Теллурид натрия - Sodium telluride

Теллурид натрия

Имена
Другие имена Теллурид динатрия; гидротеллуровая кислота, натриевая соль
Идентификаторы
Количество CAS	12034-41-2 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ECHA InfoCard	100.031.629
Номер ЕС	234-806-0
PubChem CID	82837
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID80894843
ИнЧИ InChI = 1S / 2Na.Te
Улыбки [Na] [Te] [Na]
Характеристики
Химическая формула	Na2Te
Молярная масса	173,58 г / моль
Внешность	белый порошок, гигроскопичный
Плотность	2,90 г / см^3, твердый
Температура плавления	953 ° С (1747 ° F, 1226 К)
Растворимость в воде	очень растворимый
Опасности
Классификация ЕС (DSD) (устарело)	нет в списке
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 1
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Не путать с Теллурит натрия.

Теллурид натрия это химическое соединение с формула Na₂Te. Этот соль это сопряженное основание термически нестабильного кислота теллурид водорода, но обычно его готовят сокращением теллур с натрий. Na₂Это сложный в обработке материал, потому что он очень чувствительный к воздуху. Воздух сначала окисляет его до полителлуридов, которые имеют формулу Na₂Te_Икс (x> 1), и в конечном итоге Te металлический. Образцы Na₂Те, которые в абсолютно чистом виде бесцветны, обычно кажутся пурпурными или темно-серыми из-за эффектов окисления на воздухе.

Синтез, структура и свойства раствора

Синтез обычно проводят с использованием аммиак как растворитель.

Na₂Te, как и многие родственные соединения с формулой M₂X, принимает антифлюорит структура. Таким образом, в твердом Na₂Те каждый Те²⁻ ион окружен восемью Na⁺ ионов и каждого Na⁺ ион окружен четырьмя Te²⁻ ионы.^[1]

Простые соли типа М₂X, где X представляет собой одноатомный анион, обычно не растворяются в каком-либо растворителе, потому что они имеют высокий энергия решетки. При добавлении воды - даже влажного воздуха - или обработки спиртами Те²⁻ протонирует:

Na₂Te + H₂О → NaHTe + NaOH

Из-за этой реакции многие процессы, приписываемые Na₂Te может включать NaHTe (CAS № 65312-92-7), который более растворим и легко образуется.

Приложения в органической химии

Na₂Te находит применение в органический синтез, как реагент для восстановления и как источник Те при синтезе органотеллур соединения.^[2] Арил галогениды заменены диарилтеллуридами, как показано на примере синтеза динафтилтеллурида:

Na₂Te + 2 C₁₀ЧАС₇I → (C₁₀ЧАС₇)₂Te + 2 NaI

Na₂Те реагирует с 1,3-diynes дать соответствующий теллурофен, структурно аналогичный тиофены:

Na₂Te + RC≡C-C≡CR + 2 H₂O → TeC₄р₂ЧАС₂ + 2 NaOH

В качестве восстановителя Na₂Те превращает нитрогруппы в амины и расщепляет определенные связи C-X.^[2]

Рекомендации

1. Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6.
2. "Теллурид натрия" Диттмер, Д. К. в Энциклопедии реагентов для органического синтеза © 2001. Дои:10.1002 / 047084289X.rs103.