Бисульфид - Bisulfide

Не путать с дисульфид.
Бисульфид
Каркасная структурная формула бисульфида с явным добавлением водорода
Бисульфид-3D-vdW.png
Имена
Систематическое название ИЮПАК
сульфанид (используется редко, не часто)
Другие имена
  • гидросульфид
  • сероводород
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
24766
Характеристики
HS−
Молярная масса33.07 г · моль−1
Конъюгированная кислотаСероводород
Основание конъюгатаСульфид
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Бисульфид является неорганический анион с химическая формула HS− (также пишется как SH−). Он не придает окраски солям бисульфидов, и его соли могут иметь характерный гнилостный запах. Это прочная база. Бисульфидные растворы вызывают коррозию и поражают кожу.

Это важный химический реагент и промышленный химикат, в основном используемый в бумажной промышленности (Крафт-процесс ), текстиль, синтетические ароматизаторы, красящие латуни и контроль железа.

Характеристики

Известны различные соли, включая гидросульфид натрия и гидросульфид калия. Гидросульфид аммония, компонент «вонючих бомб» не был выделен в виде чистого твердого вещества. Некоторые соединения, описанные как соли сульфид дианион содержат в основном гидросульфид. Например, гидратированная форма сульфид натрия, номинально с формулой Na2S • 9ЧАС2О, лучше описывается как NaSH · NaOH • 8ЧАС2О.

УФ / видимый спектр канализационных стоков с трех разных участков. Поглощение бисульфида в каждом случае наблюдается около 230 нм.

Водный бисульфид поглощает свет около 230 нм в УФ / видимый спектр.[1] Используя этот подход, бисульфид был обнаружен в океане.[2][3] и в канализации.[4]Бисульфид иногда путают с дисульфид дианион, S2−
2, или же −SS−.

Основность

Бисульфид-анион может принимать протон:

HS− +  ЧАС+ → ЧАС
2S

 

 

 

 

(1)

Из-за его склонности принимать протон (ЧАС+) бисульфид носит основной характер. В водном растворе ему соответствует пKа значение 6,9. Его конъюгированная кислота является сероводород (ЧАС
2S). Однако основность бисульфида проистекает из его поведения как База Аррениуса. Раствор, содержащий противоионы только для наблюдателя, имеет основную pH по следующей кислотно-основной реакции:

HS− + ЧАС
2О ЧАС
2S +  ОЙ−

 

 

 

 

(2)

Химические реакции

При обработке кислотой бисульфид превращается в сероводород. С сильными кислотами он может быть дважды протонирован, чтобы дать ЧАС
3S+
. Окисление бисульфида дает сульфат. При сильном нагревании бисульфидные соли разлагаются с образованием сульфид соли и сероводород.

2 HS− → ЧАС
2S + S2−

 

 

 

 

(3)

Биохимия

При физиологических значениях pH сероводород обычно полностью ионизируется до бисульфида (HS−). Поэтому в биохимических условиях «сероводород» часто используется для обозначения бисульфида. Гидросульфид был идентифицирован как третий передатчик газа наряду с оксидом азота и монооксидом углерода.[5]

Прочие производные

SH− это мягкий анионный лиганд который образует комплексы с большинством ионов металлов. Примеры включают [Au (SH)2]− и (C5ЧАС5)2Ti (SH)2, происходит от хлорид золота (I) и дихлорид титаноцена, соответственно.[6]

Безопасность

Бисульфидные соли разъедающий являются щелочными и выделяют токсичный сероводород при подкислении.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Goldhaber, M.B .; Каплан, И. (1975), «Кажущиеся константы диссоциации сероводорода в хлоридных растворах», Морская химия, 3 (1): 83–104, Дои:10.1016 / 0304-4203 (75) 90016-X
  2. ^ Johnson, K.S .; Колетти, Л. (2001), «Ультрафиолетовая спектрофотометрия in situ для длительного мониторинга нитратов, бромидов и бисульфидов в океане с высоким разрешением», Глубоководные исследования, 49: 1291–1305, Bibcode:2002DSRI ... 49.1291J, Дои:10.1016 / s0967-0637 (02) 00020-1
  3. ^ Guenther, E.A .; Johnson, K.S .; Коул, К. (2001), «Прямое ультрафиолетовое спектрофотометрическое определение общего содержания сульфидов и йодидов в природных водах», Аналитическая химия, 73 (14): 3481–3487, Дои:10.1021 / ac0013812, PMID  11476251
  4. ^ Sutherland-Stacey, L .; Corrie, S .; Neethling, A .; Johnson, I .; Gutierrez, O .; Dexter, R .; Юань, З .; Keller, J .; Гамильтон, Г. (2007), «Непрерывное измерение растворенного сульфида в канализационных системах», Водные науки и технологии
  5. ^ Дж. В. Павлик, Б. К. Нолл, А. Г. Оливер, К. Э. Шульц, В. Р. Шайдт, «Гидросульфид (HS−) Координация в порфиринатах железа », Неорганическая химия, 2010, т. 49 (3), 1017-1026.
  6. ^ Peruzzini, M .; де лос Риос И. и Ромероза А. (2001), "Координационная химия переходных металлов с халькогенидом водорода и халькогенидными лигандами водорода", Прогресс в неорганической химии, 49: 169–543, Дои:10.1002 / 9780470166512.ch3, ISBN  978-0-470-16651-2