Тяжелые металлы - Heavy metals

Эта статья о химических элементах. Для использования в других целях см. Хэви-метал (значения).

Кристаллы осмий, тяжелый металл
почти в два раза плотнее, чем вести.^[1]

Тяжелые металлы обычно определяются как металлы с относительно высоким плотности, атомные веса, или же атомные номера. Используемые критерии и металлоиды включены, различаются в зависимости от автора и контекста.^[2] В металлургия например, тяжелый металл может быть определен на основе плотности, тогда как в физике критерием различия может быть атомный номер, в то время как химик, вероятно, будет больше интересоваться химическое поведение. Были опубликованы более конкретные определения, но ни одно из них не получило широкого признания. Определения, рассматриваемые в этой статье, охватывают до 96 из 118 известных химические элементы; Только Меркурий, вести и висмут встретить их всех. Несмотря на это отсутствие согласия, термин (множественное или единственное число) широко используется в науке. Плотность более 5 г / см³ иногда цитируется как часто используемый критерий и используется в основной части этой статьи.

Самые ранние известные металлы - обычные металлы, такие как утюг, медь, и банка, и драгоценные металлы, такие как серебро, золото, и платина - тяжелые металлы. С 1809 г. легкие металлы, Такие как магний, алюминий, и титан, были обнаружены, а также менее известные тяжелые металлы, включая галлий, таллий, и гафний.

Некоторые тяжелые металлы являются незаменимыми питательными веществами (обычно железо, кобальт, и цинк ) или относительно безвредны (например, рутений, серебро и индий ), но может быть токсичным в больших количествах или в определенных формах. Другие тяжелые металлы, такие как кадмий, ртуть и свинец очень ядовиты. Возможные источники отравления тяжелыми металлами включают: добыча полезных ископаемых, хвосты, промышленные отходы, сельскохозяйственные стоки, профессиональное облучение, краски и обработанная древесина.

К физическим и химическим характеристикам тяжелых металлов следует относиться с осторожностью, поскольку соответствующие металлы не всегда определяются последовательно. Помимо того, что тяжелые металлы относительно плотны, они, как правило, менее реактивный чем более легкие металлы и имеют гораздо меньше растворимый сульфиды и гидроксиды. Хотя относительно легко отличить тяжелый металл, такой как вольфрам из более легкого металла, такого как натрий, некоторые тяжелые металлы, такие как цинк, ртуть и свинец, обладают некоторыми характеристиками более легких металлов, а более легкие металлы, такие как бериллий, скандий, и титан обладают некоторыми характеристиками более тяжелых металлов.

Тяжелые металлы относительно редки в земной коры но присутствуют во многих аспектах современной жизни. Они используются, например, в гольф-клубы, легковые автомобили, антисептики, самоочищающиеся печи, пластмассы, солнечные панели, мобильные телефоны, и ускорители частиц.

Определения

Тепловая карта тяжелых металлов в периодической таблице
	1	2	3		4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	ЧАС																		Он
2	Ли	Быть												B	C	N	О	F	Ne
3	Na	Mg												Al	Si	п	S	Cl	Ar
4	K	Ca	Sc		Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	В качестве	Se	Br	Kr
5	Руб.	Sr	Y		Zr	Nb	Пн	Tc	RU	Rh	Pd	Ag	CD	В	Sn	Sb	Te	я	Xe
6	CS	Ба	Ла		Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Би	По	В	Rn
7	Пт	Ра	Ac		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ц	Og
					Ce	Pr	Nd	Вечера	См	Европа	Б-г	Tb	Dy	Хо	Э	Тм	Yb	Лу
					Чт	Па	U	Np	Пу	Являюсь	См	Bk	Cf	Es	FM	Мкр	Нет	Lr
	Количество удовлетворенных критериев: Количество элементов:    10 3    9 5    8 14    6–7 56    4–5 14    1–3 4    0 3    неметаллы 19
В этой таблице показано количество критериев тяжелых металлов, которым соответствует каждый металл, из десяти критериев, перечисленных в этом разделе, то есть два на основе плотность, три на атомный вес, два на атомный номер и три по химическому поведению.[n 1] Это иллюстрирует отсутствие согласия вокруг концепции, за возможным исключением Меркурий, вести и висмут. Шесть элементов ближе к концу периоды (строки) 4-7, иногда рассматриваемые металлоиды, рассматриваются здесь как металлы: они германий (Ge), мышьяк (В качестве), селен (Se), сурьма (Сб), теллур (Te) и астатин (В).[16][n 2] Оганессон (Og) считается неметаллом. Металлы, обведенные пунктирной линией, имеют (или, согласно прогнозам, для At и Fm – Ts) плотность более 5 г / см^3.

Не существует общепризнанного критериального определения хэви-метала. Термин может иметь разные значения в зависимости от контекста. В металлургия, например, тяжелый металл может быть определен на основе плотность,^[17] тогда как в физике отличительным критерием может быть атомный номер,^[18] а химика или биолога, вероятно, больше интересует химическое поведение.^[10]

Критерии плотности от более 3,5 г / см³ до более 7 г / см³.^[3] Определения атомного веса могут варьироваться от более чем натрий (атомный вес 22,98);^[3] больше 40 (без учета s- и f-блок металлов, следовательно, начиная с скандий );^[4] или более 200, т.е. от Меркурий вперед.^[5] Атомные номера тяжелых металлов обычно превышают 20 (кальций );^[3] иногда он ограничивается 92 (уран ).^[6] Определения, основанные на атомном номере, критиковались за включение металлов с низкой плотностью. Например, рубидий в группа (столбец) 1 из периодическая таблица имеет атомный номер 37, но плотность всего 1,532 г / см³, что ниже порогового значения, используемого другими авторами.^[19] Та же проблема может возникнуть с определениями на основе атомного веса.^[20]

В Фармакопея США включает тест на тяжелые металлы, который включает осаждение металлических примесей по мере их окрашивания сульфиды."^{[7][n 3]} В 1997 году Стивен Хоукс, профессор химии, писавший в контексте своего пятидесятилетнего опыта использования этого термина, сказал, что он применяется к «металлам с нерастворимыми сульфидами и гидроксиды, чей соли производить цветные растворы в воде и комплексы обычно окрашены ». На основе металлов, которые он видел, называемых тяжелыми металлами, он предположил, что было бы полезно определить их как (в целом) все металлы в столбцах периодической таблицы. 3 к 16 которые находятся в ряд 4 или больше, другими словами, переходные металлы и постпереходные металлы.^{[10][n 4]} В лантаноиды удовлетворять трехчастному описанию Хокса; статус актиниды не полностью решен.^{[n 5][n 6]}

В биохимия, тяжелые металлы иногда определяют - на основе Кислота Льюиса (акцептор электронных пар) поведение их ионов в водном растворе - как класса B и пограничных металлов.^[41] В этой схеме ионы металлов класса А предпочитают кислород доноры; ионы класса B предпочитают азот или же сера доноры; и пограничные или амбивалентные ионы демонстрируют характеристики класса A или B, в зависимости от обстоятельств.^{[n 7]} Металлы класса А, которые, как правило, имеют низкую электроотрицательность и формировать связи с большими ионный характер, являются щелочь и щелочноземельные земли, алюминий, то металлы 3 группы, а также лантаноиды и актиниды.^{[n 8]} Металлы класса B, которые, как правило, имеют более высокую электроотрицательность и образуют связи со значительными ковалентный характером, в основном являются более тяжелые переходные и постпереходные металлы. Пограничные металлы в основном включают более легкие переходные и постпереходные металлы (плюс мышьяк и сурьма ). Различие между металлами класса А и двумя другими категориями резкое.^[45] Часто цитируемое предложение^{[n 9]} использовать эти классификационные категории вместо более запоминающихся^[11] имя тяжелый металл не получил широкого распространения.^[47]

Список тяжелых металлов по плотности

Плотность более 5 г / см³ иногда упоминается как общий определяющий фактор тяжелых металлов^[48] и, в отсутствие единодушного определения, используется для заполнения этого списка и (если не указано иное) для направления оставшейся части статьи. Металлоиды, отвечающие применимым критериям, например мышьяк и сурьма, иногда считаются тяжелыми металлами, особенно в химия окружающей среды,^[49] как здесь. Селен (плотность 4,8 г / см³)^[50] также включен в список. Он незначительно не соответствует критерию плотности и менее известен как металлоид.^[16] но имеет химический состав на водной основе, в некоторых отношениях сходный с мышьяком и сурьмой.^[51] Другие металлы, которые иногда классифицируются или рассматриваются как «тяжелые» металлы, например бериллий^[52] (плотность 1,8 г / см³),^[53] алюминий^[52] (2,7 г / см³),^[54] кальций^[55] (1,55 г / см³),^[56] и барий^[55] (3,6 г / см³)^[57] здесь рассматриваются как легкие металлы и, как правило, далее не рассматриваются.

Производится в основном коммерческой добычей (неформально классифицируется по экономическому значению)
Стратегический (30) Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Свинец Висмут Полоний Астатин Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Nihonium Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон Считается жизненно важным для нескольких наций ' стратегические интересы[58] Эти 30 включают 22 перечисленных здесь и 8 ниже (6 драгоценных и 2 товарных).	Сурьма† Церий Диспрозий Эрбий Европий Гадолиний Галлий Германий† Гольмий Индий Лантан Лютеций Неодим Ниобий Празеодим Самарий Тантал Тербий Тулий Вольфрам Уран Иттербий
Драгоценный (8) Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Свинец Висмут Полоний Астатин Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Nihonium Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон Редко и дорого[59]	Стратегический: Иридий Осмий Палладий Платина Родий Рутений Нестратегические: Золото Серебро
Товар (9) Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Свинец Висмут Полоний Астатин Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Nihonium Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон Торгуется тонна на LME	Стратегический: Хром Кобальт Нестратегические: Медь Утюг Свинец Молибден Никель Банка Цинк
Незначительное (14) Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Свинец Висмут Полоний Астатин Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Nihonium Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон Ни стратегический, ни драгоценный, ни товарный	Мышьяк† Висмут Кадмий Гафний Марганец Меркурий Протактиний Рений Селен† Теллур† Таллий Торий Ванадий Цирконий
Производится в основном искусственная трансмутация (неофициально классифицируется по стабильности)
Долговечный (15) Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Свинец Висмут Полоний Астатин Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Nihonium Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон Период полураспада более 1 дня	Актиний¶ Америций Берклиум Калифорний Кюрий Дубний Эйнштейний Фермий Менделевий Нептуний¶ Плутоний¶ Полоний¶ Прометий¶ Радий¶ Технеций¶
Эфемерный (16) Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Свинец Висмут Полоний Астатин Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Nihonium Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон Период полураспада менее 1 дня	Астатин ‡ ¶ Бориум Копернициум Дармштадтиум Флеровий Калий Лоуренсий Ливерморий Мейтнерий Московиум Nihonium Нобелий Рентгений Резерфордий Сиборгий Tennessine
† Сурьма, мышьяк, германий и теллур обычно считаются металлоиды; селен - реже.[16] ‡ Предполагается, что Астатин будет металлом.[60] Все изотопы из этих 34 элементов нестабильны и, следовательно, радиоактивны. Хотя это также верно и для висмута, он не так заметен, так как его период полураспада 19 миллиард миллиард лет более чем в миллиард раз превышает оценку в 13,8 миллиарда лет. возраст вселенной.[61][62] ¶ Эти восемь элементов встречаются в природе, но в количествах, слишком малых для экономически целесообразного извлечения.[63]

Происхождение и использование термина

Тяжесть встречающиеся в природе металлы Такие как золото, медь, и утюг мог быть замечен в предыстория и в свете их пластичность, привели к первым попыткам изготовления металлических украшений, инструментов и оружия.^[64] Все металлы, открытые с тех пор до 1809 года, имели относительно высокую плотность; их тяжесть считалась исключительно отличительным критерием.^[65]

С 1809 г. легкие металлы, такие как натрий, калий и стронций были изолированы. Их низкая плотность противоречит общепринятым представлениям, и было предложено называть их металлоиды (что означает «напоминающие металлы по форме или внешнему виду»).^[66] Это предложение было проигнорировано; новые элементы стали называть металлами, а затем термин «металлоид» использовался для обозначения неметаллических элементов, а позднее элементов, которые было трудно описать как металлы или неметаллы.^[67]

Термин «тяжелый металл» впервые был использован в 1817 году, когда немецкий химик Леопольд Гмелин разделил элементы на неметаллы, легкие металлы и тяжелые металлы.^[68] Легкие металлы имели плотность 0,860–5,0 г / см3.³; тяжелые металлы 5.308–22.000.^{[69][n 10]} Позднее этот термин стал ассоциироваться с элементами с высоким атомным весом или высоким атомным номером.^[19] Иногда он используется как синонимы термина тяжелый элемент. Например, обсуждая историю ядерная химия, Маги^[70] отмечает, что когда-то считалось, что актиниды представляют новую группу переходных тяжелых элементов, тогда как Сиборг и коллеги "предпочитали ... тяжелый металл редкоземельный как сериал ... ». астрономия Однако тяжелый элемент - это любой элемент тяжелее, чем водород и гелий.^[71]

Критика

В 2002 году шотландский токсиколог Джон Даффус проанализировал определения, использованные за предыдущие 60 лет, и пришел к выводу, что они настолько разнообразны, что фактически лишают этот термин смысла.^[72] Наряду с этим открытием, статус тяжелых металлов для некоторых металлов иногда ставится под сомнение на том основании, что они слишком легкие, или участвуют в биологических процессах, или редко представляют опасность для окружающей среды. Примеры включают скандий (слишком легкий);^[19][73] ванадий к цинк (биологические процессы);^[74] и родий, индий, и осмий (слишком редко).^[75]

Популярность

Несмотря на сомнительное значение, термин тяжелый металл регулярно появляется в научной литературе. Исследование 2010 года показало, что он все чаще используется и, похоже, стал частью языка науки.^[76] Считается, что это приемлемый термин, учитывая его удобство и известность, если он сопровождается строгим определением.^[41] Аналоги тяжелых металлов, легкие металлы, упоминаются Общество минералов, металлов и материалов как включая «алюминий, магний, бериллий, титан, литий, и другие химически активные металлы ».^[77] Названные металлы имеют плотность от 0,534 до 4,54 г / см.³.

