Декафторид дисеры - Disulfur decafluoride

Декафторид дисеры
Каркасная модель декафторида дисеры
Шаровидная модель декафторида дисеры
Модель заполнения пространства декафторида дисеры
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Декафторид дисеры
Систематическое название ИЮПАК
Декафтор-1λ6,2λ6-дисульфан
Другие имена
пентафторид серы
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.024.732 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 227-204-4
MeSHДисера + декафторид
Номер RTECS
  • WS4480000
UNII
Номер ООН3287
Характеристики
S2F10
Молярная масса254,1 г / моль
Внешностьбесцветная жидкость
Запахкак диоксид серы[1]
Плотность2,08 г / см3
Температура плавления -53 ° С (-63 ° F, 220 К)
Точка кипения 30,1691 ° С (86,3044 ° F, 303,3191 К)
нерастворимый[2]
Давление газа561 мм рт. Ст. (20 ° С)[1]
Опасности
Главный опасностиЯдовитый
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
2000 мг / м3 (крыса, 10 мин)
1000 мг / м3 (мышь, 10 мин)
4000 мг / м3 (кролик, 10 мин)
4000 мг / м3 (морская свинка, 10 мин)
4000 мг / м3 (собака, 10 мин)[3]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 0,025 частей на миллион (0,25 мг / м3)[1]
REL (Рекомендуемые)
C 0,01 частей на миллион (0,1 мг / м3)[1]
IDLH (Непосредственная опасность)
1 промилле[1]
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Декафторид дисеры (S2F10) это химическое соединение обнаружен в 1934 году Денби и Уитлоу-Греем.[4] Каждый сера атом S2F10 молекула восьмигранный и в окружении пяти фтор атомы.[5] S2F10 очень токсичный, с токсичностью в четыре раза больше, чем фосген.

Это бесцветная жидкость с запахом горелой спички, похожим на диоксид серы.[1]

Производство

Декафторид дисеры производится фотолиз SF5Br:[6]

2 SF5Br → S2F10 + Br2

Декафторид дисеры образуется при разложении гексафторид серы. Он образуется в результате электрического разложения гексафторид серы (SF6) - существенно инертный изолятор используется в системах высокого напряжения, таких как линии передачи, подстанции и распределительное устройство. S2F10 также производится при производстве SF6.

Характеристики

Энергия диссоциации связи S-S составляет 305 ± 21 кДж / моль, что примерно на 80 кДж / моль сильнее, чем связь S-S в дифенилдисульфид.

При температуре выше 150 ° C, S
2F
10 медленно разлагается (непропорциональность ) к SF
6 и SF
4:

S2F10 → SF6 + SF4

S
2F
10 реагирует с N
2F
4 давать SF
5NF
2. Он реагирует с ТАК
2 формировать SF
5OSO
2F при наличии ультрафиолета.

S
2F
10 + N
2F
4 → 2 SF
5NF
2

При наличии лишнего хлор газ S
2F
10 реагирует на форму пентафторид хлорида серы (SF
5Cl):

S
2F
10 + Cl
2 → 2 SF
5Cl

Аналогичная реакция с бром обратима и дает SF
5Br.[7] Обратимость этой реакции может быть использована для синтеза S
2F
10 из SF
5Br.[8]

Аммиак окисляется S
2F
10 в NSF
3.[9]

Токсичность

S
2F
10 считался потенциальным химическая война легочный агент в Вторая Мировая Война потому что он не производит слезотечение или раздражение кожи, что практически не предупреждает о воздействии. Декафторид дисеры представляет собой бесцветный газ или жидкость с ТАК2 -подобный запах.[10] Он примерно в 4 раза ядовитее фосгена. Считается, что его токсичность вызвана его непропорциональность в легких в SF
6, который инертен, и SF
4, который реагирует с влагой с образованием сернистая кислота и плавиковая кислота.[11] Декафторид дисеры сам по себе не токсичен из-за продуктов гидролиза, так как он почти не гидролизуется водой и большинством водных растворов.

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0579". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm
  3. ^ «Пентафторид серы». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ Denbigh, K. G .; Уайтлоу-Грей, Р. (1934). «Приготовление и свойства декафторида дисульфура». Журнал химического общества. 1934: 1346–1352. Дои:10.1039 / JR9340001346.
  5. ^ Харви, Р. Б.; Бауэр, С. Х. (июнь 1953 г.). "Электронно-дифракционное исследование декафторида дисеры". Журнал Американского химического общества. 75 (12): 2840–2846. Дои:10.1021 / ja01108a015.
  6. ^ . Дои:10.1016 / S0022-1139 (97) 00096-1. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь); Отсутствует или пусто | название = (помощь)
  7. ^ Cohen, B .; МакДиармид, А. Г. (декабрь 1965 г.). «Химические свойства декафторида дисеры». Неорганическая химия. 4 (12): 1782–1785. Дои:10.1021 / ic50034a025.
  8. ^ Winter, R .; Nixon, P .; Гард, Г. (январь 1998 г.). «Новый препарат декафторида дисеры». Журнал химии фтора. 87 (1): 85–86. Дои:10.1016 / S0022-1139 (97) 00096-1.
  9. ^ Митчелл, С. (1996). Биологические взаимодействия соединений серы. CRC Press. п. 14. ISBN  978-0-7484-0245-8.
  10. ^ «Сера Пентафлю». 1988 OSHA PEL Project. CDC NIOSH.
  11. ^ Джонстон, Х. (2003). Мост, не атакованный: исследования гражданского населения в области химического оружия во время Второй мировой войны. World Scientific. стр.33 –36. ISBN  978-981-238-153-8.
  • Christophorou, L.G .; Зауэрс, И. (1991). Газообразные диэлектрики VI. Пленум Пресс. ISBN  978-0-306-43894-3.

внешняя ссылка