Ацетат марганца (II) - Manganese(II) acetate

Ацетат марганца (II)[1]
Марганец ацетат.png
Имена
Название ИЮПАК
Ацетат марганца (II)
Другие имена
Диацетат марганца
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.010.305 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
Mn (CH3CO2)2 (безводный)
Mn (CH3CO2)2· 4H2О (тетрагидрат)
Молярная масса173,027 г / моль (безводный)
245,087 г / моль (тетрагидрат)
Внешностьбелые кристаллы (безводные)
светло-розовый моноклинический кристаллы (тетрагидрат)
Плотность1,74 г / см3 (безводный)
1,59 г / см3 (тетрагидрат)
Температура плавления 210 ° С (410 ° F, 483 К) (безводный)
80 ° С (тетрагидрат)
Растворимостьрастворим в воды (около 700 г / л при 20 ° C для тетрагидрата), метанол, уксусная кислота (безводный)
растворим в воды, этиловый спирт (тетрагидрат)
+13,650·10−6 см3/ моль
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания> 130 ° С (266 ° F, 403 К) (тетрагидрат)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
2940 мг / кг (крыса, перорально)[2]
Родственные соединения
Другой анионы
Фторид марганца (II)
Хлорид марганца (II)
Бромид марганца (II)
Другой катионы
Ацетат цинка
Ацетат ртути (II)
Ацетат серебра
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Ацетат марганца (II) находятся химические соединения с формулой Mn (CH3CO2)2.(ЧАС2O)п где n = 0, 2, 4 ... Он используется как катализатор и, как удобрение.[3]

Реакции

Ацетат марганца (II) может быть получен путем обработки либо оксид марганца (II, III) или же карбонат марганца (II) с уксусной кислотой:[4]

Mn3О4 + 2 канала3CO2H → Mn (CH3CO2)2 + Mn2О3 + H2О
MnCO3 + 2 канала3CO2H → Mn (CH3CO2)2 + CO2 + H2О

Структура

Безводный материал и дигидрат Mn (CH3CO2)2.2H2О координационные полимеры. Дигидрат охарактеризован с помощью рентгеновской кристаллографии. Каждый центр Mn (II) окружен шестью кислородными центрами, образованными акво лиганды и ацетаты.

Субъединица структуры дигидрата ацетата марганца (II).[5]

Рекомендации

  1. ^ Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87 ред.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 3–354, 4–68, ISBN  0-8493-0594-2
  2. ^ «Соединения марганца (в виде Mn)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ Томас Скотт; Мэри Иглсон (1994), Краткая энциклопедия химии, Вальтер де Грюйтер, стр. 620, г. ISBN  3-11-011451-8, получено 2009-07-20
  4. ^ Арно Х. Рейдис (2002). «Марганцевые соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a16_123.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  5. ^ Чи-И Ченг, Сью-Лейн Ван (1991). «Структура дигидрата ацетата марганца». Acta Crystallographica Раздел C. 47: 1734. Дои:10.1107 / S0108270191002202.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)