Биологическая роль

Количество тяжелых металлов в
в среднем 70 кг человеческого тела

Элемент	Миллиграммы[78]
Утюг	4000	4000
Цинк	2500	2500
Свинец[n 11]	120	120
Медь	70	70
Банка[n 12]	30	30
Ванадий	20	20
Кадмий	20	20
Никель[n 13]	15	15
Селен	14	14
Марганец	12	12
Другой[n 14]	200	200
Общий	7000

Смотрите также: Существенный элемент

Следы некоторых тяжелых металлов, в основном в период 4, необходимы для определенных биологических процессов. Это утюг и медь (кислород и электронный транспорт ); кобальт (сложные синтезы и клеточный метаболизм ); цинк (гидроксилирование );^[83] ванадий и марганец (регуляция ферментов или функционирующий); хром (глюкоза утилизация); никель (рост клеток ); мышьяк (метаболический рост у некоторых животных и, возможно, у людей) и селен (антиоксидант функционирование и гормон производство).^[84] Периоды 5 и 6 содержат меньше основных тяжелых металлов, что согласуется с общей закономерностью, согласно которой более тяжелые элементы, как правило, менее распространены, а более дефицитные элементы с меньшей вероятностью являются необходимыми с точки зрения питания.^[85] В период 5, молибден требуется для катализ из редокс реакции; кадмий используется некоторыми морскими диатомеи с той же целью; и банка может потребоваться для роста у некоторых видов.^[86] В период 6, вольфрам требуется некоторыми археи и бактерии для метаболические процессы.^[87] Дефицит любого из этих 4-6 основных тяжелых металлов может повысить восприимчивость к отравление тяжелыми металлами^[88] (наоборот, избыток также может иметь неблагоприятные биологические эффекты ). В среднем 70 кг тело человека составляет около 0,01% тяжелых металлов (~ 7 г, что эквивалентно весу двух сушеных горохов, с железом - 4 г, цинком - 2,5 г и свинцом - 0,12 г, включая три основных компонента), 2% легких металлов (~ 1,4 кг, вес бутылки вина) и почти 98% неметаллов (в основном воды ).^{[89][n 15]}

Было обнаружено, что некоторые несущественные тяжелые металлы обладают биологическим действием. Галлий, германий (металлоид), индий и большинство лантаноидов могут стимулировать метаболизм, а титан способствует росту растений^[90] (хотя это не всегда считается тяжелым металлом).

Токсичность

Основное внимание в этом разделе уделяется более серьезным токсическим эффектам тяжелых металлов, включая рак, повреждение мозга и смерть, а не вреду, который они могут нанести одной или нескольким участкам кожи, легких, желудка, почек, печени или сердца. Для получения более подробной информации см. Токсичность металлов, Токсичный тяжелый металл, или статьи об отдельных элементах или соединениях.

Часто считается, что тяжелые металлы очень токсичны или вредны для окружающей среды.^[91] Некоторые из них токсичны, в то время как другие токсичны, только если их принимать в избытке или встречаться в определенных формах.

Экологические тяжелые металлы

Хром, мышьяк, кадмий, ртуть и свинец обладают наибольшим потенциалом причинения вреда из-за их широкого использования. токсичность некоторых из их комбинированных или элементарных форм, а также их широкое распространение в окружающей среде.^[92] Шестивалентный хром, например, очень токсичен, как и пары ртути и многие соединения ртути.^[93] Эти пять элементов имеют сильное сродство с серой; в человеческом теле они обычно связываются через тиол группы (–SH), чтобы ферменты отвечает за контроль скорости метаболических реакций. Образовавшиеся связи сера-металл препятствуют правильному функционированию задействованных ферментов; здоровье человека ухудшается, иногда со смертельным исходом.^[94] Хром (в его шестивалентной форме) и мышьяк являются канцерогены; кадмий вызывает дегенеративная болезнь костей; а ртуть и свинец повреждают Центральная нервная система.

• 

  Хром кристаллы
  и 1 см³ куб
• 

  Мышьяк, запечатанный в
  контейнер, чтобы предотвратить потускнение
• 

  Кадмий бар
  и 1 см³ куб
• 

  Меркурий существование
  вылили в чашка Петри
• 

  Окисленный вести
  узелки и 1 см³ куб

Свинец является наиболее распространенным загрязнителем тяжелых металлов.^[95] Уровни в водной среде индустриальных обществ, по оценкам, в два-три раза выше, чем доиндустриальные уровни.^[96] В составе тетраэтилсвинец, (CH
₃CH
₂)
₄Pb, он широко использовался в бензин в течение 1930–1970-х гг.^[97] Хотя к 1996 году использование этилированного бензина в Северной Америке было в значительной степени прекращено, в почвах рядом с дорогами, построенными до этого времени, сохраняется высокая концентрация свинца.^[98] Более поздние исследования продемонстрировали статистически значимую корреляцию между уровнем использования этилированного бензина и насильственными преступлениями в Соединенных Штатах; с учетом отставания во времени в 22 года (для среднего возраста жестоких преступников) кривая насильственных преступлений практически повторяет кривую воздействия свинца.^[99]

Другие тяжелые металлы, известные своей потенциально опасной природой, обычно как токсичные загрязнители окружающей среды, включают марганец (поражение центральной нервной системы);^[100] кобальт и никель (канцерогены);^[101] медь,^[102] цинк^[103] селен^[104] и серебро^[105] (эндокринный нарушение врожденные нарушения или общие токсические эффекты для рыб, растений, птиц или других водных организмов); жесть, как оловоорганическое вещество (поражение центральной нервной системы);^[106] сурьма (подозреваемый канцероген);^[107] и таллий (поражение центральной нервной системы).^{[102][n 16][n 17]}

Важные в питании тяжелые металлы

Тяжелые металлы, необходимые для жизни, могут быть токсичными, если их принимать в избытке; некоторые имеют особенно токсичные формы. Пятиокись ванадия (V₂О₅) является канцерогенным для животных и при вдыхании вызывает ДНК повреждать.^[102] Фиолетовый перманганат ион MnO^–
₄ это печень и почка яд.^[111] Употребление более 0,5 г железа может вызвать сердечную недостаточность; такие передозировки чаще всего возникают у детей и могут привести к смерти в течение 24 часов.^[102] Карбонил никеля (Ni (CO)₄), в количестве 30 частей на миллион, может вызвать дыхательную недостаточность, повреждение мозга и смерть.^[102] Выпив грамм или более сульфат меди (CuSO₄) может быть фатальным; выжившие могут остаться с серьезным повреждением органов.^[112] Более пяти миллиграммов селена очень токсичны; это примерно в десять раз превышает рекомендуемую максимальную суточную дозу в 0,45 миллиграмма;^[113] длительное отравление может иметь паралитические эффекты.^{[102][n 18]}

Другие тяжелые металлы

Некоторые другие несущественные тяжелые металлы имеют одну или несколько токсичных форм. Почечная недостаточность и летальные исходы были зарегистрированы в результате приема диетических добавок германия (всего от 15 до 300 г, потребляемых в течение периода от двух месяцев до трех лет).^[102] Воздействие на четырехокись осмия (OsO₄) может вызвать необратимое повреждение глаз и привести к дыхательной недостаточности^[115] и смерть.^[116] Соли индия токсичны при проглатывании более нескольких миллиграммов и влияют на почки, печень и сердце.^[117] Цисплатин (PtCl₂(NH₃)₂), который является важным лекарством, используемым для убить раковые клетки, также является ядом почек и нервов.^[102] Висмут соединения могут вызвать повреждение печени при приеме в избытке; нерастворимые соединения урана, а также опасные радиация они выделяют, могут вызвать необратимое повреждение почек.^[118]

Источники воздействия

Тяжелые металлы могут ухудшать качество воздуха, воды и почвы и впоследствии вызывать проблемы со здоровьем у растений, животных и людей, когда они становятся концентрированными в результате промышленной деятельности.^[119] Общие источники тяжелых металлов в этом контексте включают горнодобывающие и промышленные отходы; выбросы транспортных средств; свинцово-кислотные батареи; удобрения; краски; и обработанная древесина;^[120] стареющая инфраструктура водоснабжения;^[121] и микропластик плавающие в Мировом океане.^[122] Недавние примеры загрязнения тяжелыми металлами и рисков для здоровья включают возникновение Болезнь Минамата в Японии (1932–1968; судебные процессы продолжаются с 2016 года);^[123] то Катастрофа на плотине Бенту-Родригес в Бразилии,^[124] и высокий уровень свинца в питьевой воде, поставляемой жителям Флинт, Штат Мичиган, на северо-востоке США.^[125]

Формирование, численность, появление и добыча

Смотрите также: Нуклеосинтез и Изобилие химических элементов

Тяжелые металлы в земной коре:
изобилие и основное проявление или источник[n 19]
	1	2	3		4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	ЧАС																		Он
2	Ли	Быть												B	C	N	О	F	Ne
3	Na	Mg												Al	Si	п	S	Cl	Ar
4	K	Ca	Sc		Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	В качестве	Se	Br	Kr
5	Руб.	Sr	Y		Zr	Nb	Пн		RU	Rh	Pd	Ag	CD	В	Sn	Sb	Te	я	Xe
6	CS	Ба	Ла		Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Би
7
					Ce	Pr	Nd		См	Европа	Б-г	Tb	Dy	Хо	Э	Тм	Yb	Лу
					Чт		U
	Наиболее обильные (56300 частей на миллион по весу)										Редко (0,01–0,99 частей на миллион)
	Обильный (100–999 частей на миллион)										Очень редко (0,0001–0,0099 частей на миллион)
	Нечасто (1–99 частей на миллион)
Тяжелые металлы, оставшиеся от разделительной линии, встречаются (или поступают) в основном в виде литофилы; правые, как халькофилы кроме золота (а сидерофил ) и олово (литофил).

Тяжелые металлы до близость железа (в периодической таблице) в основном производятся через звездный нуклеосинтез. В этом процессе более легкие элементы от водорода до кремний пройти последовательный слияние реакции внутри звезд, высвобождая свет и тепло и образуя более тяжелые элементы с более высокими атомными номерами.^[129]

Тяжелые тяжелые металлы обычно не образуются таким образом, поскольку реакции синтеза с участием таких ядер будут потреблять, а не выделять энергию.^[130] Скорее, они в значительной степени синтезируются (из элементов с более низким атомным номером) посредством захват нейтронов, причем двумя основными режимами этого повторяющегося захвата являются s-процесс и r-процесс. В s-процессе («s» означает «медленный») сингулярные захваты разделены годами или десятилетиями, что позволяет менее стабильным ядрам бета-распад,^[131] в то время как в r-процессе («быстром») захваты происходят быстрее, чем ядра могут распадаться. Следовательно, s-процесс идет по более или менее ясному пути: например, стабильные ядра кадмия-110 последовательно бомбардируются свободными нейтронами внутри звезды до тех пор, пока они не образуют ядра кадмия-115, которые являются нестабильными и распадаются с образованием индия-115 (который почти стабильный, с периодом полураспада 30000 раз старше Вселенной). Эти ядра захватывают нейтроны и образуют нестабильный индий-116, который распадается с образованием олова-116 и т. Д.^{[129][132][n 20]} Напротив, в r-процессе такого пути нет. S-процесс останавливается на висмуте из-за короткого периода полураспада следующих двух элементов, полония и астатина, которые распадаются до висмута или свинца. R-процесс настолько быстр, что может пропустить эту зону нестабильности и перейти к созданию более тяжелых элементов, таких как торий и уран.^[134]

Тяжелые металлы конденсируются на планетах в результате процессов звездной эволюции и разрушения. Звезды теряют большую часть своей массы, когда она выброшен в конце их жизни, а иногда и после этого в результате нейтронная звезда слияние^{[135][n 21]} тем самым увеличивая содержание элементов тяжелее гелия в межзвездная среда. Когда гравитационное притяжение заставляет эту материю объединяться и коллапсировать, образуются новые звезды и планеты.^[137]

Земная кора состоит примерно из 5% тяжелых металлов по весу, из которых 95% составляет железо. Легкие металлы (~ 20%) и неметаллы (~ 75%) составляют остальные 95% корки.^[126] Несмотря на общий дефицит, тяжелые металлы могут концентрироваться в экономически извлекаемых количествах в результате горное строительство, эрозия, или другой геологические процессы.^[138]

Тяжелые металлы в основном встречаются в виде литофилы (любящий рок) или халькофилы (рудолюбивый). Литофильные тяжелые металлы - это в основном элементы f-блока и более реактивные из них. d-блок элементы. Они имеют сильное сродство к кислороду и в основном существуют в виде относительно низкой плотности. силикатные минералы.^[139] Халькофильные тяжелые металлы - это в основном менее реакционноспособные элементы d-блока, и период 4–6 p-блок металлы и металлоиды. Обычно они встречаются в (нерастворимых) сульфидные минералы. Будучи более плотными, чем литофилы и, следовательно, погружаясь ниже в кору во время ее затвердевания, халькофилы, как правило, менее многочисленны, чем литофилы.^[140]

С другой стороны, золото - это сидерофил, или железолюбивый элемент. Он не образует легко соединений ни с кислородом, ни с серой.^[141] Во время Формирование Земли, и как наиболее благородный (инертный) металлов, золото погрузилось в основной из-за его склонности к образованию металлических сплавов высокой плотности. Следовательно, это относительно редкий металл.^[142] Некоторые другие (менее) благородные тяжелые металлы - молибден, рений, то металлы платиновой группы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, и платина), германий и олово - могут считаться сидерофилами, но только с точки зрения их первичного присутствия на Земле (ядро, мантия и корка), а не корочка. В противном случае эти металлы встречаются в коре в небольших количествах, главным образом в виде халькофилов (в меньшей степени в их родная форма ).^{[143][n 22]}

Концентрации тяжелых металлов под коркой, как правило, выше, причем большинство из них находится в основном в железо-кремний-никелевом ядре. Платина, например, составляет примерно 1 часть на миллиард коры, тогда как его концентрация в ядре считается почти в 6000 раз выше.^[144][145] Недавние предположения предполагают, что уран (и торий) в активной зоне может генерировать значительное количество тепла, которое движет тектоника плит и (в конечном итоге) поддерживает Магнитное поле Земли.^{[146][п 23]}

Получение тяжелых металлов из их руд - сложная функция от типа руды, химических свойств металлов и экономических аспектов различных методов добычи. В разных странах и на нефтеперерабатывающих заводах могут использоваться разные процессы, в том числе те, которые отличаются от кратких описаний, перечисленных здесь.

Вообще говоря, за некоторыми исключениями, литофильные тяжелые металлы могут быть извлечены из их руд путем электрические или же химическая обработка, а тяжелые халькофильные металлы получают жарка их сульфидные руды с получением соответствующих оксидов, а затем их нагревание для получения сырых металлов.^{[148][n 24]} Радий встречается в количествах, слишком малых для того, чтобы его можно было экономично добывать, и вместо этого он получается из отработанных ядерное топливо.^[151] Халькофильные металлы платиновой группы (МПГ) в основном встречаются в небольших (смешанных) количествах с другими халькофильными рудами. Вовлеченные руды должны быть плавил, жареный, а затем выщелоченный с серная кислота для получения остатка МПГ. Его химически очищают, чтобы получить отдельные металлы в чистом виде.^[152] По сравнению с другими металлами МПГ дороги из-за их дефицита.^[153] и высокие производственные затраты.^[154]

Золото, сидерофил, чаще всего извлекается путем растворения руд, в которых оно находится в цианистый раствор.^[155] Золото образует дицианоаурат (I), например: 2 Au + ЧАС₂О + ½ O₂ + 4 KCN → 2 К [Au (CN)₂] + 2 КОН. Цинк добавляется в смесь и, будучи более реактивный чем золото, вытесняет золото: 2 K [Au (CN)₂] + Zn → K₂[Zn (CN)₄] + 2 Au. Золото выпадает в осадок из раствора в виде шлама, отфильтровывается и плавится.^[156]

Свойства по сравнению с легкими металлами

Некоторые общие физико-химические свойства легких и тяжелых металлов сведены в таблицу. К сравнению следует относиться с осторожностью, поскольку термины «легкий металл» и «тяжелый металл» не всегда имеют однозначное определение. Также физические свойства твердости и прочности на разрыв могут широко варьироваться в зависимости от чистоты, размером с зернышко и предварительная обработка.^[157]

Свойства легких и тяжелых металлов

Физические свойства	Легкие металлы	Тяжелые металлы
Плотность	Обычно ниже	Обычно выше
Твердость[158]	Мягкие, легко режутся или сгибаются	Большинство довольно сложно
Тепловое расширение[159]	В основном выше	В основном ниже
Температура плавления	В основном низкий[160]	От низкого до очень высокого[161]
Предел прочности[162]	В основном ниже	В основном выше
Химические свойства	Легкие металлы	Тяжелые металлы
Периодическая таблица место расположения	Наиболее часто встречается в группах 1 и 2[163]	Почти все найдено в группах 3 через 16
Изобилие в земной коре[126][164]	Более обильный	Менее обильный
Основное появление (или источник)	Литофилы[128]	Литофилы или халькофилы (Au это сидерофил )
Реактивность[77][164]	Более реактивный	Менее реактивный
Сульфиды	От растворимого до нерастворимого[n 25]	Чрезвычайно нерастворим[169]
Гидроксиды	От растворимого до нерастворимого[n 26]	Обычно нерастворим[173]
Соли[166]	В основном образуют бесцветные растворы в воде.	В основном образуют цветные растворы в воде.
Комплексы	В основном бесцветный[174]	В основном цветные[175]
Биологическая роль[176]	Включают макроэлементы (Na, Mg, K, Ca )	Включают микроэлементы (V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Пн )

Эти свойства позволяют относительно легко отличить легкий металл, такой как натрий, от тяжелого металла, такого как вольфрам, но различия становятся менее четкими на границах. Легкие структурные металлы, такие как бериллий, скандий и титан, обладают некоторыми характеристиками тяжелых металлов, например более высокими температурами плавления;^{[n 27]} постпереходные тяжелые металлы, такие как цинк, кадмий и свинец, обладают некоторыми характеристиками легких металлов, такими как относительно мягкость, более низкие температуры плавления,^{[n 28]} и образуя преимущественно бесцветные комплексы.^[21][23][24]

Использует

Тяжелые металлы присутствуют практически во всех аспектах современной жизни. Железо может быть наиболее распространенным, поскольку на него приходится 90% всех очищенных металлов. Платина может быть наиболее распространенной, поскольку считается, что она содержится в 20% всех потребительских товаров или используется для ее производства.^[181]

Некоторые распространенные виды использования тяжелых металлов зависят от общих характеристик металлов, таких как электрическая проводимость и отражательная способность или общие характеристики тяжелых металлов, такие как плотность, прочность и долговечность. Другое использование зависит от характеристик конкретного элемента, например, от их биологической роли в качестве питательных веществ или ядов или некоторых других конкретных атомных свойств. Примеры таких атомарных свойств включают: частично заполненный d- или же f-орбитали (во многих переходных, лантаноидных и актинидных тяжелых металлах), которые делают возможным образование окрашенных соединений;^[182] емкость большинства ионов тяжелых металлов (таких как платина,^[183] церий^[184] или висмут^[185]) существовать в разных состояния окисления и поэтому действуют как катализаторы;^[186] плохо перекрывающиеся 3d или 4f орбитали (в железе, кобальте и никеле или тяжелых металлах лантаноидов из европий через тулий ), вызывающие магнитные эффекты;^[187] и высокие атомные номера и электронные плотности которые лежат в основе их приложений в ядерной науке.^[188] Типичные виды использования тяжелых металлов можно в общих чертах разделить на следующие шесть категорий.^{[189][n 29]}

В зависимости от веса или плотности

В виолончель (пример показан выше) или альт C-нить иногда включает вольфрам; его высокая плотность позволяет использовать струну меньшего диаметра и улучшает отзывчивость.^[190]

Некоторые виды использования тяжелых металлов, в том числе в спорте, машиностроение, боеприпасы, и ядерная наука, воспользуйтесь их относительно высокой плотностью. В подводное плавание, свинец используется как балласт;^[191] в скачки для инвалидов каждая лошадь должна иметь определенный вес свинца, основанный на факторах, включая прошлые выступления, чтобы уравнять шансы различных участников.^[192] В гольф, вольфрам, латунь, или медные вставки в фарватер дубинки и утюги понизить центр тяжести клюшки, чтобы мяч легче поднялся в воздух;^[193] Мячи для гольфа с вольфрамовым сердечником обладают лучшими летными характеристиками.^[194] В нахлыст, тонущие шнуры имеют ПВХ покрытие залито порошком вольфрама, так что они тонут с необходимой скоростью.^[195] В легкая атлетика спорт стали шары, используемые в метание молота и толкание ядра события заполняются свинцом для достижения минимального веса, требуемого международными правилами.^[196] Вольфрам использовался в шарах для метания молотов по крайней мере до 1980 г .; минимальный размер шара был увеличен в 1981 году, чтобы исключить необходимость в том, что в то время было дорогим металлом (в три раза дороже других молотов), доступным не во всех странах.^[197] Вольфрамовые молоты были настолько плотными, что слишком глубоко проникали в дерн.^[198]

В машиностроении тяжелые металлы используются для балласта лодок,^[199] самолеты^[200] и автотранспортные средства;^[201] или в балансиры на колесах и коленчатые валы,^[202] гироскопы, и пропеллеры,^[203] и центробежные муфты,^[204] в ситуациях, требующих максимального веса в минимальном пространстве (например, в смотреть движения ).^[200]

Чем выше плотность снаряда, тем эффективнее он пробивает тяжелый броневой лист ... Операционные системы, Ir, Pt, и Re ... дорогие ... U предлагает привлекательное сочетание высокой плотности, разумной стоимости и высокой вязкости разрушения.

А. М. Рассел и К. Л. Ли
Отношения структура – ​​собственность
в цветных металлах (2005, стр.16)

В военных боеприпасах вольфрам или уран используются в броня^[205] и бронебойные снаряды,^[206] а также в ядерное оружие для повышения эффективности (путем отражающие нейтроны и на мгновение задерживая расширение реагирующих материалов).^[207] В 1970-е годы тантал оказался более эффективным, чем медь, в кумулятивный заряд и взрывоопасное противотанковое оружие из-за его более высокой плотности, что обеспечивает большую концентрацию усилий и лучшую деформируемость.^[208] Меньше-токсичные тяжелые металлы, такие как медь, олово, вольфрам и висмут, и, вероятно, марганец (а также бор, металлоид), заменили свинец и сурьму в зеленые пули используется некоторыми армиями и в некоторых боеприпасах для развлекательной стрельбы.^[209] Высказывались сомнения в безопасности (или зеленые полномочия ) вольфрама.^[210]

Поскольку более плотные материалы поглощают больше радиоактивных выбросов, чем более легкие, тяжелые металлы полезны для радиационная защита и чтобы фокусировать пучки излучения в линейные ускорители и лучевая терапия Приложения.^[211]

На основе прочности или долговечности

В Статуя Свободы. А нержавеющая сталь сплав^[212] арматура обеспечивает прочность конструкции; а медь кожа придает устойчивость к коррозии.^{[n 30]}

Прочность или долговечность тяжелых металлов, таких как хром, железо, никель, медь, цинк, молибден, олово, вольфрам и свинец, а также их сплавов, делает их полезными для изготовления артефактов, таких как инструменты, оборудование,^[214] бытовая техника,^[215] посуда,^[216] трубы^[215] железнодорожные пути,^[217] здания^[218] и мосты,^[219] автомобили,^[215] замки,^[220] мебель,^[221] корабли^[199] самолеты^[222] чеканка^[223] и ювелирные изделия.^[224] Они также используются в качестве легирующих добавок для улучшения свойств других металлов.^{[n 31]} Из двух десятков элементов, которые использовались в монетизированной мировой чеканке монет, только два, углерод и алюминий, не являются тяжелыми металлами.^{[226][n 32]} Золото, серебро и платина используются в ювелирных изделиях.^{[n 33]} как (например) никель, медь, индий и кобальт в цветное золото.^[229] Недорогие украшения и детские игрушки в значительной степени могут состоять из тяжелых металлов, таких как хром, никель, кадмий или свинец.^[230]

Медь, цинк, олово и свинец механически более слабые, но полезные коррозия профилактические свойства. Пока каждый из них будет реагировать с воздухом, в результате патины либо различных солей меди,^[231] карбонат цинка, оксид олова, или смесь оксид свинца, карбонат, и сульфат, дарят ценные защитные свойства.^[232] Поэтому медь и свинец используются, например, в качестве кровельные материалы;^{[233][n 34]} цинк действует как антикоррозийный агент в оцинкованная сталь;^[234] и олово служит той же цели на стальные банки.^[235]

Технологичность и коррозионная стойкость железа и хрома повышаются за счет добавления гадолиний; то сопротивление ползучести никеля улучшается с добавлением тория. В медь добавляют теллур (Теллур Медь ) и стальных сплавов для улучшения их обрабатываемости; и сделать его более твердым и кислотостойким.^[236]

Биологические и химические

Оксид церия (IV) (образец показан выше) используется как катализатор в самоочищающиеся печи.^[237]

В биоцидный эффекты некоторые тяжелые металлы известны с глубокой древности.^[238] Платина, осмий, медь, рутений и другие тяжелые металлы, включая мышьяк, используются в противораковых препаратах или показали потенциал.^[239] Сурьма (антипротозойная), висмут (противоязвенный ), золото (антиартритический ) и железо (противомалярийный ) также важны в медицине.^[240] Медь, цинк, серебро, золото или ртуть используются в антисептик составы;^[241] небольшие количества некоторых тяжелых металлов используются для контроля роста водорослей, например, в градирни.^[242] В зависимости от их предполагаемого использования в качестве удобрений или биоцидов, агрохимикаты может содержать тяжелые металлы, такие как хром, кобальт, никель, медь, цинк, мышьяк, кадмий, ртуть или свинец.^[243]

Отдельные тяжелые металлы используются в качестве катализаторов при переработке топлива (например, рений), синтетическая резина и производство волокна (висмут), устройства контроля выбросов (палладий), а в самоочищающиеся печи (куда оксид церия (IV) в стенках таких духовок помогает окислять углерод остатки готовки).^[244] В химии мыла тяжелые металлы образуют нерастворимое мыло, которое используется в консистентные смазки, сушилки для краски и фунгициды (кроме лития, щелочных металлов и аммоний растворимые мыла в ионной форме).^[245]

Расцветка и оптика

Сульфат неодима (Nd₂(ТАК₄)₃), используется для окраски посуды^[246]

Цвета стекло, керамические глазури, краски, пигменты, и пластмассы обычно производятся путем включения тяжелых металлов (или их соединений), таких как хром, марганец, кобальт, медь, цинк, селен, цирконий, молибден, серебро, олово, празеодим, неодим, эрбий, вольфрам, иридий, золото, свинец или уран.^[247] Татуировка чернила могут содержать тяжелые металлы, такие как хром, кобальт, никель и медь.^[248] Высокая отражательная способность некоторых тяжелых металлов важна при строительстве зеркала, включая точность астрономические инструменты. Отражатели фар основаны на превосходной отражательной способности тонкой пленки родия.^[249]

Электроника, магниты и освещение

В Топаз солнечная ферма в южной Калифорнии насчитывает девять миллионов кадмиево-теллуровые фотоэлектрические модули площадью 25,6 квадратных километров (9,5 квадратных миль).

Тяжелые металлы или их соединения можно найти в электронные компоненты, электроды, и проводка и солнечные панели где они могут использоваться как проводники, полупроводники или изоляторы. Молибденовый порошок используется в печатная плата чернила.^[250] Оксид рутения (IV) титан с покрытием аноды используются для промышленного производства хлор.^[251] Домашние электрические системы по большей части имеют медный провод из-за его хороших проводящих свойств.^[252] Серебро и золото используются в электрических и электронных устройствах, особенно при контакте. переключатели в результате их высокой электропроводности и способности противостоять или минимизировать образование загрязнений на своей поверхности.^[253] Полупроводники теллурид кадмия и арсенид галлия используются для изготовления солнечных батарей. Оксид гафния, изолятор, используется как регулятор напряжения в микрочипы; оксид тантала, другой изолятор, используется в конденсаторы в мобильные телефоны.^[254] Тяжелые металлы используются в аккумуляторах более 200 лет, по крайней мере, с тех пор, как Вольта изобрел медь и серебро гальваническая свая в 1800 г.^[255] Прометий, лантан, и ртуть - другие примеры, найденные соответственно в атомный, никель-металлогидрид, и кнопочная ячейка батареи.^[256]

Магниты изготовлены из тяжелых металлов, таких как марганец, железо, кобальт, никель, ниобий, висмут, празеодим, неодим, гадолиний и диспрозий. Неодимовые магниты - самый сильный тип постоянный магнит в продаже. Они являются ключевыми компонентами, например, дверных замков автомобилей, стартеры, топливные насосы, и электрические стеклоподъемники.^[257]

Тяжелые металлы используются в освещение, лазеры, и светодиоды (Светодиоды). Плоские дисплеи включать тонкую пленку электропроводящего оксид индия и олова. Флуоресцентное освещение в своей работе полагается на пары ртути. Рубиновые лазеры генерировать темно-красные лучи, возбуждая атомы хрома; лантаноиды также широко используются в лазерах. Галлий, индий и мышьяк;^[258] а медь, иридий и платина используются в светодиодах (последние три в органические светодиоды ).^[259]

Ядерная

An Рентгеновская трубка с вращающимся анодом, обычно вольфрам -рений сплав на молибден ядро, подкрепленное графит^{[260][n 35]}

Нишевые применения тяжелых металлов с высокими атомными номерами встречаются в диагностическая визуализация, электронная микроскопия, и ядерная наука. В диагностической визуализации тяжелые металлы, такие как кобальт или вольфрам, составляют анодные материалы, обнаруженные в рентгеновские трубки.^[263] В электронной микроскопии тяжелые металлы, такие как свинец, золото, палладий, платина или уран, используются для создания проводящих покрытий и для введения электронной плотности в биологические образцы путем окрашивание, отрицательное окрашивание, или же вакуумное напыление.^[264] В ядерной науке ядра тяжелых металлов, таких как хром, железо или цинк, иногда стреляют по другим мишеням из тяжелых металлов для получения сверхтяжелые элементы;^[265] тяжелые металлы также используются как раскол цели по производству нейтроны^[266] или же радиоизотопы такие как астат (используя в последнем случае свинец, висмут, торий или уран).^[267]

Примечания

1. Использованные критерии были плотность:^[3] (1) более 3,5 г / см³; (2) более 7 г / см³; атомный вес: (3) > 22.98;^[3] (4)> 40 (без учета s- и f-блок металлы);^[4] (5) > 200;^[5] атомный номер: (6) > 20; (7) 21–92;^[6] химическое поведение: (8) Фармакопея США;^[7][8][9] (9) Определение на основе периодической таблицы Хокса (исключая лантаноиды и актиниды );^[10] и (10) биохимические классификации Нибора и Ричардсона.^[11] Плотность элементов в основном из Эмсли.^[12] Прогнозируемые плотности были использованы для В, Пт и FM –Ц.^[13] Ориентировочные плотности получены для FM, Мкр, Нет и Lr исходя из их атомного веса, по оценкам металлические радиусы,^[14] и предсказал плотно упакованный кристаллические структуры.^[15] Атомные веса взяты из Эмсли,^[12] внутренняя задняя крышка
2. Металлоиды, однако, были исключены из определения Хокса, основанного на периодической таблице, поскольку он отметил, что «нет необходимости решать, следует ли включать полуметаллы [то есть металлоиды] в качестве тяжелых металлов».^[10]
3. Тест не специфичен для каких-либо конкретных металлов, но считается, что он способен, по крайней мере, обнаруживать Пн, Cu, Ag, CD, Hg, Sn, Pb, В качестве, Sb, и Би.^[8] В любом случае, когда тест использует сероводород как реагент он не может обнаружить Чт, Ti, Zr, Nb, Та, или же Cr.^[9]
4. Переходные и постпереходные металлы, которые обычно не образуют окрашенных комплексов, являются Sc и Y в группа 3;^[21] Ag в группа 11;^[22] Zn и CD в группе 12;^[21][23] и металлы групп 13 –16.^[24]
5. Сульфиды и гидроксиды лантаноидов (Ln) нерастворимы;^[25] последний может быть получен из водных растворов солей Ln в виде окрашенных гелеобразных осадков;^[26] и комплексы Ln имеют почти такой же цвет, что и их акваионы (большинство из которых окрашены).^[27] Актинид (An) сульфиды могут быть или не быть нерастворимыми, в зависимости от автора. Двухвалентный моносульфид урана не подвергается воздействию кипящей воды.^[28] Ионы трехвалентного актинида ведут себя аналогично ионам трехвалентного лантаноида, поэтому рассматриваемые сульфиды могут быть нерастворимыми, но это явно не указано.^[29] Тервалентные сульфиды разлагаются^[30] но Эдельштейн и др. говорят, что они растворимы^[31] тогда как Хейнс говорит сульфид тория (IV) нерастворим.^[32] В начале истории ядерного деления было отмечено, что осадки с сероводород был "удивительно" эффективным способом изолировать и обнаруживать трансурановые элементы в растворе.^[33] В том же духе Дешлаг пишет, что элементы после урана должны были иметь нерастворимые сульфиды по аналогии с переходными металлами третьего ряда. Но он отмечает, что элементы после актиний было обнаружено, что они обладают свойствами, отличными от свойств переходных металлов, и утверждают, что они не образуют нерастворимых сульфидов.^[34] Однако гидроксиды An нерастворимы.^[31] и могут осаждаться из водных растворов их солей.^[35] Наконец, многие комплексы An имеют «глубокие и яркие» цвета.^[36]
6. Более тяжелые элементы обычно менее признаны как металлоиды —Ge; В качестве, Sb; Se, Te, По; В - удовлетворяют некоторым из трех частей определения Хокса. Все они содержат нерастворимые сульфиды.^[35][37] но только Ge, Te и Po, по-видимому, имеют эффективно нерастворимые гидроксиды.^[38] Все бары Ат могут быть получены в виде окрашенных (сульфидных) осадков из водных растворов их солей;^[35] астатин также осаждается из раствора сероводородом, но, поскольку видимые количества At никогда не синтезировались, цвет осадка неизвестен.^[37][39] В качестве p-блочные элементы, их комплексы обычно бесцветны.^[40]
7. Терминология классов A и B аналогична терминологии «твердая кислота» и «мягкое основание» терминология, иногда используемая для обозначения поведения ионов металлов в неорганических системах.^[42]
8. Бе и Ал - исключения из этой общей тенденции. У них несколько более высокие значения электроотрицательности.^[43] Их ионы +2 или +3, будучи относительно небольшими, имеют высокую плотность заряда, тем самым поляризуя соседние электронные облака. В конечном итоге соединения Be и Al имеют значительный ковалентный характер.^[44]
9. Google ученый записал более 1200 ссылок на рассматриваемую статью.^[46]
10. Если бы Гмелин работал с имперская система весов и мер, которые он мог выбрать, 300 фунтов / фут³ в качестве отсечки для легких / тяжелых металлов, в этом случае селен (плотность 300,27 фунта / фут³ ) составила бы оценку, тогда как 5 г / см³ = 312,14 фунт / фут³.
11. Свинец, который является кумулятивный яд, имеет относительно высокую численность из-за его обширного исторического использования и антропогенного сброса в окружающую среду.^[79]
12. Хейнс показывает количество <17 мг для олова.^[80]
13. Айенгар записал цифру 5 мг никеля;^[81] Хейнс показывает количество 10 мг^[80]
14. Включает 45 тяжелых металлов в количестве менее 10 мг каждый, включая As (7 мг), Mo (5), Co (1,5) и Cr (1,4).^[82]
15. Из элементов, обычно называемых металлоидами, B и Si считались неметаллами; Ge, As, Sb и Te как тяжелые металлы.
16. Ni, Cu, Zn, Se, Ag и Sb фигурируют в правительственных ведомостях США. Список токсичных загрязнителей;^[108] Mn, Co и Sn внесены в списки правительства Австралии. Национальный кадастр загрязнителей.^[109]
17. Другим таким токсичным тяжелым металлом может быть вольфрам.^[110]
18. Селен является наиболее токсичным из тяжелых металлов, необходимых для млекопитающих.^[114]
19. Микроэлементы с содержанием, равным или намного меньшим одной части на триллион (а именно Tc, Вечера, По, В, Ра, Ac, Па, Np, и Пу ) не показаны. Изобилие из Лиде^[126] и Эмсли;^[127] типы событий взяты из McQueen.^[128]
20. В некоторых случаях, например при наличии гамма-лучи высоких энергий или в среда, богатая водородом при очень высоких температурах, рассматриваемые ядра могут испытывать потерю нейтронов или усиление протонов, что приводит к образованию (сравнительно редко) нейтронно-дефицитные изотопы.^[133]
21. Выброс вещества при столкновении двух нейтронных звезд объясняется взаимодействием их приливные силы, возможное разрушение корки и шоковый нагрев (что происходит, если вы нажимаете педаль акселератора в автомобиле, когда двигатель холодный).^[136]
22. Железо, кобальт, никель, германий и олово также являются сидерофилами с точки зрения всей Земли.^[128]
23. Считается, что тепло, выходящее из внутреннего твердого сердечника, вызывает движение во внешнем сердечнике, который сделан из сплавов жидкого железа. Движение этой жидкости генерирует электрические токи, которые вызывают магнитное поле.^[147]
24. Тяжелые металлы, которые встречаются в природе в количествах, слишком малых для экономичной добычи (Tc, Pm, Po, At, Ac, Np и Pu), вместо этого производятся искусственная трансмутация.^[149] Последний метод также используется для производства тяжелых металлов, начиная с америция.^[150]
25. Сульфиды металлов 1 и 2 групп и алюминия гидролизуются водой;^[165] скандий,^[166] иттрий^[167] и сульфиды титана^[168] нерастворимы.
26. Например, гидроксиды калий, рубидий, и цезий имеют растворимость более 100 граммов на 100 граммов воды^[170] тогда как из алюминия (0,0001)^[171] и скандий (<0,000 000 15 грамм)^[172] считаются нерастворимыми.
27. Бериллий имеет так называемую «высокую» температуру плавления 1560 К; скандий и титан плавятся при 1814 и 1941 К.^[177]
28. Цинк - мягкий металл с Твердость Мооса 2,5;^[178] кадмий и свинец имеют более низкие значения твердости - 2,0 и 1,5.^[179] Цинк имеет «низкую» температуру плавления 693 К; кадмий и свинец плавятся при 595 и 601 К.^[180]
29. К схеме сортировки были применены некоторая жестокость и абстракция деталей, чтобы сохранить количество категорий на управляемом уровне.
30. Кожа во многом позеленела за счет образования защитного патина состоит из антлерит Cu₃(ОЙ)₄ТАК₄, атакамит Cu₄(ОЙ)₆Cl₂, брошантит Cu₄(ОЙ)₆ТАК₄, закись меди Cu₂O и тенорит CuO.^[213]
31. Для лантаноидов это единственное структурное применение, поскольку в остальном они слишком реактивны, относительно дороги и в лучшем случае умеренно сильны.^[225]
32. Welter^[227] классифицирует чеканка металлов в качестве драгоценные металлы (например, серебро, золото, платина); тяжелые металлы очень высокой прочности (никель); тяжелые металлы с низкой прочностью (медь, железо, цинк, олово, свинец); и легкие металлы (алюминий).
33. Эмсли^[228] оценивает глобальные потери в шесть тонн золота в год из-за медленного износа 18-каратных обручальных колец.
34. Листовой свинец, подвергающийся суровому воздействию промышленного и прибрежного климата, прослужит столетия.^[191]
35. Электроны, ударяясь о вольфрамовый анод, генерируют рентгеновские лучи;^[261] рений обеспечивает лучшую стойкость вольфрама к тепловым ударам;^[262] молибден и графит действуют как поглотители тепла. Плотность молибдена почти вдвое меньше плотности вольфрама, что снижает вес анода.^[260]

