Ацетат магния - Magnesium acetate

Ацетат магния
Магния ацетат.png
Имена
Название ИЮПАК
Ацетат магния
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.005.050 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Свойства
Mg (CH3COO)2
Молярная масса142,394 (безводный) 214,455 (тетрагидрат)
ВнешностьБелые гигроскопичные кристаллы
Плотность1,45 г / см3
Температура плавления 80 ° С (176 ° F, 353 К) (тетрагидрат)
Растворимый
−116.0·10−6 см3/ моль (+4 H2О
Родственные соединения
Другой катионы
Ацетат кальция
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Безводный ацетат магния имеет химическую формулу Mg (C2ЧАС3О2)2 и в его гидратированной форме, тетрагидрате ацетата магния, он имеет химическую формулу Mg (CH3COO)2 • 4H2О. В этом соединении магний имеет степень окисления 2+. Ацетат магния - это магний соль уксусная кислота.[1] это расплывающийся и при нагревании разлагается с образованием оксид магния.[2] Ацетат магния обычно используется в качестве источника магния в биологических реакциях.[3]

Физические свойства

Ацетат магния выглядит как белый гигроскопичный кристаллы. Пахнет уксусной кислотой, растворяется в воде. Когда он находится в водном растворе, его pH будет щелочным или нейтральным.[4][5]

Место хранения

Из-за того, что он очень гигроскопичен, его необходимо хранить вдали от воды. Он также несовместим с сильными окислителями и не должен смешиваться с ними.[6]

Синтез

Синтез ацетата магния по реакции гидроксида магния с уксусной кислотой.[7]

2 канала3COOH + Mg (OH)2 → (CH3COO)2Mg + 2 H2О

Карбонат магния суспендировали в дистиллированной воде с 20% раствором уксусной кислоты.[8]

2 канала3COOH + MgCO3 → Mg (CH3COO)2 + CO2 + H2О

Реакция металлического магния с уксусной кислотой, растворенной в сухом бензоле, вызывает образование ацетата магния с выделением газообразного водорода.[9]

Mg +2 CH3COOH → Mg (CH3COO)2 + H2

Использование и приложения

В 1881 году Чарльз Клэмонд изобрел Корзина для моллюсков, один из первых эффективных газовые мантии. Реагенты, используемые в этом изобретении, включали ацетат магния, гидроксид магния, и вода.

Ацетат магния обычно используется в качестве источника магния или ацетат-иона в химических экспериментах. Одним из примеров этого является использование ацетата магния и нитрата магния для проведения моделирования молекулярной динамики и измерения поверхностного натяжения. В ходе эксперимента авторы обнаружили, что ацетат имеет более сильное сродство к поверхности по сравнению с нитрат-ионом и что Mg2+ сильно отталкивается от воздушных / жидкостных помех. Они также обнаружили, что Mg2+ имел более сильную тенденцию связываться с ионом ацетата по сравнению с нитратом.[10]

Одно из наиболее распространенных применений ацетата магния - это смесь под названием ацетат кальция и магния (CMA). Это смесь ацетата кальция и ацетата магния. CMA считается экологически чистой альтернативой NaCl и CaCl.2. CMA также действует как мощный SO2, НЕТИкси агент для контроля выбросов токсичных твердых частиц в процессах сжигания угля для уменьшения кислотных дождей и в качестве эффективного катализатора для облегчения сжигания угля.[11]

Было обнаружено, что ацетат магния вызывает конформационные изменения в кишечная палочка фермент Primase. В этом эксперименте Mg (OAc)2, MnCl2, CaCl2, NaOAc, LiCl, MgSO4 и MgCl2 все сравнивали, чтобы увидеть, какое влияние они оказали на кишечная палочка фермент примаза. Экспериментаторы обнаружили, что Mg (OAc)2 вызвало лучшее конформационное изменение. MgSO4 и MgCl2 вызывали эффект незначительно, а остальные нет.[12]

Когда ацетат магния смешивают с перекисью водорода, он действует как бактерицидное средство.[13]

Было показано, что ацетат магния эффективен для озоления органических соединений при подготовке к анализу на фтор, когда присутствуют высокие или низкие концентрации фтора.[14]

Безопасность

Ацетат магния - относительно безопасное соединение, которому присвоена нулевая оценка опасности для здоровья. Однако всегда следует обращаться с ним в перчатках и защитных очках. При попадании в глаза, на кожу, при проглатывании или вдыхании он вызовет раздражение в соответствующих областях: глазах, коже, пищеварительной системе и легких.[15]

использованная литература

  1. ^ Ацетат магния. Hazard.com. Проверено 12 апреля 2012.
  2. ^ Поставщик ацетата магния и техническая информация Американские элементы Проверено 12 апреля 2012.
  3. ^ «Информационный бюллетень Sigma-Aldrich по ацетату магния» (PDF). Получено 2012-04-26.
  4. ^ "Информационный бюллетень Unisenchem Ацетат магния". Получено 2012-04-27.
  5. ^ "Информационный бюллетень Unisenchem Ацетат магния" (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2010-07-08. Получено 2013-12-16.
  6. ^ "Информационный бюллетень Unisenchem Ацетат магния". Получено 2012-04-27.
  7. ^ Стоуффер, М. ". Адсорбенты для удаления H2s, «Другие соединения, вызывающие запах, и кислые газы из газовых потоков, и методы производства и использования этих адсорбентов». Получено 2012-04-25.
  8. ^ Стащук, П .; Пекальская, J. (2003). «Способы получения органических соединений магния из природного доломита». Физиохимические проблемы переработки полезных ископаемых. 37: 149–158.
  9. ^ Энциклопедия химических реакций. 1957. с. 399.
  10. ^ Минофар, Бабак; Вача, Роберт; Вахаб, Абдул; Махиуддин, Сех; Кунц Вернер; Юнгвирт, Павел (2006). «Склонность к интерфейсу воздух / вода и образованию пар ионов в растворах ацетата магния и нитрата магния: моделирование молекулярной динамики и измерения поверхностного натяжения». J. Phys. Chem. 110 (32): 15939–15944. Дои:10.1021 / jp060627p. PMID  16898748.
  11. ^ Дионисий, Дионисий; Циану, Марина; Ботсарис, Григорий (2000). «Экстрактивная кристаллизация для производства ацетата кальция и ацетата магния из источников карбоната». Ind. Eng. Chem. Res. 39 (11): 4192–4202. Дои:10.1021 / ie9906823.
  12. ^ Урлахер, Тереза ​​М .; Грип, Марк А. (1995). «Ацетат магния вызывает изменение конформации в примазе Escherichia coli». Биохимия. 34 (51): 16708–16714. Дои:10.1021 / bi00051a020. PMID  8527445.
  13. ^ Виго, Т.Л., Данна, Г.Ф. «Продукты реакции ацетата магния и пероксида водорода для придания антибактериальной активности волокнистым субстратам». Патент. Получено 2012-04-26.
  14. ^ Кратчфилд, У. мл. (1942). «Ацетат магния в качестве озоляющего агента в анализе фтора». Ind. Eng. Chem. Анальный. Эд. 14: 57–58. Дои:10.1021 / i560101a023.
  15. ^ «Паспорт безопасности материалов Sigma-Aldrich». https://www.lakeland.edu/AboutUs/MSDS/PDFs/1083/Magnesium%20Acetate%20Tetrahydrate%20(Sigma).pdf. 2009-02-07. Внешняя ссылка в | publisher = (Помогите); Отсутствует или пусто | url = (Помогите)