Сульфат гидроксиламмония - Hydroxylammonium sulfate

Сульфат гидроксиламмония

Имена
Другие имена Сульфат гидроксиламина
Идентификаторы
Количество CAS	10039-54-0 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭМБЛ	ChEMBL3183215
ChemSpider	23229 Y
ECHA InfoCard	100.030.095
Номер ЕС	233-118-8
PubChem CID	24846
Номер RTECS	NC5425000
UNII	49KP498D4O Y
Номер ООН	2865
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID2025424
ИнЧИ InChI = 1S / 2H4NO.H2O4S / c2 * 1-2; 1-5 (2,3) 4 / h2 * 2H, 1H3; (H2,1,2,3,4) / q2 * + 1; / p- 2 Y Ключ: VGYYSIDKAKXZEE-UHFFFAOYSA-L Y InChI = 1 / 2H4NO.H2O4S / c2 * 1-2; 1-5 (2,3) 4 / h2 * 2H, 1H3; (H2,1,2,3,4) / q2 * + 1; / p- 2 Ключ: VGYYSIDKAKXZEE-NUQVWONBAN
Улыбки [O-] S ([O -]) (= O) = O.O [NH3 +]. O [NH3 +]
Свойства
Химическая формула	ЧАС8N2О6S
Молярная масса	164,14 г / моль
Внешность	продукт от белого кристаллического до мелкого, слегка гигроскопичный
Плотность	1,88 г / см^3
Температура плавления	120 ° С (248 ° F, 393 К) разлагается
Растворимость в воде	58,7 г / 100 мл (20 ° С)
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материалов
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H290, H302, H312, H315, H317, H319, H351, H373, H400, H412
Меры предосторожности GHS	P201, P202, P234, P260, P261, P264, P270, P272, P273, P280, P281, P301 + 312, P302 + 352, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P312, P314, P321, P322, P330, P332 + 313, P333 + 313, P337 + 313, P362, P363
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 3 2
Родственные соединения
Другой анионы	Нитрат гидроксиламмония Гидроксиламмоний хлорид
Другой катионы	Сульфат аммония Сульфат гидразиния
Родственные соединения	Гидроксиламин
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверить (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Сульфат гидроксиламмония (NH₃ОЙ)₂ТАК₄, это серная кислота поваренная соль из гидроксиламин. Он в основном используется как легко обрабатываемая форма гидроксиламина, который в чистом виде взрывоопасен.

Синтез

Сульфат гидроксиламмония может быть получен кислотно-основная реакция гидроксиламина с серной кислотой:

2NH₂ОН (водн.) + Н₂ТАК₄(водн.) → (NH₃ОЙ)₂ТАК₄(водн.)

Приложения

Основная статья: Гидроксиламин § Реакции

Сульфат гидроксиламмония используется в органический синтез преобразовать альдегиды и кетоны к оксимы, карбоновые кислоты и их производные (например, сложные эфиры ) к гидроксамовые кислоты, изоцианаты к N-гидроксимочевинам и нитрилы к амидоксимы. Сульфат гидроксиламмония также используется для получения гидроксиламин-O-сульфоновая кислота от олеум или хлорсерная кислота.

Сульфат гидроксиламмония используется в производстве средств против кожных покровов, фармацевтических препаратов, резины, текстиля, пластмасс и моющих средств. Это радикальный мусорщик что заканчивается радикальная полимеризация реакции и служит антиоксидант из натурального каучука. (NH₃ОЙ)₂ТАК₄ является исходным материалом для некоторых инсектицидов, гербицидов и регуляторов роста. Используется в фотографии как стабилизатор для разработчики цвета и как добавка в фотографические эмульсии в цветная пленка.

Разложение

При 120 ° C сульфат гидроксиламмония начинает разлагаться до триоксид серы, оксид азота, воды, и аммиак:

2 (NH₃ОЙ)₂ТАК₄ → 2SO₃ + N₂O + 2NH₃ + 5H₂О

Реакция экзотермический выше 138 ° C и наиболее экзотермичен при 177 ° C.^[1] Металлы (особенно медь, ее сплавы и соли) катализируют разложение сульфата гидроксиламмония. Нестабильность этого соединения в основном обусловлена ​​слабой одинарной связью азота и кислорода иона гидроксиламмония.

использованная литература

1. Страница продукта BASF hydroxylammonium sulfate

внешние ссылки

• Международная карта химической безопасности 0898