Иодид висмута (III) - Bismuth(III) iodide
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Иодид висмута (III) | |
| Другие имена Иодид висмута, трииодид висмута | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.207  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Свойства | |
| BiI3 | |
| Молярная масса | 589.69 г / моль |
| Внешность | Зеленовато-черные кристаллы |
| Плотность | 5.778 г / см3 |
| Температура плавления | 408,6 ° С (767,5 ° F, 681,8 К) |
| Точка кипения | 542 ° С (1008 ° F, 815 К)[1] |
| 0.7761 мг / 100 мл (20 ° C) | |
| Растворимость | 50 г / 100 мл этиловый спирт 50 г / 100 мл 2 M соляная кислота |
| −200.5·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| Тригональный, 24 грн. | |
| Р-3, №148 | |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H314 | |
| P260, P264, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P405, P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Фторид висмута (III) Хлорид висмута (III) Бромид висмута (III) |
Другой катионы | Трииодид азота Трииодид фосфора Трииодид сурьмы |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Иодид висмута (III) это неорганическое соединение с формула Бия3. Эта серо-черная соль - продукт реакции висмута и йода, который когда-то интересовал качественный неорганический анализ.[2][3]
Иодид висмута (III) имеет отличительную кристаллическую структуру с йодид центры, занимающие гексагонально с максимальной плотностью упаковки решетки и центры висмута, не занимающие ни одной, либо две трети октаэдрических дырок (чередующихся слоями), поэтому говорят, что они занимают одну треть всех октаэдрических дырок.[4][5]
Синтез
Иодид висмута (III) образуется при нагревании однородной смеси порошка йода и висмута:[6][7]
- 2Bi + 3I2 → 2BiI3
BiI3 также может быть получено реакцией оксид висмута с водным йодистоводородная кислота:[8]
- Би2О3(т) + 6HI (водн.) → 2BiI3(s) + 3H2О (л)
Реакции
Поскольку иодид висмута (III) нерастворим в воде, водный раствор может быть протестирован на присутствие Bi3+ ионов путем добавления источника йодида, такого как йодистый калий. Черный осадок йодида висмута (III) указывает на положительный результат теста.[9]
Иодид висмута (III) образует анионы иодвисмута (III) при нагревании с галогенидными донорами:[10]
- 2 NaI + BiI3 → Na2[BiI5]
использованная литература
- ^ Норман, Николас С. (1998), Химия мышьяка, сурьмы и висмута, Springer, стр. 95, ISBN 0-7514-0389-X, получено 2008-06-03
- ^ «Иодид висмута», Словарь научных и технических терминов Макгроу-Хилла, Макгроу-Хилл, 2003 г., получено 2008-06-19
- ^ Тернер, младший, Фрэнсис М .; Berolzheimer, Daniel D .; Каттер, Уильям П .; Хелфрич, Джон (1920), Краткий химический словарь, Нью-Йорк: Компания «Химический каталог», стр. 107, получено 2008-06-19
- ^ Умный, Лесли; Мур, Элейн А. (2005), Химия твердого тела: введение, CRC Press, стр. 40, ISBN 0-7487-7516-1, получено 2008-06-19
- ^ Маккей, Розмари Энн; Хендерсон, В. (2002), Введение в современную неорганическую химию, CRC Press, стр. 122–6, ISBN 0-7487-6420-8, получено 2008-06-19
- ^ Ватт, Джордж У .; Hakki, Wafai W .; Чоппин, Грегори Р. (1953). «Иодид висмута (III) (трииодид висмута)». Неорганические синтезы. 4: 114–116. Дои:10.1002 / 9780470132357.ch38.
- ^ Эрдманн, Хьюго; Данлэп, Фредерик Ливи (1900), Справочник основных таблиц для химического анализа, Нью-Йорк: John Wiley & Sons, стр. 76, получено 2008-06-19
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 559. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Бруно, Томас Дж .; Своронос, Пэрис Д. Н. (2003), Справочник основных таблиц для химического анализа, CRC Press, стр. 549, г. ISBN 0-8493-1573-5, получено 2008-06-19
- ^ Норман, Николас С. (1998), Химия мышьяка, сурьмы и висмута, Springer, стр. 168–70, ISBN 0-7514-0389-X, получено 2008-06-19