Гликолонитрил - Glycolonitrile
Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК 2-гидроксиацетонитрил[2] | |||
Другие имена
| |||
Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
605328 | |||
ЧЭБИ | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.003.155 | ||
Номер ЕС |
| ||
MeSH | гликолонитрил | ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
| |||
| |||
Характеристики | |||
C2ЧАС3NО | |||
Молярная масса | 57.052 г · моль−1 | ||
Внешность | Бесцветная маслянистая жидкость | ||
Запах | без запаха[3] | ||
Плотность | 1,10 г / мл (18,89 ° С)[3] | ||
Температура плавления | <-72 ° С; -98 ° F; 201 К [3] | ||
Точка кипения | 99,6 ° С; 211,2 ° F; 372,7 К при 2,3 кПа | ||
растворимый[3] | |||
Давление газа | 1 мм рт. Ст. (62,78 ° C)[3] | ||
Опасности | |||
Главный опасности | образует цианид в организме[3] | ||
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо) | никто[3] | ||
REL (Рекомендуемые) | C 2 частей на миллион (5 мг / м3) [15 минут][3] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | N.D.[3] | ||
Родственные соединения | |||
Родственные алканнитрилы | |||
Родственные соединения | DBNPA | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
проверять (что ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Гликолонитрил, также называемый гидроксиацетонитрил или же формальдегид циангидрин, это органическое соединение с формулой HOCH2CN. Это самый простой циангидрин и он получен из формальдегид.[4] Это бесцветная жидкость, растворяющаяся в воде и эфире. Поскольку гликолонитрил легко разлагается на формальдегид и цианистый водород, он указан как чрезвычайно опасное вещество. В январе 2019 года астрономы сообщили об обнаружении гликолонитрила, еще одного возможного строительный блок жизни среди другие такие молекулы, в космическое пространство.[5]
Синтез и реакции
Гликолонитрил получают путем реакции формальдегид с цианистый водород в кислых условиях. Эта реакция катализируется основанием.[6] Гликолонитрил полимеризуется в щелочных условиях, указанных выше pH 7.0. Поскольку продукт полимеризации представляет собой амин с основным характером, реакция является самокатализирующейся, и ее скорость увеличивается с продолжающимся превращением.
Гликолонитрил может реагировать с аммиаком с образованием аминоацетонитрил, который может быть гидролизован с образованием глицин:
- HOCH2CN + NH3 → H2NCH2CN + H2О
- ЧАС2NCH2CN + 2 H2O → H2NCH2CO2H + NH3
Промышленно важный хелатирующий агент EDTA готовится из гликолонитрила и этилендиамин с последующим гидролизом полученного тетранитрила. Нитрилотриуксусная кислота готовится аналогично.[6]
Рекомендации
- ^ а б c d «Гликолонитрил». Карманный справочник NIOSH по химической опасности. США: Центры по контролю и профилактике заболеваний. 4 апреля 2011 г.. Получено 8 ноября 2013.
- ^ «Гликолонитрил - Резюме соединения». PubChem Compound. США: Национальный центр биотехнологической информации. 26 марта 2005 г. Идентификация. Получено 5 июн 2012.
- ^ а б c d е ж грамм час я Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0304". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Годри, Р. (1955). «Гликолонитрил». Органический синтез.; Коллективный объем, 3, п. 436
- ^ Лондонский университет королевы Марии (23 января 2019 г.). «Астрономы считают, что звездный материал может быть строительным блоком жизни». EurekAlert!. Получено 24 января 2019.
- ^ а б Питер Поллак, Жерар Ромедер, Фердинанд Хагедорн, Хайнц-Петер Гельбке "Нитрилы" Энциклопедия промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a17_363