Соединения никеля - Nickel compounds

Соединения никеля химические соединения, содержащие элемент никель который является членом группа 10 из периодическая таблица. Большинство соединений в группе имеют степень окисления из +2. Никель классифицируется как переходный металл с никелем (II), имеющим много общих химических свойств с железом (II) и кобальтом (II). Многие соли никеля (II) являются изоморфный с солями магний из-за ионные радиусы катионов почти одинаковы. Никель образует много координационные комплексы. Тетракарбонил никеля был первым произведенным чистым карбонилом металла и необычен по своей летучести. Металлопротеины содержащие никель обнаружены в биологических системах.

Никель образует простые бинарные соединения с неметаллами, включая галогены, халькогениды, и пниктиды. Ионы никеля могут действовать как катион в солях со многими кислотами, включая обычные оксокислоты. Соли гексааква-иона (Ni • 6ЧАС2О2+) особенно хорошо известны. Известно много двойных солей, содержащих никель с другим катионом. Есть соли органических кислот. Никель может быть частью отрицательно заряженного иона (аниона), образующего так называемый никеллат. Многочисленные четвертичные соединения (с четырьмя элементами) никеля были изучены на предмет сверхпроводимость свойств, поскольку никель соседствует с медью, а железо в периодической таблице может образовывать соединения с той же структурой, что и высокотемпературные сверхпроводники что известно.

Цвет

Большинство обычных соли никеля имеют зеленый цвет из-за присутствия иона гексаакваникеля (II), Ni (H2O)62+.

Геометрия

Атомы никеля могут соединяться с окружающими атомами или лигандами различными способами. Шестикоординированный никель является наиболее распространенным и восьмигранный, но это может быть искажено, если лиганды не эквивалентны. Для четырехкоординатного размещения никель может быть квадратно-плоским или четырехгранный. Пятикоординированный никель встречается реже.

Магнетизм

Некоторые соединения никеля ферромагнитный при достаточно низких температурах. Чтобы показать магнитные свойства, атомы никеля должны находиться достаточно близко друг к другу в твердой структуре.

Бинарные соединения

Бинарное соединение никеля содержит еще один элемент. Вещества, содержащие только атомы никеля, на самом деле не являются соединениями.

В матрица благородных газов, никель может образовывать димеры, молекула с двумя атомами никеля: Ni2.[1] Ni2 имеет энергию связи 2,07 ± 0,01 эВ. Для Ni2+ энергия связи составляет около 3,3 эВ. Димеры никеля и другие кластеры также могут образовываться в газовой и плазменной фазе, если направить мощный лазер на никелевый стержень в холодном газообразном гелии.[2]

Оксиды

Оксиды никеля включают Оксид никеля (II) и Оксид никеля (III).

Гидроксиды

Гидроксиды никеля используются в никель-кадмиевый и Никель-металлогидрид батареи.Гидроксид никеля (II) Ni (OH)2, основной гидроксид никеля окрашен в яблочно-зеленый цвет. Он известен как минерал теофрастит.β-NiO (ОН) представляет собой черный порошок с никелем в степени окисления +3. Это можно сделать окислением нитрат никеля в холодном щелочном растворе с бром. А смешанная степень окисления гидроксид Ni3О2(ОЙ)4 производится, если окисление происходит в горячем щелочном растворе. A Ni4+ гидроксид: гидрат пероксида никеля NiO2 • ЧАС2О, можно получить окислением щелочной перекисью. Он черный, нестабильный и окисляет воду.

Галогениды

гексагидрат хлорида никеля

Фторид никеля (II) NiF2 желтый, кристаллизующийся в структура рутила и может образовать тригидрат, NiF2· 3H2О.[3] Также существует тетрагидрат.[4]

Никель хлорид NiCl2 желтый, кристаллизующийся в хлорид кадмия структура. Может образовывать гексагидрат NiCl.2· 6H2O, тетрагидрат NiCl2· 4H2O выше 29 ° C и дигидрат NiCl2· 2H2O выше 64 ° C.[3] Амминовые комплексы типа гексаамминеникель хлорид тоже существуют.

Бромид никеля NiBr2 желтый, также кристаллизующийся в структуре хлорида кадмия. Может образовывать гексагидрат NiBr2· 6H2О.[3] При кристаллизации выше 29 ° образуется тригидрат NiBr.2· 3H2O и дигидрат NiBr2· 2H2О.[5] Нонагидрат, NiBr2· 9H2O может кристаллизоваться из воды при температуре ниже 2 ° C.[3] Бромид гексаммина никеля Ni (NH3)6Br2фиолетовый или синий. Растворим в кипящей воде. аммиак, но не растворяется в холоде.[3] Также существуют диаммин, моноаммин и дигидразин бромиды никеля.[3]

С четырьмя атомами бромида никель (II) образует серию солей, называемых тетрабромоникелаты.

Йодид никеля NiI2 черный, также кристаллизующийся в структуре хлорида кадмия. Он может образовывать зеленый гексагидрат, NiI2· 6H2О.[3] Иодид никеля имеет коричневый диаммин NiI.2• 2NH3 и голубовато-фиолетовый гексаммин NiI2• 6NH3.[3]

Фторид никеля (III) NiF3

Фторид никеля (IV) NiF4

Халькогениды

иглы Halls Gap Millerite

Взаимодействуя никель с халькогены, сульфид никеля, селенид никеля, и теллурид никеля Многочисленные сульфиды: Ni1.5S, Ni17S18, Ni3S2 (хизлвудит ), Ni3S4 (полидимит ), Ni9S8 (годлевските ), NiS (миллерит ) и две другие формы NiS, NiS2 (ваэсите ) в структуре пирита. Черный тетрасульфид никеля NiS4 сформирован из полисульфид аммония и никель в водном растворе. Также существуют смешанные и двойные сульфиды никеля. Никель с селен образует несколько соединений Ni1-хSe 0≤x≤0,15, Ni2Se3, NiSe2 также известен как минерал пенрозеит.

