Трифосфат натрия - Sodium triphosphate

Не путать с Тринатрийфосфат.
Трифосфат натрия
Триполифосфат натрия.svg
Имена
Название ИЮПАК
Пентасатрийтрифосфат
Другие имена
триполифосфат натрия, полигон, STPP
Идентификаторы
ECHA InfoCard100.028.944 Отредактируйте это в Викиданных
Номер EE451 (загустители, ...)
Номер RTECS
  • YK4570000
UNII
Характеристики
Na5п3О10
Молярная масса367,864 г / моль
Внешностьбелый порошок
Плотность2,52 г / см3
Температура плавления 622 ° С (1152 ° F, 895 К)
14,5 г / 100 мл (25 ° С)
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 1469
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другой анионы
Тринатрийфосфат
Пирофосфат натрия
Гексаметафосфат натрия
Другой катионы
Пентакалия трифосфат
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Трифосфат натрия (STP), а также триполифосфат натрия (STPP), или триполифосфат (ТЭС),[1]) является неорганическое соединение с формулой Na5п3О10. Это натрий соль полифосфат пента-анион, который является сопряженным основанием трифосфорная кислота. Он производится в больших количествах как компонент многих бытовых и промышленных товаров, особенно моющих средств. Экологические проблемы, связанные с эвтрофикация объясняются его широким использованием.[2]

Подготовка и свойства

Триполифосфат натрия получают путем нагревания стехиометрической смеси динатрий фосфат, Na2HPO4, и мононатрий фосфат, Неа2PO4в тщательно контролируемых условиях.[2]

2 Na2HPO4 + NaH2PO4 → Na5п3О10 + 2 часа2О

Таким образом, ежегодно производится около 2 миллионов тонн.[3]

STPP - бесцветная соль, которая существует как в безводный форме и в виде гексагидрата. Анион можно описать как пентанионную цепь [O3ПОП (O)2OPO3]5−.[4][5] Известны многие родственные ди-, три- и полифосфаты, включая циклический трифосфат P3О93−. Он прочно связывается с катионами металлов как двузубый и трезубец хелатирующий агент.

Хелатирование катиона металла трифосфатом.

Использует

В моющих средствах

Большая часть STPP потребляется как компонент коммерческого моющие средства. Он служит «строителем», на промышленном жаргоне для умягчителя воды. В жесткой воде (вода с высоким содержанием Mg2+ и Ca2+), моющие средства отключены. Будучи высоко заряженным хелатирующий агент, ТЭС5− связывается с дикции плотно и предотвращает их взаимодействие с сульфонатным моющим средством.[3]

Пищевые приложения

STPP - это консервант для морепродуктов, мяса, птицы и корма для животных.[3] Это обычное дело в производстве продуктов питания, поскольку Номер E E451. В пищевых продуктах STPP используется как эмульгатор и удерживать влагу. Многие правительства регулируют допустимые количества в пищевых продуктах, так как это может существенно увеличить товарный вес, в частности, морепродуктов. Соединенные Штаты Управление по контролю за продуктами и лекарствами перечисляет STPP как "общепризнанно безопасным."[нужна цитата ]

Другое использование

Другие виды использования (сотни тысяч тонн / год) включают: керамика (снизить вязкость глазури до определенного предела), дубление кожи (как маскирующий агент и синтетический дубитель - СИНТАН), антислеживатели, установка замедлителей схватывания, антипирены, бумага, антикоррозийный пигменты, текстиль, резинка производство, ферментация, антифриз."[3] TPP используется в качестве полианионного сшивающего агента в полисахаридах на основе доставки лекарств.[6] Зубная паста.[7][8][9][10][11][12][13]

Влияние на здоровье

Высокая концентрация фосфата в сыворотке была определена как предиктор сердечно-сосудистых событий и смертности. Хотя фосфат присутствует в организме и в продуктах питания в органических формах, неорганические формы фосфата, такие как трифосфат натрия, легко адсорбируются и могут привести к повышению уровня фосфата в сыворотке.[14] Соли полифосфат-анионов вызывают умеренное раздражение кожи и слизистых оболочек, поскольку обладают умеренной щелочностью.[1]

Экологические последствия

Потому что это очень вода, STPP существенно не удаляется очистки сточных вод. STPP гидролизуется до фосфат, которая усваивается естественным цикл фосфора. Моющие средства, содержащие фосфор, способствуют эвтрофикация многих пресных вод.[1]

В эвтрофикация из Река Потомак, вызванного стоком фосфатов, видно по ярко-зеленому налету водоросли.

