Гипонитрит серебра (I) - Silver(I) hyponitrite
Имена | |
---|---|
Другие имена Серебряный гипонитрит, Аргентный гипонитрит | |
Идентификаторы | |
Характеристики | |
Ag2N2О2 | |
Молярная масса | 275.75 |
Внешность | Яркое канареечно-желтое твердое вещество[1] |
Плотность | 5,75 г / см3 (при 30 ° C) |
слабо растворимый | |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки на инфобоксы | |
Гипонитрит серебра (I) является ионное соединение с формулой Ag
2N
2О
2 или же (Ag+
)2[ВКЛ = НЕТ]2−, содержащий одновалентный серебро катионы и гипонитрит анионы. Это ярко-желтое твердое вещество, практически не растворимое в воде и большинстве органических растворителей, включая DMF и ДМСО.[1][2][3]
Подготовка
Соединение было описано в 1848 году.[4]
Соль может быть осаждена из раствора гипонитрит натрия в воде путем добавления нитрат серебра:[2]
- Na
2N
2О
2 + 2 AgNO
3 → Ag
2N
2О
2 + 2 NaNO
3
Избыток нитрата серебра дает коричневый или черный осадок.[1][2]
Гипонитрит серебра можно получить также восстановлением нитрата серебра. AgNO
3 с амальгама натрия.[5]
Свойства и реакции
Гипонитрит серебра плохо растворяется в концентрированных щелочь растворы гипонитрита, но хорошо растворим в водных аммиак за счет образования комплексного катиона [(NH
3)2Ag]+.[6] Состав медленно разлагается на свету.[5]
Безводное соединение разлагается в вакууме при 158 ° C. Первичные продукты разложения: оксид серебра (I) Ag
2О и оксид азота N
2О. Однако затем они реагируют с образованием переменной смеси азот, металлик серебро, и различные оксиды двух элементов и солей серебра.[1]
Азотная кислота
Реакция гипонитрита серебра с безводным хлористый водород в эфир это стандартный способ приготовления азотистая кислота:
- Ag
2N
2О
2 + 2 HCl → ЧАС
2N
2О
2 + 2 AgCl
Спектроскопические данные указывают на транс конфигурация для полученной кислоты.[7]
Алкилгалогениды
Гипонитрит серебра реагирует с алкилгалогениды, чтобы сформировать алкилгипонитриты. Например, реакция с бромистый метил дает самопроизвольно взрывоопасную жидкость диметилгипонитрит:[2]
- 2 CH
3Br + Ag
2N
2О
2 → ЧАС
3C-O-N = N-O-CH
3 + 2 AgBr
Другие алкилгипонитриты, о которых сообщается в литературе, включают таковые из этил,[8] бензил,[9][10][11] и терт-бутил.[12][13][14]
Рекомендации
- ^ а б c d Трамбаклал Моханлал Оза, Раджникант Харипрасад Такер (1955), «Термическое разложение гипонитрита серебра». Журнал Американского химического общества, том 77, выпуск 19, страницы 4976–4980. Дои:10.1021 / ja01624a007
- ^ а б c d Дж. Дэвид Менденхолл (1974), «Удобный синтез гипонитрита серебра». Журнал Американского химического общества, том 96, выпуск 15, страница 5000. Дои:10.1021 / ja00822a054
- ^ Виберг, Эгон; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия. Эльзевир. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ (1848 г.), «Об образовании гипонитрита серебра». Философский журнал Серия 3, XIII. Разведывательные и прочие статьи, том 33 (1848 г.), выпуск 219, стр. 75. Дои:10.1080/14786444808646049
- ^ а б Масацугу Секигучи, Мичио Кобаяси, Хироши Минато (1974), «Реакции между ацилгалогенидами и гипонитритом серебра». Бюллетень химического общества Японии, том 45, выпуск 9, страницы 2932-2934. Дои:10.1246 / bcsj.45.2932
- ^ C.N. Полидоропулос, Th. Яннакопулос (1961), «Гипонитрит серебра: продукт растворимости и комплексы в водном аммиаке». Журнал неорганической и ядерной химии, том 19, выпуски 1–2, страницы 107–114. Дои:10.1016/0022-1902(61)80053-5
- ^ Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 15: Группа 15 элементов». Неорганическая химия (3-е изд.). Пирсон. п.468. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ J. R. Partington и C. C. Shah (1932), J. Chem. Soc., Стр. 2589.
- ^ J. B. Sousa и S. K. Ho (1961), J. Chem. Soc., Стр. 1788.
- ^ Дж. Б. Соуза и С. К. Хо (1960), Nature, том 186, стр. 776.
- ^ Н. Х. Рэй (1960), J. Chem. Soc., Стр. 4023.
- ^ Х. Кифер и Т. Г. Трейлор (1966), Tetrahedron Lett., Стр. 6163.
- ^ Р. Л. Хуанг, Т. В. Ли и С. Х. Онг (1969), J. Chem. Soc. C, стр. 40.
- ^ Р. К. Нойман и Р. Дж. Бусси (1970), J. Am. Chem. Soc., Том 92, стр. 2440.