюсь).

Для образования актиноидных нуклидов в первую очередь характерны:[69]

  • Реакции нейтронного захвата (n, γ), представленные на рисунке короткой правой стрелкой.
  • Также учитываются (n, 2n) реакции и менее часто встречающиеся (γ, n) реакции, которые отмечены короткой стрелкой влево.
  • Еще реже и запускается только быстрыми нейтронами, происходит реакция (n, 3n), которая представлена ​​на рисунке одним примером, отмеченным длинной левой стрелкой.

В дополнение к ядерным реакциям, вызванным нейтронами или гамма-излучением, радиоактивное превращение актиноидных нуклидов также влияет на запасы нуклидов в реакторе. Эти типы распада отмечены на рисунке диагональными стрелками. В бета-минус распад, отмеченный стрелкой вверх-влево, играет важную роль в балансе плотностей частиц нуклидов. Нуклиды с эмиссией позитронов (бета-распады) в ядерном реакторе не встречаются. Однако захват электрона (ϵ) отмечен стрелкой вниз-вправо. Из-за больших периодов полураспада данных нуклидов, альфа-распад практически не играет роли в образовании и распаде актиноидов в энергетическом реакторе, так как время пребывания ядерного топлива в активной зоне реактора довольно мало (несколько лет). Исключение составляют два относительно короткоживущих нуклида. 242См (Т1/2 = 163 г) и 236236Pu (T1/2 = 2,9 а). Только для этих двух случаев α-распад отмечен на карте нуклида длинной стрелкой, указывающей вниз-влево.

Распространение в природе

Необработанный урановая руда

Торий и уран являются наиболее распространенными актинидами в природе с соответствующими массовыми концентрациями 16 и 4 частей на миллион.[70] Уран в основном встречается в земной коре в виде смеси его оксидов с минералами. уранинит, который также называют ураном из-за его черного цвета. Есть несколько десятков других урановые минералы Такие как карнотит (КУО2VO4· 3H2O) и объединяться (Ca (UO2)2(PO4)2· НГн2О). Изотопный состав природного урана составляет 238U (относительное обилие 99,2742%), 235U (0,7204%) и 234U (0,0054%); из этих 238U имеет наибольший период полураспада 4,51×109 годы.[71][72] Мировая добыча урана в 2009 г. составила 50 572 ед. тонны, из которых 27,3% было добыто в Казахстан. Другими важными странами по добыче урана являются Канада (20,1%), Австралия (15,7%), Намибия (9.1%), Россия (7,0%), и Нигер (6.4%).[73]

Содержание плутония в урановых и ториевых рудах[74]
РудаМесто расположенияУран
содержание, %		Соотношение масс
239Pu / руда		Соотношение
239Pu / U (×1012)
УранинитКанада13.59.1×10−127.1
УранинитКонго384.8×10−1212
УранинитКолорадо, НАС503.8×10−127.7
МонацитБразилия0.242.1×10−148.3
МонацитСеверная Каролина, НАС1.645.9×10−143.6
Фергюсонит-0.25<1×10−14<4
Карнотит-10<4×10−14<0.4

Самый распространенный минералы тория находятся торианит (ThO2), торит (ThSiO4) и монацит, ((Th, Ca, Ce) PO4). Большинство минералов тория содержат уран и наоборот; и все они содержат значительную долю лантаноидов. Богатые месторождения полезных ископаемых тория расположены в США (440 000 тонн), Австралии и Индии (~ 300 000 тонн в каждой) и Канаде (~ 100 000 тонн).[75]

Содержание актиния в земной коре составляет всего около 5%.×10−15%.[61] Актиний в основном присутствует в урансодержащих, но также и в других минералах, хотя и в гораздо меньших количествах. Содержание актиния в большинстве природных объектов соответствует изотопному равновесию родительского изотопа. 235U, и на него не влияет слабая миграция Ac.[29] Протактиний более многочисленен (10−12%) в земной коре, чем актиний. Он был обнаружен в урановой руде в 1913 году Фаянсом и Герингом.[33] Как и актиний, протактиний распределяется следующим образом. 235U.[61]

Период полураспада наиболее долгоживущего изотопа нептуния, 237Np, ничтожно мала по сравнению с возрастом Земли. Таким образом, нептуний присутствует в природе в незначительных количествах и образуется как промежуточные продукты распада других изотопов.[37] Следы плутония в урановых минералах были впервые обнаружены в 1942 году, и более систематические результаты по 239Pu сведены в таблицу (никаких других изотопов плутония в этих образцах обнаружить не удалось). Верхний предел содержания наиболее долгоживущего изотопа плутония, 244Пу, это 3×10−20%. Плутоний в пробах лунного грунта обнаружить не удалось. Из-за его редкости по природе большая часть плутония производится синтетическим путем.[74]

Добыча

Монацит: основной минерал торий

Из-за низкого содержания актиноидов их извлечение представляет собой сложный многоступенчатый процесс. Фториды актинидов обычно используются, поскольку они нерастворимы в воде и могут быть легко отделены редокс реакции. Фториды восстанавливаются кальций, магний или же барий:[76]

Среди актинидов легче всего выделить торий и уран. Торий добывается в основном из монацит: торий пирофосфат (ThP2О7) реагирует с азотная кислота, а полученный нитрат тория, обработанный трибутилфосфат. Редкоземельный примеси отделяются за счет увеличения pH в растворе сульфата.[76]

В другом методе экстракции монацит разлагают 45% -ным водным раствором едкий натр при 140 ° С. Сначала экстрагируют смешанные гидроксиды металлов, фильтруют при 80 ° C, промывают водой и растворяют концентрированным соляная кислота. Затем кислый раствор нейтрализуют гидроксидами до pH = 5,8, что приводит к осаждению гидроксида тория (Th (OH)4) загрязнены ~ 3% гидроксидами РЗЭ; остальная часть гидроксидов РЗЭ остается в растворе. Гидроксид тория растворяют в неорганической кислоте, а затем очищают от редкоземельные элементы. Эффективным методом является растворение гидроксида тория в азотной кислоте, потому что полученный раствор можно очистить с помощью добыча с органическими растворителями:[76]

Выделение урана и плутония из ядерного топлива[77]
Чт (ОН)4 + 4 HNO3 → Чт (НЕТ3)4 + 4 часа2О

Металлический торий отделяется от безводного оксида, хлорида или фторида путем его реакции с кальцием в инертной атмосфере:[78]

ThO2 + 2 Ca → 2 CaO + Th

Иногда торий добывают электролиз фторида в смеси хлорида натрия и калия при 700–800 ° C в графит тигель. Особо чистый торий можно извлечь из его иодида с помощью процесс кристалла.[79]

Уран извлекается из руд различными способами. В одном методе руда сжигается, а затем реагирует с азотной кислотой для перевода урана в растворенное состояние. Обработка раствора раствором трибутилфосфата (ТБФ) в керосине переводит уран в органическую форму UO2(НЕТ3)2(TBP)2. Нерастворимые примеси фильтруют, а уран экстрагируют реакцией с гидроксидами в виде (NH4)2U2О7 или с пероксид водорода как UO4· 2H2О.[76]

Когда урановая руда богата такими минералами, как доломит, магнезит и т. д., эти минералы потребляют много кислоты. В этом случае для извлечения урана используется карбонатный метод. Его основной компонент - водный раствор карбонат натрия, который превращает уран в комплекс [UO2(CO3)3]4−, который устойчив в водных растворах при низких концентрациях гидроксид-ионов. Преимущества метода карбоната натрия в том, что химические вещества имеют низкую коррозионная активность (по сравнению с нитратами) и что большинство не урановых металлов осаждаются из раствора. Недостатком является то, что соединения четырехвалентного урана также осаждаются. Поэтому урановую руду обрабатывают карбонатом натрия при повышенной температуре и под давлением кислорода:

2 UO2 + O2 + 6 CO2−
3 → 2 [UO2(CO3)3]4−

Это уравнение предполагает, что лучшим растворителем для обработки карбоната урана является смесь карбоната с бикарбонатом. При высоком pH это приводит к осаждению диураната, который обрабатывают водород в присутствии никеля с образованием нерастворимого тетракарбоната урана.[76]

Другой метод разделения использует полимерные смолы в качестве полиэлектролит. Процессы ионного обмена в смолах приводят к разделению урана. Уран из смол промывают раствором нитрат аммония или азотная кислота, которая дает уранил нитрат, UO2(НЕТ3)2· 6H2О. При нагревании превращается в УО3, который конвертируется в UO2 с водородом:

