Тиоцианат серебра - Silver thiocyanate
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Тиоцианат серебра (I), тиоцианат серебра | |
| Другие имена Тиоциановая кислота, тиоцианат серебра (1+); Изотиоцианат серебра; Сульфоцианид серебра[1] | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.015.395  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| Номер ООН | 3077 |
| |
| |
| Характеристики | |
| AgSCN | |
| Внешность | Бесцветные кристаллы |
| Запах | Без запаха |
| Температура плавления | 170 ° С (338 ° F, 443 К) разлагается[4] |
| 0,14 мг / л (19,96 ° С) 0,25 мг / л (21 ° С) 6,68 мг / л (100 ° С)[1] | |
Продукт растворимости (Kзр) | 1.03·10−12[2] |
| Растворимость | Не растворим в кислоты (реагирует)[3] кроме концентрированного, ацетаты, водн. нитраты[1] |
| Растворимость в нитрат серебра | 43,2 мг / л (25,2 ° C, 3 н.AgNO3/ЧАС2О)[1] |
| Растворимость в диоксид серы | 14 мг / кг (0 ° С)[4] |
| Растворимость в метанол | 0,0022 мг / кг[4] |
| −6.18·10−5 см3/ моль[2] | |
| Структура | |
| Моноклиника, mS32 (293 КБ)[5] | |
| C2 / c, No. 15 (293 К)[5] | |
| 2 / м (293 К)[5] | |
а = 8,792 (5) Å, б = 7,998 (5) Å, c = 8,207 (5) Å (293 К)[5] α = 90 °, β = 93,75 (1) °, γ = 90 ° | |
Формула единиц (Z) | 8 |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 63 Дж / моль · К[4] |
Стандартный моляр энтропия (S | 131 Дж / моль · К[4] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | 88 кДж / моль[4] |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |   [3] |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H302, H312, H332, H410[3] | |
| P273, P280, P501[3] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Тиоцианат серебра это серебро соль из тиоциановая кислота с формулой AgSCN.
Структура
AgSCN - это моноклинический с 8 молекулами на элементарную ячейку. Каждый SCN− группа имеет почти линейная молекулярная геометрия, с валентным углом 179,6 (5) °. В структуре присутствуют слабые взаимодействия Ag-Ag длиной от 0,3249 (2) нм до 0,3338 (2) нм.[5]
Производство
Тиоцианат серебра образуется в результате реакции между нитрат серебра и тиоцианат калия.
Рекомендации
- ^ а б c d Коми, Артур Мессинджер; Хан, Дороти А. (февраль 1921 г.). Словарь химической растворимости: неорганические вещества (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания MacMillan. п. 884.
- ^ а б Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ а б c d Сигма-Олдрич Ко., Тиоцианат серебра. Проверено 19 июля 2014.
- ^ а б c d е ж Анатольевич, Кипер Руслан. «тиоцианат серебра». http://chemister.ru. Получено 2014-07-19. Внешняя ссылка в
| сайт =(помощь) - ^ а б c d е Zhu, H.-L .; Лю, Г.-Ф .; Мэн, Ф.-Дж. (2003). «Уточнение кристаллической структуры тиоцианата серебра (I) AgSCN». Zeitschrift für Kristallographie - Новые кристаллические структуры. Мюнхен: Oldenbourg Wissenschaftsverlag GmbH. 218 (JG): 263–264. Дои:10.1524 / ncrs.2003.218.jg.285. ISSN 2197-4578.
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |