Изентальпический процесс - Isenthalpic process

An изэнтальпический процесс или же изоэнтальпический процесс это процесс, который продолжается без каких-либо изменений в энтальпия, ЧАС; или же удельная энтальпия, час.^[1]

Обзор

Если установившийся процесс с установившимся потоком анализируется с использованием контрольный объем, все, что находится за пределами контрольного объема, считается окружение.^[2]Такой процесс будет изэнтальпическим, если не происходит передачи тепла к окружающей среде или от нее, не происходит никакой работы с окружающей средой или ею, а также не изменяется кинетическая энергия жидкости.^[3] Это достаточное, но не необходимое условие для изоэнтальпии. Необходимым условием для того, чтобы процесс был изоэнтальпийным, является то, что сумма всех членов энергетического баланса, отличных от энтальпии (работа, тепло, изменения кинетической энергии и т. Д.), Компенсирует друг друга, так что энтальпия остается неизменной. Для процесса, в котором магнитные и электрические эффекты (среди прочего) дают пренебрежимо малый вклад, соответствующий энергетический баланс может быть записан как

${ displaystyle dK + du = Q + W}$

${ Displaystyle du = d (ч-PV) = dh-d (PV)}$

${ displaystyle dK + dh-d (PV) = Q + W}$

Если ${ displaystyle dh = 0}$ тогда должно быть так

${ displaystyle dK-d (PV) = Q + W}$

В процесс дросселирования является хорошим примером изоэнтальпического процесса, при котором в текучей среде могут происходить значительные изменения давления и температуры, но, тем не менее, итоговая сумма связанных членов в энергетическом балансе равна нулю, что делает преобразование изоэнтальпическим. Подъем предохранительного (или предохранительного) клапана на сосуде высокого давления является примером процесса дросселирования. Удельная энтальпия жидкости внутри сосуда высокого давления такая же, как удельная энтальпия жидкости, когда она выходит через клапан.^[3] Со знанием удельная энтальпия жидкости и давления вне сосуда высокого давления, можно определить температуру и скорость вытекающей жидкости.

При изэнтальпическом процессе:

${ displaystyle h_ {1} = h_ {2}}$ ,
${ displaystyle dh = 0}$ .

Изентальпические процессы на идеальный газ следить изотермы, поскольку ${ Displaystyle dh = 0 = c_ {p} , dT}$ .

Смотрите также

Рекомендации

Дж. Дж. Ван Уилен и Р. Э. Зоннтаг (1985), Основы классической термодинамики, John Wiley & Sons, Inc., Нью-Йорк ISBN 0-471-82933-1

Примечания

^ Аткинс, Питер; Хулио де Паула (2006). Физическая химия Аткина. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. п. 64. ISBN 978-0-19-870072-2.
^ Дж. Дж. Ван Уилен и Р. Э. Зоннтаг, Основы классической термодинамики, Раздел 2.1 (3-е издание).
^ ^а ^б Дж. Дж. Ван Уилен и Р. Э. Зоннтаг, Основы классической термодинамики, Раздел 5.13 (3-е издание).

Этот термодинамика -связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это.

Этот физика -связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это.

[1] Аткинс, Питер; Хулио де Паула (2006). Физическая химия Аткина. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. п. 64. ISBN 978-0-19-870072-2.

[2] Дж. Дж. Ван Уилен и Р. Э. Зоннтаг, Основы классической термодинамики, Раздел 2.1 (3-е издание).

[FCT-3] а ^б Дж. Дж. Ван Уилен и Р. Э. Зоннтаг, Основы классической термодинамики, Раздел 5.13 (3-е издание).

[1]

[2]

[3]