Никель образует два разных полониды нагреванием никеля и полоний вместе: NiPo и NiPo2.[6]

Пниктиды

Арсенид никеля никелин

Нестехиометрический соединения никеля с фосфор, мышьяк и сурьма существуют, а некоторые встречаются в природе. Одно межстраничное объявление нитрид имеет формулу Ni3N (гексагональный P6322, Z = 2, a = 4,6224 Å и c = 4,3059 Å).[7]В твердый азот матрица, атомы никеля соединяются с молекулы азота чтобы получить Ni (N2)4.[1]

Фосфид никеля Ni2P имеет плотность 7,33 и плавится при 1100 ° C.[4]

Минерал Никельскуттерудит имеет формулу NiAs2-3, никелин имеет формулу NiAs и брейтауптит имеет формулу NiSb. NiAs плавится при 967 ° и имеет плотность 7,77. NiSb плавится при 1174 °. Он имеет самую высокую плотность соединения никеля - 8,74 г / см.3.[4]

NiAsS герсдорфит, и NiSbS ульманнит, NiAsSe Jolliffeite представляют собой пниктидные / халькогенидные соединения, встречающиеся в виде минералов.

Другой

Никель также образует карбиды и бориды. Бориды никеля включают формы Ni2B (зеленый / черный сплошной цвет), NiB, Ni3B, о-Ni4B3 и м-Ni4B3.[8]

Никель гидрид NiH стабилен только при высокое давление из водород.

Силициды никеля включают Ni3Si,[9] Ni31Si12, Ni2Si, Ni3Si2, NiSi и NiSi2.[10] Силициды никеля используются в микроэлектроника.

Двухатомные молекулы

Горячий пар никеля, реагируя с другими атомами в газовой фазе, может образовывать молекулы, состоящие из двух атомов. Их можно изучить по их спектр излучения. Моногалогениды никеля хорошо изучены.[11][12][13][14][15]

Сплавы

Соединения никеля с другими металлами можно назвать сплавы. К веществам фиксированного состава относятся: алюминид никеля (NiAl) плавление при 1638 ° с шестиугольная структура.[4]NiY, NiY3, Ni3Y, Ni4Y, NiGd3,[16]

BaNi2Ge2 изменяет структуру с орторомбической на тетрагональную около 480 ° C.[17] Это тройное интерметаллическое соединение. Другие включают BaNiSn3 и сверхпроводники SrNi2Ge2, SrNi2п2, SrNi2В качестве2, BaNi2п2, BaNi2В качестве2.[17]

Простые соли

Оксокислотные соли

Основная статья: Соли оксокислот никеля
ярко-зеленые кристаллы в двух кластерах на бело-серой скале
Мятно-зеленый аннабергит, арсенит никеля

Важные соли оксокислот никеля включают: сульфат никеля (II) может кристаллизоваться с шестью молекулами воды, давая Ретгерсит или с семью делениями Моренозит который изоморфен солям Эпсома. Они содержат ион гексакваникеля (II).[18]Существует также безводная форма, дигидрат и тетрагидрат, последние два кристаллизовались из серной кислоты. Гексагидрат имеет две формы: синюю тетрагональную форму и зеленую моноклинную форму с температурой перехода около 53 ° C.[19] Гептагидрат кристаллизуется из воды ниже 31,5, выше образуется синий гексигидрат, а выше 53,3 - зеленая форма.[20] Нагревание сульфата никеля обезвоживает его, а затем до 700 ° он теряет триоксид серы, диоксид серы и кислород. Другими важными соединениями никеля в этом классе являются: карбонат никеля, нитрат никеля, и никель фосфат

Соли фторированной кислоты

Тетрафторборат никеля, Ni (BF4)2 • 6ЧАС2О хорошо растворяется в воде, спирте и ацетонитриле. Готовится растворением карбонат никеля в тетрафторборная кислота.[21][22] Тетрафторобериллат никеля NiBeF4•ИксЧАС2О может быть гидратирован шестью или семью молекулами воды.[23]Оба никеля гексафторостаннат и никель фторсиликат кристаллизоваться в тригональной системе.[24] Гексафторгерманат никеля NiGeF6 имеет розово-коричневый цвет и гексагональный кристалл с a = 5,241 Å, объем элементарной ячейки 92,9 Å.3. Образуется в реакции с GeF4 и K2NiF6.[25] Фуоротитанат никеля кристаллизуется в гексагональные зеленые кристаллы. Его можно получить путем растворения карбоната никеля и диоксида титана в плавиковой кислоте. Размеры кристалла a = 9,54, c = 9,91, плотность = 2,09 (мера 2,03).[26]

Ni (AsF6)2, Ni (SbF6)2, Ni (BiF6)2 производятся путем взаимодействия гексафтористой кислоты с NiF2 в плавиковая кислота.[25] Все они имеют гексагональную кристаллическую структуру, напоминающую аналогичные соли других переходных металлов первого ряда.[25] Для Ni (AsF6)2 a = 4,98, c = 26,59 и V = 571, вес формулы Z = 3.[25] Ni (SbF6)2 желтого цвета с a = 5.16Å, c = 27.90Å Z = 3. Структура напоминает LiSbF6, но при этом отсутствует каждый второй металл по оси c.[27]

Другие включают зеленый фторгафнат NiHfF6 • 6ЧАС2О, а Ni2HfF8 • 12ЧАС2О,[28] NiZrF6 • 6ЧАС2О[29]

Хлористоводородные соли

Тетрахлоройодат никеля Ni (ICl4)2 может быть получен реакцией йода с хлоридом никеля. Он состоит из зеленой хвои.[30]

Соли анионов азота

Цианид никеля тетрагидрат Ni (CN)2 • 4ЧАС2О не растворяется в воде, но растворяется в водном аммиаке.[4] Он образует двойные соли с интересным строением.[31]

Азид никеля Ni (N3)2 чувствительное взрывчатое вещество. Его можно получить, обработав карбонат никеля гидразойная кислота. Ацетон вызывает осаждение водной твердой соли зеленого цвета. При 490 К он медленно разлагается до азота и металлического порошка никеля, теряя половину азота за четыре часа.[32] Азид никеля образует комплекс с одной азогруппой при растворении в воде, но в других растворителях к атому никеля может быть присоединено до четырех азогрупп.[33] Азид никеля образует дигидрат: Ni (N3)2 • 2ЧАС2О и основная соль, называемая гидроксиазидом никеля Ni (OH) N3.[34]

Амид никеля, Ni (NH2)2 представляет собой темно-красное соединение, содержащее Ni6 кластеры, окруженные 12 NH2 группы.[35] Амид никеля также образует серию двойных солей. Другими гомолептическими амидами никеля, полученными замещением атомов водорода, являются Ni [N (C6ЧАС5)2]2 (дифенил) и бориламиды Ni [NBMes2Mes]2 и Ni [NBMes2C6ЧАС5]2.[36]

Соли органических кислот

Основная статья: Соли никелевых органических кислот

Никель образует множество известных солей с органическими кислотами. Во многих из них ионизированная органическая кислота действует как лиганд.

Двойные соли

Никель - один из металлов, способных образовывать Соли Туттона. Однозарядный ион может быть любым из полного диапазона калия, рубидия, цезия, аммония () или таллий.[37] В качестве минерала соль никеля аммония (NH4)2Ni (SO4)2 • 6ЧАС2О, можно назвать никельбуссингальтитом.[38] С натрием двойным сульфатом является никельблёдит Na2Ni (SO4)2 • 4ЧАС2О от семья блёдитов. Никель можно заменить другими двухвалентными металлами аналогичного размера, чтобы получить смеси, которые кристаллизуются в такой же форме.[39]

Никель образует двойные соли с солевой структурой Туттона с тетрафторобериллат с набором катионов аммиака,[40] калий, рубидий, цезий,[41] и таллий.[42]

Безводные соли формулы М2Ni2(ТАК4)3, которые можно назвать трисульфатами металлического никеля, принадлежат к семейству лангбейниты. Известные соли включают (NH4)2Ni2(ТАК4)3, К2Ni2(ТАК4)3 и Rb2Ni2(ТАК4)3, и те из Tl и Cs предположительно существуют.

Некоторые минералы представляют собой двойные соли, например Никельзиппеит Ni2(UO2)6(ТАК4)3(ОЙ)10 · 16ч2O, который изоморфен кобальциппеит, магнезиозиппеит и цинкциппеит, часть зиппеит группа.[43]

Существуют двойные гидриды никеля, такие как Mg2Национальные институты здравоохранения США4.[44]

Тройные халькогениды

Никель образует серия двойных оксидов никеля с другими элементами, которые можно назвать никелатами. Есть также много четко определенных двойные соединения с серой, селеном и теллуром.

Тройные пниктиды

Тройные пниктиды, содержащие никель, являются металлическими и включают MgNi.2Би4,[45] SrNi2п2, SrNi2В качестве2, BaNi2п2, и BaNi2В качестве2.[17]

Тройные галогениды

Никель может образовывать анионы и соли с галогенами, включая гексафтороникелаты, и тетрафтороникелаты, тетрахлороникелаты, тетрабромоникелатесс и тетрайодоникелаты. Субиодид Bi12Ni4я3 также известно.[45]

Полиоксометаллаты

Никель может входить в кластеры кислорода металла с другими элементами с высокой степенью окисления с образованием полиоксометаллаты. Они могут стабилизировать более высокие степени окисления никеля или проявлять каталитические свойства.

Нонамолибдоникелат (IV), [NiMo9О32]6− может окислять ароматические углеводороды до спиртов.[46]

Имеется темно-коричневая калиевая соль гептамолибдоникелата (IV), K2ЧАС8NiMo7О28· 6H2О.[47]

Соединения 13-ванадоникелата (IV), такие как K7NiV13О38 • 16ЧАС2О с черными октаэдрическими кристаллами. Он может быть изготовлен из изополиванадата, при этом никель (II) окисляется пероксидисульфатом при pH около 4.[48]Гетерополиниобаты никеля (IV), такие как темно-бордовый Na12NiNb12О38 • 21ЧАС2О также известны.[49] Также существует альтернативный оранжево-красный гидрат с 44 молекулами воды. С никелем-II (тетраметиламмонием)6[ЧАС3NiNb9О28 • 17ЧАС2О образует зеленую соль, которая хорошо растворяется в воде, но плохо растворяется в этаноле.[50]

ЧАС43K14Na6Nb32 Ni10О183 представляет собой никелево-катионный мостиковый полиоксониобат, который кристаллизуется в моноклинной системе с размерами ячейки a = 15,140, ​​b = 24,824, c = 25,190 Å и β = 103,469, и двумя формулами на элементарную ячейку.[51]

Na8Ли12[Ni2(П2W15О56)2] • 74ЧАС2О образует сэндвич-структуру, а Na4Ли5[Ni3(ОЙ)3(ЧАС2O)3п2W16О59] • 48ЧАС2О представляет собой полиоксометаллат Уэллса-Доусона.[52]

Кислотные соли

Гидрофторид никеля, H5NiF7· 6H2O получают с использованием избытка раствора плавиковой кислоты на карбонате никеля. Он темно-зеленый.[3]

Основные соли

Оксифторид никеля Ni4F4О (ОН)2 зеленый.[3]

Никелевый эннеаоксидиодид 9NiO • Нет2 • 15ЧАС2О образуется, когда растворы иодида никеля подвергаются воздействию воздуха и испаряются.[3]

Комплексы

Образец гидрата тетрацианоникелата калия

Простые комплексы никеля включают гексаквоникель (II), желтый тетрацианоникелат [Ni (CN)4]2−, красный пентацианоникелат [Ni (CN)5]3− встречается только в растворе [Ni (SCN)4]2− и [Ni (SCN)6]4−. Галокомплексы включают [NiCl4]2−, [NiF4]2−, [NiF6]4−, [NiCl2(ЧАС2O)4] [Ni (NH3)4(ЧАС2O)2]2+, [Ni (NH3)6]2+, [Ni (en)3)]2+.[18] Некоторые комплексы имеют пятикратную координацию. (трис (N, N-диметил-2-аминоэтил) амин); П (о-С6ЧАС4SMe)3; P (CH2CH2CH2Как я2)3.[18]

Другие лиганды для октаэдрической координации включают PPh3, PPh2Мне и тиомочевина.[18]

Тетраэдрические комплексы никеля часто имеют ярко-синий цвет и в 20 или более раз интенсивнее окрашены, чем октаэдрические комплексы.[18] Лиганды могут включать выбранные нейтральные амины, арсин, оксиды арсина, фосфины или же оксиды фосфина и галогены.[18]

Несколько атомов никеля могут объединяться в соединение с другими элементами с образованием кластерных комплексов никеля. Одним из примеров, когда атомы никеля образуют квадратную пирамиду, является кластер гидрида никеля, образованный комплексом трифенилфосфин лиганды и связывание атома водорода на каждом краю. Другой пример имеет квадратную плоскость Ni4ЧАС4 форма в своей основе.[53]

Бис (диметилглиоксимат) никеля, нерастворимое красное твердое вещество важно для гравиметрический анализ.

