Диоксид серы - Sulfur dioxide

Для использования в других целях см. SO2.

Диоксид серы
Формула скелета диоксид серы разных размеров
Модель космического заполнения диоксида серы
Структура Льюиса диоксида серы (SO2), показывающая неподеленные электронные пары.
Имена
Название ИЮПАК
Диоксид серы
Другие имена
Сернистый ангидрид
Оксид серы (IV)
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
3535237
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.359 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-195-2
Номер EE220 (консерванты)
1443
КЕГГ
MeSHСера + диоксид
Номер RTECS
  • WS4550000
UNII
Номер ООН1079, 2037
Характеристики
ТАК
2
Молярная масса64,066 г моль−1
ВнешностьБесцветный газ
ЗапахОстрый; похоже на только что зажженную спичку[1]
Плотность2.6288 кг · м−3
Температура плавления -72 ° С; -98 ° F; 201 К
Точка кипения -10 ° С (14 ° F, 263 К)
94 г / л[2]
формы сернистая кислота
Давление газа237,2 кПа
Кислотность (пKа)1.81
Основность (пKб)12.19
−18.2·10−6 см3/ моль
Вязкость12,82 мкПа · с[3]
Структура
C2v
Дигональный
Двугранный
1,62 Д
Термохимия
248,223 Дж К−1 моль−1
−296,81 кДж моль−1
Опасности
Пиктограммы GHSGHS05: Коррозийный GHS06: Токсично
Сигнальное слово GHSОпасность
H314, H331[4]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
3000 ppm (мышь, 30 мин)
2520 частей на миллион (крыса, 1 час)[6]
993 частей на миллион (крыса, 20 мин)
611 частей на миллион (крыса, 5 часов)
764 частей на миллион (мышь, 20 мин)
1000 частей на миллион (человек, 10 мин)
3000 частей на миллион (человек, 5 мин)[6]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 5 частей на миллион (13 мг / м3)[5]
REL (Рекомендуемые)
TWA 2 частей на миллион (5 мг / м3) ST 5 частей на миллион (13 мг / м3)[5]
IDLH (Непосредственная опасность)
100 частей на миллион[5]
Родственные соединения
Связанный сера оксиды
Окись серы
Триоксид серы
Родственные соединения
Озон

Диоксид селена
Сернистая кислота
Диоксид теллура

Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Диоксид серы (Американский английский ) или же Диоксид серы (Содружество на английском языке ) это химическое соединение с формулой SО
2. Это токсичный газ отвечает за запах гари совпадения. Освобождается естественным путем вулканическая активность и производится как побочный продукт добычи меди и сжигания ископаемое топливо загрязнены соединениями серы.

Структура и склеивание

ТАК2 изогнутая молекула с C2v точечная группа симметрии.A теория валентной связи подход, учитывая просто s и п орбитали описали бы связь с точки зрения резонанс между двумя резонансными структурами.

Две резонансные структуры диоксида серы

Связь сера – кислород имеет ордер на облигации 1,5. Есть поддержка этого простого подхода, который не вызывает d орбитальное участие.[7]С точки зрения счет электронов формализма атом серы имеет степень окисления +4 и официальное обвинение +1.

Вхождение

Голубое сияние верхних слоев атмосферы Ио вызвано вулканическим диоксидом серы.

Он обнаружен на Земле и существует в очень малых концентрациях, а в атмосфере - около 1 ppm.[8][9][требуется разъяснение ]

На других планетах его можно найти в различных концентрациях, наиболее значительной из которых является атмосфера Венеры, где он является третьим по значимости атмосферным газом с концентрацией 150 ppm. Там он конденсируется, образуя облака, и является ключевым компонентом химических реакций в атмосфере планеты и способствует глобальное потепление.[10] Он был вовлечен как ключевой фактор в потеплении раннего Марс, с оценками концентраций в нижних слоях атмосферы до 100 ppm,[11] хотя он существует только в следовых количествах. Как на Венере, так и на Марсе, как и на Земле, его основной источник считается вулканическим. В атмосфера Ио, естественный спутник Юпитер, это 90% диоксид серы[12] и следовые количества, как полагают, также существуют в атмосфера Юпитера.