UO3 + H2 → UO2 + H2О

Взаимодействие диоксида урана с плавиковая кислота меняет это на тетрафторид урана, который дает металлический уран при реакции с металлическим магнием:[78]

4 ВЧ + UO2 → УФ4 + 2 часа2О

Для извлечения плутония облученный нейтронами уран растворяют в азотной кислоте, а восстановитель (FeSO4, или же ЧАС2О2 ) добавляется к полученному раствору. Эта добавка изменяет степень окисления плутония с +6 до +4, в то время как уран остается в форме нитрата уранила (UO2(НЕТ3)2). Раствор обрабатывают восстановителем и нейтрализуют карбонат аммония до pH = 8, что приводит к осаждению Pu4+ соединения.[76]

В другом методе Pu4+ и UO2+
2 сначала экстрагируются трибутилфосфатом, затем подвергаются реакции с гидразин вымывание рекуперированного плутония.[76]

Основная трудность при разделении актиния - это сходство его свойств со свойствами лантана. Таким образом, актиний либо синтезируется в ядерных реакциях из изотопов радия, либо выделяется с использованием процедур ионного обмена.[29]

Характеристики

Актиниды обладают свойствами, аналогичными лантаноидам. 6d и 7s электронные оболочки заполнены актинием и торием, а 5ж ракушка наполняется с дальнейшим увеличением атомного номера; 4ж оболочка заполнена лантаноидами. Первое экспериментальное свидетельство заполнения 5ж Оболочка в актинидах была получена Макмилланом и Абельсоном в 1940 г.[80] Как и в лантаноидах (см. сокращение лантаноидов ), ионный радиус актинидов монотонно убывает с атомным номером (см. также Принцип Ауфбау ).[81]

Свойства актинидов (в квадратных скобках указана масса наиболее долгоживущего изотопа)[72][82]
ЭлементAcЧтПаUNpПуЯвляюсьСмBkCfEsFMМкрНетLr
Заряд ядра (Z)8990919293949596979899100101102103
атомная масса[227]232.0377(4)231.03588(2)238.02891(3)[237][244][243][247][247][251][252][257][258][259][266]
Количество природных изотопов[83]373834000000000
Природные изотопы[83][84]225, 227–228227–232, 234231, 233–234233–240237, 239–240238–240, 244—————————
Изотопы в естественном количестве—230, 232231234, 235, 238———————————
Самый долгоживущий изотоп227232231238237244243247247251252257258259266
Период полураспада самого долгоживущего изотопа21,8 года14 миллиардов лет32 500 лет4,47 миллиарда лет2,14 миллиона лет80,8 миллиона лет7370 лет15,6 миллиона лет1380 лет900 лет1,29 года100,5 дней52 дня58 мин.11 часов
Самый распространенный изотоп227232231238237239241244249252253255256255260
Период полураспада наиболее распространенного изотопа21,8 года14 миллиардов лет32 500 лет4,47 миллиарда лет2,14 миллиона лет24100 лет433 года18,1 года320 дней2,64 года20.47 дней20.07 часов78 мин.3,1 мин2,7 мин
Электронная конфигурация в
основное состояние (газовая фаза)		6d17 с26d27 с25f26d17 с2 или же
5f16d27 с2		5f36d17 с25f46d17 с2 или же
5f57 с2		5f67 с25f77 с25f76d17 с25f97 с2 или же
5f86d17 с2		5f107 с25f117 с25f127 с25f137 с25f147 с25f147 с27p1
Электронная конфигурация в
основное состояние (твердая фаза)		6d17 с25f0.56d1.57 с25f1.76d1.37 с25f2.96d1.17 с25f46d17 с25f56d17 с25f66d17 с25f76d17 с25f86d17 с25f96d17 с25f117 с25f127 с25f137 с25f147 с25f146d17 с2
Состояния окисления2, 32, 3, 42, 3, 4, 52, 3, 4, 5, 63, 4, 5, 6, 73, 4, 5, 6, 72, 3, 4, 5, 6, 72, 3, 4, 62, 3, 42, 3, 42, 3, 42, 32, 32, 33
Металлический радиус (нм)0.2030.1800.1620.1530.1500.1620.1730.1740.1700.1860.186? 0.198? 0.194? 0.197? 0.171
Ионный радиус (нм):
An4+
An3+
—
0.126
0.114
—
0.104
0.118
0.103
0.118
0.101
0.116
0.100
0.115
0.099
0.114
0.099
0.112
0.097
0.110
0.096
0.109
0.085
0.098
0.084
0.091
0.084
0.090
0.084
0.095
0.083
0.088
Температура (° C):
таяние
кипячение		1050
3198		1842
4788		1568
? 4027		1132.2
4131		639
? 4174		639.4
3228		1176
? 2607		1340
3110		986
2627
900
? 1470		860
? 996		1530
—		830
—		830
—		1630
—
Плотность, г / см310.0711.7815.3719.0620.4519.8411.713.5114.7815.18.84? 9.7? 10.3? 9.9? 15.6
Стандартный электродный потенциал (В):
E° (An4+/ An0)
E° (An3+/ An0)		—
−2.13
−1.83
—
−1.47
—
−1.38
−1.66
−1.30
−1.79
−1.25
−2.00
−0.90
−2.07
−0.75
−2.06
−0.55
−1.96
−0.59
−1.97
−0.36
−1.98
−0.29
−1.96
—
−1.74
—
−1.20
—
−2.10
Цвет:
[M (H2O)п]4+
[M (H2O)п]3+
—
Бесцветный
Бесцветный
Синий
Желтый
Темно-синий
Зеленый
Фиолетовый
Желто-зеленый
Фиолетовый
коричневый
фиолетовый
красный
Роза
Желтый
Бесцветный
Бежевый
Желто-зеленый
Зеленый
Зеленый
—
Розовый
—
—
—
—
—
—
—
—
Примерные цвета актинид-ионов в водном растворе
Цвета актинидов 100–103 неизвестны, поскольку достаточные количества еще не синтезированы.[85]
Актинид (Z)8990919293949596979899100101102103
Состояние окисления
+2FM2+Мкр2+Нет2+
+3Ac3+Чт3+Па3+U3+Np3+Пу3+Являюсь3+См3+Bk3+Cf3+Es3+FM3+Мкр3+Нет3+Lr3+
+4Чт4+Па4+U4+Np4+Пу4+Являюсь4+См4+Bk4+Cf4+
+5PaO+
2		UO+
2		Нпо+
2		PuO+
2		AmO+
2
+6UO2+
2		Нпо2+
2		PuO2+
2		AmO2+
2
+7Нпо3+
2		PuO3+
2		AmO3−
5

Физические свойства

ActinidesLattice.pngACTIION.PNG
Основные кристаллические структуры некоторых актинидов в зависимости от температурыМеталлический и ионный радиусы актинидов[82]
Гранула 238PuO2 для использования в радиоизотопный термоэлектрический генератор для любого Кассини или же Галилео миссия. Таблетка производит 62 Вт тепла и светится из-за тепла, выделяемого при радиоактивном распаде (в основном α). Фотография сделана после изоляции пеллеты под графит одеяло на несколько минут и сняв одеяло.
Калифорний

Актиниды - типичные металлы. Все они мягкие и серебристого цвета (но тускнеют на воздухе),[86] относительно высокий плотность и пластичность. Некоторые из них можно разрезать ножом. Их удельное электрическое сопротивление колеблется от 15 до 150 мкОм · см.[82] Торий по твердости аналогичен твердости мягкой стали, поэтому нагретый чистый торий можно раскатывать в листы и вытягивать в проволоку. Торий почти вдвое меньше урана и плутония, но тверже любого из них. Все актиниды радиоактивны, парамагнитный, и, за исключением актиния, имеют несколько кристаллических фаз: плутоний - семь, а уран, нептуний и калифорний - три. В кристаллические структуры протактиния, урана, нептуния и плутония не имеют четких аналогов среди лантаноидов и больше похожи на таковые из 3d-переходные металлы.[72]

Все актиниды пирофорный, особенно в мелкодисперсном состоянии, то есть они самопроизвольно воспламеняются при реакции с воздухом при температуре 55 ° C (130 ° F) или ниже.[86] В температура плавления актинидов не имеет четкой зависимости от количества ж-электроны. Необычно низкая температура плавления нептуния и плутония (~ 640 ° C) объясняется тем, что гибридизация из 5ж и 6d орбитали и образование направленных связей в этих металлах.[72]