Источники

Цитаты

1. Эмсли 2011, pp. 288; 374
2. Пурре, Оливье (август 2018 г.). «О необходимости запрета термина« тяжелый металл »в научной литературе» (PDF). Устойчивость. 10 (8): 2879. Дои:10.3390 / su10082879.
3. Даффус 2002, п. 798
4. Рэнд, Уэллс и Маккарти, 1995, п. 23
5. Болдуин и Маршалл, 1999 г., п. 267
6. Лиман 2003, п. 452
7. Фармакопея США 1985 г., п. 1189
8. Рагурам, Сома Раджу и Шрирамулу 2010, п. 15
9. Торн и Робертс 1943, п. 534
10. Хоукс 1997
11. Нибор и Ричардсон 1980, п. 4
12. Эмсли 2011
13. Хоффман, Ли и Першина 2011, pp. 1691, 1723; Бончев и Каменская 1981, п. 1182
14. Сильва 2010, стр. 1628, 1635, 1639, 1644
15. Фурнье 1976, п. 243
16. Вернон 2013, п. 1703
17. Моррис 1992, п. 1001
18. Горбачев, Замятнин и Лбов 1980, п. 5
19. Даффус 2002, п. 797
20. Залог 2010, п. 1415
21. Лонго 1974, п. 683
22. Томасик и Ратаевич 1985, п. 433
23. Herron 2000, п. 511
24. Натанс 1963, п. 265
25. Топп 1965, п. 106: Schweitzer & Pesterfield 2010, п. 284
26. Король 1995, п. 297; Меллор 1924, п. 628
27. Хлопок 2006, стр.66
28. Альбут и Делл 1963, п. 1796 г.
29. Wiberg 2001, стр. 1722–1723
30. Wiberg 2001, п. 1724
31. Эдельштейн и др. 2010 г., п. 1796 г.
32. Хейнс 2015, стр. 4–95
33. Weart 1983, п. 94
34. Deschlag 2011, п. 226
35. Вульфсберг 2000, стр. 209–211
36. Арланд, Лильензин и Ридберг 1973, п. 478
37. Коренман 1959, п. 1368
38. Ян, Джолли и О'Киф 1977, п. 2980; Wiberg 2001, pp. 592; Колтхофф и Эльвинг, 1964 г., п. 529
39. Закрыть 2015, п. 78
40. Приход 1977 г., п. 89
41. Радуга 1991, п. 416
42. Нибор и Ричардсон 1980, стр. 6–7
43. Ли 1996, pp. 332; 364
44. Клагстон и Флемминг 2000, pp. 294; 334, 336
45. Нибур и Ричардсон 1980, п. 7
46. Нибур и Ричардсон 1980
47. Хюбнер, Астин и Герберт 2010, стр. 1511–1512
48. Яруп 2003, п. 168; Расич-Милутинович и Йованович 2013, п. 6; Виджаявардена, Мегарадж и Найду, 2016 г., п. 176
49. Даффус 2002, стр. 794–795; 800
50. Эмсли 2011, п. 480
51. USEPA 1988, п. 1; Уден 2005, стр. 347–348; DeZuane 1997, п. 93; Dev 2008, стр. 2–3
52. Ikehata et al. 2015 г., п. 143
53. Эмсли 2011, п. 71
54. Эмсли 2011, п. 30
55. Подсики 2008, п. 1
56. Эмсли 2011, п. 106
57. Эмсли 2011, п. 62
58. Чахмурадян, Смит и Киники, 2015 г., стр. 456–457
59. Хлопок 1997, п. ix; Райан 2012, п. 369
60. Герман, Хоффманн и Эшкрофт, 2013 г., п. 11604-1
61. Эмсли 2011, п. 75
62. Гриббон ​​2016, п. Икс
63. Эмсли 2011, стр. 428–429; 414; Wiberg 2001, pp. 527; Эмсли 2011, pp. 437; 21–22; 346–347; 408–409
64. Раймонд 1984, стр. 8–9
65. Палаты 1743: "То, что отличает металлы от всех других тел ... это их тяжесть ... "
66. Оксфордский словарь английского языка 1989; Горд и Хедрик 2003, п. 753
67. Ювелир 1982, п. 526
68. Хабаши 2009, п. 31 год
69. Гмелин 1849, п. 2
70. Маги 1969, п. 14
71. Ридпат 2012, п. 208
72. Даффус 2002, п. 794
73. Липер 1978, п. ix
74. Housecroft 2008, п. 802
75. Шоу, Саху и Мишра 1999, п. 89; Мартин и Кутри 1982, стр. 2–3
76. Хюбнер, Астин и Герберт 2010, п. 1513
77. Общество минералов, металлов и материалов 2016
78. Эмсли 2011, стр. 35; пассим
79. Эмсли 2011, стр. 280, 286; Бэрд и Канн 2012, стр. 549, 551
80. Хейнс 2015, стр. 7–48
81. Айенгар 1998, п. 553
82. Эмсли 2011, стр. 47; 331; 138; 133; пассим
83. Нибур и Ричардсон 1978, п. 2
84. Эмсли 2011, стр. 604; 31; 133; 358; 47; 475
85. Валкович 1990, стр.214, 218
86. Эмсли 2011, pp. 331; 89; 552
87. Эмсли 2011, п. 571
88. Венугопал и Лаки 1978, п. 307
89. Эмсли 2011, стр. 24; пассим
90. Эмсли 2011, стр. 192; 197; 240; 120, 166, 188, 224, 269, 299, 423, 464, 549, 614; 559
91. Даффус 2002, pp. 794; 799
92. Бэрд и Канн 2012, п. 519
93. Козин и Хансен 2013, п. 80
94. Бэрд и Канн 2012, стр. 519–520; 567; Rusyniak et al. 2010 г., п. 387
95. Ди Майо 2001, п. 208
96. Перри и Вандеркляйн 1996, п. 208
97. Любовь 1998, п. 208
98. Хендриксон 2016, п. 42
99. Рейес 2007, стр. 1, 20, 35–36
100. Эмсли 2011, п. 311
101. Wiberg 2001, стр. 1474, 1501
102. Токар и др. 2013
103. Эйслер 1993, стр. 3, пасс.
104. Лемли 1997, п. 259; Олендорф 2003, п. 490
105. Государственное управление водных ресурсов 1987 г., п. 63
106. Скотт 1989, стр. 107–108
107. Международная ассоциация сурьмы 2016
108. Правительство США, 2014 г.
109. Правительство Австралии, 2016 г.
110. Агентство по охране окружающей среды США, 2014 г.
111. Онг, Тан и Чунг 1997, п. 44
112. Эмсли 2011, п. 146
113. Эмсли 2011, п. 476
114. Селинджер 1978, п. 369
115. Коул и Стюарт 2000, п. 315
116. Клегг 2014
117. Эмсли 2011, п. 240
118. Эмсли 2011, п. 595
119. Станкович и Станкович 2013, стр. 154–159
120. Брэдл 2005, стр. 15, 17–20
121. Харви, Хэндли и Тейлор 2015, п. 12276
122. Howell et al. 2012 г.; Cole et al. 2011 г., стр. 2589–2590
123. Amasawa et al. 2016 г., стр. 95–101
124. Массарани 2015
125. Торрис 2016
126. Лиде 2004, стр. 14–17
127. Эмсли 2011, pp. 29; пассим
128. Маккуин 2009, п. 74
129. Кокс 1997, стр. 73–89
130. Кокс 1997, стр.32, 63, 85
131. Подосек 2011, п. 482
132. Падманабхан 2001, п. 234
133. Rehder 2010, стр.32, 33
134. Хофманн 2002, стр. 23–24
135. Хадхази 2016
136. Чоптуик, Ленер и Преториас 2015, п. 383
137. Кокс 1997, стр. 83, 91, 102–103
138. Берри и Мейсон 1959, стр. 210–211; Ранкин 2011, п. 69
139. Хартманн 2005, п. 197
140. Юсиф 2007, стр. 11–12
141. Берри и Мейсон 1959, стр.214
142. Юсиф 2007, стр.11
143. Wiberg 2001, п. 1511
144. Эмсли 2011, п. 403
145. Литасов, Шацкий 2016, п. 27
146. Сандерс 2003; Preuss 2011
147. Природные ресурсы Канады 2015
148. Маккей, Маккей и Хендерсон, 2002 г., стр. 203–204
149. Эмсли 2011, стр. 525–528; 428–429; 414; 57–58; 22; 346–347; 408–409; Келлер, Вольф и Шани 2012, п. 98
150. Эмсли 2011, стр. 32 и след.
151. Эмсли 2011, стр.437
152. Чен и Хуанг 2006, п. 208; Crundwell et al. 2011 г., стр. 411–413; Renner et al. 2012 г., п. 332; Сеймур и О'Фаррелли 2012, стр. 10–12
153. Crundwell et al. 2011 г., п. 409
154. Международная ассоциация металлов платиновой группы без даты, стр. 3–4
155. Маклемор 2008, п. 44
156. Wiberg 2001, п. 1277
157. Рассел и Ли 2005, п. 437
158. Маккарди 1992, п. 186
159. фон Зерледер 1949, п. 68
160. Чавла и Чавла 2013, п. 55
161. фон Глайх 2006, п. 3
162. Биддл и Буш 1949, п. 180
163. Мэджилл 1992, п. 1380
164. Гиддинг 1973, стр. 335–336
165. Wiberg 2001, п. 520
166. Schweitzer & Pesterfield 2010, п. 230
167. Macintyre 1994, п. 334
168. Будка 1957, п. 85; Хейнс 2015, стр. 4–96
169. Schweitzer & Pesterfield 2010, п. 230. Авторы, однако, отмечают, что «сульфиды ... Ga (III) и Cr (III) имеют тенденцию растворяться и / или разлагаться в воде».
170. Сиджвик 1950, п. 96
171. Ондрейчка, Кортус и Гинтер, 1971 г., п. 294
172. Гшнайднер 1975, п. 195
173. Хасан 1996, п. 251
174. Брэди и Холум 1995, п. 825
175. Хлопок 2006, pp. 66; Арланд, Лильензин и Ридберг 1973, п. 478
176. Нибор и Ричардсон 1980, п. 10
177. Рассел и Ли 2005, стр.158, 434, 180
178. Швейцер 2003, п. 603
179. Самсонов 1968, п. 432
180. Рассел и Ли 2005, стр. 338–339; 338; 411
181. Эмсли 2011, pp. 260; 401
182. Джонс 2001, п. 3
183. Береа, Родригес-Ибело и Наварро, 2016 г., п. 203
184. Алвес, Берутти и Санчес 2012, п. 94
185. Ядав, Энтони и Субба Редди 2012, п. 231
186. Мастера 1981, п. 5
187. Вульфсберг 1987, стр. 200–201
188. Брайсон и Хаммонд 2005, п. 120 (высокая электронная плотность); Фроммер и Стабулас-Сэвидж 2014, стр. 69–70 (высокий атомный номер)
189. Лэндис, Софилд и Ю, 2011 г., п. 269
190. Прието 2011, п. 10; Пикеринг 1991, стр. 5–6, 17
191. Эмсли 2011, п. 286
192. Бергер и Брюнинг, 1979 г., п. 173
193. Джексон и Саммит 2006, стр.10, 13
194. Шедд 2002, п. 80,5; Кантра 2001, п. 10
195. Сполек 2007, п. 239
196. Белый 2010, п. 139
197. Дапена и Тевес 1982, п. 78
198. Burkett 2010, п. 80
199. Мур и Рамамурти 1984, п. 102
200. Национальный консультативный совет по материалам 1973, п. 58
201. Ливси 2012, п. 57
202. ВанГельдер 2014, стр. 354, 801
203. Национальный консультативный совет по материалам 1971 г., стр. 35–37
204. Фрик 2000, п. 342
205. Rockhoff 2012, п. 314
206. Рассел и Ли 2005, стр.16, 96
207. Морштейн 2005, п. 129
208. Рассел и Ли 2005, стр. 218–219
209. Lach et al. 2015 г.; Di Maio 2016, п. 154
210. Прешель 2005; Guandalini et al. 2011 г., п. 488
211. Scoullos et al. 2001 г., п. 315; Ариэль, Барта и Брэндон 1973, п. 126
212. Вингерсон 1986, п. 35 год
213. Мати и Бабоян 1986, п. 299; Ливингстон 1991, стр.1401, 1407
214. Кейси 1993, п. 156
215. Брэдл 2005, п. 25
216. Кумар, Шривастава и Шривастава 1994, п. 259
217. Нзержановски и Гавронски 2012, п. 42
218. Пачеко-Торгал, Джалали и Фучич 2012, стр. 283–294; 297–333
219. Venner et al. 2004 г., п. 124
220. Технические публикации 1958 г., п. 235: «Вот прочный резак из твердого металла ... для прорезания ... замков, стальных решеток и других тяжелых металлов».
221. Наджа и Волески 2009, п. 41 год
222. Департамент ВМФ 2009 г., стр. 3.3–13
223. Ребхандл и др. 2007 г., п. 1729 г.
224. Гринберг и Паттерсон, 2008 г., п. 239
225. Рассел и Ли 2005, стр.437, 441
226. Роу и Роу 1992
227. Welter 1976, п. 4
228. Эмсли 2011, п. 208
229. Эмсли 2011, п. 206
230. Гуней и Загуры 2012, п. 1238; Cui et al. 2015 г., п. 77
231. Brephol & McCreight 2001, п. 15
232. Рассел и Ли 2005, стр. 337, 404, 411
233. Эмсли 2011, pp. 141; 286
234. Эмсли 2011, стр.625
235. Эмсли 2011, стр. 555, 557
236. Эмсли 2011, п. 531
237. Эмсли 2011, п. 123
238. Вебер и Рутула 2001, п. 415
239. Данн 2009; Bonetti et al. 2009 г., стр.1, 84, 201
240. Desoize 2004, п. 1529
241. Атлас 1986, п. 359; Lima et al. 2013, п. 1
242. Волесский 1990, п. 174
243. Накбанпоте, Месунгноен и прасад 2016, п. 180
244. Эмсли 2011, pp. 447; 74; 384; 123
245. Эллиот 1946, п. 11; Варт 1956, п. 571
246. МакКольм 1994, п. 215
247. Эмсли 2011, pp. 135; 313; 141; 495; 626; 479; 630; 334; 495; 556; 424; 339; 169; 571; 252; 205; 286; 599
248. Everts 2016
249. Эмсли 2011, п. 450
250. Эмсли 2011, п. 334
251. Эмсли 2011, п. 459
252. Мозель 2004, стр. 409–410
253. Рассел и Ли 2005, п. 323
254. Эмсли 2011, п. 212
255. Третьков 2006
256. Эмсли 2011, pp. 428; 276; 326–327
257. Эмсли 2011, стр.73; 141; 141; 141; 355; 73; 424; 340; 189; 189
258. Эмсли 2011, стр. 192; 242; 194
259. Баранов 2015, п. 80; Wong et al. 2015 г., п. 6535
260. Болл, Мур и Тернер, 2008 г., п. 177
261. Болл, Мур и Тернер, 2008 г., стр. 248–249, 255
262. Рассел и Ли 2005, п. 238
263. Тиса 2001, п. 73
264. Чендлер и Роберсон 2009, стр. 47, 367–369, 373; Исмаил, Хулбе и Мацуура 2015, п. 302
265. Эббинг и Гаммон 2017, п. 695
266. Пан & Дай 2015, п. 69
267. Коричневый 1987, п. 48