Био молекулы

Активный сайт Никель супероксиддисмутаза

Кофактор F430 содержит никель в виде производного тетрапиррола и используется в производстве метана. Немного гидрогеназа ферменты содержат кластер никель-железо в качестве активного центра, в котором атом никеля удерживается на месте посредством цистеин или же селеноцистеин.[54] Растение уреазы содержат бис-μ-гидроксодимерный кластер никеля.[55] СО-метилирование ацетил-КоА-синтазы содержит два активных атома никеля, один удерживается в плоско-квадратной координации двумя цистеиновыми и двумя амидными группами, а другой никель удерживается тремя атомами серы. Он используется, чтобы катализировать восстановление оксида углерода до ацетил-КоА.[56]

Никель супероксиддисмутаза (или Ni-SOD) от Streptomyces содержит шесть атомов никеля. Удержание никеля осуществляется «крючком для связывания никеля», который в виде аминокислотного рисунка ЧАС2N-Его-Cys-X-X-Pro-Cys-Gly-X-Tyr-остаток белка, где полужирным шрифтом выделены лиганды для атома никеля.[57]

Транспортер никеля белки существуют для перемещения атомов никеля в клетке. в Кишечная палочка они называются НикА, НикB, НикC, НикD, НикE. Чтобы пройти через клеточную мембрану, никелевая пермеаза белок используется. В Alcaligenes eutrophus ген для этого hoxН.[58]

Металлоорганические соединения

Основная статья: Органоникель

Хорошо известный никель-металлоорганический (или органоникель ) соединения включают Никелоцен, бис (циклооктадиен) никель (0) и тетракарбонил никеля.Никель[59][60]

Тетракарбонил никеля был первым обнаруженным никелевоорганическим соединением. Было обнаружено, что оксид углерода разъедал никелевый клапан реакционной камеры. И затем, что газ окрасил пламя горелки Бунзена в зеленый цвет, а затем что никелевое зеркало сконденсировалось от нагрева газа. В Мондовский процесс таким образом был вдохновлен очистить никель.[61] Молекула тетракарбонила никеля является тетраэдрической с длиной связи между никелем и углеродом 1,82 Å.[61]Тетракарбонил никеля легко начинает распадаться более чем на 36 ° с образованием Ni (CO).3, Ni (CO)2, и Ni.[61] Ni (CO) и NiC появляются в масс-спектроскопии карбонила никеля.[61]

Существует несколько кластерных анионов карбонила никеля, образованных восстановлением из карбонила никеля. Это [Ni2(CO)5]2−, темно-красный [Ni3(CO)8]2−, [Ni4(CO)9]2−, [Ni5(CO)9]2−, [Ni6(CO)12]2−. Соли, такие как Cd [Ni4(CO)9] и Ли2[Ni3(CO)8] • 5ацетон может кристаллизоваться.[62]

Смешанные кластерные карбонильные анионы типа [Cr2Ni3(CO)16]2−, [Пн2Ni3(CO)16]2− и [W2Ni3(CO)16]2− [Мо 4(CO)14]2− может образовывать соли с объемными катионами, такими как тетраэтиламмоний. Коричневый [NiCo3(CO)11]− меняется на красный [Ni2Co4(CO)14]2−.[63]

С кислородом или воздухом взрывчатое вещество Ni (CO)3О2 может быть образован из карбонила никеля.[64]

Еще другие лиганды могут заменять монооксид углерода в карбониле никеля. Эти лиганды оснований Льюиса включают трифенилфосфин, трифеноксифосфин, триметоксифосфин, трибутилфосфин, триэтоксифосфин, триэтилизонитролфосфин, трифениларсин и трифенилстибин.

Никель образует темно-синие плоские комплексы с 1,2-диимино-3,5-циклогексадиен или же бисацетилбисанилин [(C6ЧАС5N-C (CH3)=)2]2Ni. Другое плоское бис-соединение никеля образуется с фенилазотиоформамидом C6ЧАС5N = NC (S) NR2, и дитизон C6ЧАС5N = NC (S) NHNHC6ЧАС5.[65] тетранитрид тетрасеры при восстановлении карбонилом никеля образует Ni [N2S2ЧАС]2 также окрашен в темно-фиолетовый цвет.[65]

Один никелабензол Известно, что никель заменяет углерод в бензоле. У никеля плоскость молекулы изогнута, однако связь с кольцом носит ароматический характер.[66]

Алкоксисоединения

Никель терт-бутоксид Ni [OC (CH3)3]2 окрашен в фиолетовый цвет. Он образуется в реакции ди-терт-бутилпероксид с карбонилом никеля.[61]

Диметоксид никеля окрашен в зеленый цвет.[67] Также существуют метоксиды хлорида никеля с формулами: NiClOMe, Ni3Cl2(OMe)4 и Ni3Cl (OMe)5 в котором никель и кислород образуют кластер кубанового типа.[68]

Другие алкоксисоединения, известные для никеля, включают дипропоксид никеля, диизопропоксид никеля, никель. терт-амилоксид и ди-терт-гексаноксид.[69] Их можно получить путем кристаллизации хлорида никеля из соответствующего спирта, который образует аддукт. Затем его нагревают с помощью основания.[70] Алкоксисоединения никеля (II) полимерные и нелетучие.[71]

Катализ Циглера использует никель в качестве катализатора. Кроме того, он использует этилат диэтилалюминия, фенилацетилен и триэтилалюминий Он преобразует этилен в 1-бутен. Он может димеризоваться пропилен. Катализатор в сочетании с оптически активными фосфинами может давать оптически активные димеры. Образующийся промежуточный продукт представляет собой трис (этилен) никель. (CH2= CH2)3Ni, в котором молекулы этилена соединяются со стороной атома никеля.[72]

Гомолетптические биметаллические алкоксиды имеют два разных металла и одну и ту же алкоксигруппу. В их число входят Ni [(μ − OMe)3AlOMe]2, Ni [Al (OBuт)4]2 (никель тетра-терт-бутоксиалюминат) и Ni [Al (OPrя)4]2. (тетраизопропоксиалюминат никеля розовая жидкость)[73] Гексаизопроксиноибат и танталат калия могут реагировать с хлоридом никеля с образованием Ni [Nb (OPrя)6]2 и Ni [Ta (OPrя)6]2. Ni [Zr2(OPrя)9]2 Биметаллические алкоксиды летучие и могут растворяться в органических растворителях.[74] Существует триметаллический [Zr2(OPrя)9] Ni [Al (OPrя)4].[75] NiGe (OBuт)8], NiSn (OBuт)8] и NiPb (OBuт)8] являются трициклическими. [Ni2(μ3-OEt)2(μ − OEt)8Sb4(OEt)6]

Гетеролептические битметаллические этоксиды имеют более одной разновидности алкоксигрупп, например Ni [(μ − OPrя) (μ − OBuт) Al (OBuт)2]2 который представляет собой пурпурное твердое вещество.

Оксоалкоксиды содержат дополнительный кислород помимо спирта. Только с никелем ничего не известно, но с сурьмой существует октануклеарная молекула [Ni5Sb3(μ4 − O)2(μ3-OEt)3(-OEt)9(OEt)3(EtOH)4].[76]

Арилокси соединения

Существует множество соединений никеля с шаблоном формулы Ni (OAr) XL.2 и Ni (OAr)2L2. L - лиганд с атомами фосфора или азота. OAr представляет собой фенольную группу или O-, присоединенную к ароматическому кольцу. Часто дополнительная молекула фенола связана водородом с кислородом, присоединенным к никелю.[77]

μ-связанные молекулы

Другие включают циклододекатриен никель.

Серные кольца

Бис-дитиобензоат никеля может образовывать натриевую соль фиолетового цвета.[61]

Две молекулы бисперфторметил-1,2-дитиетена реагируют с карбонилом никеля с образованием соединения с двойным кольцом, в котором никель связан с четырьмя атомами серы. Он содержит четыре трифторметильных группы и имеет темно-фиолетовый цвет. Вместо этого можно заменить метил или фенил. Они могут быть получены из ацетиленов, замещенных серой на карбониле никеля или сульфиде никеля. Бис-дифенилдитиеновый никель имеет планарную структуру.[78]

Соединение кластера халькогена никеля

Гексамерное соединение [Ni (SR)2]6 образуется в реакции карбонила никеля с диалкилсульфиды (RSR).[78]

Никель может входить в кластер кубанового типа с железом и халькогены. Атомы металла расположены в форме тетраэдра, а сера или селен составляют еще один тетраэдр, который объединяется в куб. Например, [NiFe3S4(PPh3)(Набор)3]2− представляет собой дианион, имеющий соль тетраэтиламмония. Подобные ионные кластеры представляют собой [NiFe3Se4(PPh3)(Набор)3]2− и [NiFe3Se4(Набор)4]3−.[79] В естественном мире кластеры металлической серы кубической формы могут иметь атомы серы, которые являются частью цистеин.

[Ni4Se23]4− есть куб с NiIV4Se4 в его ядре, а затем атомы никеля мостиком через грани куба пятью Se3 цепи и один Se4 цепь. Он образуется в виде соли тетраэтиламмония из Li2Se, Se, NEt4Cl и диксантат никеля в диметилформамид как растворитель. Эта реакция также дает (NEt4)2Ni (Se4)2.[80]

Нитрозильные соединения

Когда жидкий карбонил никеля растворяется в жидком хлористом водороде, он может реагировать с нитрозилхлорид с образованием димера Ni (NOCl)2. Затем он разлагается до Ni (NO) Cl2, который является полимерным.[61]

Карбонил никеля реагирует с оксид азота дает окрашенный в синий цвет мононитрозил никель NiNO. С циклогексаном также бледно-голубой Ni (NO2) NO образуется с закисью азота в качестве побочного продукта. Также с циклопентадиеном π-C5ЧАС5NiNO производится.[61]

