Гликолонитрил - Glycolonitrile

Гликолонитрил
Скелетная формула гликолонитрила
Модель шарика и ручки из гликолонитрила
Модель заполнения пространства гликолонитрила
Имена
Название ИЮПАК
2-гидроксиацетонитрил[2]
Другие имена
  • Цианометанол[1]
  • Формальдегид циангидрин[1]
  • Гликолевый нитрил[1]
  • Гидроксиацетонитрил[1]
  • Гидроксиметилнитрил[нужна цитата ]
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
605328
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.003.155 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 203-469-1
MeSHгликолонитрил
UNII
Характеристики
C2ЧАС3NО
Молярная масса57.052 г · моль−1
ВнешностьБесцветная маслянистая жидкость
Запахбез запаха[3]
Плотность1,10 г / мл (18,89 ° С)[3]
Температура плавления<-72 ° С; -98 ° F; 201 К [3]
Точка кипения 99,6 ° С; 211,2 ° F; 372,7 К при 2,3 кПа
растворимый[3]
Давление газа1 мм рт. Ст. (62,78 ° C)[3]
Опасности
Главный опасностиобразует цианид в организме[3]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
никто[3]
REL (Рекомендуемые)
C 2 частей на миллион (5 мг / м3) [15 минут][3]
IDLH (Непосредственная опасность)
N.D.[3]
Родственные соединения
Родственные алканнитрилы
Родственные соединения
DBNPA
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Гликолонитрил, также называемый гидроксиацетонитрил или же формальдегид циангидрин, это органическое соединение с формулой HOCH2CN. Это самый простой циангидрин и он получен из формальдегид.[4] Это бесцветная жидкость, растворяющаяся в воде и эфире. Поскольку гликолонитрил легко разлагается на формальдегид и цианистый водород, он указан как чрезвычайно опасное вещество. В январе 2019 года астрономы сообщили об обнаружении гликолонитрила, еще одного возможного строительный блок жизни среди другие такие молекулы, в космическое пространство.[5]

Синтез и реакции

Гликолонитрил получают путем реакции формальдегид с цианистый водород в кислых условиях. Эта реакция катализируется основанием.[6] Гликолонитрил полимеризуется в щелочных условиях, указанных выше pH 7.0. Поскольку продукт полимеризации представляет собой амин с основным характером, реакция является самокатализирующейся, и ее скорость увеличивается с продолжающимся превращением.

Гликолонитрил может реагировать с аммиаком с образованием аминоацетонитрил, который может быть гидролизован с образованием глицин:

HOCH2CN + NH3 → H2NCH2CN + H2О
ЧАС2NCH2CN + 2 H2O → H2NCH2CO2H + NH3

Промышленно важный хелатирующий агент EDTA готовится из гликолонитрила и этилендиамин с последующим гидролизом полученного тетранитрила. Нитрилотриуксусная кислота готовится аналогично.[6]

Рекомендации

  1. ^ а б c d «Гликолонитрил». Карманный справочник NIOSH по химической опасности. США: Центры по контролю и профилактике заболеваний. 4 апреля 2011 г.. Получено 8 ноября 2013.
  2. ^ «Гликолонитрил - Резюме соединения». PubChem Compound. США: Национальный центр биотехнологической информации. 26 марта 2005 г. Идентификация. Получено 5 июн 2012.
  3. ^ а б c d е ж грамм час я Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0304". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ Годри, Р. (1955). «Гликолонитрил». Органический синтез.; Коллективный объем, 3, п. 436
  5. ^ Лондонский университет королевы Марии (23 января 2019 г.). «Астрономы считают, что звездный материал может быть строительным блоком жизни». EurekAlert!. Получено 24 января 2019.
  6. ^ а б Питер Поллак, Жерар Ромедер, Фердинанд Хагедорн, Хайнц-Петер Гельбке "Нитрилы" Энциклопедия промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a17_363