Рекомендации

• Арланд С., Лильензин Дж. О. и Ридберг Дж. 1973, "Химия раствора", в J. C. Bailar & А. Ф. Тротман-Дикенсон (ред.), Комплексная неорганическая химия, т. 5, Актиниды, Pergamon Press, Оксфорд.
• Альбутт М. и Делл Р. 1963 г., Нитриты и сульфиды урана, тория и плутония: обзор современных знаний, Исследовательская группа Управления по атомной энергии Великобритании, Harwell, Беркшир.
• Алвес А. К., Берутти, Ф. А. и Санче, Ф. А. Л. 2012, «Наноматериалы и катализ», в К. П. Бергманн и М. Дж. Де Андраде (реклама), Наноструктурированные материалы для инженерных приложений, Springer-Verlag, Берлин, ISBN  978-3-642-19130-5.
• Амасава Э., Йи Теа Х., Ю Тинг Кхью, Дж., Икеда И. и Онуки М., 2016 г., «Извлечение уроков из инцидента Минамата для широкой общественности: Упражнения по устойчивости, блок Минамата AY2014», М. Эстебан , Т. Акияма, К. Чен, И. Икеа, Т. Мино (ред.), Наука об устойчивом развитии: полевые методы и упражнения, Springer International, Швейцария, стр. 93–116, Дои:10.1007/978-3-319-32930-7_5 ISBN  978-3-319-32929-1.
• Ариэль Э., Барта Дж. И Брэндон Д. 1973, "Получение и свойства тяжелых металлов", Международная порошковая металлургия, т. 5, вып. 3. С. 126–129.
• Атлас Р. М. 1986, Основы и практическая микробиология, Издательская компания Macmillan, Нью-Йорк, ISBN  978-0-02-304350-5.
• Правительство Австралии, 2016 г., Национальный кадастр загрязнителей, Департамент окружающей среды и энергетики, по состоянию на 16 августа 2016 г.
• Бэрд К. и Кэнн М. 2012, Экологическая химия, 5 изд., В. Х. Фриман и компания, Нью-Йорк, ISBN  978-1-4292-7704-4.
• Болдуин Д. Р. и Маршалл В. Дж. 1999, "Отравление тяжелыми металлами и его лабораторное исследование", Анналы клинической биохимии, т. 36, нет. 3. С. 267–300, Дои:10.1177/000456329903600301.
• Болл Дж. Л., Мур А. Д. и Тернер С. 2008, Основные принципы физики Болла и Мура для рентгенологов, 4-е изд., Blackwell Publishing, Чичестер, ISBN  978-1-4051-6101-5.
• Bánfalvi G. 2011, «Тяжелые металлы, микроэлементы и их клеточные эффекты», в G. Bánfalvi (ed.), Клеточные эффекты тяжелых металлов, Springer, Dordrecht, pp. 3–28, ISBN  978-94-007-0427-5.
• Баранофф Е. 2015, «Комплексы переходных металлов первого ряда для преобразования света в электричество и электричество в свет», в WY Wong (ed.), Металлоорганические соединения и родственные молекулы для преобразования энергии, Springer, Heidelberg, стр. 61–90, ISBN  978-3-662-46053-5.
• Береа Э., Родригес-Ибело М. и Наварро Дж. А. Р. 2016, «Металлы платиновой группы - органические каркасы» в С. Каскеле (ред.), Химия металлоорганических каркасов: синтез, характеристика и приложения, т. 2, Wiley-VCH Weinheim, стр. 203–230, ISBN  978-3-527-33874-0.
• Бергер А. Дж. И Брунинг Н. 1979, Спутник госпожи Удачи: Как играть ... Как получать удовольствие ... Как делать ставки ... Как выигрывать, Харпер и Роу, Нью-Йорк, ISBN  978-0-06-014696-2.
• Берри Л. Г. и Мейсон Б. 1959 г., Минералогия: понятия, описания, определения, W.H. Freeman and Company, Сан-Франциско.
• Биддл Х. и Буш Г. Л., 1949 г., Химия сегодня, Рэнд МакНалли, Чикаго.
• Бончев Д. и Каменска В. 1981, "Предсказание свойств 113–120 трансактинидных элементов", Журнал физической химии, vo. 85, нет. 9. С. 1177–1186, Дои:10.1021 / j150609a021.
• Бонетти А., Леоне Р., Муджиа Ф. и Хауэлл С. Б. (ред.) 2009 г., Платина и другие соединения тяжелых металлов в химиотерапии рака: молекулярные механизмы и клиническое применение, Humana Пресса, Нью-Йорк, ISBN  978-1-60327-458-6.
• Бут Х. С. 1957, Неорганические синтезы, т. 5, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк.
• Брэдл Х. Э. 2005, "Источники и происхождение тяжелых металлов", Брэдл Х. Э. (ред.), Тяжелые металлы в окружающей среде: происхождение, взаимодействие и восстановление, Эльзевир, Амстердам, ISBN  978-0-12-088381-3.
• Брэди Дж. Э. и Холум Дж. Р. 1995, Химия: изучение материи и ее изменений, 2-е изд., Джон Уайли и сыновья, Нью-Йорк, ISBN  978-0-471-10042-3.
• Брефоль Э. и МакКрайт Т. (ред) 2001, Теория и практика ювелирного дела, C. Lewton-Brain trans., Brynmorgen Press, Портленд, Мэн, ISBN  978-0-9615984-9-5.
• Браун I. 1987, "Астатин: его органоядерная химия и биомедицинские приложения", в Х. Дж. Эмелеус и А. Г. Шарп (редакторы), Успехи неорганической химии, т. 31, Академическая пресса, Орландо, стр. 43–88, ISBN  978-0-12-023631-2.
• Брайсон Р. М. и Хаммонд С. 2005, "Общие методологии нанотехнологии: характеристика", в R. Kelsall, I. W. Hamley & M. Geoghegan, Наноразмерная наука и технологии, John Wiley & Sons, Чичестер, стр. 56–129, ISBN  978-0-470-85086-2.
• Беркетт Б. 2010, Спортивная механика для тренеров, 3-е изд., Human Kinetics, Champaign, Illinois, ISBN  978-0-7360-8359-1.
• Кейси С. 1993, «Реструктуризация работы: новые рабочие места и новые рабочие в постиндустриальном производстве», в R. P. Coulter & I.F. Goodson (ред.), Переосмысление профессионализма: чья это работа / жизнь?, Наши школы / Образовательный фонд "Наше Я", Торонто, ISBN  978-0-921908-15-9.
• Чахмурадян А.Р., Смит М. П. и Киники Дж. 2015, «От« стратегического »вольфрама к« зеленому »неодиму: краткий обзор столетия критических металлов», Обзоры рудной геологии, т. 64, январь, стр. 455–458, Дои:10.1016 / j.oregeorev.2014.06.008.
• Чемберс Э. 1743, "Металл ", в Cyclopedia: Или Универсальный словарь искусств и наук (и т. Д.), т. 2, Д. Мидвинтер, Лондон.
• Чендлер Д. Э. и Роберсон Р. В. 2009, Биоимиджинг: современные концепции световой и электронной микроскопии, Jones & Bartlett Publishers, Бостон, ISBN  978-0-7637-3874-7.
• Чавла Н. и Чавла К. К. 2013, Композиты с металлической матрицей, 2-е изд., Springer Science + Business Media, Нью-Йорк, ISBN  978-1-4614-9547-5.
• Чен Дж. И Хуанг К. 2006, «Новый метод извлечения металлов платиновой группы цианированием под давлением», Гидрометаллургия, т. 82, №№ 3–4, стр. 164–171, Дои:10.1016 / j.hydromet.2006.03.041.
• Чоптуик М. В., Ленер Л. и Преториас Ф. 2015, «Исследование силы тяжести в сильном поле с помощью численного моделирования», в А. Аштекар, Б. К. Бергер, Дж. Изенберг и М. МакКаллум (редакторы), Общая теория относительности и гравитации: вековая перспектива, Издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN  978-1-107-03731-1.
• Clegg B 2014, "Четырехокись осмия ", Мир химии, по состоянию на 2 сентября 2016 г.
• Закрыть F. 2015, Ядерная физика: очень краткое введение, Oxford University Press, Оксфорд, ISBN  978-0-19-871863-5.
• Clugston M & Flemming R 2000, Продвинутая химия, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN  978-0-19-914633-8.
• Коул М., Линдек П., Халсбанд С. и Галлоуэй Т. С. 2011, «Микропластики как загрязнители в морской среде: обзор», Бюллетень загрязнения морской среды, т. 62, нет. 12. С. 2588–2597, Дои:10.1016 / j.marpolbul.2011.09.025.
• Коул С. Э. и Стюарт К. Р. 2000, "Ядерная и корковая гистология для светлопольная микроскопия ", в Д. Дж. Асаи и Дж. Д. Форни (ред.), Методы клеточной биологии, т. 62, Academic Press, Сан-Диего, стр. 313–322, ISBN  978-0-12-544164-3.
• Коттон С. А. 1997, Химия драгоценных металлов, Blackie Academic & Professional, Лондон, ISBN  978-94-010-7154-3.
• Коттон С. 2006, Химия лантаноидов и актинидов, переиздано с исправлениями 2007 г., Джон Уайли и сыновья, Чичестер, ISBN  978-0-470-01005-1.
• Кокс П. А. 1997, Элементы: их происхождение, изобилие и распространение, Oxford University Press, Оксфорд, ISBN  978-0-19-855298-7.
• Крандвелл Ф. К., Моутс М. С., Рамачандран В., Робинсон Т. Г. и Давенпорт В. Г. 2011, Добывающая металлургия никеля, кобальта и металлов платиновой группы, Эльзевьер, Кидлингтон, Оксфорд, ISBN  978-0-08-096809-4.
• Цуй X-Y., Li S-W., Zhang S-J., Fan Y-Y., Ma L. Q. 2015, "Токсичные металлы в детских игрушках и ювелирных изделиях: взаимосвязь биодоступности с оценкой риска", Загрязнение окружающей среды, т. 200. С. 77–84. Дои:10.1016 / j.envpol.2015.01.035.
• Дапена Дж. И Тевес М. А. 1982, "Влияние диаметра головки молота на дальность броска молота", Ежеквартальное исследование упражнений и спорта, т. 53, нет. 1. С. 78–81, Дои:10.1080/02701367.1982.10605229.
• Де Зуан Дж. 1997, Справочник по качеству питьевой воды, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN  978-0-471-28789-6.
• Департамент военно-морского флота 2009, Учебная деятельность военно-морских сил залива Аляска: проект заявления о воздействии на окружающую среду / Заявление о воздействии на окружающую среду за рубежом, Правительство США, по состоянию на 21 августа 2016 г.
• Deschlag J. O. 2011, «Ядерное деление», в A. Vértes, S. Nagy, Z. Klencsár, R. G. Lovas, F. Rösch (ред.), Справочник по ядерной химии, 2-е изд., Springer Science + Business Media, Dordrecht, pp. 223–280, ISBN  978-1-4419-0719-6.
• Desoize B. 2004, "Металлы и соединения металлов в лечении рака", Противораковые исследования, т. 24, вып. 3а, стр. 1529–1544, PMID  15274320.
• Дев Н. 2008, «Моделирование судьбы и переноса селена в водно-болотных угодьях Большого Соленого озера», докторская диссертация, Университет Юты, ProQuest, Анн-Арбор, Мичиган, ISBN  978-0-549-86542-1.
• Ди Майо В. Дж. М. 2001, Судебная патология, 2-е изд., CRC Press, Boca Raton, ISBN  0-8493-0072-X.
• Ди Майо В. Дж. М. 2016, Огнестрельные ранения: практические аспекты применения огнестрельного оружия, баллистики и методов судебной экспертизы, 3-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN  978-1-4987-2570-5.
• Даффус Дж. Х. 2002, " «Тяжелые металлы» - бессмысленный термин? ", Чистая и прикладная химия, т. 74, нет. 5. С. 793–807, Дои:10.1351 / pac200274050793.
• Данн П. 2009, Необычные металлы могут создать новые лекарства от рака, University of Warwick, по состоянию на 23 марта 2016 г.
• Эббинг Д. Д. и Гаммон С. Д. 2017, Общая химия, 11 изд., Cengage Learning, Бостон, ISBN  978-1-305-58034-3.
• Эдельштейн Н. М., Фугер Дж., Кац Дж. Л. и Морсс Л. Р. 2010, «Обобщение и сравнение свойств актиндных и трансактинидных элементов», в Л. Р. Морсс, Н. М. Эдельштейн и Дж. Фугер (редакторы), Химия актинидных и трансактинидных элементов, 4 изд., Т. 1–6, Springer, Dordrecht, стр. 1753–1835, ISBN  978-94-007-0210-3.
• Эйслер Р. 1993, Опасность цинка для рыб, диких животных и беспозвоночных: синоптический обзор, Биологический отчет 10, Министерство внутренних дел США, Лорел, Мэриленд, по состоянию на 2 сентября 2016 г.
• Эллиотт С. Б. 1946, Мыла с щелочноземельными и тяжелыми металлами, Reinhold Publishing Corporation, Нью-Йорк.
• Эмсли Дж. 2011, Строительные блоки природы, новое издание, Oxford University Press, Оксфорд, ISBN  978-0-19-960563-7.
• Эвертс С. 2016, "Какие химические вещества содержатся в вашей татуировке ", Новости химии и машиностроения, т. 94, нет. 33. С. 24–26.
• Фурнье Дж. 1976, "Связь и электронная структура актинидных металлов", Журнал физики и химии твердого тела, том 37, вып. 2. С. 235–244, Дои:10.1016/0022-3697(76)90167-0.
• Фрик Дж. П. (ред.) 2000, Инженерные сплавы Уолдмана, 9 изд., ASM International, Парк материалов, Огайо, ISBN  978-0-87170-691-1.
• Фроммер Х. и Стабулас-Сэвидж Дж. Дж. 2014 г., Радиология для стоматолога, 9 изд., Mosby Inc., Сент-Луис, штат Миссури, ISBN  978-0-323-06401-9.
• Гиддинг Дж. К. 1973, Химия, человек и изменение окружающей среды: комплексный подход, Canfield Press, Нью-Йорк, ISBN  978-0-06-382790-5.
• Гмелин Л. 1849, Справочник по химии, т. III, Металлы, перевод с немецкого Х. Уоттсом, Кавендишское общество, Лондон.
• Голдсмит Р. Х. 1982, "Металлоиды", Журнал химического образования, т. 59, нет. 6. С. 526–527, Дои:10.1021 / ed059p526.
• Горбачев В. М., Замятнин Ю. С., Лбов А. А. 1980, Ядерные реакции в тяжелых элементах: Справочник по данным, Pergamon Press, Оксфорд, ISBN  978-0-08-023595-0.
• Горд Г. И Хедрик Д. 2003, Словарь энтомологии, CABI Publishing, Уоллингфорд, ISBN  978-0-85199-655-4.
• Гринберг Б. Р. и Паттерсон Д. 2008 г., Искусство в химии; Химия в искусстве, 2-е изд., Teachers Ideas Press, Вестпорт, Коннектикут, ISBN  978-1-59158-309-7.
• Гриббон ​​Дж. 2016, 13.8: Поиски истинного возраста Вселенной и теории всего, Издательство Йельского университета, Новый рай, ISBN  978-0-300-21827-5.
• Гшнайднер-младший, К. А. 1975, Неорганические соединения, в К. Т. Горовица (ред.), Скандий: его появление, химия, физика, металлургия, биология и технологии, Академическая пресса, Лондон, стр. 152–251, ISBN  978-0-12-355850-3.
• Гуандалини Г. С., Чжан Л., Форнеро Э., Сентено Дж. А., Мокаши В. П., Ортис П. А., Стокельман М. Д., Остербург А. Р. и Чапман Г. Г. 2011, «Распределение вольфрама в тканях у мышей после перорального воздействия вольфрамата натрия», Химические исследования в токсикологии, т. 24, вып. 4. С. 488–493, Дои:10.1021 / tx200011k.
• Гуней М. и Загури Г. Дж. 2012, «Тяжелые металлы в игрушках и недорогих ювелирных изделиях: критический обзор законодательства США и Канады и рекомендации по тестированию», Экологические науки и технологии, т. 48, стр. 1238–1246, Дои:10.1021 / es4036122.
• Хабаши Ф. 2009 г. "Гмелин и его Handbuch », Вестник истории химии, т. 34, нет. 1. С. 30–1.
• Хадхази А. 2016, "Галактическая золотая жила объясняет происхождение самых тяжелых элементов в природе ", Наука в центре внимания, 10 мая 2016 г., по состоянию на 11 июля 2016 г.
• Хартманн В. К. 2005, Луны и планеты, 5 изд., Томсон Брукс / Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN  978-0-534-49393-6.
• Харви П. Дж., Хэндли Х. и Тейлор М. П. 2015, «Идентификация источников загрязнения металлами (свинцом) в питьевой воде на северо-востоке Тасмании с использованием изотопных составов свинца», Экология и исследования загрязнения окружающей среды, т. 22, нет. 16. С. 12276–12288, Дои:10.1007 / s11356-015-4349-2 PMID  25895456.
• Хасан С. Э. 1996, Геология и обращение с опасными отходами, Prentice Hall, Верхняя Сэдл-Ривер, Нью-Джерси, ISBN  978-0-02-351682-5.
• Хоукс С. Дж. 1997, «Что такое« хэви-метал »?», Журнал химического образования, т. 74, нет. 11, стр. 1374, г. Дои:10.1021 / ed074p1374.
• Хейнс В. М. 2015, CRC Справочник по химии и физике, 96-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN  978-1-4822-6097-7.
• Хендриксон Д. Дж. 2916, «Влияние раннего опыта на мозг и тело», в Д. Аликата, Н. Н. Якобс, А. Герреро и М. Пясецки (редакторы), Проблемная поведенческая наука и психиатрия 2-е изд., Springer, Cham, стр. 33–54, ISBN  978-3-319-23669-8.
• Германн А., Хоффманн Р. & Эшкрофт Н. В. 2013, "Конденсированный астат: одноатомный и металлический ", Письма с физическими проверками, т. 111. С. 11604–1–11604–5. Дои:10.1103 / PhysRevLett.111.116404.
• Херрон Н. 2000, «Соединения кадмия», в Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера, т. 4, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 507–523, ISBN  978-0-471-23896-6.
• Хоффман Д. К., Ли Д. М. и Першина В. 2011, «Трансактинидные элементы и элементы будущего», в Л. Р. Морсс, Н. Эдельштейн, Дж. Фугер и Дж. Дж. Кац (редакторы), Химия актинидных и трансактинидных элементов, 4 изд., Т. 3, Springer, Dordrecht, pp. 1652–1752, ISBN  978-94-007-0210-3.
• Хофманн С. 2002, О вне урана: путешествие к концу таблицы Менделеева, Тейлор и Фрэнсис, Лондон, ISBN  978-0-415-28495-0.
• Housecroft J. E. 2008, Неорганическая химия, Эльзевир, Берлингтон, Массачусетс, ISBN  978-0-12-356786-4.
• Хауэлл Н., Лейверс Дж., Патерсон Д., Гаррет Р. и Банати Р. 2012, Распределение следов металлов в перьях перелетных и пелагических птиц, Австралийская организация ядерной науки и технологий, по состоянию на 3 мая 2014 г.
• Хюбнер Р., Эстин К. Б. и Герберт Р. Дж. Х. 2010, «Хэви-метал» - время перейти от семантики к прагматике? », Журнал экологического мониторинга, т. 12. С. 1511–1514, Дои:10.1039 / C0EM00056F.
• Икехата К., Джин Ю., Малеки Н. и Лин А. 2015, «Загрязнение водными ресурсами в Китае тяжелыми металлами - возникновение и последствия для общественного здравоохранения», в С. К. Шарма (ред.), Тяжелые металлы в воде: наличие, удаление и безопасность, Королевское химическое общество, Кембридж, стр. 141–167, ISBN  978-1-84973-885-9.
• Международная ассоциация сурьмы 2016, Соединения сурьмы, по состоянию на 2 сентября 2016 г.
• Международная ассоциация металлов платиновой группы без даты, Первичное производство металлов платиновой группы (МПГ), по состоянию на 4 сентября 2016 г.
• Исмаил А. Ф., Хулбе К., Мацуура Т. 2015, Газоразделительные мембраны: полимерные и неорганические, Шпрингер, Чам, Швейцария, ISBN  978-3-319-01095-3.
• ИЮПАК 2016, "ИЮПАК называет четыре новых элемента - нихоний, московий, теннессин и оганессон. "по состоянию на 27 августа 2016 г.
• Айенгар Г. В. 1998, "Переоценка содержания микроэлементов в Reference Man", Радиационная физика и химия, т. 51, №№ 4–6, с. 545–560, Дои:10.1016 / S0969-806X (97) 00202-8
• Джексон Дж. И Саммит Дж. 2006, Современное руководство по созданию гольф-клуба: принципы и методы сборки и переделки компонентов гольф-клуба, 5-е изд., Торговая компания Hireko, Промышленный город, Калифорния, ISBN  978-0-9619413-0-7.
• Järup L 2003, «Опасности загрязнения тяжелыми металлами», Британский медицинский бюллетень, т. 68, нет. 1. С. 167–182, Дои:10.1093 / bmb / ldg032.
• Джонс С. Дж. 2001, Химия d- и f-блоков, Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN  978-0-85404-637-9.
• Кантра С. 2001, «Что нового», Популярная наука, т. 254, нет. 4, апрель, с. 10.
• Келлер К., Вольф В. и Шани Дж. 2012, «Радионуклиды, 2. Радиоактивные элементы и искусственные радионуклиды», в Ф. Ульманн (ред.), Энциклопедия промышленной химии Ульмана, т. 31, Wiley-VCH, Weinheim, стр. 89–117, Дои:10.1002 / 14356007.o22_o15.
• Кинг Р. Б. 1995, Неорганическая химия элементов основных групп, Вайли-ВЧ, Нью-Йорк, ISBN  978-1-56081-679-9.
• Колтхофф И. М. И Элвинг П. Дж. FR 1964, Трактат по аналитической химии, часть II, т. 6, Interscience Encyclopedia, Нью-Йорк, ISBN  978-0-07-038685-3.
• Коренман И. М. 1959, «Закономерности свойств таллия», Журнал общей химии СССР, Английский перевод, Бюро консультантов, Нью-Йорк, т. 29, нет. 2. С. 1366–90, ISSN  0022-1279.
• Козин Л. Ф., Хансен С. С. 2013, Справочник по ртути: химия, применение и воздействие на окружающую среду, RSC Publishing, Кембридж, ISBN  978-1-84973-409-7.
• Кумар Р., Шривастава П. К., Шривастава С. П. 1994, «Выщелачивание тяжелых металлов (Cr, Fe и Ni) из посуды из нержавеющей стали в пищевых имитаторах и пищевых материалах», Бюллетень загрязнения окружающей среды и токсикологии, т. 53, нет. 2, Дои:10.1007 / BF00192942 С. 259–266.
• Лах К., Стир Б., Горбунов Б., Мичка В. и Мюр Р. Б. 2015, «Оценка воздействия переносимых по воздуху тяжелых металлов на стрельбищах из оружия», Анналы гигиены труда, т. 59, нет. 3. С. 307–323, Дои:10.1093 / annhyg / meu097.
• Лэндис В., Софилд Р. и Ю. М. Х. 2010, Введение в экологическую токсикологию: молекулярные субструктуры в экологических ландшафтах, 4-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN  978-1-4398-0411-7.
• Лейн Т. В., Сайто М. А., Джордж Г. Н., Пикеринг И. Дж., Принц Р. К. и Морел Ф. М. М. 2005, "Биохимия: фермент кадмий из морских диатомовых водорослей", Природа, т. 435, нет. 7038, стр. 42, Дои:10.1038 / 435042a.
• Ли Дж. Д. 1996, Краткая неорганическая химия, 5 изд., Blackwell Science, Оксфорд, ISBN  978-0-632-05293-6.
• Липер Г. В. 1978, Управление тяжелыми металлами на земле Марсель Деккер, Нью-Йорк, ISBN  0-8247-6661-X.
• Лемли А. Д. 1997, "Индекс тератогенной деформации для оценки воздействия селена на популяции рыб", Экотоксикология и экологическая безопасность, т. 37, нет. 3. С. 259–266, Дои:10.1006 / eesa.1997.1554.
• Лиде Д. Р. (ред.) 2004 г., CRC Справочник по химии и физике, 85-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN  978-0-8493-0485-9.
• Лиенс Дж. 2010, «Тяжелые металлы как загрязнители», в Б. Варф (ред.), Энциклопедия географии, Sage Publications, Thousand Oaks, California, pp. 1415–1418, ISBN  978-1-4129-5697-0.
• Лима Э., Герра Р., Лара В. и Гусман А. 2013, "Золотые наночастицы как эффективные противомикробные агенты для кишечная палочка и Сальмонелла тиф " Химия Центральная, т. 7:11, Дои:10.1186 / 1752-153X-7-11 PMID  23331621 ЧВК  3556127.