Смотрите также

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б c Комплексообразователи, Экологическая и санитарная оценка содержания веществ в бытовых и косметических моющих средствах, Датское агентство по охране окружающей среды, Дата обращения 15.07.2008.
  2. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ а б c d Шредтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Дои:10.1002 / 14356007.a19_465.pub3. ISBN  978-3527306732.
  4. ^ Корбридж, Д. Е. К. (1 марта 1960 г.). «Кристаллическая структура трифосфата натрия, Na5п3О10, фаза I ". Acta Crystallographica. 13 (3): 263–269. Дои:10.1107 / S0365110X60000583.
  5. ^ Дэвис, Д. Р .; Корбридж, Д. Е. К. (1 мая 1958 г.). «Кристаллическая структура трифосфата натрия, Na5п3О10, фаза II ». Acta Crystallographica. 11 (5): 315–319. Дои:10.1107 / S0365110X58000876.
  6. ^ Calvo, P .; Ремуньян ‐ Лопес, С .; Vila-Jato, J. L .; Алонсо, М. Дж. (3 января 1997 г.). «Новые гидрофильные наночастицы хитозана и полиэтиленоксида в качестве носителей белка». Журнал прикладной науки о полимерах. 63 (1): 125–132. Дои:10.1002 / (SICI) 1097-4628 (19970103) 63: 1 <125 :: AID-APP13> 3.0.CO; 2-4.
  7. ^ Saxton, C.A .; Ouderaa, F. J. G. (январь 1989 г.). «Влияние средства для ухода за зубами, содержащего цитрат цинка и триклозан, на развитие гингивита». Журнал пародонтологических исследований. 24 (1): 75–80. Дои:10.1111 / j.1600-0765.1989.tb00860.x. PMID  2524573.
  8. ^ Лобене, Р.Р .; Weatherford, T; Росс, Нью-Мексико; Ламм, РА; Менакер, Л. (1986). «Модифицированный десневой индекс для использования в клинических испытаниях». Клиническая профилактическая стоматология. 8 (1): 3–6. PMID  3485495.
  9. ^ Лобене, Р.Р .; Сопаркар, ПМ; Ньюман, МБ (1982). «Использование зубной нити. Влияние на зубной налет и гингивит». Клиническая профилактическая стоматология. 4 (1): 5–8. PMID  6980082.
  10. ^ Манкоди, Суру; Бартизек, Роберт Д .; Лесли Уинстон, Дж .; Biesbrock, Aaron R .; McClanahan, Стивен Ф .; Он, Тао (январь 2005 г.). «Эффективность против гингивита стабилизированной пасты для чистки зубов с содержанием фторида олова 0,454% / гексаметафосфата натрия. Контролируемое 6-месячное клиническое испытание». Журнал клинической пародонтологии. 32 (1): 75–80. Дои:10.1111 / j.1600-051X.2004.00639.x. PMID  15642062.
  11. ^ Mankodi, S; Петроне, DM; Баттиста, G; Petrone, ME; Чакнис, П; ДеВизио, Вт; Volpe, AR; Проскин, HM (1997). «Клиническая эффективность оптимизированной зубной пасты с фторидом олова, Часть 2: 6-месячное клиническое исследование зубного налета / гингивита, северо-восток США». Компендиум непрерывного образования в области стоматологии. 18 Спец. №: 10–5. PMID  12206029.
  12. ^ Маллатт, Марк; Манкоди, Суру; Баурот, Карен; Bsoul, Samer A .; Бартизек, Роберт Д .; Он, Тао (сентябрь 2007 г.). «Контролируемое 6-месячное клиническое испытание по изучению воздействия зубной пасты с фторидом олова на гингивит». Журнал клинической пародонтологии. 34 (9): 762–767. Дои:10.1111 / j.1600-051X.2007.01109.x. PMID  17645550.
  13. ^ Ланг, Никлаус П. (1990). «Эпидемиология пародонтоза». Архивы оральной биологии. 35: S9 – S14. Дои:10.1016 / 0003-9969 (90) 90125-т. PMID  2088238.
  14. ^ Ритц, Эберхард; Хан, Кай; Кеттелер, Маркус; Kuhlmann, Martin K; Манн, Йоханнес (2012). «Фосфатные добавки в пище - риск для здоровья». Deutsches Ärzteblatt International. 109 (4): 49–55. Дои:10.3238 / arztebl.2012.0049. ЧВК  3278747. PMID  22334826.