Химические свойства

Как и лантаноиды, все актиниды обладают высокой реакционной способностью галогены и халькогены; однако актиниды реагируют легче. Актиниды, особенно с небольшим числом 5ж-электроны, склонны к гибридизация. Это объясняется схожестью энергий электронов на 5ж, 7s и 6d снаряды. Большинство актинидов демонстрируют большее разнообразие валентных состояний, и наиболее стабильными являются +6 для урана, +5 для протактиния и нептуния, +4 для тория и плутония и +3 для актиния и других актинидов.[88]

Химически актиний похож на лантан, что объясняется их близкими ионными радиусами и электронной структурой. Как и лантан, актиний почти всегда имеет степень окисления +3 в соединениях, но он менее реактивен и имеет более выраженную базовый характеристики. Среди других трехвалентных актинидов Ac3+ наименее кислый, т.е. имеет самую слабую тенденцию к гидролизу в водных растворах.[29][72]

Торий довольно активен в химическом отношении. Из-за отсутствия электроны на 6d и 5ж орбитали, соединения четырехвалентного тория бесцветны. При pH <3 в растворах солей тория преобладают катионы [Th (H2O)8]4+. Че4+ ион относительно велик, и в зависимости от координационный номер может иметь радиус от 0,95 до 1,14 Å. В результате соли тория имеют слабую тенденцию к гидролизу. Отличительной способностью солей тория является их высокая растворимость не только в воде, но и в полярных органических растворителях.[72]

Протактиний имеет два валентных состояния; +5 стабильно, а состояние +4 легко окисляется до протактиния (V). Таким образом, четырехвалентный протактиний в растворах получается действием сильных восстановителей в атмосфере водорода. Четырехвалентный протактиний химически похож на уран (IV) и торий (IV). Фториды, фосфаты, гипофосфат, йодат и фениларсонаты протактиния (IV) нерастворимы в воде и разбавленных кислотах. Протактиний образует растворимые карбонаты. По гидролитическим свойствам пятивалентный протактиний близок к таковым у тантал (V) и ниобий (V). Сложное химическое поведение протактиния является следствием начала заполнения 5ж оболочка в этом элементе.[61]

Уран имеет валентность от 3 до 6, последняя из которых является наиболее стабильной. В шестивалентном состоянии уран очень похож на группа 6 элементов. Многие соединения урана (IV) и урана (VI) являются нестехиометрический, т.е. имеют переменный состав. Например, настоящая химическая формула диоксида урана - UO2 + х, куда Икс изменяется от -0,4 до 0,32. Соединения урана (VI) слабые окислители. Большинство из них содержат линейный "уранил " группа, UO2+
2. От 4 до 6 лигандов могут быть размещены в экваториальной плоскости, перпендикулярной уранильной группе. Уранильная группа действует как твердая кислота и образует более прочные комплексы с лигандами-донорами кислорода, чем с лигандами-донорами азота. Нпо2+
2 и PuO2+
2 также являются обычной формой Np и Pu в степени окисления +6. Соединения урана (IV) проявляют восстановительные свойства, например, легко окисляются кислородом воздуха. Уран (III) - очень сильный восстановитель. Благодаря наличию d-оболочки уран (как и многие другие актиниды) образует металлоорганические соединения, например UIII(C5ЧАС5)3 и тыIV(C5ЧАС5)4.[72][89]

Нептуний имеет валентные состояния от 3 до 7, которые можно одновременно наблюдать в растворах. Наиболее стабильное состояние в растворе +5, но валентность +4 предпочтительна для твердых соединений нептуния. Металлический нептуний очень реактивен. Ионы нептуния склонны к гидролизу и образованию координационные соединения.[37]

Плутоний также имеет валентные состояния от 3 до 7 включительно и, таким образом, химически подобен нептунию и урану. Он очень реактивен и быстро образует оксидную пленку на воздухе. Плутоний реагирует с водород даже при температуре 25–50 ° C; он также легко образует галогениды и интерметаллические соединения. Реакции гидролиза ионов плутония разной степени окисления весьма разнообразны. Плутоний (V) может попасть полимеризация реакции.[90][91]

Наибольшее химическое разнообразие среди актинидов наблюдается у америция, валентность которого может составлять от 2 до 6. Двухвалентный америций получается только в сухих соединениях и неводных растворах (ацетонитрил ). Степени окисления +3, +5 и +6 типичны для водных растворов, но также и в твердом состоянии. Четырехвалентный америций образует устойчивые твердые соединения (диоксид, фторид и гидроксид), а также комплексы в водных растворах. Сообщалось, что в щелочном растворе америций может окисляться до семивалентного состояния, но эти данные оказались ошибочными. Самая стабильная валентность америция составляет 3 в водных растворах и 3 или 4 в твердых соединениях.[92]

Валентность 3 преобладает во всех последующих элементах, вплоть до лоуренсия (за исключением нобелия). Кюрий может быть четырехвалентным в твердых телах (фторид, диоксид). Берклий, наряду с валентностью +3, также показывает валентность +4, более стабильную, чем у кюрия; валентность 4 наблюдается в твердом фториде и диоксиде. Стабильность Bk4+ в водном растворе близка к Ce4+.[93] Для калифорния, эйнштейния и фермия наблюдалась только валентность 3. Двухвалентное состояние доказано для менделевия и нобелия, а для нобелия оно более стабильно, чем трехвалентное состояние. Лоуренсий показывает валентность 3 как в растворах, так и в твердых телах.[92]

Редокс-потенциал возрастает с -0,32 В в уране, через 0,34 В (Np) и 1,04 В (Pu) до 1,34 В в америции, показывая возрастающую способность к восстановлению An4+ ион от америция до урана. Все актиниды образуют AnH3 гидриды черного цвета с солеподобными свойствами. Актиниды также производят карбиды с общей формулой AnC или AnC2 (U2C3 для урана), а также сульфидов An2S3 и AnS2.[88]

  • Уранилнитрат (UO2(НЕТ3)2)

  • Водные растворы солей урана III, IV, V, VI

  • Водные растворы солей нептуния III, IV, V, VI, VII

  • Водные растворы солей плутония III, IV, V, VI, VII

  • U3О8 (желтый кекс)

Соединения

Оксиды и гидроксиды

Диоксиды некоторых актинидов
Химическая формулаThO2PaO2UO2Нпо2PuO2AmO2СмО2BkO2Финансовый директор2
Количество CAS1314-20-112036-03-21344-57-612035-79-912059-95-912005-67-312016-67-012010-84-312015-10-0
Молярная масса264.04263.035270.03269.047276.063275.06270–284**279.069283.078
Температура плавления[99]3390 ° С2865 ° С2547 ° С2400 ° С2175 ° С
Кристальная структураCaF2 polyhedra.png
An4+: __ / O2−: __
Космическая группаFM3м
Координационный номерAn[8], O [4]
An - актинид
** В зависимости от изотопов

Некоторые актиниды могут существовать в нескольких оксидных формах, таких как An2О3, AnO2, An2О5 и AnO3. Для всех актинидов оксиды AnO3 находятся амфотерный и An2О3, AnO2 и An2О5 являются основными, легко реагируют с водой, образуя основания:[88]

An2О3 + 3 часа2O → 2 An (OH)3.

Эти основания плохо растворимы в воде и по активности близки к гидроксиды редкоземельных металлов.[88]Np (OH)3 еще не синтезирован, Pu (OH)3 имеет синий цвет, в то время как Am (OH)3 розовый и гидроксид кюрия См (ОН)3 бесцветный.[100] Bk (OH)3 и Cf (OH)3 также известны, как четырехвалентные гидроксиды для Np, Pu и Am и пятивалентные для Np и Am.[100]

Самая сильная основа - актиний. Все соединения актиния бесцветны, кроме черного. сульфид актиния (Ac2S3).[88] Диоксиды четырехвалентных актинидов кристаллизуются в кубическая система, как и в фторид кальция.

Торий, взаимодействуя с кислородом, образует исключительно диоксид:

Диоксид тория - это тугоплавкий материал с самой высокой температурой плавления среди всех известных оксидов (3390 ° C).[98] Добавление 0,8–1% ThO2 Вольфрам стабилизирует его структуру, поэтому легированные нити обладают лучшей механической устойчивостью к вибрациям. Растворить ThO2 в кислотах нагревается до 500–600 ° С; нагревание выше 600 ° C дает очень стойкую к кислотам и другим реагентам форму ThO2. Небольшая добавка фторид-ионов катализирует растворение диоксида тория в кислотах.

Получены два оксида протактиния: PaO2 (черный) и Па2О5 (белый); первый изоморфный с ThO2 а последнее получить легче. Оба оксида являются основными, и Pa ​​(OH)5 слабое, плохо растворимое основание.[88]

Разложение некоторых солей урана, например UO2(НЕТ3) · 6H2O на воздухе при 400 ° C дает оранжевый или желтый UO3.[98] Этот оксид является амфотерным и образует несколько гидроксидов, наиболее стабильным из которых является гидроксид уранила UO2(ОЙ)2. Реакция оксида урана (VI) с водородом приводит к образованию диоксида урана, который по своим свойствам аналогичен ThO.2. Этот оксид также является основным и соответствует гидроксиду урана (U (OH)4).[88]

Плутоний, нептуний и америций образуют два основных оксида: An2О3 и AnO2. Триоксид нептуния нестабилен; таким образом, только Np3О8 можно было получить пока. Однако оксиды плутония и нептуния с химической формулой AnO2 и An2О3 хорошо охарактеризованы.[88]

Соли

Трихлориды некоторых актинидов[101]
Химическая формулаAcCl3UCl3NpCl3PuCl3AmCl3CmCl3BkCl3CfCl3
Количество CAS22986-54-510025-93-120737-06-813569-62-513464-46-513537-20-713536-46-413536-90-8
Молярная масса333.386344.387343.406350.32349.42344–358**353.428357.438
Температура плавления837 ° С800 ° С767 ° С715 ° С695 ° С603 ° С545 ° С
Точка кипения1657 ° С1767 ° С850 ° С
Кристальная структураКристаллическая структура трихлорида урана
An3+: __ / Cl−: __
Космическая группаP63/ м
Координационный номерAn* [9], Cl [3]
Константы решеткиа = 762 вечера
c = 455 вечера		а = 745,2 вечера
c = 432,8 вечера		а = 739,4 вечера
c = 424,3 вечера		а = 738,2 вечера
c = 421,4 вечера		а = 726 вечера
c = 414 вечера		а = 738,2 вечера
c = 412,7 вечера		а = 738 вечера
c = 409 вечера
*An - актинид
** В зависимости от изотопов
Трииодид эйнштейния светится в темноте

Актиниды легко реагируют с галогенами, образуя соли с формулами MX3 и MX4 (X = галоген ). Итак, первое соединение берклия, BkCl3, был синтезирован в 1962 г. в количестве 3 нанограмма. Как и галогены редкоземельных элементов, актинид хлориды, бромиды, и йодиды водорастворимы и фториды нерастворимы. Уран легко образует бесцветный гексафторид, который сублимирует при температуре 56,5 ° С; из-за своей летучести он используется для разделения изотопов урана с газовая центрифуга или же газовая диффузия. Гексафториды актинидов обладают свойствами, близкими к ангидриды. Они очень чувствительны к влаге и гидролизу с образованием AnO.2F2.[104] Были синтезированы пентахлорид и черный гексахлорид урана, но оба они нестабильны.[88]

При действии кислот на актиниды образуются соли, и если кислоты не окисляющие, то актинид в соли находится в низковалентном состоянии:

U + 2H2ТАК4 → U (SO4)2 + 2H2
2Pu + 6HCl → 2PuCl3 + 3H2

Однако в этих реакциях регенерирующий водород может реагировать с металлом с образованием соответствующего гидрида. Уран гораздо легче реагирует с кислотами и водой, чем торий.[88]

Соли актинидов также можно получить растворением соответствующих гидроксидов в кислотах. Нитраты, хлориды, сульфаты и перхлораты актинидов растворимы в воде. При кристаллизации из водных растворов эти соли образуют гидраты, такие как Th (NO3)4· 6H2O, Th (SO4)2· 9H2O и Pu2(ТАК4)3· 7H2О. Соли высоковалентных актинидов легко гидролизуются. Так, бесцветный сульфат, хлорид, перхлорат и нитрат тория превращаются в основные соли с формулами Th (OH)2ТАК4 и Th (OH)3НЕТ3. Растворимость и нерастворимость трехвалентных и четырехвалентных актинидов аналогична растворимости солей лантаноидов. Так фосфаты, фториды, оксалаты, йодаты и карбонаты актинидов слабо растворимы в воде; они осаждаются в виде гидратов, таких как ThF4· 3H2O и Th (CrO4)2· 3H2О.[88]

Актиниды со степенью окисления +6, кроме AnO22+катионы -типа, форма [AnO4]2−, [An2О7]2− и другие комплексные анионы. Например, уран, нептуний и плутоний образуют соли Na2UO4 (уранат) и (NH4)2U2О7 (диуранатные) типы. По сравнению с лантаноидами актиниды легче образуют координационные соединения, и эта способность увеличивается с увеличением валентности актинида. Трехвалентные актиниды не образуют фторидных координационных соединений, тогда как четырехвалентный торий образует K2ThF6, KThF5, и даже K5ThF9 комплексы. Торий также образует соответствующие сульфаты (например Na2ТАК4· Чт (SO4)2· 5H2O), нитраты и тиоцианаты. Соли общей формулы An2Чт (НЕТ3)6·пЧАС2O носят координационный характер, при этом координационный номер тория равным 12. Еще проще получить комплексные соли пятивалентных и шестивалентных актинидов. Наиболее стабильные координационные соединения актинидов - четырехвалентный торий и уран - получаются в реакциях с дикетонами, например ацетилацетон.[88]

Приложения

Интерьер детектор дыма содержащий америций-241.

В то время как актиниды нашли применение в повседневной жизни, например, в детекторах дыма (америций).[105][106] и газовые мантии (торий),[78] они в основном используются в ядерное оружие и использовать как топливо в ядерных реакторах.[78] Последние две области используют свойство актинидов выделять огромную энергию в ядерных реакциях, которые при определенных условиях могут стать самоподдерживающимися. цепная реакция.

Самоосвещение ядерного реактора от Черенковское излучение.

Самый важный изотоп для атомная энергия приложения уран-235. Он используется в тепловой реактор, а его концентрация в природном уране не превышает 0,72%. Этот изотоп сильно поглощает тепловые нейтроны высвобождая много энергии. Один акт деления 1 грамма 235U преобразуется примерно в 1 МВт · сутки. Важно то, что 235
92U
 испускает больше нейтронов, чем поглощает;[107] по достижении критическая масса, 235
92U
 вступает в самоподдерживающуюся цепную реакцию.[72] Обычно ядро ​​урана разделяется на два фрагмента с выделением 2–3 нейтронов, например:

235
92U
 + 1
0п
 ⟶ 115
45Rh
 + 118
47Ag
 + 31
0п

Другие перспективные изотопы актинидов для ядерной энергетики: торий-232 и его продукт из ториевый топливный цикл, уран-233.

Ядерный реактор[72][108][109]
Ядро большинства Ядерные реакторы II поколения содержит набор полых металлических стержней, обычно изготовленных из цирконий сплавы, наполненные твердым ядерное топливо таблетки - в основном оксид, карбид, нитрид или моносульфид урана, плутония или тория или их смесь (так называемые МОКС-топливо ). Наиболее распространенным топливом является оксид урана-235.
Схема ядерного реактора

Быстрые нейтроны замедляются модераторы, содержащие воду, углерод, дейтерий, или же бериллий, так как тепловые нейтроны для повышения эффективности их взаимодействия с ураном-235. Скорость ядерной реакции контролируется введением дополнительных стержней из бор или же кадмий или абсорбент жидкости, обычно борная кислота. Реакторы для производства плутония называются реактор-размножитель или заводчики; они имеют другую конструкцию и используют быстрые нейтроны.

Эмиссия нейтронов при делении урана важна не только для поддержания цепной ядерной реакции, но и для синтеза более тяжелых актинидов. Уран-239 конвертирует через β-распад в плутоний-239, который, как и уран-235, способен к самопроизвольному делению. Первые в мире ядерные реакторы были построены не для энергетики, а для производства плутония-239 для ядерного оружия.

Около половины производимого тория используется как светоизлучающий материал газовых мантий.[78] Торий также добавляют в многокомпонентные сплавы из магний и цинк. Таким образом, сплавы Mg-Th легкие и прочные, но также обладают высокой температурой плавления и пластичностью и поэтому широко используются в авиационной промышленности и в производстве ракеты. Торий также имеет хорошие электронная эмиссия свойства, с длительным сроком службы и низким потенциальным барьером для излучения.[107] Относительное содержание изотопов тория и урана широко используется для оценки возраста различных объектов, в том числе звезд (см. радиометрическое датирование).[110]

Основное применение плутония было в ядерное оружие, где изотоп плутоний-239 был ключевым компонентом из-за его легкости деления и доступности. Конструкции на основе плутония позволяют снизить критическая масса примерно до трети этого показателя для урана-235.[111] "Толстяк плутониевые бомбы типа ", произведенные в Манхэттенский проект использовали взрывное сжатие плутония для получения значительно более высокой плотности, чем обычно, в сочетании с центральным источником нейтронов, чтобы начать реакцию и повысить эффективность. Таким образом, только 6,2 кг плутония требовалось для взрывной выход эквивалент 20 килотонн TNT.[112] (Смотрите также Дизайн ядерного оружия.) Гипотетически всего 4 кг плутония - а может быть и меньше - можно было бы использовать для создания единственной атомной бомбы с использованием очень сложных конструкций сборки.[113]

Плутоний-238 потенциально более эффективный изотоп для ядерных реакторов, так как он имеет меньшую критическую массу, чем уран-235, но продолжает выделять много тепловой энергии (0,56 Вт / г)[106][114] распадом, даже когда цепная реакция деления остановлена ​​управляющими стержнями. Его применение ограничено высокой ценой (около 1000 долларов США / г). Этот изотоп использовался в термобатареи и вода дистилляция системы некоторых космических спутников и станций. Так Галилео и Аполлон космический корабль (например, Аполлон 14[115]) имел нагреватели, работающие на килограммах оксида плутония-238; это тепло также преобразуется в электричество с помощью термобатарей. Распад плутония-238 дает относительно безвредные альфа-частицы и не сопровождается гамма-облучением. Таким образом, этот изотоп (~ 160 мг) используется в качестве источника энергии в кардиостимуляторах, где он работает примерно в 5 раз дольше, чем обычные батареи.[106]

Актиний-227 используется как источник нейтронов. Его высокая удельная энергия (14,5 Вт / г) и возможность получения значительных количеств термически стабильных соединений привлекательны для использования в долговечных термоэлектрических генераторах для удаленного использования. 228Ac используется как индикатор радиоактивность в химических исследованиях, так как испускает электроны высокой энергии (2,18 МэВ), которые легко обнаружить. 228Ac -228Ра смеси широко используются как интенсивный источник гамма-излучения в промышленности и медицине.[29]

Разработка самосветящихся легированных актинидами материалов с прочными кристаллическими матрицами - это новая область использования актинидов, поскольку добавление альфа-излучающих радионуклидов к некоторым стеклам и кристаллам может вызывать люминесценцию.[116]

Токсичность

Схематическое изображение проникновения излучения через листы бумаги, алюминия и свинцового кирпича
Периодическая таблица с элементами, окрашенными в соответствии с периодом полураспада их наиболее стабильного изотопа.
  Элементы, содержащие хотя бы один стабильный изотоп.
  Слаборадиоактивные элементы: самый стабильный изотоп очень долгоживущий, с периодом полураспада более двух миллионов лет.
  Значительно радиоактивные элементы: самый стабильный изотоп имеет период полураспада от 800 до 34 000 лет.
  Радиоактивные элементы: самый стабильный изотоп имеет период полураспада от одного дня до 130 лет.
  Высокорадиоактивные элементы: наиболее стабильный изотоп имеет период полураспада от нескольких минут до одного дня.
  Чрезвычайно радиоактивные элементы: самый стабильный изотоп имеет период полураспада менее нескольких минут.

Радиоактивные вещества могут нанести вред здоровью человека через (i) местное загрязнение кожи, (ii) внутреннее облучение из-за проглатывания радиоактивных изотопов и (iii) внешнее чрезмерное облучение β-активность и γ-излучение. Вместе с радием и трансурановыми элементами актиний является одним из самых опасных радиоактивных ядов с высокой удельной α-активность. Важнейшей особенностью актиния является его способность накапливаться и оставаться в поверхностном слое скелеты. На начальной стадии отравления актиний накапливается в печень. Другая опасность актиния состоит в том, что он подвергается радиоактивному распаду быстрее, чем выводится из организма. Адсорбция из пищеварительного тракта актиния намного меньше (~ 0,05%), чем радия.[29]

Протактиний в организме имеет тенденцию накапливаться в почках и костях. Максимальная безопасная доза протактиния в организме человека - 0,03. мкКи что соответствует 0,5 мкг 231Па. Этот изотоп, который может присутствовать в воздухе в виде аэрозоль, составляет 2,5×108 раз более токсичен, чем синильная кислота.[61][противоречивый ]

Плутоний, попадая в организм с воздухом, пищей или кровью (например, через рану), в основном оседает в легких, печени и костях, и лишь около 10% попадает в другие органы и остается там в течение десятилетий. Длительное время пребывания плутония в организме отчасти объясняется его плохой растворимостью в воде. Некоторые изотопы плутония испускают ионизирующее α-излучение, которое повреждает окружающие клетки. В средняя смертельная доза (LD50) в течение 30 дней для собак после внутривенной инъекции плутония составляет 0,32 миллиграмма на кг массы тела, и, таким образом, летальная доза для человека составляет примерно 22 мг для человека с массой тела 70 кг; количество для респираторного воздействия должно быть примерно в четыре раза больше. Другая оценка предполагает, что плутоний в 50 раз менее токсичен, чем радий, и, таким образом, допустимое содержание плутония в организме должно составлять 5 мкг или 0,3 мкКи. Такое количество практически незаметно под микроскопом. После испытаний на животных эта максимально допустимая доза была снижена до 0,65 мкг или 0,04 мкКи. Исследования на животных также показали, что наиболее опасным путем воздействия плутония является его вдыхание, после чего 5–25% вдыхаемых веществ остается в организме. В зависимости от размера частиц и растворимости соединений плутония плутоний локализуется либо в легких, либо в лимфатическая система, или всасывается в кровь, а затем транспортируется в печень и кости. Заражение через пищу - наименее вероятный путь. В этом случае только 0,05% растворимых 0,01% нерастворимых соединений плутония всасывается в кровь, а остальная часть выводится из организма. Воздействие плутония на поврежденную кожу сохранит почти 100% его.[90]

Использование актинидов в ядерном топливе, закрытых радиоактивных источниках или современных материалах, таких как самосветящиеся кристаллы, имеет много потенциальных преимуществ. Однако серьезную озабоченность вызывает чрезвычайно высокая радиотоксичность актинидов и их миграция в окружающей среде.[117] Использование химически нестабильных форм актинидов в МОКС-топливе и закрытых радиоактивных источниках не соответствует современным стандартам безопасности. Перед нами стоит задача разработать стабильные и долговечные материалы, содержащие актиниды, которые обеспечивают безопасное хранение, использование и окончательную утилизацию. Ключевой потребностью является применение твердых растворов актинидов в прочных кристаллических фазах хозяина.[116]

Ядерные свойства

Период полураспада и фракции разветвления для актинидов и продуктов естественного распада[118]
НуклидПериод полураспадаРежим распадаВетвящаяся фракцияИсточник
206
81Tl
4,202 ± 0,011 мβ−1.0LNHB
208
81Tl
3,060 ± 0,008 мβ−1.0БИПМ-5
210
82Pb
22,20 ± 0,22 годаβ−1.0ENSDF
α(1,9 ± 0,4) х 10−8
211
82Pb
36,1 ± 0,2 мβ−1.0ENSDF
212
82Pb
10,64 ± 0,01 чβ−1.0БИПМ-5
214
82Pb
26,8 ± 0,9 мβ−1.0ENSDF
211
83Би
2,14 ± 0,02 мβ−0.00276 ± 0.00004ENSDF
α0.99724 ± 0.00004
212
83Би
60,54 ± 0,06 мα0.3593 ± 0.0007БИПМ-5
β−0.6407 ± 0.0007
214
83Би
19,9 ± 0,4 мα0.00021 ± 0.00001ENSDF
β−0.99979 ± 0.00001
210
84По
138,376 ± 0,002 дняα1.0ENSDF
219
86Rn
3,96 ± 0,01 сα1.0ENSDF
220
86Rn
55,8 ± 0,3 сα1.0БИПМ-5
221
87Пт
4,9 ± 0,2 мβ−0.00005 ± 0.00003ENSDF
α0.99995 ± 0.00003
223
88Ра
11,43 ± 0,05 дα1.0ENSDF
14C(8,9 ± 0,4) х 10−10
224
88Ра
3,627 ± 0,007 дняα1.0БИПМ-5
225
88Ра
14,9 ± 0,2 дняβ−1.0ENSDF
226
88Ра
(1,600 ± 0,007) х 103 уα1.0БИПМ-5
228
88Ра
5,75 ± 0,03 годаβ−1.0ENSDF
224
89Ac
2,78 ± 0,17 чα0.091 +0.020 -0.014ENSDF
EC0.909 +0.014 -0.020
225
89Ac
10,0 ± 0,1 дняα1.0ENSDF
227
89Ac
21,772 ± 0,003 годаα0.01380 ± 0.00004ENSDF
β−0.98620 ± 0.00004
228
89Ac
6,15 ± 0,02 чβ−1.0ENSDF
227
90Чт
18,718 ± 0,005 сутα1.0БИПМ-5
228
90Чт
698,60 ± 0,23 дняα1.0БИПМ-5
229
90Чт
(7,34 ± 0,16) х 103 уα1.0ENSDF
230
90Чт
(7,538 ± 0,030) х 104 уα1.0ENSDF
SF≤ 4 х 10−13
231
90Чт
25,52 ± 0,01 чβ−1.0ENSDF
α~ 4 х 10−13
232
90Чт
(1,405 ± 0,006) х 1010 уα1.0ENSDF
SF(1,1 ± 0,4) х 10−11
233
90Чт
22,15 ± 0,15 мβ−1.0LNHB
234
90Чт
24,10 ± 0,03 дняβ−1.0ENSDF
231
91Па
(3,276 ± 0,011) х 104 уα1.0ENSDF
SF≤ 3 х 10−12
232
91Па
1,32 ± 0,02 дняEC0.00003 ± 0.00001ENSDF
β−0.99997 ± 0.00001
233
91Па
26,98 ± 0,02 дняβ−1.0LNHB
234
91Па
6,70 ± 0,05 чβ−1.0ENSDF
234 кв.м.
91Па
1,159 ± 0,016 мЭТО0.0016 ± 0.0002МАГАТЭ-CRP-XG
β−0.9984 ± 0.0002
232
92U
68,9 ± 0,4 годаα1.0ENSDF
SF
233
92U
(1,592 ± 0,002) х 105 уα1.0ENSDF
SF
234
92U
(2,455 ± 0,006) х 105 уα1.0LNHB
SF(1,6 ± 0,2) х 10−11
235 кв.м.
92U
26 ± 1 мЭТО1.0ENSDF
235
92U
(7,038 ± 0,005) х 108 уα1.0ENSDF
SF(7 ± 2) х 10−11
236
92U
(2,342 ± 0,004) х 107 уα1.0ENSDF
SF(9,4 ± 0,4) х 10−10
237
92U
6,749 ± 0,016 дβ−1.0LNHB
238
92U
(4,468 ± 0,005) х 109 уα1.0LNHB
SF(5,45 ± 0,04) х 10−7
239
92U
23,45 ± 0,02 мβ−1.0ENSDF
236
93Np
(1,55 ± 0,08) х 105 уα0.0016 ± 0.0006LNHB
β−0.120 ± 0.006
EC0.878 ± 0.006
236 кв.м.
93Np
22,5 ± 0,4 чβ−0.47 ± 0.01LNHB
EC0.53 ± 0.01
237
93Np
(2,144 ± 0,007) х 106 уα1.0ENSDF
SF
238
93Np
2,117 ± 0,002 дняβ−1.0ENSDF
239
93Np
2,356 ± 0,003 дняβ−1.0ENSDF
236
94Пу
2,858 ± 0,008 годаα1.0ENSDF
Рекомендации
LNHBНациональная лаборатория Анри Беккереля, Рекомендуемые данные,

http://www.nucleide.org/DDEP_WG/DDEPdata.htm, 3 октября 2006 г.

БИПМ-5М.-М. Бе, В. Чисте, К. Дулье, Э. Браун, В. Чечев, Н. Кузьменко, Р. Хелмер,

A. Nichols, E. Schönfeld, R. Dersch, Monographie BIPM-5, Table of Radionuclides, Vol. 2 - А = 151–242, 2004 г.

ENSDF«Файл оцененных данных структуры ядра». Брукхейвенская национальная лаборатория. Получено 15 ноября 2006.
МАГАТЭ-CRP-XGМ.-М. Бе, В. П. Чечев, Р. Дерш, О. А. М. Элен, Р. Г. Хелмер, М. Герман,

С. Главац, А. Марцинковский, Г. Л. Мольнар, А. Л. Николс, Э. Шенфельд, В. Р. Ванин, М. Дж. Вудс, ПКИ МАГАТЭ «Обновление стандартов данных о затухании рентгеновских и гамма-лучей для калибровки детекторов и других приложений», Отчет МАГАТЭ по научно-технической информации STI / PUB / 1287, май 2007 г., Международное агентство по атомной энергии, Вена, Австрия, ISBN  92-0-113606-4.