• Литасов К. Д., Шацкий А. Ф. 2016, "Состав ядра Земли: обзор", Российская геология и геофизика, т. 57, нет. 1. С. 22–46, Дои:10.1016 / j.rgg.2016.01.003.
• Ливси А. 2012, Передовая инженерия в автоспорте, Рутледж, Лондон, ISBN  978-0-7506-8908-3.
• Ливингстон Р. А. 1991, "Влияние окружающей среды на патину статуи Свободы", Экологические науки и технологии, т. 25, нет. 8. С. 1400–1408, Дои:10.1021 / es00020a006.
• Лонго Ф. Р. 1974, Общая химия: взаимодействие материи, энергии и человека, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN  978-0-07-038685-3.
• Любовь М. 1998 г., Поэтапный отказ от использования свинца в бензине: мировой опыт и последствия для политики, Технический доклад Всемирного банка, том 397, Всемирный банк, Вашингтон, округ Колумбия, ISBN  0-8213-4157-X.
• Лайман В. Дж. 1995, "Процессы переноса и трансформации", в Основы водной токсикологии, Г. М. Рэнд (редактор), Тейлор и Фрэнсис, Лондон, стр. 449–492, ISBN  978-1-56032-090-6.
• Макинтайр Дж. Э. 1994, Словарь неорганических соединений, приложение 2, Словарь неорганических соединений, т. 7, Чепмен и Холл, Лондон, ISBN  978-0-412-49100-9.
• Маккей К. М., Маккей Р. А. и Хендерсон В. 2002, Введение в современную неорганическую химию, 6-е изд., Нельсон Торнс, Челтенхэм, ISBN  978-0-7487-6420-4.
• Маги Р. Дж. 1969, Шаги к атомной энергии, Чешир для Университета Ла Троб, Мельбурн.
• Мэджилл Ф. Н. I (ред.) 1992, Обзор науки Мэджилла, Серия физических наук, т. 3, Салем Пресс, Пасадена, ISBN  978-0-89356-621-0.
• Мартин М. Х. и Кутри П. Дж. 1982, Биологический мониторинг загрязнения тяжелыми металлами, Издательство прикладных наук, Лондон, ISBN  978-0-85334-136-9.
• Массарани М. 2015, "В результате катастрофы на шахте в Бразилии выбросы опасных металлов," Мир химии, Ноябрь 2015 г., по состоянию на 16 апреля 2016 г.
• Мастерс К. 1981, Гомогенный катализ переходными металлами: мягкое искусство, Чепмен и Холл, Лондон, ISBN  978-0-412-22110-1.
• Мати Р. Дж. И Бабоян Р. 1986, "Рентгеновский дифракционный анализ патины статуи Свободы", Порошковая дифракция, т. 1, вып. 4. С. 299–304, Дои:10.1017 / S0885715600011970.
• МакКолм И. Дж. 1994, Словарь по керамике и технике, 2-е изд., Springer Science + Business Media, Нью-Йорк, ISBN  978-1-4419-3235-8.
• Маккарди Р. М. 1975, Качества и количества: подготовка к химическому колледжу, Харкорт Брейс Йованович, Нью-Йорк, ISBN  978-0-15-574100-3.
• МакЛемор В. Т. (ред.) 2008 г., Основы добычи металлов под воздействием воды, т. 1, Общество горного дела, металлургии и разведки, Литтлтон, Колорадо, ISBN  978-0-87335-259-8.
• Маккуин К. Г. 2009, Геохимия реголита, в К. М. Скотте и К. Ф. Пейне (редакторы), Наука о реголите, CSIRO Publishing, Коллингвуд, Виктория, ISBN  978-0-643-09396-6.
• Меллор Дж. У. 1924, Комплексный трактат по неорганической и теоретической химии, т. 5, Longmans, Green and Company, Лондон.
• Мур Дж. У. и Рамамурти С. 1984, Тяжелые металлы в природных водах: прикладной мониторинг и оценка воздействия, Springer Verlag, Нью-Йорк, ISBN  978-1-4612-9739-0.
• Моррис С. Г. 1992, Словарь академической прессы по науке и технологиям, Харкорт Брейс Йованович, Сан Диего, ISBN  978-0-12-200400-1.
• Морштейн Дж. Х. 2005, «Толстяк», в E. A. Croddy & Y. Y. Wirtz (ред.), Оружие массового уничтожения: энциклопедия мировой политики, технологий и истории, ABC-CLIO, Санта-Барбара, Калифорния, ISBN  978-1-85109-495-0.
• Мозель Б. (ред.) 2005 г., 2004 Национальный оценщик благоустройства дома, Книжная компания ремесленников, Карлсбад, Калифорния, ISBN  978-1-57218-150-2.
• Наджа Г. М. и Волески Б. 2009, «Токсичность и источники Pb, Cd, Hg, Cr, As и радионуклидов», в L. K. Wang, J. P. Chen, Y. Hung и N. K. Shammas, Тяжелые металлы в окружающей среде, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN  978-1-4200-7316-4.
• Накбанпоте В., Месунгнеон О. и Прасад М. Н. В. 2016, «Потенциал декоративных растений для фиторемедиации тяжелых металлов и получения дохода», в М. Н. В. Прасаде (ред.), Биоремедиация и биоэкономика, Эльзевир, Амстердам, стр. 179–218, ISBN  978-0-12-802830-8.
• Натанс М. В. 1963, Элементарная химия, Prentice Hall, Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси.
• Национальный консультативный совет по материалам 1971 г., Тенденции использования обедненного урана, Национальная академия наук - Национальная инженерная академия, Вашингтон, округ Колумбия.
• Национальный консультативный совет по материалам 1973, Тенденции использования вольфрама, Национальная Академия Наук – Национальная инженерная академия, Вашингтон, округ Колумбия.
• Национальная организация по редким заболеваниям 2015, Отравление тяжелыми металлами, по состоянию на 3 марта 2016 г.
• Natural Resources Canada 2015, "Генерация магнитного поля Земли ", по состоянию на 30 августа 2016 г.
• Нибур Э. и Ричардсон Д. 1978, «Лишайники и« тяжелые металлы »», Международный бюллетень лихенологии, т. 11, вып. 1. С. 1–3.
• Нибоер Э. и Ричардсон Д. Х. С. 1980, «Замена невнятного термина« тяжелые металлы »биологически и химически значимой классификацией ионов металлов», Загрязнение окружающей среды Серия B, химическая и физическая, т. 1, вып. 1. С. 3–26, Дои:10.1016 / 0143-148X (80) 90017-8.
• Нзержановски К. и Гавронски С. В. 2012, "Концентрация тяжелых металлов в растениях, произрастающих вблизи железнодорожных путей: пилотное исследование ", Вызовы современных технологий, т. 3, вып. 1. С. 42–45, ISSN  2353-4419, по состоянию на 21 августа 2016 г.
• Олендорф Х. М. 2003, «Экотоксикология селена», в Д. Дж. Хоффман, Б. А. Раттнер, Г. А. Бертон и Дж. Кэрнс, Справочник по экотоксикологии, 2-е изд., Lewis Publishers, Бока Ратон, стр. 466–491, ISBN  978-1-56670-546-2.
• Ондрейчка Р., Кортус Дж. И Гинтер Э. 1971, «Алюминий, его абсорбция, распределение и влияние на метаболизм фосфора», в С. К. Скорина и Д. Уолдрон-Эдвард (редакторы), Поглощение в кишечнике ионов металлов, микроэлементов и радионуклидов, Пергамон пресс, Оксфорд.
• Онг К. Л., Тан Т. Х. и Чунг В. Л. 1997, "Отравление перманганатом калия - редкая причина смертельного отравления", Журнал неотложной медицины, т. 14, вып. 1. С. 43–45, ЧВК  1342846.
• Оксфордский словарь английского языка 1989, 2-е изд., Oxford University Press, Oxford, ISBN  978-0-19-861213-1.
• Пачеко-Торгал Ф., Джалали С. и Фучич А. (ред.) 2012 г., Токсичность строительных материалов, Издательство Woodhead Publishing, Оксфорд, ISBN  978-0-85709-122-2.
• Падманабхан Т. 2001, Теоретическая астрофизика, т. 2, Звезды и звездные системы, Издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN  978-0-521-56241-6.
• Пан В. и Дай Дж. 2015, «ADS на основе линейных ускорителей», в W. Chao & W. Chou (ред.), Обзоры ускорителей науки и техники, т. 8, Приложения-ускорители в энергетике и безопасности, Всемирный научный, Сингапур, стр. 55–76, ISBN  981-3108-89-4.
• Пэриш Р. В. 1977, Металлические элементы, Longman, Нью-Йорк, ISBN  978-0-582-44278-8.
• Перри Дж. И Вандеркляйн Э. Л. Качество воды: управление природными ресурсами, Blackwell Science, Кембридж, Массачусетс ISBN  0-86542-469-1.
• Пикеринг Н. К. 1991, Смычковая струна: наблюдения за дизайном, изготовлением, тестированием и исполнением струн для скрипок, альтов и виолончелей, Амерон, Мэттитак, Нью-Йорк.
• Подосек Ф. А. 2011, «Благородные газы», ​​в H. D. Holland & К. К. Турекян (ред.), Изотопная геохимия: Из «Трактата по геохимии», Elsevier, Амстердам, стр. 467–492, ISBN  978-0-08-096710-3.
• Подсики С. 2008, "Тяжелые металлы, их соли и другие соединения ", Новости AIC, Ноябрь, специальный вкладыш, стр. 1–4.
• Прешель Дж. 29 июля 2005 г. "Зеленые пули не так экологичны ", CBS Новости, по состоянию на 18 марта 2016 г.
• Пройс П. 17 июля 2011 г. "Что заставляет Землю готовиться?, "Berkeley Lab, по состоянию на 17 июля 2016 г.
• Прието К. 2011, Приключения виолончели: переработанное издание с новым эпилогом, Техасский университет Press, Остин, ISBN  978-0-292-72393-1
• Рагурам П., Сома Раджу И. В. и Шрирамулу Дж. 2010, «Тестирование тяжелых металлов в активных фармацевтических ингредиентах: альтернативный подход», Pharmazie, т. 65, нет. 1. С. 15–18, Дои:10.1691 / тел. [phone].
• Рейнбоу П. С. 1991, "Биология тяжелых металлов в море", в J. Rose (ed.), Вода и окружающая среда, Издательство Gordon and Breach Science, Филадельфия, стр. 415–432, ISBN  978-2-88124-747-7.
• Рэнд Г. М., Уэллс П. Г. и Маккарти Л. С. 1995, "Введение в водную токсикологию", в Дж. М. Рэнд (ред.), Основы водной токсикологии: последствия, экологическая судьба и оценка рисков, 2-е изд., Тейлор и Фрэнсис, Лондон, стр. 3–70, ISBN  978-1-56032-090-6.
• Ранкин В. Дж. 2011, Минералы, металлы и устойчивость: удовлетворение будущих потребностей в материалах, CSIRO Publishing, Коллингвуд, Виктория, ISBN  978-0-643-09726-1.
• Rasic-Milutinovic Z. & Jovanovic D. 2013, «Токсичные металлы», в M. Ferrante, G. Oliveri Conti, Z. Rasic-Milutinovic & D. Jovanovic (ред.), Влияние металлов и родственных веществ в питьевой воде на здоровье, Издательство IWA, Лондон, ISBN  978-1-68015-557-0.
• Раймонд Р. 1984, Из огненной печи: влияние металлов на историю человечества, Macmillan, Южный Мельбурн, ISBN  978-0-333-38024-6.
• Ребхандл В., Милассин А., Бруннер Л., Штеффан И., Бенко Т., Хёрманн М., Буршен Дж. 2007, «Исследование проглоченных монет in vitro: оставить их или забрать?», Журнал детской хирургии, т. 42, нет. 10. С. 1729–1734, Дои:10.1016 / j.jpedsurg.2007.05.031.
• Редер Д. 2010, Химия в космосе: от межзвездной материи до происхождения жизни, Wiley-VCH, Weinheim, ISBN  978-3-527-32689-1.
• Renner H., Schlamp G., Kleinwächter I., Drost E., Lüchow HM, Tews P., Panster P., Diehl M., Lang J., Kreuzer T., Knödler A., ​​Starz KA, Dermann K., Rothaut J., Drieselmann R., Peter C. & Schiele R. 2012, «Металлы и соединения платиновой группы», в F. Ullmann (ed.), Энциклопедия промышленной химии Ульмана, т. 28, Wiley-VCH, Weinheim, стр. 317–388, Дои:10.1002 / 14356007.a21_075.
• Рейес Дж. У. 2007, Экологическая политика как социальная политика? Воздействие свинца в детстве на преступность, Национальное бюро экономических исследований Рабочий документ 13097, по состоянию на 16 октября 2016 г.
• Ридпат I. (ред.) 2012, Оксфордский астрономический словарь, 2-е изд. rev., Oxford University Press, Нью-Йорк, ISBN  978-0-19-960905-5.
• Рокхофф Х. 2012, Экономический путь войны Америки: война и экономика США от испано-американской войны до войны в Персидском заливе, Издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN  978-0-521-85940-0.
• Роу Дж. И Роу М. 1992, «В мировых монетах используются 24 химических элемента», Мировые новости чеканки, т. 19, нет. 4. С. 24–25; нет. 5. С. 18–19.
• Рассел А. М. и Ли К. Л. 2005, Структурно-имущественные отношения в цветных металлах, John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, ISBN  978-0-471-64952-6.
• Русиняк Д. Э., Арройо А., Аччиани Дж., Фроберг Б., Као Л. и Фурби Б.2010, «Отравление тяжелыми металлами: управление интоксикацией и антидоты», в А. Луч (ред.), Молекулярная, клиническая и экологическая токсикология, т. 2, Birkhäuser Verlag, Базель, стр. 365–396, ISBN  978-3-7643-8337-4.
• Райан Дж. 2012, Личная финансовая грамотность, 2-е изд., Юго-Западный, Мейсон, Огайо, ISBN  978-0-8400-5829-4.
• Самсонов Г.В. (ред.) 1968, Справочник по физико-химическим свойствам элементов, Пленум МФИ, Нью-Йорк, ISBN  978-1-4684-6066-7.
• Сандерс Р. 2003 г. "Радиоактивный калий может быть основным источником тепла в ядре Земли," UCBerkelyNews, 10 декабря, по состоянию на 17 июля 2001 г.
• Швейцер П. А. 2003, Металлические материалы: физические, механические и коррозионные свойства, Марсель Деккер, Нью-Йорк, ISBN  978-0-8247-0878-8.
• Швейцер Г. К. И Пестерфилд Л. Л. 2010, Водная химия элементов, Oxford University Press, Оксфорд, ISBN  978-0-19-539335-4.
• Скотт Р. М. 1989, Химические опасности на рабочем месте, CRC Press, Бока-Ратон, Орландо, ISBN  978-0-87371-134-0.
• Скоулос М. (ред.), Вонкеман Г. Х., Торнтон И. и Макуч З. 2001, Ртуть - кадмий - Руководство по устойчивой политике и регулированию тяжелых металлов, Kluwer Academic Publishers, Дордрехт, ISBN  978-1-4020-0224-3.
• Селинджер Б. 1978, Химия на рынке, 2-е изд., Издательство Австралийского национального университета, Канберра, ISBN  978-0-7081-0728-7.
• Сеймур Р. Дж. И О'Фаррелли Дж. 2012, «Металлы платиновой группы», Кирк-Другой Энциклопедия химической технологии, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, Дои:10.1002 / 0471238961.1612012019052513.a01.pub3.
• Шоу Б. П., Саху С. К. и Мишра Р. К. 1999, "Вызванное тяжелыми металлами окислительное повреждение наземных растений", в М. Н. В. Прасед (ред.), Стресс тяжелыми металлами в растениях: от биомолекул до экосистем Шпрингер-Верлаг, Берлин, ISBN  978-3-540-40131-5.
• Шедд К. Б. 2002 г. "Вольфрам », Ежегодник минералов, Геологическая служба США.
• Сиджвик Н. В. 1950, Химические элементы и их соединения, т. 1, Oxford University Press, Лондон.
• Сильва Р. Дж. 2010, "Фермий, менделевий, нобелий и лоуренсий", в Л. Р. Морсс, Н. Эдельштейн и Дж. Фугер (редакторы), Химия актинидных и трансактинидных элементов, т. 3, 4-е изд., Springer, Dordrecht, стр. 1621–1651, ISBN  978-94-007-0210-3.
• Сполек Г. 2007, "Дизайн и материалы в нахлыстовой рыбалке", в A. Subic (ред.), Материалы в спортивном инвентаре, Том 2, Издательство Woodhead Publishing, Abington, Cambridge, pp. 225–247, ISBN  978-1-84569-131-8.
• Станкович С. и Станкочич А. Р. 2013, «Биоиндикаторы токсичных металлов», в E. Lichtfouse, J. Schwarzbauer, D. Robert 2013, Зеленые материалы для энергии, продуктов и удаления загрязнений, Спрингер, Дордрехт, ISBN  978-94-007-6835-2С. 151–228.
• Государственное управление водных ресурсов 1987 г., Программа мониторинга токсичных веществ, выпуск 79, часть 20 Отчета о мониторинге качества воды, Сакраменто, Калифорния.
• Технические публикации 1953 г., Пожарная техника, т. 111, стр. 235, ISSN  0015-2587.
• Общество минералов, металлов и материалов, Дивизион легких металлов 2016, по состоянию на 22 июня 2016 г.
• В Фармакопея США 1985 г., 21-я редакция, Фармакопейная конвенция США, Роквилл, Мэриленд, ISBN  978-0-913595-04-6.
• Торн П. К. Л. и Робертс Э. Р. 1943, Фриц Эфраим Неорганическая химия, 4-е изд., Герни и Джексон, Лондон.
• Тиса М. 2001, Физическая металлургия для инженеров, ASM International, Парк материалов, Огайо, ISBN  978-0-87170-725-3.
• Токар Э. Дж., Бойд В. А., Фридман Дж. Х. и Уэльс М. П., 2013 г. "Токсическое действие металлов ", в К. Д. Клаассене (ред.), Токсикология Касаретта и Дулла: фундаментальная наука о ядах, 8-е изд., McGraw-Hill Medical, Нью-Йорк, ISBN  978-0-07-176923-5, по состоянию на 9 сентября 2016 г. (требуется подписка).
• Томасик П. и Ратаевич З. 1985, Пиридиновые комплексы металлов, т. 14, вып. 6A, Химия гетероциклических соединений, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN  978-0-471-05073-5.
• Топп Н. Э. 1965, Химия редкоземельных элементов, Издательство Elsevier Publishing, Амстердам.
• Торрис М. 2016, "Как свинец оказался в водопроводной воде Флинта," Новости химии и машиностроения, т. 94, нет. 7. С. 26–27.
• Третьков Е. 2006, "20 марта 1800 г .: Вольта описывает электрическую батарею ", Новости APS, этот месяц в истории физики, Американское физическое общество, по состоянию на 26 августа 2016 г.
• Уден П. С. 2005, «Видообразование селена», в R. Cornelis, J. Caruso, H. Crews & K. Heumann (ред.), Справочник по видам элементов II: виды в окружающей среде, продуктах питания, медицине и гигиене труда, John Wiley & Sons, Чичестер, стр. 346–65, ISBN  978-0-470-85598-0.
• Агентство по охране окружающей среды США 1988 г., Критерии качества воды в окружающей водной среде для содержания сурьмы (III), проект, Управление исследований и разработок, Лаборатории экологических исследований, Вашингтон.
• Агентство по охране окружающей среды США 2014, Технические данные - вольфрам, по состоянию на 27 марта 2016 г.
• Правительство США 2014, Список токсичных загрязнителей, Свод федеральных правил, 40 CFR 401.15., По состоянию на 27 марта 2016 г.
• Валкович В. 1990, «Происхождение потребности в микроэлементах живым веществом», в Б. Грубере и Дж. Х. Йоппе (редакторы), Симметрии в науке IV: биологические и биофизические системы, Plenum Press, New York, pp. 213–242, ISBN  978-1-4612-7884-9.
• ВанГельдер К. Т. 2014, Основы автомобильных технологий: принципы и практика, Джонс и Бартлетт Обучение, Берлингтон, Массачусетс, ISBN  978-1-4496-7108-2.
• Веннер М., Лессенинг М., Панкани Д. и Стрекер Э. 2004, Определение потребностей в исследованиях, связанных с управлением стоком с автомобильных дорог, Совет по транспортным исследованиям, Вашингтон, округ Колумбия, ISBN  978-0-309-08815-2, по состоянию на 21 августа 2016 г.
• Венугопал Б. и Лаки Т. Д. 1978, Токсичность металлов для млекопитающих, т. 2, Plenum Press, Нью-Йорк, ISBN  978-0-306-37177-6.
• Вернон Р. Э. 2013, «Какие элементы являются металлоидами», Журнал химического образования, т. 90, нет. 12. С. 1703–1707, Дои:10.1021 / ed3008457.
• Волесский Б. 1990, Биосорбция тяжелых металлов, CRC Press, Бока-Ратон, ISBN  978-0-8493-4917-1.
• фон Гляйх А. 2013, «Контуры устойчивой металлургической промышленности», в А. фон Гляйх, Р. У. Эйрес и С. Гёсслинг-Райзманн (редакторы), Устойчивое управление металлами, Springer, Dordrecht, стр. 3–40, ISBN  978-1-4020-4007-8.
• фон Зеерледер А. 1949, Технология легких металлов, Издательство Elsevier Publishing Company, Нью-Йорк.
• Варт А. Х. 1956, Химия и технология восков, Reinhold Publishing Corporation, Нью-Йорк.
• Уарт С. Р. 1983, "Открытие ядерного деления и парадигмы ядерной физики", в У. Ши (ред.), Отто Хан и рост ядерной физики, Д. Рейдел Издательская компания, Дордрехт, стр. 91–133, ISBN  978-90-277-1584-5.
• Вебер Д. Дж. И Рутула В. А. 2001, «Использование металлов в качестве микробицидов для предотвращения инфекций в здравоохранении», в Дезинфекция, стерилизация и консервация, 5-е изд., С.С. Блок (ред.), Липпинкотт, Уильямс и Уилкинс, Филадельфия, ISBN  978-0-683-30740-5.
• Велтер Г. 1976, Чистка и консервация монет и медалей, С. Дж. Дерст, Нью-Йорк, ISBN  978-0-915262-03-8.
• Белый С. 2010, Динамика снаряда в спорте: принципы и применение, Рутледж, Лондон, ISBN  978-0-415-47331-6.
• Виберг Н. 2001, Неорганическая химия, Academic Press, Сан-Диего, ISBN  978-0-12-352651-9.
• Виджаявардена М. А., Мегхарадж М. и Найду Р. 2016, «Воздействие, токсичность, воздействие на здоровье и биодоступность смесей тяжелых металлов», в Д. Л. Спаркс, Достижения в агрономии, т. 138, стр. 175–234, Academic Press, Лондон, ISBN  978-0-12-804774-3.
• Вингерсон Л. 1986, "Америка убирает свободу ", Новый Ученый, 25 декабря / 1 января 1987 г., стр. 31–35, по состоянию на 1 октября 2016 г.
• Wong MY, Hedley GJ, Xie G., Kölln L.S, Samuel IDW, Pertegaś A., Bolink HJ, Mosman-Colman, E., «Светоизлучающие электрохимические ячейки и органические светоизлучающие диоды, обработанные на растворе, с использованием малых молекул. органические термоактивируемые излучатели замедленной флуоресценции », Химия материалов, т. 27, нет. 19, стр. 6535–6542, Дои:10.1021 / acs.chemmater.5b03245.
• Вульфсберг Г. 1987, Принципы описательной неорганической химии, Издательство Brooks / Cole Publishing Company, Монтерей, Калифорния, ISBN  978-0-534-07494-4.
• Вульфсберг Г. 2000, Неорганическая химия, University Science Books, Саусалито, Калифорния, ISBN  978-1-891389-01-6.
• Ядав Дж. С., Энтони А., Субба Редди, Б. В. 2012, «Соли висмута (III) как синтетические инструменты в органических превращениях», в Т. Оллевье (ред.), Органические реакции, опосредованные висмутом, Topics in Current Chemistry 311, Springer, Heidelberg, ISBN  978-3-642-27238-7.
• Ян Д. Дж., Джолли В. Л. и О'Киф А. 1977, "Превращение водного оксида германия (II) в полуторный герминил" (HGe)₂О₃", 'Неорганическая химия, т. 16, нет. 11. С. 2980–2982, Дои:10.1021 / ic50177a070.
• Юсиф Н. 2007, Геохимия речных наносов штата Колорадо по данным NURE, Коллекция ETD для Техасского университета, Эль-Пасо, бумага AAI3273991.