Считается, что он в изобилии существует на Галилеевы луны - как сублимационный лед или иней на заднем полушарии Ио,[13] и в коре и мантии Европа, Ганимед, и Каллисто, возможно, также в жидкой форме и легко реагирующий с водой.[14]

Производство

Диоксид серы в основном производится для производства серной кислоты (см. контактный процесс ). В Соединенных Штатах в 1979 году таким образом было использовано 23,6 миллиона тонн (26 014 547 коротких тонн США) диоксида серы по сравнению со 150 тысячами тонн (165 347 коротких тонн США), использованных для других целей. Большая часть диоксида серы образуется при сжигании элементарной серы. Некоторое количество диоксида серы также получается при обжиге. пирит и другие сульфидные руды в воздухе.[15]

Эксперимент, показывающий горение серы в кислороде. Проточная камера, присоединенная к баллону для промывки газа (заполнена раствором метиловый апельсин ) используется. Продукт - диоксид серы (SO2) со следами триоксид серы (ТАК3). «Дым», выходящий из баллона для промывки газа, на самом деле представляет собой туман серной кислоты, образующийся в результате реакции.

Пути горения

Диоксид серы является продуктом горения сера или горючих материалов, содержащих серу:

S + O2 → ТАК2, ΔH = −297 кДж / моль

Для облегчения горения сжиженная сера (140–150 ° C, 284–302 ° F) распыляется через распылительную насадку для образования мелких капель серы с большой площадью поверхности. Реакция экзотермический, и сгорание производит температуры 1000–1600 ° C (1832–2912 ° F). Значительное количество произведенного тепла утилизируется путем производства пара, который впоследствии может быть преобразован в электричество.[15]

Горение сероводород и сероорганические соединения действуют аналогично. Например:

2 ч2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2

В жарка сульфидных руд, таких как пирит, сфалерит, и киноварь (сульфид ртути) также выделяет SO2:[16]

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2О3 + 8 СО2
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
HgS + O2 → Hg + SO2
4 FeS + 7O2 → 2 Fe2О3 + 4 СО2

Комбинация этих реакций является причиной крупнейшего источника диоксида серы - извержений вулканов. Эти события могут высвободить миллионы тонн SO2.

Восстановление высших оксидов

Диоксид серы также может быть побочным продуктом при производстве силикат кальция цемент; CaSO4 нагревается кокс и песок в этом процессе:

2 CaSO4 + 2 SiO2 + C → 2 CaSiO3 + 2 СО2 + CO2

До 1970-х годов коммерческие количества серной кислоты и цемента производились этим способом в Whitehaven, Англия. При смешивании с сланец или же мергель После обжига выделившийся сульфат газообразный диоксид серы, используемый в производстве серной кислоты, также дает силикат кальция, предшественник в производстве цемента.[17]

В лабораторных условиях действие горячей концентрированной серной кислоты на медь повороты производит диоксид серы.

Cu + 2 H2ТАК4 → CuSO4 + ТАК2 + 2 часа2О

Из сульфитов

Сульфиты образуются под действием водной основы на диоксид серы:

ТАК2 + 2 NaOH → Na2ТАК3 + H2О

При подкислении происходит обратная реакция:

ЧАС+ + HSO3− → ТАК2 + H2О

Реакции

Имея серу в степени окисления +4, диоксид серы является Восстановитель. Он окисляется галогенами с образованием сульфурилгалогенидов, таких как сульфурилхлорид:

ТАК2 + Cl2 → ТАК2Cl2

Диоксид серы - это окислитель в Процесс Клауса, который проводится в больших масштабах в нефтеперерабатывающие заводы. Здесь диоксид серы восстанавливается сероводородом с образованием элементарной серы:

ТАК2 + 2 часа2S → 3 S + 2 H2О

Последовательное окисление диоксида серы с последующей его гидратацией используется при производстве серной кислоты.

2 ТАК2 + 2 часа2О + О2 → 2 H2ТАК4

Лабораторные реакции

Диоксид серы - один из немногих обычных кислых, но восстанавливающих газов. Влажная лакмусовая бумажка становится розовой (кислая), затем белой (из-за отбеливающего эффекта). Его можно идентифицировать, прокручивая его через дихромат раствор, превращая цвет раствора из оранжевого в зеленый (Cr3+ (водн.)). Он также может восстанавливать ионы трехвалентного железа до двухвалентного железа.[18]

Диоксид серы может реагировать с некоторыми 1,3-диены в хелетропная реакция образовывать циклический сульфоны. Эта реакция используется в промышленных масштабах для синтеза сульфолан, который является важным растворителем в нефтехимическая промышленность.

Хелетропная реакция бутадиена с SO2.svg

Диоксид серы может связываться с ионами металлов как лиганд формировать комплексы диоксида серы металлов, как правило, когда переходный металл находится в степени окисления 0 или +1. Известно множество различных способов (геометрий) связывания, но в большинстве случаев лиганд является монодентатным, присоединяется к металлу через серу, которая может быть плоской или пирамидальной. η1.[19] Как η1-ТАК2 (S-связанный плоский) лиганд диоксид серы функционирует как основание Льюиса с использованием неподеленной пары на S. SO2 функционирует как Кислоты Льюиса в его η1-ТАК2 (S-образная пирамидальная) способ соединения с металлами и в его соотношении 1: 1 аддукты с основаниями Льюиса, такими как диметилацетамид и триметиламин. При соединении с основаниями Льюиса кислотные параметры SO2 EА = 0,51 и EА = 1.56.

Использует

В основном, диоксид серы используется в производстве серной кислоты.[15]

Прекурсор серной кислоты

Диоксид серы - это промежуточный продукт при производстве серной кислоты, который превращается в триоксид серы, а затем в олеум, который превращается в серную кислоту. Диоксид серы для этой цели производится, когда сера соединяется с кислородом. Метод превращения диоксида серы в серную кислоту называется контактный процесс. Для этого ежегодно производится несколько миллиардов килограммов.

Как консервант

Диоксид серы иногда используют как консервант для сушеных абрикосы сушеные инжир, и другие сухофрукты, благодаря противомикробный свойства и способность предотвращать окисление,[20] и называется E 220[21] когда используется таким образом в Европе. В качестве консерванта сохраняет цвет фруктов и предотвращает гниение. Также его добавляют в сернистый патока.

Диоксид серы впервые был использован в виноделие римлянами, когда они обнаружили, что горящие серные свечи внутри пустых сосудов для вина сохраняют их свежесть и избавляют от запаха уксуса.[22]

Это по-прежнему важное соединение в виноделии, и его содержание составляет частей на миллион (промилле) в вине. Он присутствует даже в так называемом ненасыщенном вине в концентрации до 10 мг / л.[23] Он служит антибиотик и антиоксидант, защищая вино от порчи бактериями и окисления - явления, которое приводит к потемнению вина и потере специфических вкусовых качеств.[24][25] Его антимикробное действие также помогает минимизировать летучую кислотность. Вина, содержащие диоксид серы, обычно маркируются знаком "содержащие сульфиты ".

Диоксид серы присутствует в вине в свободной и связанной формах, и эти комбинации называются общим SO2. Связывание, например, с карбонильной группой ацетальдегид, варьируется в зависимости от рассматриваемого вина. В свободной форме существует равновесие между молекулярными SO2 (в виде растворенного газа) и бисульфит-ион, который, в свою очередь, находится в равновесии с сульфит-ионом. Эти равновесия зависят от pH вина. Более низкий pH сдвигает равновесие в сторону молекулярного (газообразного) SO2, которая является активной формой, а при более высоком pH больше SO2 находится в неактивных формах сульфита и бисульфита. Молекулярный SO2 активен как антимикробное и антиоксидантное средство, и это также форма, которая может восприниматься как резкий запах при высоких концентрациях. Вина с общим содержанием SO2 концентрации ниже 10 ppm не требуют указания на этикетке слова «содержит сульфиты» в соответствии с законодательством США и ЕС. Верхний предел суммы SO2 разрешено в вине в США - 350 промилле; в ЕС он составляет 160 частей на миллион для красных вин и 210 частей на миллион для белых и розовых вин. В низких концентрациях SO2 в основном не обнаруживается в вине, но бесплатно SO2 концентрации более 50 ppm, SO2 проявляется в запахе и вкусе вина.[нужна цитата ]

ТАК2 также очень важный компонент в санитарии винодельни. Винные заводы и оборудование должны содержаться в чистоте, а поскольку отбеливатель нельзя использовать на винодельне из-за риска пробковый привкус,[26] смесь SO2, вода и лимонная кислота обычно используются для очистки и дезинфекции оборудования. Озон (O3) в настоящее время широко используется для дезинфекции на винодельнях из-за его эффективности и потому, что он не влияет на вино или большую часть оборудования.[27]

В качестве восстановителя

Диоксид серы тоже хороший восстановитель. В присутствии воды диоксид серы обесцвечивает вещества. В частности, это полезное сокращение отбеливать за документы и деликатные материалы, такие как одежда. Этот эффект отбеливания обычно длится недолго. Кислород в атмосфере повторно окисляет восстановленные красители, восстанавливая цвет. При очистке городских сточных вод диоксид серы используется для очистки хлорированных сточных вод перед их сбросом. Диоксид серы восстанавливает свободный и связанный хлор до хлористый.[28]

Двуокись серы хорошо растворима в воде и по данным ИК- и Рамановской спектроскопии; гипотетическая сернистая кислота, H2ТАК3, нет ни в какой степени. Однако такие растворы действительно показывают спектры иона сероводорода HSO3−в результате реакции с водой, и это фактически присутствует восстановитель:

ТАК2 + H2O ⇌ HSO3− + H+

Биохимические и биомедицинские роли

Диоксид серы или его сопряженное основание бисульфит вырабатывается биологически как промежуточное соединение как в организмах, восстанавливающих сульфат, так и в бактериях, окисляющих серу. Роль диоксида серы в биологии млекопитающих еще недостаточно изучена.[29] Диоксид серы блокирует нервные сигналы от рецепторы растяжения легких и отменяет Инфляционный рефлекс Геринга – Брейера.

Считается, что эндогенный диоксид серы играет важную физиологическую роль в регулировании сердечный и кровеносный сосуд функции, а аберрантный или недостаточный метаболизм диоксида серы может способствовать нескольким различным сердечно-сосудистым заболеваниям, таким как артериальная гипертензия, атеросклероз, легочная артериальная гипертензия, и стенокардия.[30]

Было показано, что у детей с легочной артериальной гипертензией вследствие врожденных пороков сердца уровень гомоцистеин выше, а уровень эндогенного диоксида серы ниже, чем у здоровых детей контрольной группы. Более того, эти биохимические параметры сильно коррелировали с тяжестью легочной артериальной гипертензии. Авторы считали гомоцистеин одним из полезных биохимических маркеров тяжести заболевания, а метаболизм диоксида серы - одной из потенциальных терапевтических мишеней для этих пациентов.[31]

Эндогенный диоксид серы также снижает распространение скорость эндотелия гладкая мышца клеток в кровеносных сосудах, за счет снижения MAPK активность и активация аденилилциклаза и протеинкиназа А.[32] Разрастание гладкомышечных клеток - один из важных механизмов гипертонического ремоделирования кровеносных сосудов и их стеноз, поэтому это важный патогенетический механизм артериальной гипертензии и атеросклероза.

Эндогенный диоксид серы в низких концентрациях вызывает эндотелий-зависимый расширение сосудов. В более высоких концентрациях он вызывает эндотелий-независимую вазодилатацию и оказывает отрицательное инотропное действие на функцию сердечного выброса, таким образом эффективно снижая артериальное давление и потребление кислорода миокардом. Сосудорасширяющий и бронходилатирующий эффекты диоксида серы опосредуются через АТФ-зависимые кальциевые каналы и кальциевые каналы L-типа («дигидропиридин»). Эндогенный диоксид серы также является мощным противовоспалительным, антиоксидантным и цитопротекторным средством. Он снижает артериальное давление и замедляет гипертоническое ремоделирование кровеносных сосудов, особенно утолщение их интимы. Он также регулирует липидный обмен.[33]

Эндогенный диоксид серы также уменьшает повреждение миокарда, вызванное: изопротеренол адренергический гиперстимуляция, усиливает резерв антиоксидантной защиты миокарда.[34]

Как реагент и растворитель в лаборатории

Диоксид серы - это универсальный инертный растворитель, широко используемый для растворения сильно окисляющих солей. Он также иногда используется в качестве источника сульфонильной группы в органический синтез. Лечение арила соли диазония с диоксидом серы и хлорид меди дает соответствующий арилсульфонилхлорид, например:[35]

Получение м-трифторметилбензолсульфонилхлорида.svg

В результате очень низкого Основность Льюиса, он часто используется в качестве низкотемпературного растворителя / разбавителя для суперкислот, таких как Волшебная кислота (ФСО3H / SbF5), что позволяет использовать высокореактивные частицы, такие как терт-бутил-катион, который следует наблюдать спектроскопически при низкой температуре (хотя третичные карбокатионы реагируют с SO2 выше примерно –30 ° C, и даже менее реактивные растворители, такие как ТАК2ClF должны использоваться при более высоких температурах).[36]

Желательные приложения

Как хладагент

Быть легко конденсируемым и обладать высоким теплота испарения, диоксид серы является кандидатом в хладагенты. До разработки хлорфторуглероды, диоксид серы использовался как хладагент в домашние холодильники.

Климатическая инженерия

Инъекции диоксида серы в стратосферу был предложен в климатическая инженерия. Эффект охлаждения был бы аналогичен тому, что наблюдалось после большого взрывного 1991 извержение горы Пинатубо. Однако эта форма геоинжиниринга будет иметь неопределенные региональные последствия для режима осадков, например, в сезон дождей регионы.[37]

Как загрязнитель воздуха

Дальнейшая информация: Стратосферные аэрозоли серы
Сборник оценок прошлых и будущих антропогенных глобальных выбросов диоксида серы. Cofala et al. оценки предназначены для исследований чувствительности к SO2 политика в области выбросов, CLE: действующее законодательство, MFR: максимально возможные сокращения. RCP (репрезентативные траектории концентрации) используются в симуляциях CMIP5 для последнего (2013–2014 гг.) 5-го оценочного отчета МГЭИК.

Диоксид серы является заметным компонентом атмосферы, особенно после извержений вулканов.[38] Согласно Агентство по охране окружающей среды США,[39] количество двуокиси серы, выбрасываемой в США в год, составило:

ГодТАК2
197031 161 000 коротких тонн (28,3 млн т)
198025 905 000 коротких тонн (23,5 млн т)
199023 678 000 коротких тонн (21,5 млн т)
199618 859 000 коротких тонн (17,1 млн т)
199719 363 000 коротких тонн (17,6 млн т)
199819 491 000 коротких тонн (17,7 млн ​​т)
199918 867 000 коротких тонн (17,1 млн т)

Диоксид серы является основным загрязнителем воздуха и оказывает значительное влияние на здоровье человека.[40] Кроме того, концентрация диоксида серы в атмосфере может влиять на пригодность среды обитания для растительных сообществ, а также жизни животных.[41] Выбросы диоксида серы являются предвестником кислотный дождь и атмосферные частицы. Во многом благодаря нас EPA Программа кислотных дождей, в США с 1983 по 2002 год объем выбросов снизился на 33%. обессеривание дымовых газов, технология, которая позволяет SO2 быть химически связанным в электростанции сжигание серосодержащих каменный уголь или же масло. Особенно, оксид кальция (известь) реагирует с диоксидом серы с образованием сульфит кальция:

CaO + SO2 → CaSO3

Аэробное окисление CaSO3 дает CaSO4, ангидрит. Большая часть гипса, продаваемого в Европе, поступает в результате десульфуризации дымовых газов.

Серу можно удалить из угля во время сжигания, используя известняк в качестве материала слоя в сжигание в псевдоожиженном слое.[42]

Серу также можно удалить из топлива перед сжиганием, предотвращая образование SO.2 когда топливо сгорает. В Процесс Клауса используется на нефтеперерабатывающих заводах для производства серы в качестве побочного продукта. В Стретфордский процесс также использовался для удаления серы из топлива. Редокс также могут быть использованы процессы с использованием оксидов железа, например, Lo-Cat[43] или Сульферокс.[44]

Топливные присадки, такие как кальций присадки и карбоксилат магния могут использоваться в судовых двигателях для снижения выбросов двуокиси серы в атмосферу.[45]

По состоянию на 2006 г. Китай был крупнейшим загрязнителем диоксида серы в мире: выбросы в 2005 г. составили 25 490 000 коротких тонн (23,1 млн т). Это количество на 27% больше, чем в 2000 году, и примерно сопоставимо с выбросами в США в 1980 году.[46]

  • Шлейф диоксида серы от Halemaʻumaʻu, который светится ночью

  • Двуокись серы в мире, 15 апреля 2017 г. Обратите внимание, что двуокись серы перемещается в атмосфере с преобладающими ветрами, и поэтому локальное распределение двуокиси серы меняется день ото дня в зависимости от погодных условий и сезонности.

Безопасность

Геологическая служба США добровольные тесты на диоксид серы после Нижнее извержение Пуны в 2018 г.

Вдыхание

Случайное воздействие диоксида серы - обычное дело, например дым от спичек, угля и серосодержащего топлива.

Диоксид серы умеренно токсичен и может быть опасен в высоких концентрациях.[47] Также проблематично длительное воздействие низких концентраций. 2011 год регулярный обзор пришел к выводу, что воздействие диоксида серы связано с преждевременные роды.[48]

Правила США

В 2008 г. Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене уменьшил предел краткосрочного воздействия до 0,25 частей на миллион (ppm). В США OSHA установить PEL при 5 частях на миллион (13 мг / м3) средневзвешенная по времени. Также в США NIOSH установить IDLH при 100 ч. / млн.[49] В 2010 г. EPA "переработал первичный СО2 NAAQS установив новый часовой стандарт на уровне 75 частей на миллиард (ppb). EPA отменило два существующих первичных стандарта, потому что они не обеспечивали дополнительную защиту общественного здоровья при одночасовой норме 75 частей на миллиард ».[40]

Проглатывание

В Соединенных Штатах Центр науки в интересах общества перечисляет два пищевых консерванта, диоксид серы и бисульфит натрия, как безопасные для употребления в пищу, за исключением некоторых астматик люди, которые могут быть к ним чувствительны, особенно в больших количествах.[50] Симптомы чувствительности к сульфитинг агенты, включая диоксид серы, проявляются как потенциально опасные для жизни проблемы с дыханием в течение нескольких минут после приема внутрь.[51]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Диоксид серы, Национальная медицинская библиотека США
  2. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  0-8493-0487-3.
  3. ^ Миллер, Дж. Jr .; Shah, P.N .; Yaws, C.L. (1976). «Константы корреляции химических соединений». Химическая инженерия. 83 (25): 153–180. ISSN  0009-2460.
  4. ^ https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/notification-details/115657/1409763
  5. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0575". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  6. ^ а б "Диоксид серы". Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ Каннингем, Теренс П .; Купер, Дэвид Л .; Геррат, Джозеф; Карадаков, Питер Б. и Раймонди, Марио (1997). «Химическая связь в оксофторидах гиперкоординированной серы». Журнал химического общества, транзакции Фарадея. 93 (13): 2247–2254. Дои:10.1039 / A700708F.
  8. ^ Owen, Lewis A .; Пикеринг, Кевин Т (1997). Введение в глобальные экологические проблемы. Добыча меди Тейлора и Фрэнсиса. С. 33–. ISBN  978-0-203-97400-1.
  9. ^ Taylor, J.A .; Simpson, R.W .; Джейкман, А.Дж. (1987). «Гибридная модель для прогнозирования распределения концентраций диоксида серы, наблюдаемых вблизи надземных точечных источников». Экологическое моделирование. 36 (3–4): 269–296. Дои:10.1016/0304-3800(87)90071-8. ISSN  0304-3800.
  10. ^ Марк, Эммануэль; Берто, Жан-Лу; Монтмессен, Франк; Беляев, Денис (2012). «Вариации диоксида серы в верхней части облака динамической атмосферы Венеры». Природа Геонауки. 6: 25–28. Bibcode:2013НатГе ... 6 ... 25 млн. Дои:10.1038 / ngeo1650. ISSN  1752-0894. S2CID  59323909.
  11. ^ Halevy, I .; Зубер, М. Т .; Шраг, Д. П. (2007). "Климатическая обратная связь двуокиси серы на раннем Марсе". Наука. 318 (5858): 1903–1907. Bibcode:2007Научный ... 318.1903H. Дои:10.1126 / science.1147039. ISSN  0036-8075. PMID  18096802. S2CID  7246517.
  12. ^ Lellouch, E .; и другие. (2007). «Атмосфера Ио». In Lopes, R. M. C .; Спенсер, Дж. Р. (ред.). Ио после Галилея. Springer-Praxis. С. 231–264. ISBN  978-3-540-34681-4.
  13. ^ Cruikshank, D. P .; Howell, R. R .; Geballe, T. R .; Фанале, Ф. П. (1985). «Лед диоксида серы на ИО». ICES в Солнечной системе: 805–815. Дои:10.1007/978-94-009-5418-2_55. ISBN  978-94-010-8891-6.
  14. ^ Скрытая химия льда Европы - Лаборатория реактивного движения НАСА. Jpl.nasa.gov (04.10.2010). Проверено 24 сентября 2013.
  15. ^ а б c Мюллер, Герман. "Диоксид серы". Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a25_569.
  16. ^ Шрайвер, Аткинс. Неорганическая химия, пятое издание. В. Х. Фриман и компания; Нью-Йорк, 2010; п. 414.
  17. ^ АРХЕОЛОГИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ПОБЕРЕЖЬЯ Уайтхэвена. lakestay.co.uk (2007)
  18. ^ http://publications.gc.ca/collections/collection_2017/rncan-nrcan/M34-20/M34-20-107-eng.pdf
  19. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  20. ^ [1]
  21. ^ Текущие добавки, одобренные ЕС, и их номера E, Веб-сайт Агентства по пищевым стандартам.
  22. ^ "Практический журнал о винодельнях и виноградниках, январь / февраль 2009 г.". www.practicalwinery.com. 1 февраля 2009 г. Архивировано с оригинал на 2013-09-28.
  23. ^ Сульфиты в вине, MoreThanOrganic.com.
  24. ^ Джексон, Р. (2008) Винная наука: принципы и применение, Амстердам; Бостон: Elsevier / Academic Press
  25. ^ Герреро, Рауль Ф; Кантос-Виллар, Эмма (2015). «Демонстрация эффективности замены диоксида серы в вине: обзор параметров». Тенденции в пищевой науке и технологиях. 42: 27–43. Дои:10.1016 / j.tifs.2014.11.004.
  26. ^ Использование хлора на винодельне. Университет Пердью
  27. ^ Использование озона для виноделия и оздоровления окружающей среды, Практический журнал винодельни и виноградников.
  28. ^ Чобаноглу, Джордж (1979). Очистка сточных вод (3-е изд.). Нью-Йорк: Макгроу Хилл. ISBN  0-07-041677-X.
  29. ^ Liu, D .; Джин, H; Тан, C; Ду, Дж (2010). «Диоксид серы: новый газовый сигнал в регуляции сердечно-сосудистых функций». Мини-обзоры по медицинской химии. 10 (11): 1039–1045. Дои:10.2174/1389557511009011039. PMID  20540708. Архивировано из оригинал на 2013-04-26.
  30. ^ Тиан Х. (ноябрь 2014 г.). «Достижения в изучении эндогенного диоксида серы в сердечно-сосудистой системе». Чин Мед Дж.. 127 (21): 3803–3807. PMID  25382339.
  31. ^ Ян Р, Ян И, Дон Х, Ву Х, Вэй И (август 2014 г.). «Корреляция между эндогенным диоксидом серы и гомоцистеином у детей с легочной артериальной гипертензией, связанной с врожденным пороком сердца». Чжунхуа Эр Кэ За Чжи (на китайском языке). 52 (8): 625–629. PMID  25224243.
  32. ^ Лю Д., Хуан И, Бу Д, Лю А. Д., Холмберг Л., Цзя И, Тан Ц, Ду Дж, Джин Х (май 2014 г.). «Диоксид серы ингибирует пролиферацию гладкомышечных клеток сосудов путем подавления пути киназы Erk / MAP, опосредованного передачей сигналов cAMP / PKA». Cell Death Dis. 5 (5): e1251. Дои:10.1038 / cddis.2014.229. ЧВК  4047873. PMID  24853429.
  33. ^ Ван XB, Jin HF, Tang CS, Du JB (16 ноября 2011 г.). «Биологическое действие эндогенного диоксида серы на сердечно-сосудистую систему». Eur J Pharmacol. 670 (1): 1–6. Дои:10.1016 / j.ejphar.2011.08.031. PMID  21925165.
  34. ^ Лян И, Лю Д., Очс Т., Тан Ч, Чен С., Чжан С., Гэн Б., Джин Х, Ду Дж (январь 2011 г.). «Эндогенный диоксид серы защищает от вызванного изопротеренолом повреждения миокарда и увеличивает антиоксидантную способность миокарда у крыс». Лаборатория. Вкладывать деньги. 91 (1): 12–23. Дои:10.1038 / labinvest.2010.156. PMID  20733562.
  35. ^ Хоффман, Р. В. (1990). «м-Трифторметилбензолсульфонилхлорид». Органический синтез.; Коллективный объем, 7, п. 508
  36. ^ Olah, George A .; Лукас, Иоахим. (1967-08-01). «Стабильные ионы карбония. XLVII. Образование иона алкилкарбония из алканов посредством отщепления гидрид (алкид) иона в растворе фторсульфоновой кислоты, пентафторида сурьмы и сульфурилхлорфторида». Журнал Американского химического общества. 89 (18): 4739–4744. Дои:10.1021 / ja00994a030. ISSN  0002-7863.
  37. ^ Кларк Л., К. Цзян, К. Акимото, М. Бабикер, Г. Бланфорд, К. Фишер-Ванден, Ж.-К. Хуркад, В. Крей, Э. Криглер, А. Лешель, Д. Макколлум, С. Пальцев, С. Роуз, П. Р. Шукла, М. Тавони, Б. К. К. ван дер Цваан и Д. ван Вуурен, 2014: Оценка путей трансформации. В: Изменение климата 2014: Смягчение последствий изменения климата. Вклад Рабочей группы III в Пятый доклад об оценке Межправительственной группы экспертов по изменению климата [Эденхофер, О., Р. Пичс-Мадруга, Ю. Сокона, Э. Фарахани, С. Каднер, К. Сейбот, А. Адлер, I Баум, С. Бруннер, П. Эйкемайер, Б. Криманн, Й. Саволайнен, С. Шлёмер, К. фон Стехов, Т. Цвикель и Дж. К. Минкс (ред.)]. Издательство Кембриджского университета, Кембридж, Великобритания и Нью-Йорк, штат Нью-Йорк, США.
  38. ^ Вулканические газы и их влияние. Volcanoes.usgs.gov. Проверено 31 октября 2011.
  39. ^ Национальные тенденции в уровнях диоксида серы, Агентство по охране окружающей среды США.
  40. ^ а б Загрязнение диоксидом серы (SO2). Агентство по охране окружающей среды США
  41. ^ Хоган, К. Майкл (2010). «Абиотический фактор» в Энциклопедия Земли. Эмили Моноссон и К. Кливленд (ред.). Национальный совет по науке и окружающей среде. Вашингтон, округ Колумбия
  42. ^ Линдебург, Майкл Р. (2006). Справочное руководство по машиностроению для экзамена PE. Бельмонт, CA: Professional Publications, Inc., стр. 27–3. ISBN  978-1-59126-049-3.
  43. ^ Часто задаваемые вопросы об удалении и восстановлении серы с помощью системы удаления сероводорода LO-CAT®. gtp-merichem.com
  44. ^ Скрининговый анализ процесса альтернативной очистки газа и удаления серы для газификации. (Декабрь 2002 г.) Отчет SFA Pacific, Inc., подготовленный для Министерства энергетики США (PDF). Проверено 31 октября 2011.
  45. ^ Мэй, Уолтер Р. Борьба с выбросами в атмосферу В архиве 2015-04-02 в Wayback Machine. SFA International, Inc., стр. 6.
  46. ^ В Китае наступил самый сильный период кислотных дождей, United Press International (2006-09-22).
  47. ^ Основы диоксида серы Агентство по охране окружающей среды США
  48. ^ Шах П.С., Балхаир Т., Группа обобщения знаний по детерминантам преждевременных родов / родов с малым весом (2011). «Загрязнение воздуха и исходы родов: систематический обзор». Environ Int. 37 (2): 498–516. Дои:10.1016 / j.envint.2010.10.009. PMID  21112090.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  49. ^ "Карманный справочник NIOSH по химической опасности".
  50. ^ «Центр науки в общественных интересах - химическая кухня». Получено 17 марта, 2010.
  51. ^ "Департамент общественного здравоохранения Калифорнии: Отделение пищевых продуктов и медикаментов: сульфиты" (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) 23 июля 2012 г.. Получено 27 сентября, 2013.

внешняя ссылка