Рекомендации

  1. ^ а б Барретт, Пол Х .; Монтано, П. А. (1977). «Предлагаемая молекула железа и азота, полученная в твердой азотной матрице». Журнал химического общества, Труды Фарадея 2. 73 (3): 378–383. Дои:10.1039 / F29777300378.
  2. ^ Лиан, Ли; Su, C.-X .; Арментраут, П. (Май 1991 г.). "Энергия связи ". Письма по химической физике. 180 (3): 168–172. Bibcode:1991CPL ... 180..168L. Дои:10.1016 / 0009-2614 (91) 87135-Х.
  3. ^ а б c d е ж грамм час я j k Меллор, Дж. У. (1946). «Никель». КОМПЛЕКСНОЕ ЛЕЧЕНИЕ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ОБЪЕМ XV Ni Ru, Rh Pd, Os, Ir. Получено 17 января 2019.
  4. ^ а б c d е Хейнс, В. М., изд. (2014). CRC Справочник по химии и физике (95 изд.). С. 4–77–4–78. ISBN  9781482208672.
  5. ^ Николс p1126-1127
  6. ^ Мейер, Р. Дж. (1974). "Никель и полоний". Gmelins Handbuch Der Anorganischen Chemie - Никель: Teil B - Lieferung 2. Verbindungen bis Nickel-Polonium (на немецком). Берлин: Springer-Verlag. п. 764. ISBN  9783662133026.
  7. ^ Лайневебер, Андреас; Джейкобс, Герберт; Халл, Стив (ноябрь 2001 г.). "Порядок содержания азота в нитриде никеля Определено нейтронной дифракцией ». Неорганическая химия. 40 (23): 5818–5822. Дои:10.1021 / ic0104860. PMID  11681891.
  8. ^ Роберт А. Скотт (2011). «Бор: неорганическая химия». Энциклопедия неорганической химии. Вайли. п. 401. ISBN  9780470862100.
  9. ^ Итахара, Хироши; Simanullang, Wiyanti F .; Такахаши, Наоко; Косака, Сатору; Фурукава, Шинья (15 апреля 2019 г.). «Синтез мелкодисперсных порошков Ni3Si в Na-расплаве в качестве катализатора гидрирования». Неорганическая химия. 58 (9): 5406–5409. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.9b00521. ISSN  0020-1669. PMID  30983337.
  10. ^ Дахал, Ашутош; Гунасекера, Джагат; Харрингер, Лиланд; Сингх, Дипак К .; Сингх, Дэвид Дж. (Июль 2016 г.). «Металлические силициды никеля: эксперименты и теория для NiSi и расчеты из первых принципов для других фаз». Журнал сплавов и соединений. 672: 110–116. arXiv:1602.05840. Дои:10.1016 / j.jallcom.2016.02.133.
  11. ^ Hauffe1, Карл; Пушманн, Герберт (2008). «Никель А26». Справочник по коррозии. Вайли. стр. NA. Дои:10.1002 / 9783527610433.chb203030. ISBN  978-3527610433.
  12. ^ Muzangwa, L.G .; Ayles, V.L .; Nyambo, S .; Рид, С.А. (сентябрь 2011 г.). «Исследование электронной структуры моногалогенидов никеля: Спектроскопия низколежащих электронных состояний NiBr и NiCl». Журнал молекулярной спектроскопии. 269 (1): 36–40. Bibcode:2011JMoSp.269 ... 36 млн. Дои:10.1016 / j.jms.2011.04.012.
  13. ^ Кришнамурти, В. Г. (16 апреля 1952 г.). «Полосный спектр двухатомной молекулы NiBr от 3930 до 5000 Å был получен при эмиссии с использованием сильноточного разряда». Индийский журнал физики и материалы Индийской ассоциации развития науки. 26: 429.
  14. ^ Редди, С. Падди; Рао, П. Тирувенганна (1 февраля 1960 г.). «Полосные спектры NiCl и NiBr в видимой области спектра». Труды физического общества. 75 (2): 275–279. Bibcode:1960PPS .... 75..275R. Дои:10.1088/0370-1328/75/2/314.
  15. ^ Кант, Артур (1968). «Масс-спектрометрические исследования газовых систем Au-Ni, Au-Co и Au-Fe, а также энергии диссоциации AuNi, AuCo и AuFe». Журнал химической физики. 49 (11): 5144–5146. Bibcode:1968ЖЧФ..49.5144К. Дои:10.1063/1.1670012.
  16. ^ "Кристаллические структуры соединений Ni". www.kipt.kharkov.ua.
  17. ^ а б c Глухий Виктор; Троц, Дмитрий; Фесслер, Томас Ф. (13 января 2017 г.). «Фазовый переход первого порядка в BaNi2Ge2 и влияние счета валентных электронов на искажение Тип конструкции ». Неорганическая химия. 56 (3): 1173–1185. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.6b02190. PMID  28085271.
  18. ^ а б c d е ж Коттон и Уилкинсон (1966). Расширенная неорганическая химия: всеобъемлющий трактат. Джон Вили и сыновья. С. 878–893.
  19. ^ Меллор, стр. 462-465
  20. ^ Mellor p 466-467
  21. ^ О'Брайен, Джеймс Ф .; Рейнольдс, Уоррен Линд (ноябрь 1967 г.). «Ядерно-магнитный резонанс тетрафторборатов кобальта и никеля». Неорганическая химия. 6 (11): 2110–2111. Дои:10.1021 / ic50057a041.
  22. ^ Ryss, A. I .; Радченко, И. В. (1966). «Рентгеноструктурное исследование водных растворов тетрафторбората никеля». Журнал структурной химии. 6 (4): 489–492. Дои:10.1007 / BF00744813.
  23. ^ Рай, Нирмаленду Нат (20 апреля 1932 г.). "Флуобериллат и их аналогия с сульфатеном. II. Флуобериллатный цвэйвертигерский металл". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 205 (3): 257–267. Дои:10.1002 / zaac.19322050307.
  24. ^ Karnezos, M .; Фридберг, С. А. (август 1978 г.). "ФЕРРОМАГНЕТИЗМ В И ". Le Journal de Physique Colloques. 39 (C6): C6–814 – C6–815. Дои:10.1051 / jphyscol: 19786362. Получено 14 мая 2016.
  25. ^ а б c d Чакон, Лиза Карин (декабрь 1997 г.). «Синтез, характеристика и реакционная способность фторидов никеля с высокой степенью окисления» (PDF). Беркли, Калифорния: Калифорнийский университет. Получено 27 апреля 2016.
  26. ^ Давидович, Р. Л .; Кайдалова, Т. А .; Левчишина Т.Ф. (1971). «Данные дифракции рентгеновских лучей для некоторых фторотитанатов двухвалентных металлов». Журнал структурной химии. 12 (1): 166–168. Дои:10.1007 / BF00744565.
  27. ^ Christe, Karl O .; Уилсон, Уильям У .; Bougon, Roland A .; Шарпен, Пьеретта (январь 1987). "Подготовка и характеристика ". Журнал химии фтора. 34 (3–4): 287–298. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 85173-8.