Смотрите также

Ссылки и примечания

  1. ^ Окончание - сторона обычно указывает на отрицательный ион в бинарном соединении, таком как хлорид, фторид, нитрид, сульфид и т. д., поэтому актиноид предпочтительнее актинида.
  2. ^ а б c Теодор Грей (2009). Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной. Нью-Йорк: Black Dog & Leventhal Publishers. п.240. ISBN  978-1-57912-814-2.
  3. ^ Морсс, Лестер; Эспри, Ларнед Б. (1 августа 2018 г.). «Актиноидный элемент». britannica.com. Британская энциклопедия. Получено 3 сентября 2020.Актинидный элемент, Encyclopdia Britannica on-line
  4. ^ Нил Г. Коннелли; и другие. (2005). «Элементы». Номенклатура неорганической химии. Лондон: Королевское химическое общество. п. 52. ISBN  978-0-85404-438-2.
  5. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. С. 1230–1242. ISBN  978-0-08-037941-8.
  6. ^ а б c Гринвуд, стр. 1250
  7. ^ а б Поля, П .; Studier, M .; Diamond, H .; Mech, J .; Inghram, M .; Pyle, G .; Stevens, C .; Fried, S .; Manning, W .; и другие. (1956). «Трансплутониевые элементы в обломках термоядерных испытаний». Физический обзор. 102 (1): 180–182. Bibcode:1956ПхРв..102..180Ф. Дои:10.1103 / PhysRev.102.180.
  8. ^ а б c Гринвуд, стр. 1252
  9. ^ Нобелий и лоуренсий были почти одновременно открыты советскими и американскими учеными.
  10. ^ Мясоедов, с. 7
  11. ^ Э. Ферми (1934). «Возможное образование элементов с атомным номером выше 92». Природа. 133 (3372): 898–899. Bibcode:1934Натура.133..898F. Дои:10.1038 / 133898a0.
  12. ^ Джагдиш Мехра; Гельмут Рехенберг (2001). Историческое развитие квантовой теории. Springer. п. 966. ISBN  978-0-387-95086-0.
  13. ^ Сиборг, Г. Т. (1994). «Гл. 118. Происхождение концепции актинидов». В К.А. Gschneidner Jr., L; Айринг, Г. Чоппин; G.H. Ланде (ред.). Справочник по физике и химии редких земель. 18 - Лантаноиды / Актиниды: Химия. Эльзевир. С. 4–6, 10–14.
  14. ^ Валлманн, Дж. К. (1959). «Первые выделения трансурановых элементов: исторический обзор». Журнал химического образования. 36 (7): 340. Bibcode:1959JChEd..36..340Вт. Дои:10.1021 / ed036p340.
  15. ^ Мясоедов, с. 9
  16. ^ Мясоедов, с. 14
  17. ^ Мартин Генрих Клапрот (1789). "Chemische Untersuchung des Uranits, einer neuentdeckten Metallischen Substanz". Chemische Annalen. 2: 387–403.
  18. ^ ЭМ. Пелиго (1842 г.). "Recherches Sur L'Uranium". Анналы химии и тела. 5 (5): 5–47.
  19. ^ Ингмар Гренте (2006). "Уран". Химия актинидных и трансактинидных элементов. С. 253–698. Дои:10.1007/1-4020-3598-5_5. ISBN  978-1-4020-3555-5.
  20. ^ К. Циммерман, Ann., 213, 290 (1882); 216, 1 (1883); Бер. 15 (1882) 849
  21. ^ Голуб, п. 214
  22. ^ Берцелиус, Дж. Дж. (1829 г.). "Untersuchung eines neues Minerals und einer darin erhalten zuvor unbekannten Erde (Исследование нового минерала и содержащейся в нем ранее неизвестной земли)". Annalen der Physik und Chemie. 16 (7): 385–415. Bibcode:1829АнП .... 92..385Б. Дои:10.1002 / andp.18290920702. (современное цитирование: Annalen der Physik, т. 92, нет. 7. С. 385–415).
  23. ^ Берцелиус, Дж. Дж. (1829 г.). «Минерал Undersökning af ett nytt (Thorit), som innehåller en förut obekant jord» (Исследование нового минерала (торита), содержащегося в ранее неизвестной земле) ». Kungliga Svenska Vetenskaps Akademiens Handlingar (Труды Шведской королевской академии наук): 1–30.
  24. ^ Андре-Луи Дебьерн (1899). "Sur un nouvelle matière радиоактивный". Comptes Rendus (На французском). 129: 593–595.
  25. ^ Андре-Луи Дебьерн (1900–1901). "Sur un nouvelle matière radio-actif - l'actinium". Comptes Rendus (На французском). 130: 906–908.
  26. ^ Х. В. Кирби (1971). «Открытие актиния». Исида. 62 (3): 290–308. Дои:10.1086/350760. JSTOR  229943.
  27. ^ Дж. П. Адлофф (2000). «Столетие спорного открытия: актиний». Радиохим. Acta. 88 (3–4_2000): 123–128. Дои:10.1524 / ract.2000.88.3-4.123.
  28. ^ Голуб, п. 213
  29. ^ а б c d е ж грамм час я j З. К. Каралова; Б. Мясоедов (1982). Актиний. Товары аналитической химии. Москва: Наука.
  30. ^ Хакала, Рейно В. (1952). "Буквы". Журнал химического образования. 29 (11): 581. Bibcode:1952JChEd..29..581H. Дои:10.1021 / ed029p581.2.
  31. ^ Джордж Б. Кауфман (1997). «Виктор Мориц Гольдшмидт (1888–1947): дань уважения основоположнику современной геохимии к пятидесятилетию со дня его смерти». Химический педагог. 2 (5): 1–26. Дои:10.1007 / s00897970143a.
  32. ^ Джон Эмсли (2001). «Протактиниум». Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия: Издательство Оксфордского университета. стр.347–349. ISBN  978-0-19-850340-8.
  33. ^ а б К. Фаянс; О. Геринг (1913). "Über die komplexe Natur des Ur X". Naturwissenschaften. 1 (14): 339. Bibcode:1913NW ...... 1..339F. Дои:10.1007 / BF01495360.
  34. ^ К. Фаянс; О. Геринг (1913). "Убер дас Уран X2-das neue Element der Uranreihe ". Physikalische Zeitschrift. 14: 877–84.
  35. ^ а б Гринвуд, стр. 1251
  36. ^ Эдвин Макмиллан; Абельсон, Филипп (1940). «Радиоактивный элемент 93». Физический обзор. 57 (12): 1185–1186. Bibcode:1940ПхРв ... 57.1185М. Дои:10.1103 / PhysRev.57.1185.2.
  37. ^ а б c d е ж В.А. Михайлов, изд. (1971). Аналитическая химия нептуния. Москва: Наука.
  38. ^ Программа культурных ресурсов Хэнфорда, Министерство энергетики США (2002). Хэнфордский исторический район: история предприятий по производству плутония, 1943–1990 гг.. Колумбус, Огайо: Battelle Press. п. 1.22–1.27. Дои:10.2172/807939. ISBN  978-1-57477-133-6.
  39. ^ Нина Холл (2000). Новая химия: демонстрация современной химии и ее приложений. Издательство Кембриджского университета. стр.8 –9. ISBN  978-0-521-45224-3.
  40. ^ Мясоедов, с. 8
  41. ^ Thompson, S.G .; Гиорсо, А.; Сиборг, Г. Т. (1950). «Элемент 97». Phys. Rev. 77 (6): 838–839. Bibcode:1950PhRv ... 77..838T. Дои:10.1103 / PhysRev.77.838.2.
  42. ^ Thompson, S.G .; Гиорсо, А.; Сиборг, Г. Т. (1950). "Новый элемент Берклий (атомный номер 97)". Phys. Rev. 80 (5): 781–789. Bibcode:1950PhRv ... 80..781T. Дои:10.1103 / PhysRev.80.781.
  43. ^ Уоллес В. Шульц (1976) Химия америция, Министерство торговли США, стр. 1
  44. ^ Thompson, S .; Ghiorso, A .; Сиборг, Г. (1950). «Элемент 97». Физический обзор. 77 (6): 838–839. Bibcode:1950PhRv ... 77..838T. Дои:10.1103 / PhysRev.77.838.2.
  45. ^ Thompson, S .; Ghiorso, A .; Сиборг, Г. (1950). "Новый элемент Берклий (атомный номер 97)". Физический обзор. 80 (5): 781–789. Bibcode:1950PhRv ... 80..781T. Дои:10.1103 / PhysRev.80.781.
  46. ^ С. Г. Томпсон; K. Street Jr .; А. Гиорсо; Г. Т. Сиборг (1950). «Элемент 98». Физический обзор. 78 (3): 298–299. Bibcode:1950PhRv ... 78..298T. Дои:10.1103 / PhysRev.78.298.2.
  47. ^ С. Г. Томпсон; K. Street Jr .; А. Гиорсо; Г. Т. Сиборг (1950). "Новый элемент Калифорний (атомный номер 98)" (PDF). Физический обзор. 80 (5): 790–796. Bibcode:1950PhRv ... 80..790T. Дои:10.1103 / PhysRev.80.790.
  48. ^ K. Street Jr .; С. Г. Томпсон; Г. Т. Сиборг (1950). «Химические свойства калифорния». Варенье. Chem. Soc. 72 (10): 4832–4835. Дои:10.1021 / ja01166a528. HDL:2027 / mdp.39015086449173. Архивировано из оригинал 15 мая 2016 г.. Получено 23 октября 2010.
  49. ^ С. Г. Томпсон, Б. Б. Каннингем: "Первые макроскопические наблюдения химических свойств берклия и калифорния", приложение к статье P / 825, представленной на Второй международной конференции. Конф., Использование атомной энергии в мирных целях, Женева, 1958 г.
  50. ^ Дарлин К. Хоффман, Альберт Гиорсо, Гленн Теодор Сиборг (2000) Трансурановые люди: внутренняя история, Imperial College Press, ISBN  1-86094-087-0, стр. 141–142
