Ортованадат натрия - Sodium orthovanadate
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Ванадат натрия (V) | |
| Другие имена Оксид натрия ванадия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭМБЛ | |
| ECHA InfoCard | 100.033.883  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Na3VО4 | |
| Молярная масса | 183,908 г / моль |
| Внешность | белый порошок |
| Плотность | 2,16 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 858 ° С (1576 ° F, 1131 К) |
| 22,17 г / 100 мл | |
| Растворимость | не растворим в этиловый спирт |
| Структура | |
| кубический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 164,8 Дж / моль К |
Стандартный моляр энтропия (S | 190 Дж / моль К |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −1757 кДж / моль |
| Опасности | |
| Главный опасности | Вредный. |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 330 мг / кг (перорально, крыса) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Ортованадат натрия это неорганическое соединение с химическая формула Na3VO4· 2H2О (дигидрат ортованадата натрия). Это соль VO3−
4 оксианион. Это бесцветное водорастворимое твердое вещество.[2]
Синтез и структура
Ортованадат натрия получают путем растворения оксид ванадия (V) в растворе едкий натр:
- V2О5 + 6 NaOH → 2 Na3VO4 + 3 часа2О
Солевые особенности четырехгранные VO3−
4 центры, связанные с октаэдрическим Na+ места.[3]
Конденсационное равновесие
Как и многие оксометаллаты, ортованадат подвергается ряду реакций, которые были проанализированы 51V ЯМР исследования. При высоком pH VO3−
4 ионы существуют в равновесии с HVO2−
4.[4] При более низких значениях pH конденсация в результате получают различные полиоксованадаты. В конечном счете, декаванадат сформирован.[5]
Биохимия
Ванадаты обладают разнообразной биологической активностью, отчасти потому, что они структурно имитируют фосфаты.[6][7] Он действует как конкурентный ингибитор из АТФазы, щелочные и кислые фосфатазы и протеин-фосфотирозинфосфатазы,[8] и его ингибирующие эффекты могут быть отменены разбавлением или добавлением Этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА).[9]
Ортованадат активируется при кипячении и доведении pH до ~ 10; это деполимеризуется декаванадат в активный ингибитор монованадат.[8]
Рекомендации
- ^ http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9925008
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Като, К .; Такаяма-Муромати, Э. (1987). "Die Struktur des Trinatriumvanadattrihydrats" [Структура тригидрата тринатрийванадата] (PDF). Acta Crystallogr. C43 (6): 1030–1032. Дои:10.1107 / S0108270187093120.
- ^ Rehder, D .; Поленова, Т .; Бюль, М. (2007). Ванадий-51 ЯМР. Годовые отчеты по ЯМР-спектроскопии. 62. С. 49–114. Дои:10.1016 / S0066-4103 (07) 62002-X. ISBN 9780123739193.
- ^ Klemperer, W. G .; Яги, О. (1983). «Тригидро декаванадат тетрабутиламмония (V)». Неорг. Synth. 27: 83. Дои:10.1002 / 9780470132586.ch15.
- ^ Корбеки, Ян; Барановска-Босяцкая, Ирена; Гутовская, Изабела; Хлубек, Дариуш (2012). «Биохимическое и медицинское значение соединений ванадия» (PDF). Acta Biochim. Полон. 59: 195–200.
- ^ Crans, D. C .; Чаттерджи, П. Б. (2013). «Биохимия ванадия». Ин Ридейк, Ян; Poeppelmeier, Кеннет (ред.). Комплексная неорганическая химия II: от элементов к приложениям. Комплексная неорганическая химия II. 3. С. 323–342. Дои:10.1016 / B978-0-08-097774-4.00324-7. ISBN 978-0-08-097774-4.
- ^ а б «Ортованадат натрия» (PDF). Сигма-Олдрич. Получено 7 сентября, 2018.
- ^ Биолаборатории, Новая Англия. «Ортованадат натрия (ванадат) | NEB». www.neb.com. Получено 2018-09-07.