  28. ^ Давидович, Р. Л .; Буслаев, Ю. А .; Левчишина Т.Ф. (март 1968 г.). «Синтез некоторых новых фторгафнатных комплексов». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 17 (3): 676. Дои:10.1007 / BF00911649.
  29. ^ Karnezos, M .; Meier, D .; Фридберг, С. А. (9–12 декабря 1975 г.). "Магнитное упорядочивание в ". Материалы конференции AIP. 29: 505. Bibcode:1976AIPC ... 29..505K. Дои:10.1063/1.30416.
  30. ^ Weinland, R. F .; Шлегельмильх, о. (7 марта 1902 г.). "Über Doppelsalze des Jodtrichlorids mit Chloriden zweiwertiger Metalle". Zeitschrift für anorganische Chemie. 30 (1): 134–143. Дои:10.1002 / zaac.19020300109.
  31. ^ Хиббл, Саймон Дж .; Чиппиндейл, Энн М .; Pohl, Александр Х .; Хэннон, Алекс К. (17 сентября 2007 г.). «Сюрпризы из простого материала - структура и свойства цианида никеля». Angewandte Chemie International Edition. 46 (37): 7116–7118. Дои:10.1002 / anie.200701246. PMID  17683027.
  32. ^ Sood, R.K .; Nya, A.E .; Этим, Э. С. (декабрь 1981 г.). «Термическое разложение азида никеля». Журнал термического анализа. 22 (2): 231–237. Дои:10.1007 / BF01915269.
  33. ^ Abu-Eittah, R .; Эльмакабаты С. (1973). «Спектры азидных комплексов никель (II) в органических растворителях». Бюллетень химического общества Японии. 46 (11): 3427–3431. Дои:10.1246 / bcsj.46.3427.
  34. ^ IROM, I I (1 января 2001 г.). «Фотолиз гидроксиазида никеля». Глобальный журнал чистых и прикладных наук. 7 (1): 73–80. Дои:10.4314 / gjpas.v7i1.16208.
  35. ^ Tenten, A .; Джейкобс, Х. (июнь 1991 г.). "Изольерте -Einheiten in Nickel (II) -Amid ». Журнал менее распространенных металлов. 170 (1): 145–159. Дои:10.1016 / 0022-5088 (91) 90060-Н.
  36. ^ Лапперт, Майкл (2009). Химия амидов металлов. Чичестер, Великобритания: Wiley. стр.172 –173. ISBN  9780470721841.
  37. ^ Ван, Ся; Синьсинь Чжуан; Генбо Су; Юпин Хэ (2008). «Новый ультрафиолетовый фильтр: (РНШ) монокристалл " (PDF). Оптические материалы. 31 (2): 233–236. Bibcode:2008OptMa..31..233W. Дои:10.1016 / j.optmat.2008.03.020. ISSN  0925-3467.
  38. ^ "Никельбуссингольтит: информация и данные о минерале никельбуссингольта". www.mindat.org. Получено 3 мая 2016.
  39. ^ «Никельблёдит: информация и данные о минералах никельблёдита». www.mindat.org. Получено 4 мая 2016.
  40. ^ Монтгомери, Х. (15 сентября 1980 г.). "Бис (тетрафторобериллат) гексагидрат диаммония никеля". Acta Crystallographica Раздел B. 36 (9): 2121–2123. Дои:10.1107 / S0567740880008060.
  41. ^ Рай, Нирмалендунатх (18 апреля 1936 г.). «Флуобериллат и их аналогия с сульфатеном. IV. Доппельсин с рубидием и цезиумфлуобериллатен». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком). 227 (1): 32–36. Дои:10.1002 / zaac.19362270105.
  42. ^ Bose, A .; Mitra, S.C .; Датта, С. К. (11 ноября 1958 г.). «Поведение парамагнитных ионов в монокристаллах некоторых аналогичных солей группы элементов железа. II. Гидратированные соли NiFormula». Труды Королевского общества А. 248 (1253): 153–168. Bibcode:1958RSPSA.248..153B. Дои:10.1098 / rspa.1958.0236.
  43. ^ «Никельзиппеит: информация и данные о минералах никельзиппеита». www.mindat.org. Получено 10 мая 2016.
  44. ^ Рейли, Джеймс Дж .; Wiswall, Ричард Х. (ноябрь 1968 г.). «Реакция водорода со сплавами магния и никеля и образование ". Неорганическая химия. 7 (11): 2254–2256. Дои:10.1021 / ic50069a016.
  45. ^ а б Герц, Мэри Б .; Баумбах, Райан Э .; Латтернер, Сьюзан Э. (15 января 2020 г.). «Флюсовый синтез MgNi2Bi4 и его структурная связь с NiBi3». Неорганическая химия. 59 (6): 3452–3458. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.9b03196. PMID  31939654.
  46. ^ Бхаттачарья, Шантану; Саха, Басудеб; Дутта, Амитава; Банерджи, Прадёт (март 1998 г.). «Реакции электронного переноса никеля (III) и комплексов никеля (IV)». Обзоры координационной химии. 170 (1): 47–74. Дои:10.1016 / S0010-8545 (98) 00065-4.
  47. ^ Рой, Аджой; Чаудхури, Муктимой (сентябрь 1983 г.). «Новая серия гептамолибдоникелата (IV) и манганата (IV). Исследование необычного магнитного и электронного спектрального поведения соединения никеля (IV)». Бюллетень химического общества Японии. 56 (9): 2827–2830. Дои:10.1246 / bcsj.56.2827.
  48. ^ Джордж Б. Кауфман; Рассел Фуллер; Джеймс Фелсер; Чарльз М. Флинн младший; Майкл Т. Поуп (1974). Паршалл, Джордж У. (ред.). 13 ‐ ванадоманганат (IV) и никелат (IV). Неорганические синтезы. 15. С. 103–110. Дои:10.1002 / 9780470132463.ch24. ISBN  0070485216.
  49. ^ Флинн, Чарльз М .; Стаки, Гален Д. (февраль 1969 г.). «Гетерополиниобатные комплексы марганца (IV) и никеля (IV)». Неорганическая химия. 8 (2): 332–334. Дои:10.1021 / ic50072a029.
  50. ^ Сын, Чон-Хо; Олин, К. Андре; Кейси, Уильям Х. (2013). «Хорошо растворимые железо- и никельзамещенные деканиобаты с противокатионами тетраметиламмония». Dalton Transactions. 42 (21): 7529–33. Дои:10.1039 / C3DT50887K. PMID  23588819.
  51. ^ Лян, Чжицзе; Чжан, Дунди; Ван, Хайин; Ма, Пэнтао; Ян, Цзунфэй; Ниу, Цзинъян; Ван, Цзинпин (2016). "The агрегат: взгляд на изополиниобаты как лиганды ". Далтон Транс. 45 (41): 16173–16176. Дои:10.1039 / C6DT02575G. PMID  27711767.
  52. ^ Го, Вэйвэй; Львов, Хунцзинь; Бакса, Джон; Гао, Юаньчжэ; Ли, Дже Сон; Хилл, Крейг Л. (19 января 2016 г.). «Синтезы, структурные характеристики и каталитические свойства полиоксометаллатов ди- и триникеля». Неорганическая химия. 55 (2): 461–466. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.5b01935. PMID  26479899.
