Полисульфид натрия - Sodium polysulfide

Полисульфид натрия
Na2S5 как chemdraw.png
Пентасульфид натрия, типичный компонент полисульфида натрия
Na2S5Packing.tif
Имена
Другие имена
Сульфан натрия; Вирадон
Идентификаторы
ECHA InfoCard100.014.261 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ООНUN3266
Характеристики
Na2SИкс
Опасности
Паспорт безопасностиAGFA
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Полисульфид натрия общий термин для солей формулы Na2SИкс, куда Икс = От 2 до 5. Вид SИкс2−, называется полисульфид анионы, включают дисульфид (S22−), трисульфид (S32−), тетрасульфид (S42−) и пентасульфид (S52−). В принципе, но не на практике, длина цепочки может быть больше.[1] Соли представляют собой твердые вещества темно-красного цвета, которые растворяются в воде с образованием щелочной и разъедающий решения. На воздухе эти соли окисляются и выделяют сероводород за счет гидролиз.

Структура

Полисульфидные анионы образуют цепочки с расстоянием между связями S-S около 2 Å. Цепи принимают перекошенные формы. В твердом состоянии эти соли представляют собой плотные твердые вещества с сильной ассоциацией катионов натрия с анионными концами цепей.[2]

S42− от кристаллической структуры, подчеркивая ее искаженную форму.
S52− от кристаллической структуры, подчеркивая ее искаженную форму.

Производство и возникновение

Полисульфид натрия можно получить путем растворения серы в растворе сульфид натрия.[3] В качестве альтернативы они производятся окислительно-восстановительной реакцией водного едкий натр с серой при повышенных температурах.[4] Наконец, они возникают при восстановлении элементарной серы натрием, реакция часто проводится в безводном аммиаке.

Эти соли используются в производстве полисульфидные полимеры, как химическое фунгицид, как средство для почернения медь украшения, как компонент в батарея полисульфида бромида, как тонер в фотохимическом растворе, и в дубление промышленность по удалению волос с шкур.

Реакции

Как эксплуатируется в натриево-серная батарея, полисульфиды абсорбируют и высвобождают восстанавливающие эквиваленты, разрывая и образуя связи S-S соответственно. Показана идеализированная реакция тетрасульфида натрия:

Na2S4 + 2 Na ⇌ 2 Na2S2

Алкилирование дает органические полисульфиды согласно следующему идеализированному уравнению:

Na2S4 + 2 RX → 2 NaX + R2S4

Алкилирование органическим дигалогенидом дает полимеры, называемые тиоколы.

Протонирование этих солей дает сероводород и элементарную серу, что иллюстрируется реакцией пентасульфида натрия:

Na2S5 + 2 часа+ → H2S + 1/2 S8

Рекомендации

  1. ^ Элементарная сера и соединения, богатые серой, тома I и II, Steudel, R., Ed .; Springer-Verlag: Берлин, 2003.
  2. ^ Rosén, E .; Тегман, Р. "Препаративное и рентгеноструктурное исследование полисульфидов Na2S2, Na2S4 и Na2S5"Acta Chemica Scandinavica 1988, том 25, стр. 3329-3336. Дои:10.3891 / acta.chem.scand.25-3329
  3. ^ Ф. Фехер «Дисульфид натрия», «Тетрасульфид натрия», «Пентасульфид натрия» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 361-367.
  4. ^ Ли, T.C.P. (1999). Свойства и применение эластомерных полисульфидов. Rapra Technology. п. 4. ISBN  978-1859571583.