Сульфит кальция - Calcium sulfite
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфит кальция | |
| Другие имена Сернистая кислота, кальциевая соль (1: 1) E226 | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.529  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E226 (консерванты) |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Свойства | |
| CaSO3 | |
| Молярная масса | 120.17 г / моль |
| Внешность | Белое твердое вещество |
| Температура плавления | 600 ° С (1112 ° F, 873 К) |
| 4.3 мг / 100 мл (18 ° C) | |
| Опасности | |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Сульфат кальция |
Другой катионы | Сульфит натрия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфит кальция, или сульфит кальция, представляет собой химическое соединение, кальциевая соль из сульфит с формулой CaSO3· X (H2О). Известны две кристаллические формы, полугидрат и тетрагидрат, соответственно CaSO.3· ½ (H2O) и CaSO3· 4 (H2О).[1] Все формы - белые твердые вещества. Это наиболее примечательно как продукт обессеривание дымовых газов.
Производство
Он производится в больших количествах из дымовых газов. обессеривание (ФГД). При сжигании угля или другого ископаемого топлива побочный продукт известен как дымовые газы. Дымовой газ часто содержит SO2, выбросы которых часто регулируются, чтобы предотвратить кислотный дождь. Диоксид серы очищается до того, как оставшиеся газы будут выброшены через дымовая труба стек. Экономичный способ очистки SO2 из дымовых газов путем обработки сточных вод Ca (OH)2 гашеная известь или CaCO3 известняк.[2]
Очистка известняком происходит по следующей идеализированной реакции:
- ТАК2 + CaCO3 → CaSO3 + CO2
Очистка гашеной известью следует следующей идеализированной реакции:[3][4]
- ТАК2 + Са (ОН)2 → CaSO3 + H2О
Образовавшийся сульфит кальция окисляется на воздухе с образованием гипса:
- О2 + 2 CaSO3 → 2 CaSO4
Гипс, если он достаточно чистый, продается как строительный материал.
Использует
Гипсокартон
Сульфит кальция образуется как промежуточный продукт при производстве гипса, который является основным компонентом гипсокартон. Типичный дом в США содержит 7 тонн гипсокартона.[5]
Пищевая добавка
В качестве пищевой добавки он используется как консервант под номером E E226. Наряду с другими антиоксидантами сульфиты, он обычно используется для консервирования вина, сидра, фруктового сока, консервированных фруктов и овощей. Сульфиты являются сильными восстановителями в растворе, они действуют как поглотитель кислорода антиоксиданты для сохранения продуктов питания, но требуется маркировка, поскольку некоторые люди могут быть сверхчувствительный.
Производство древесной массы
Химическая обработка древесины - это удаление целлюлозы из древесины путем растворения лигнина, который связывает целлюлозу вместе. Сульфит кальция можно использовать в производстве древесной массы за счет сульфитный процесс, как альтернатива Крафт-процесс который использует гидроксиды и сульфиды вместо сульфитов. Был использован сульфит кальция, но он был в значительной степени заменен сульфитами и бисульфитами магния и натрия для воздействия на лигнин.[6]
Гипс
Есть возможность использовать сульфит кальция для производства гипс окислением (добавлением О2 ) его в водной смеси с марганцем (Mn2+ ) катион или серная кислота катализаторы.[7][8]
Структура
Структура сульфита кальция была исследована Рентгеновская кристаллография.[9] Эти исследования показывают, что сульфитный анион принимает характерную пирамидальную геометрию. CA2+ центры имеют высокие координационные числа, будучи связанными с атомами кислорода сульфита и водой, давая кальцию координационное число восемь. Тетрагидрат кристаллизуется в виде твердого раствора Са3(ТАК3) 2 (SO4).12H2O и Ca3(ТАК3) 2 (SO3).12H2О. смешанный сульфитно-сульфатный представляет собой промежуточное соединение при окислении сульфита до сульфата, как это практикуется при производстве гипс. Этот твердый раствор состоит из [Ca3(ТАК3)2(ЧАС2O)12]2+ катионы и либо сульфит, либо сульфат в качестве аниона.[1][10]
Естественное явление
Полугидрат сульфата кальция (IV) встречается в природе как редкий минерал ханнебахит.[11][12]
Смотрите также
использованная литература
- ^ а б Авраам Коэн; Мендель Занген (1984). «Исследования щелочноземельных сульфитов. Структура и стабильность нового соединения Ca3(ТАК3)2ТАК4.12H2О и его твердый раствор в тетрагидрате сульфита кальция ». Письма по химии. 13 (7): 1051–1054. Дои:10.1246 / cl.1984.1051.
- ^ Виршинг, Франц (2000). «Сульфат кальция». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a04_555.
- ^ Хадсон, Дж. Л. (1980). Окисление серы в скрубберных системах. Университет Вирджинии.
- ^ Миллер, Брюс (2004). Угольные энергетические системы. Elsevier Science Technology. С. 294–299.
- ^ «Статистика и информация USGS по гипсу». USGS. Получено 26 июня, 2016.
- ^ Ропп, Ричард (2013). Энциклопедия соединений щелочноземельных металлов. Elsevier Science Technology. С. 145–148.
- ^ Ли, Юран; Чжоу, Цзиньтин; Чжу, Тинъюй; Цзин, Пэнфэй (2014-02-01). «Окисление сульфита кальция и рост кристаллов в процессе остаточного карбида кальция для производства гипса». Валоризация отходов и биомассы. 5 (1): 125–131. Дои:10.1007 / s12649-013-9206-2. ISSN 1877-2641. S2CID 98774317.
- ^ «Как мы можем превратить сульфит кальция в сульфат кальция после ...» ResearchGate. Получено 2018-05-18.
- ^ Ясуэ, Тамоцу; Араи, Ясуо (1986). «Кристаллическая структура сульфита кальция». Гипс и лайм (яп. Язык). 203: 235–44.CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка на сайт)
- ^ Мацуно, Такаши; Такаянаги, Хироаки; Фурухата, Кимио; Койси, Масуми; Огура, Харуо (1984). «Кристаллическая структура полугидрата сульфита кальция». Бюллетень химического общества Японии. 57 (4): 1155–6. Дои:10.1246 / bcsj.57.1155.CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка на сайт)
- ^ https://www.mindat.org/min-1997.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm