Тиоциановая кислота - Thiocyanic acid

Тиоциановая кислота^[1]
Имена
	Название ИЮПАК Нитридосульфанидокарбон
	Другие имена Тиоцианат водорода[нужна цитата ]; Сульфоциановая кислота; Сульфоцианид[нужна цитата ];
Идентификаторы
Количество CAS	463-56-9 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
3DMet	B00344;
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 29200 ;
ЧЭМБЛ	ChEMBL84336 ;
ChemSpider	760 ;
ECHA InfoCard	100.006.672
Номер ЕС	207-337-4;
Ссылка на Гмелин	25178
КЕГГ	C01755 ;
MeSH	тиоциановая + кислота
PubChem CID	781;
UNII	A5KWW7N91V ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID7047221 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / CHNS / c2-1-3 / h3H Ключ: ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-N ;
	Улыбки SC # N;
Характеристики
Химическая формула	CЧАСNS
Молярная масса	59.09 г · моль−1
Внешность	бесцветная маслянистая жидкость
Запах	острый
Плотность	2,04 г / см3
Температура плавления	5 ° С (41 ° F, 278 К)
Растворимость в воде	Смешиваемый
Растворимость	растворим в этиловый спирт, диэтиловый эфир
бревно п	0.429
Кислотность (пKа)	0.926
Основность (пKб)	13.071
Опасности
Классификация ЕС (DSD) (устарело)	Xn
R-фразы (устарело)	R20 / 21/22, R32, R52 / 53
S-фразы (устарело)	(S2), S13
Родственные соединения
Родственные алканнитрилы	Цианистый водород; Циан иодид; Цианоген бромид; Хлорид цианогена; Фторид цианогена; Ацетонитрил; Аминоацетонитрил; Гликолонитрил; Циан;
	Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Тиоциановая кислота это химическое соединение с формулой HSCN, которая существует как таутомер с изотиоциановой кислотой (HNCS).^[4] Изоформа имеет тенденцию преобладать, при этом материал, содержащий около 95% изотиоциановой кислоты в паровой фазе.^[5]

Таутомерия между тиоциановой кислотой (слева) и изотиоциановой кислотой (справа)

Это слабая кислота, граничащая с сильной, с pK_а 1,1 при 20 ° C и экстраполировано на нулевую ионную силу.^[6]

По прогнозам, HSCN будет иметь тройная связь между углеродом и азотом. Он наблюдался спектроскопически, но не был выделен как чистое вещество.^[7]

В соли и сложные эфиры тиоциановой кислоты известны как тиоцианаты. Соли состоят из тиоцианат-иона (⁻SCN) и подходящий катион металла (например, тиоцианат калия, KSCN). Сложные эфиры тиоциановой кислоты имеют общую структуру R – SCN.

Изотиоциановая кислота, HNCS, представляет собой кислоту Льюиса, свободная энергия, энтальпия и энтропия которой изменяются при ее ассоциации 1: 1 с различными основаниями Льюиса в растворе четыреххлористого углерода при 25 ° C.^[8] Акцепторные свойства HNCS обсуждаются в Модель ECW.

Рекомендации

^ Индекс Merck, 11-е издание, 9257.
^ Рихтер, Виктор фон; Шпильманн, Перси Э., пер. (1922). Органическая химия или химия соединений углерода. т. 1. Филадельфия, Пенсильвания, США: P. Blakiston's Son & Co., стр. 466.
^ «тиоциановая кислота (CHEBI: 29200)». Химические объекты, представляющие биологический интерес. США: Европейский институт биоинформатики. 18 октября 2009 г. Главная. Получено 5 июн 2012.
^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия. Сан-Диего: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
^ Beard, C. I .; Дейли, Б. П. (1950). «Структура и дипольный момент изотиоциановой кислоты» (PDF). Журнал химической физики. 18 (11): 1437. Bibcode:1950ЖЧФ..18.1437Б. Дои:10.1063/1.1747507. HDL:1721.1/4934.
^ Martell, A.E .; Smith, R.M .; Мотелайтис, Р. Дж. (2001). База данных NIST 46. Гейтерсбург, доктор медицины: Национальный институт стандартов и технологий.
^ Wierzejewska, M .; Мильке, З. (2001). «Фотолиз изотиоциановой кислоты HNCS в низкотемпературных матрицах. Инфракрасное обнаружение изомеров HSCN и HSNC». Письма по химической физике. 349 (3–4): 227–234. Bibcode:2001CPL ... 349..227Вт. Дои:10.1016 / S0009-2614 (01) 01180-0.
^ . Баракат, Т. М .; Nelson, J .; Nelson, S.M .; Пуллин, А. Д. Э. (1969) «Спектры и водородные связи характеристик тиоциановой кислоты. Часть 4. - Ассоциация со слабыми акцепторами протонов ». Пер. Faraday Soc., 1969, 65, 41-51.

[1] Индекс Merck, 11-е издание, 9257.

[2] Рихтер, Виктор фон; Шпильманн, Перси Э., пер. (1922). Органическая химия или химия соединений углерода. т. 1. Филадельфия, Пенсильвания, США: P. Blakiston's Son & Co., стр. 466.

[3] «тиоциановая кислота (CHEBI: 29200)». Химические объекты, представляющие биологический интерес. США: Европейский институт биоинформатики. 18 октября 2009 г. Главная. Получено 5 июн 2012.

[4] Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия. Сан-Диего: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

[5] Beard, C. I .; Дейли, Б. П. (1950). «Структура и дипольный момент изотиоциановой кислоты» (PDF). Журнал химической физики. 18 (11): 1437. Bibcode:1950ЖЧФ..18.1437Б. Дои:10.1063/1.1747507. HDL:1721.1/4934.

[6] Martell, A.E .; Smith, R.M .; Мотелайтис, Р. Дж. (2001). База данных NIST 46. Гейтерсбург, доктор медицины: Национальный институт стандартов и технологий.

[7] Wierzejewska, M .; Мильке, З. (2001). «Фотолиз изотиоциановой кислоты HNCS в низкотемпературных матрицах. Инфракрасное обнаружение изомеров HSCN и HSNC». Письма по химической физике. 349 (3–4): 227–234. Bibcode:2001CPL ... 349..227Вт. Дои:10.1016 / S0009-2614 (01) 01180-0.

[8] . Баракат, Т. М .; Nelson, J .; Nelson, S.M .; Пуллин, А. Д. Э. (1969) «Спектры и водородные связи характеристик тиоциановой кислоты. Часть 4. - Ассоциация со слабыми акцепторами протонов ». Пер. Faraday Soc., 1969, 65, 41-51.

[1]

[3]

[2]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]