  53. ^ Shoshani, Manar M .; Бек, Роберт; Ван, Сяопин; Маклафлин, Мэтью Дж .; Джонсон, Сэмюэл А. (15 ноября 2017 г.). «Синтез поверхностно-аналоговых квадратно-плоских четырехъядерных кластеров гидрида никеля и связывание с μ4-NR, -O и -BH лигандами». Неорганическая химия. 57 (5): 2438–2446. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.7b02546. PMID  29140692.
  54. ^ Озеленение, ц .; Berney, M .; Hards, K .; Cook, G.M .; Конрад, Р. (3 марта 2014 г.). "Актинобактерии почвы поглощают атмосферные с использованием двух мембран-ассоциированных кислородзависимых [NiFe] гидрогеназ ». Труды Национальной академии наук. 111 (11): 4257–4261. Bibcode:2014ПНАС..111.4257Г. Дои:10.1073 / pnas.1320586111. ЧВК  3964045. PMID  24591586.
  55. ^ Karplus PA, Pearson MA, Hausinger RP (1997). «70 лет кристаллической уреазы: что мы узнали?». Отчеты о химических исследованиях. 30 (8): 330–337. Дои:10.1021 / ar960022j.
  56. ^ ЭВАНС, Д. (август 2005 г.). «Химия, касающаяся никелевых ферментов CODH и ACS». Обзоры координационной химии. 249 (15–16): 1582–1595. Дои:10.1016 / j.ccr.2004.09.012.
  57. ^ Wuerges, J .; Lee, J.-W .; Yim, Y.-I .; Yim, H.-S .; Kang, S.-O .; Каруго, К. Д. (1 июня 2004 г.). «Кристаллическая структура никельсодержащей супероксиддисмутазы выявляет другой тип активного центра». Труды Национальной академии наук. 101 (23): 8569–8574. Bibcode:2004PNAS..101.8569W. Дои:10.1073 / pnas.0308514101. ЧВК  423235. PMID  15173586.
  58. ^ Каммак, Ричард; Влит, Питер (1999). «Катализ никелем в биологических системах». Ин Ридейк, Ян; Бауман, Элизабет (ред.). Биоинорганический катализ (2-е изд.). Нью-Йорк: Марсель Деккер. п. 233. ISBN  0-8247-0241-7.
  59. ^ Ошибка цитирования: указанная ссылка Веселый был вызван, но не определен (см. страница помощи).
  60. ^ Jolly, P.W .; Уилке, Г. (1975). Органическая химия никеля. 2. Нью-Йорк: Academic Press. ISBN  0-12-388402-0.
  61. ^ а б c d е ж грамм час Jolly, P.W .; Уилке, Г. (1974). Органическая химия никеля. 1. Нью-Йорк: Academic Press. С. 1–9. ISBN  0-12-388401-2.
  62. ^ Jolly, P.W .; Уилке, Г. (1974). Органическая химия никеля. 1. Нью-Йорк: Academic Press. С. 20–22. ISBN  0-12-388401-2.
  63. ^ Jolly, P.W .; Уилке, Г. (1974). Органическая химия никеля. 1. Нью-Йорк: Academic Press. С. 23–24. ISBN  0-12-388401-2.
  64. ^ Jolly, P.W .; Уилке, Г. (1974). Органическая химия никеля. 1. Нью-Йорк: Academic Press. п. 16. ISBN  0-12-388401-2.
  65. ^ а б Jolly, P.W .; Уилке, Г. (1974). Органическая химия никеля. 1. Нью-Йорк: Academic Press. п. 19. ISBN  0-12-388401-2.
  66. ^ Райт, Л. Джеймс (2017). Металлабензолы: взгляд эксперта. Джон Вили и сыновья. п. 97. ISBN  9781119068099.
  67. ^ Брэдли], округ Колумбия (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов. Сан-Диего: Academic Press. п. 97. ISBN  0-12-124140-8.
  68. ^ Брэдли, Дон К .; Mehrotra, R.C .; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов. Сан-Диего: Academic Press. п.100. ISBN  978-0-12-124140-7.
  69. ^ Брэдли, Дон К .; Mehrotra, R.C .; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов. Сан-Диего: Academic Press. п.11. ISBN  978-0-12-124140-7.
  70. ^ Брэдли, Дон К .; Mehrotra, R.C .; Ротуэлл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов. Сан-Диего: Academic Press. п.19. ISBN  978-0-12-124140-7.
  71. ^ Брэдли, Дон К .; Mehrotra, R.C .; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов. Сан-Диего: Academic Press. п.68. ISBN  978-0-12-124140-7.
  72. ^ Jolly, P.W .; Уилке, Г. (1975). Органическая химия никеля. 2. Нью-Йорк: Academic Press. п. 3. ISBN  0-12-388402-0.
  73. ^ Брэдли, Дон К .; Mehrotra, R.C .; Ротуэлл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов. Сан-Диего: Academic Press. п.208. ISBN  978-0-12-124140-7.
  74. ^ Брэдли, Дон К .; Mehrotra, R.C .; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов. Сан-Диего: Academic Press. стр.185 –192. ISBN  978-0-12-124140-7.
  75. ^ Брэдли, Дон К .; Mehrotra, R.C .; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов. Сан-Диего: Academic Press. стр.215 –216. ISBN  978-0-12-124140-7.
  76. ^ Брэдли, Дон К .; Mehrotra, R.C .; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов. Сан-Диего: Academic Press. стр.432 –433. ISBN  978-0-12-124140-7.
  77. ^ Брэдли, Дон К .; Mehrotra, R.C .; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов. Сан-Диего: Academic Press. стр.619 –621. ISBN  978-0-12-124140-7.
  78. ^ а б Jolly, P.W .; Уилке, Г. (1974). Органическая химия никеля. 1. Нью-Йорк: Academic Press. С. 18–19. ISBN  0-12-388401-2.
  79. ^ Чурли, Стефано; Росс, Пол К .; Скотт, Майкл Дж .; Ю, Ши Бао; Холм, Р. Х. (июнь 1992 г.). «Синтетические никельсодержащие гетерометаллические кластеры кубанового типа с сердечники (Q = сера, селен) ». Журнал Американского химического общества. 114 (13): 5415–5423. Дои:10.1021 / ja00039a063.
  80. ^ МакКонначи, Джонатан М .; Ансари, Мохаммад А .; Иберс, Джеймс А. (август 1991 г.). «Синтез и характеристика халькогенида никеля. - анион, разновидность кубана Ni (IV) ». Журнал Американского химического общества. 113 (18): 7078–7079. Дои:10.1021 / ja00018a079.

Источники

  • Меллор, Дж. У. (май 1936 г.). «Никель». КОМПЛЕКСНОЕ ЛЕЧЕНИЕ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ОБЪЕМ XV Ni Ru, Rh Pd, Os, Ir. Архивировано из оригинал на 2017-02-07. Получено 31 мая 2016. (страницы доступны по изменению номера на url)
  • Николс, Дэвид (1975). Химия железа, кобальта и никеля. Оксфорд: Pergamon Press. ISBN  0080188737.