  51. ^ а б А. Гиорсо; С. Г. Томпсон; Г. Х. Хиггинс; Г. Т. Сиборг; М. Х. Студье; П. Р. Филдс; С. М. Фрид; Х. Даймонд; J. F. Mech; Г. Л. Пайл; Дж. Р. Хейзенга; А. Хирш; У. М. Мэннинг; К. И. Браун; Х. Л. Смит; Р. В. Спенс (1955). «Новые элементы эйнштейний и фермий, атомные номера 99 и 100». Phys. Rev. 99 (3): 1048–1049. Bibcode:1955ПхРв ... 99.1048Г. Дои:10.1103 / PhysRev.99.1048.
  52. ^ С. Томпсон; А. Гиорсо; Б. Г. Харви; Г. Р. Чоппин (1954). «Изотопы транскурия, полученные при нейтронном облучении плутония». Физический обзор. 93 (4): 908. Bibcode:1954ПхРв ... 93..908Т. Дои:10.1103 / PhysRev.93.908.
  53. ^ Г. Р. Чоппин; С. Г. Томпсон; А. Гиорсо; Б. Г. Харви (1954). «Ядерные свойства некоторых изотопов калифорния, элементы 99 и 100». Физический обзор. 94 (4): 1080–1081. Bibcode:1954PhRv ... 94.1080C. Дои:10.1103 / PhysRev.94.1080.
  54. ^ Альберт Гиорсо (2003). «Эйнштейний и фермий». Новости химии и техники. 81 (36).
  55. ^ А. Гиорсо; Б. Харви; Г. Чоппин; С. Томпсон; Г. Сиборг (1955). Новый элемент Менделевий, атомный номер 101. Физический обзор. 98. С. 1518–1519. Bibcode:1955ПхРв ... 98.1518Г. Дои:10.1103 / PhysRev.98.1518. ISBN  978-981-02-1440-1.
  56. ^ а б c d е ж грамм час Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  57. ^ а б c d е ж грамм час я «Таблица нуклидов, МАГАТЭ». Получено 7 июля 2010.
  58. ^ Мясоедов, с. 19–21.
  59. ^ Удельная активность рассчитывается на основании данных в таблице периодов полураспада и вероятности самопроизвольного деления.
  60. ^ а б Гринвуд, стр. 1254
  61. ^ а б c d е ж грамм E.S. Палшин (1968). Аналитическая химия протактиния. Москва: Наука.
  62. ^ И. Алимарин (1962). Виноградов А.П. (ред.). Аналитическая химия урана. Москва: Издательство АН СССР.
  63. ^ а б Мясоедов, с. 18
  64. ^ а б c Мясоедов, с. 22
  65. ^ Мясоедов, с. 25
  66. ^ «Таблица элементов, соединений, изотопов» (на русском). Архивировано из оригинал 12 июля 2010 г.. Получено 7 июля 2010.
  67. ^ Стандартный атомный вес 2013. Комиссия по изотопному содержанию и атомным весам
  68. ^ ЯНИС 4.0 / Н. Соппера, М. Боссант, Э. Дюпон, «JANIS 4: улучшенная версия системы ядерных данных на основе Java от NEA», Nuclear Data Sheets, Volume 120, июнь 2014, страницы 294-296. http://dx.doi.org/10.1016/j.nds.2014.07.071
  69. ^ Мэтью В. Фрэнсис и др.: Изотопы реакторного топлива и проверка кода для ядерных приложений. ORNL / TM-2014/464, Ок-Ридж, Теннесси, 2014 г., С. 11
  70. ^ Джей Х. Лер; Джанет К. Лер (2000). Стандартный справочник по наукам об окружающей среде, здравоохранению и технологиям. McGraw-Hill Professional. С. 2–38. ISBN  978-0-07-038309-8.
  71. ^ Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  72. ^ а б c d е ж грамм час я Ю.Д. Третьякова, изд. (2007). Неорганическая химия в трех томах. Химия переходных элементов. 3. Москва: Академия. ISBN  978-5-7695-2533-9.
  73. ^ «Мировая добыча урана». Всемирная ядерная ассоциация. В архиве из оригинала 26 июня 2010 г.. Получено 11 июн 2010.
  74. ^ а б c Ф. Вайгель; Дж. Кац; Г. Сиборг (1997). Химия элементов актинидов. 2. Москва: Мир. ISBN  978-5-03-001885-0.
  75. ^ Торий, USGS Mineral Commodities
  76. ^ а б c d е ж грамм Голуб, с. 215–217.
  77. ^ Гринвуд, стр. 1255, 1261
  78. ^ а б c d е Гринвуд, стр. 1255
  79. ^ А. Э. ван Аркель; де Бур, Дж. Х. (1925). "Darstellung von reinem Titanium-, Zirkonium-, Hafnium- и Thoriummetall". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (на немецком). 148 (1): 345–350. Дои:10.1002 / zaac.19251480133.
  80. ^ I.L. Кнунянц (1961). Краткая химическая энциклопедия. 1. Москва: Советская энциклопедия.
  81. ^ Голуб, с. 218–219.
  82. ^ а б c Гринвуд, стр. 1263
  83. ^ а б Джон Эмсли (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я (Новое изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-960563-7.
  84. ^ Петерсон, Иварс (7 декабря 1991 г.). «Уран проявляет редкую радиоактивность». Новости науки. Архивировано из оригинал 18 января 2012 г.
  85. ^ Гринвуд, стр. 1265
  86. ^ а б Гринвуд, стр. 1264
  87. ^ Мясоедов, с. 30–31.
  88. ^ а б c d е ж грамм час я j k л Голуб, с. 222–227.
  89. ^ Гринвуд, стр. 1278
  90. ^ а б Б.А. Надыкто; Тимофеева Л.Ф., ред. (2003). Плутоний. Фундаментальные проблемы. 1. Саров: ВНИИЭФ. ISBN  978-5-9515-0024-3.
  91. ^ Милюкова М.С. (1965). Аналитическая химия плутония. Москва: Наука. ISBN  978-0-250-39918-5.
  92. ^ а б Мясоедов, с. 25–29.
  93. ^ Deblonde, Gauthier J.-P .; Стурцбехер-Хёне, Мануэль; Jong, Wibe A. de; Брабек, Иржи; Кори Ю. Ральстон; Или, Мари-Клэр; An, Dahlia D .; Руперт, Питер Б.; Сильный, Роланд К. (сентябрь 2017 г.). «Хелатирование и стабилизация берклия в степени окисления + IV». Химия природы. 9 (9): 843–849. Bibcode:2017НатЧ ... 9..843Д. Дои:10.1038 / nchem.2759. ISSN  1755-4349. PMID  28837177.
  94. ^ Мясоедов, с. 88
  95. ^ а б «Таблица неорганических и координационных соединений» (на русском). Получено 11 июля 2010.
  96. ^ По другим данным, полуторный кубический оксид кюрия оливково-зеленого цвета. Видеть «Соединения кюриевого сайта XuMuK.ru» (на русском). В архиве из оригинала 18 августа 2010 г.. Получено 11 июля 2010.
  97. ^ Атмосфера во время синтеза влияет на параметры решетки, что может быть связано с нестехиометрией в результате окисления или восстановления трехвалентного калифорния. Основная форма - кубический оксид калифорния (III).
  98. ^ а б c Гринвуд, стр. 1268
  99. ^ L.R. Морсс; Норман М. Эдельштейн; Жан Фугер (2011). Химия актинидных и трансактинидных элементов (набор томов 1–6). Springer. п. 2139. ISBN  978-94-007-0210-3.
  100. ^ а б Кривовичев, Сергей; Бернс, Питер; Тананаев, Иван (2006). "Глава 3". Структурная химия неорганических соединений актинидов.. Эльзевир. С. 67–78. ISBN  978-0-08-046791-7.
  101. ^ а б Гринвуд, стр. 1270
  102. ^ Мясоедов, с. 96–99.
  103. ^ Неф, S .; Haire, R .; Хурай, Пол (1983). «Магнитные свойства актинидных элементов, имеющих 5f6 и 5f7 электронные конфигурации ». Физический обзор B. 28 (5): 2317–2327. Bibcode:1983ПхРвБ..28.2317Н. Дои:10.1103 / PhysRevB.28.2317.
  104. ^ Гринвуд, стр.1269
  105. ^ Детекторы дыма и америций, Информационный документ по ядерным вопросам № 35, май 2002 г.
  106. ^ а б c Гринвуд, стр. 1262
  107. ^ а б Голуб, с. 220–221.
  108. ^ Г. Г. Бартоломей; Байбаков В.Д .; М. С. Алхутов; Г. А. Бах (1982). Основные теории и методы расчета ядерных реакторов. Москва: Энергоатомиздат.
  109. ^ Гринвуд, стр. 1256–1261.
  110. ^ Сергей Попов; Александр Сергеев (2008). «Универсальная алхимия». Вокруг Света (на русском). 2811 (4).
  111. ^ Дэвид Л. Хейзерман (1992). «Элемент 94: Плутоний». Изучение химических элементов и их соединений. Нью-Йорк: TAB Books. п.338. ISBN  978-0-8306-3018-9.
  112. ^ Джон Малик (сентябрь 1985 г.). Результаты взрывов в Хиросиме и Нагасаки (PDF). Лос-Аламос. п. Таблица VI. LA-8819. В архиве (PDF) из оригинала 24 февраля 2009 г.. Получено 15 февраля 2009.
  113. ^ Авторы ФАС (1998). «Дизайн ядерного оружия». Федерация американских ученых. Архивировано из оригинал 26 декабря 2008 г.. Получено 7 декабря 2008.
  114. ^ Джон Холдрен и Мэтью Банн Конструкция и материалы ядерного оружия. Проект «Управление атомом» (MTA) для НТИ. 25 ноября 2002 г.
  115. ^ Пресс-кит Аполлона-14 - 11.01.71, НАСА, стр. 38–39.
  116. ^ а б БЫТЬ. Бураков; М.И. Охован; МЫ. Ли (2010). Кристаллические материалы для иммобилизации актинидов. World Scientific. ISBN  978-1848164185.
  117. ^ М. И. Охован; МЫ. Ли (2005). Введение в иммобилизацию ядерных отходов. Амстердам: Эльзевир. ISBN  978-0080444628.
  118. ^ «Период полураспада и фракции ветвления для актинидов и продуктов естественного распада». www-nds.iaea.org. МАГАТЭ. Получено 29 сентября 2018.

Библиография

внешняя ссылка