Сульфат церия (IV) - Cerium(IV) sulfate

Сульфат церия (IV)

Имена
Другие имена Сульфат церия
Идентификаторы
Количество CAS	13590-82-4 Y 10294-42-5 (тетрагидрат) N
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	140403 N
ECHA InfoCard	100.033.648
PubChem CID	159684
UNII	4F66FI5T7X N
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID60890707
ИнЧИ InChI = 1S / Ce.2H2O4S / c; 2 * 1-5 (2,3) 4 / ч; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 4 ;; / p-4 N Ключ: VZDYWEUILIUIDF-UHFFFAOYSA-J N InChI = 1 / Ce.2H2O4S / c; 2 * 1-5 (2,3) 4 / ч; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 4 ;; / p-4 Ключ: VZDYWEUILIUIDF-XBHQNQODAK
Улыбки [Ce + 4]. [O-] S (= O) (= O) [O -]. [O-] S ([O -]) (= O) = O
Характеристики
Химическая формула	Ce (SO4)2
Молярная масса	332,24 г / моль (безводный) 404,304 (тетрагидрат)
Внешность	Желтое твердое вещество (безводное) желто-оранжевые кристаллы (тетрагидрат)
Плотность	3,91 г / см^3 (тетрагидрат)
Температура плавления	350 ° С (662 ° F, 623 К) (разлагается)
Точка кипения	Нет данных
Растворимость в воде	Растворим в небольших количествах, гидролизуется в больших количествах воды. 21,4 г / 100 мл (0 ° С) 9,84 г / 100 мл (20 ° С) 3,87 г / 100 мл (60 ° С)[1]
Растворимость	растворим в разбавленном серная кислота
Магнитная восприимчивость (χ)	+37.0·10^−6 см^3/ моль
Структура
Кристальная структура	ромбический
Опасности
Главный опасности	Окислитель
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материалов
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Сульфат церия (IV), также называемый сульфат церия, является неорганическое соединение. Он существует как безводный соль Ce (ТАК₄ )₂ а также несколько гидратированный формы: Ce (SO₄)₂(ЧАС₂O)_Икс, с x равным 4, 8 или 12. Эти соли представляют собой твердые вещества от желтого до желто-оранжевого цвета, умеренно растворимый в воды и разбавить кислоты. Его нейтральный решения медленно разлагать, осаждая светло-желтый оксид Исполнительный директор₂. Растворы сульфата церия имеют ярко-желтый цвет. Тетрагидрат теряет воду при нагревании до 180-200 ° C.

Он не растворяется в ледяной уксусной кислоте и чистом (96%) этаноле.

Исторически его производили путем прямой реакции мелкодисперсного прокаленного оксида церия (IV) и концентрированной серной кислоты с образованием тетрагидрата.

Использует

Ион церия - сильный окислитель, особенно в кислой среде. Если сульфат церия добавлен для разбавления соляная кислота, затем элементаль хлор образуется, хотя и медленно. С более сильным восстановители Это реагирует намного быстрее. Например, с сульфит в кислой среде реагирует быстро и полностью.

Когда цериевые соединения восстанавливаются, так называемые серый соединения образуются. Происходящая реакция:

Ce⁴⁺ + е⁻ → