Хлорат кальция - Calcium chlorate
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.331  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ca (ClO3)2 | |
| Молярная масса | 206,98 г / моль |
| Внешность | белое твердое вещество расплывающийся |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,71 г / см3 |
| Температура плавления | 150 ° C (дигидрат, разл.) 325 ° С |
| 209 г / 100 мл (20 ° С) 197 г / 100 мл (25 ° C) | |
| Структура | |
| моноклинический | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | хлорид кальция бромат кальция бромид кальция |
Другой катионы | хлорат калия хлорат натрия хлорат бария хлорат магния |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорат кальция это кальций соль из хлорная кислота, с химическая формула Ca (ClO3)2. Как и другие хлораты, это сильный окислитель.
Производство
Хлорат кальция получают путем попутного хлор газ через горячую взвесь гидроксид кальция в воде, производя гипохлорит кальция, который непропорционально при нагревании с избытком хлора дает хлорат кальция и хлорид кальция:[1]
- 6 Са (ОН)2 + 6 Cl2 → Са (ClO3)2 + 5 CaCl2 + 6 часов2О
Это тоже первый шаг Процесс Либиха[2] для изготовления хлорат калия.
В теории, электролиз горячего раствора хлорида кальция даст хлорат,[2] аналогично процессу, используемому для изготовления хлорат натрия. На практике электролиз осложняется отложением гидроксида кальция на поверхности. катод, предотвращая прохождение тока.
Реакции
При концентрированных растворах хлората кальция и хлорид калия соединяются, выпадает хлорат калия:[1][3]
- Ca (ClO3)2 + 2 KCl → 2 KClO3 + CaCl2
Это второй этап процесса производства хлората калия по технологии Либиха.[3]
Растворы хлората кальция реагируют с растворами карбонатов щелочных металлов с образованием осадка карбонат кальция и хлорат щелочного металла в растворе:
- Ca (ClO3)2 + Na2CO3 → 2 NaClO3 + CaCO3
При сильном нагревании хлорат кальция разлагается с образованием кислорода и хлорида кальция:
- Ca (ClO3)2 → CaCl2 + 3 O2
Холодные разбавленные растворы хлората кальция и серная кислота реагировать с образованием осадка сульфат кальция и хлорная кислота в растворе:[4]
- Ca (ClO3)2 + H2ТАК4 → 2 HClO3 + CaSO4
Контакт с сильной серной кислотой может привести к взрыву.[5] из-за нестабильности концентрированной хлорноватой кислоты. Контакт с соединениями аммония также может вызвать бурное разложение из-за образования нестабильных хлорат аммония.[5]
Использует
Хлорат кальция использовался как гербицид,[2] подобно хлорат натрия.
Хлорат кальция иногда используется в пиротехника,[2] как окислитель и краситель розового пламени. Его гигроскопичность и несовместимость с другими распространенными пиротехническими материалами (такими как сера ) ограничивают его полезность в этих приложениях.
Рекомендации
- ^ а б Сэмюэл П. Садтлер, Вирджил Кобленц и Жанно Хостманн (1918). Учебник химии, предназначенный для студентов-фармацевтов и студентов-медиков.. п. 329.
- ^ а б c d Ропп, Ричард К. (2012). Энциклопедия соединений щелочноземельных металлов. п. 80.
- ^ а б Меллор, Джозеф Уильям (1917). Современная неорганическая химия. п. 287.
- ^ Ира Ремсен, Чарльз Август Руилю (1883). "Американский химический журнал". 4: 309.
Раствор чистого хлората кальция, обработанный серной кислотой, конечно же, даст раствор хлорноватой кислоты.
Цитировать журнал требует| журнал =(помощь) - ^ а б PubChem - Хлорат кальция: экспериментальные свойства