Мононатрий фосфат - Monosodium phosphate
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Дигидрофосфат натрия | |
| Другие имена одноосновный фосфат натрия; дигидрофосфат натрия; бифосфат натрия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.591  |
| Номер E | E339 (i) (антиоксиданты, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Неа2PO4 | |
| Молярная масса | 119,98 г / моль |
| Внешность | Белый порошок или кристаллы |
| Плотность | 2,36 г / см3 (безводный) |
| 59,90 г / 100 мл (0 ° С) | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой катионы | Монофосфат калия Моноаммоний фосфат |
Родственные соединения | Динатрий фосфат Тринатрийфосфат |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Мононатрий фосфат (MSP), также известный как одноосновный фосфат натрия и дигидрофосфат натрия, является неорганическое соединение из натрий с дигидрогеном фосфат (ЧАС2PO4−) анион. Один из многих фосфаты натрия, это обычное промышленная химия. В соль существует в безводный форма, а также моно- и дигидраты.[1]
Производство и реакции
Соль получают частичной нейтрализацией фосфорная кислота. В pKa мононатрийфосфата составляет 6,8-7,2 (в зависимости от физико-химических характеристик при определении pKa).[2]
Нагревание этой соли выше 169 ° C дает соответствующий пирофосфат натрия кислый:
- 2 NaH2PO4 → Na2ЧАС2п2О7 + H2О
Использует
Фосфаты часто используются в пищевых продуктах и при очистке воды. PH таких составов обычно регулируется смесями различных фосфаты натрия, например, эту соль.[1]В хлорид натрия эквивалентное значение, или E-Value, составляет 0,49. Он растворим в 4,5 частях воды.
Пищевая добавка
Его добавляют в корм для животных, зубную пасту и сгущенное молоко. Он используется как загуститель и эмульгатор.
Обнаружение магния
Мононатрийфосфат используется для определения присутствия ионов магния в солях. Образование белого осадка при добавлении хлорида аммония, гидроксида аммония и мононатрийфосфата к водному или разбавленному раствору соли HCl указывает на присутствие ионов магния.
Примечания
- ^ а б Шредтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a19_465.pub3.
- ^ Салаун, Ф .: «Влияние минеральной среды на буферную способность мицелл казеина», "Milchwissenschaft", 62 (1): 3