Сульфит натрия - Sodium sulfite

Сульфит натрия
безводный	гидрат
Имена
	Название ИЮПАК Сульфит натрия
	Другие имена Hypo clear (фотография); E221
Идентификаторы
Количество CAS	7757-83-7 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 86477 ;
ChemSpider	22845 ;
ECHA InfoCard	100.028.929
Номер ЕС	231-821-4;
Номер E	E221 (консерванты)
PubChem CID	24437;
Номер RTECS	WE2150000;
UNII	VTK01UQK3G ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID2044260 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / h ;; (H2,1,2,3) / q2 * + 1; / p-2 Ключ: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1 / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / ч ;; (H2,1,2,3) / q2 * + 1; / p-2 Ключ: GEHJYWRUCIMESM-NUQVWONBAK;
	Улыбки [O-] S (= O) [O -]. [Na +]. [Na +];
Характеристики
Химическая формула	Na2ТАК3
Молярная масса	126.043 г / моль
Внешность	Белое твердое вещество
Запах	Без запаха
Плотность	2.633 г / см3 (безводный); 1.561 г / см3 (гептагидрат)
Температура плавления	33,4 ° С (92,1 ° F, 306,5 К) (дегидратация гептагидрата); 500 ° C (безводный)
Точка кипения	Разлагается
Растворимость в воде	27.0 г / 100 мл воды (20 ° C)
Растворимость	Растворим в глицерин ; Не растворим в аммиак, хлор
бревно п	−4
Кислотность (пKа)	~ 9 (гептагидрат)
Показатель преломления (пD)	1.565
Структура
Кристальная структура	Гексагональный (безводный); Моноклинический (гептагидрат)
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 1200
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 0
точка возгорания	Не воспламеняется
Родственные соединения
Другой анионы	Селенит натрия
Другой катионы	Сульфит калия
Родственные соединения	Бисульфит натрия; Метабисульфит натрия; Сульфат натрия
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверить (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Сульфит натрия (сульфит натрия) это неорганическое соединение с химическая формула Na₂ ТАК₃. Бледно-желтое водорастворимое твердое вещество, которое используется в коммерческих целях как антиоксидант и консервант. Гептагидрат также известен, но он менее полезен из-за его большей подверженности окислению воздухом.^[1]

Подготовка

Сульфит натрия можно получить, обработав раствор гидроксид натрия с диоксид серы. При проведении в теплой воде Na₂ТАК₃ сначала осаждается в виде желтого твердого вещества. С большим количеством SO₂, твердое вещество растворяется с образованием дисульфита, который кристаллизуется при охлаждении.^[1]

ТАК₂ + 2 NaOH → Na₂ТАК₃ + H₂О

Сульфит натрия производится в промышленных масштабах путем обработки диоксида серы раствором карбоната натрия.^[2] Общая реакция:

ТАК₂ + Na₂CO₃ → Na₂ТАК₃ + CO₂

Приложения

Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажная промышленность.^[3]

В качестве поглотителя кислорода он используется для обработки воды, подаваемой в паровые котлы, во избежание проблем с коррозией,^[4] в фотоиндустрии защищает растворы проявителя от окисления и (как гипо-прозрачный раствор) смывает фиксатор (тиосульфат натрия ) из эмульсий пленки и фотобумаги

В качестве восстановителя он используется в текстильной промышленности как отбеливающий, обессеривающий и дехлорирующий агент (например, в плавательных бассейнах). Его восстанавливающие свойства используются в качестве консервант предотвращать сухофрукт от обесцвечивания и для консервирования мяса.

Он используется как реагент при сульфировании и сульфометилировании. Используется в производстве тиосульфат натрия.

Реакции

Гептагидрат

Если сульфиту натрия дают кристаллизоваться из водного раствора при комнатной температуре или ниже, он превращается в гептагидрат.^[1] Кристаллы гептагидрата выцветать в теплом сухом воздухе. Кристаллы гептагидрата также окисляются на воздухе с образованием сульфата. Безводная форма намного более устойчива к окислению воздухом.^[5]

использованная литература

^ ^а ^б ^c Джонстон, Х. Ф. (1946). «Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 2. С. 162–167. Дои:10.1002 / 9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
^ Weil, Edward D .; Сэндлер, Стэнли Р. (1999). «Соединения серы». В Крошвице, Жаклин I. (ред.). Кирк-Отмер Краткая энциклопедия химической технологии (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 1937 г. ISBN 978-0471419617.
^ Барбера, Хосе Хименес; Мецгер, Адольф; Вольф, Манфред (2000). «Сульфиты, тиосульфаты и химия дитионитов». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a25_477.
^ «Предконтроль и контроль коррозии котлов | GE Water».
^ Индекс химических веществ и лекарств Мерк, 9-е изд. монография 8451

[IS-1] а ^б ^c Джонстон, Х. Ф. (1946). «Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 2. С. 162–167. Дои:10.1002 / 9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.

[Kirk-Othmer-2] Weil, Edward D .; Сэндлер, Стэнли Р. (1999). «Соединения серы». В Крошвице, Жаклин I. (ред.). Кирк-Отмер Краткая энциклопедия химической технологии (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 1937 г. ISBN 978-0471419617.

[3] Барбера, Хосе Хименес; Мецгер, Адольф; Вольф, Манфред (2000). «Сульфиты, тиосульфаты и химия дитионитов». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a25_477.

[4] «Предконтроль и контроль коррозии котлов | GE Water».

[merck-5] Индекс химических веществ и лекарств Мерк, 9-е изд. монография 8451

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]