дальнейшее чтение

Определение и использование

• Али Х. и Хан Э. 2017, «Что такое тяжелые металлы? Давние разногласия по поводу научного использования термина« тяжелые металлы »- предложение всеобъемлющего определения», Токсикологическая и экологическая химия, стр. 1–25, Дои:10.1080/02772248.2017.1413652. Предлагает определять тяжелые металлы как «встречающиеся в природе металлы с атомным номером (Z) более 20 и элементарной плотностью более 5 г / см3.⁻³".
• Даффус Дж. Х. 2002, "'Тяжелые металлы - бессмысленный термин? ", Чистая и прикладная химия, т. 74, нет. 5. С. 793–807, Дои:10.1351 / pac200274050793. Включает обзор различных значений термина.
• Хоукс С. Дж. 1997, "Что такое «хэви-метал»? ", Журнал химического образования, т. 74, нет. 11, стр. 1374, г. Дои:10.1021 / ed074p1374. Взгляд химика.
• Хюбнер Р., Астин К. Б. и Герберт Р. Дж. Х. 2010, "«Хэви-метал» - пора ли переходить от семантики к прагматике? », Журнал экологического мониторинга, т. 12. С. 1511–1514, Дои:10.1039 / C0EM00056F. Обнаруживает, что, несмотря на отсутствие конкретики, этот термин, похоже, стал частью научного языка.

Токсичность и биологическая роль

• Бэрд К. и Кэнн М. 2012, Экологическая химия, 5-е изд., Глава 12, «Токсичные тяжелые металлы», В. Х. Фриман и компания, Нью-Йорк, ISBN  1-4292-7704-1. Обсуждает использование, токсичность и распределение Hg, Pb, Cd, As и Cr.
• Нибоер Э. и Ричардсон Д. Х. С. 1980, «Замена невнятного термина« тяжелые металлы »биологически и химически значимой классификацией ионов металлов», Загрязнение окружающей среды, серия B, химическое и физическое, т. 1, вып. 1. С. 3–26, Дои:10.1016 / 0143-148X (80) 90017-8. Широко цитируемая статья, посвященная биологической роли тяжелых металлов.

Формирование

• Хадхази А. 2016, "Галактическая золотая жила объясняет происхождение самых тяжелых элементов в природе ", Наука в центре внимания, 10 мая, по состоянию на 11 июля 2016 г.

Использует

• Koehler C. S. W. 2001, "Медицина тяжелых металлов ", Хроники химии, Американское химическое общество, по состоянию на 11 июля 2016 г.
• Моровиц Н. 2006, «Тяжелые металлы», Современные чудеса, сезон 12, серия 14, HistoryChannel.com
• Öhrström L. 2014, "Оксид тантала ", Мир химии, 24 сентября, по состоянию на 4 октября 2016 г. Автор объясняет, как оксид тантала (V) вытеснил мобильные телефоны размером с кирпич. Также доступен как подкаст.

внешняя ссылка

• СМИ, связанные с Тяжелые металлы в Wikimedia Commons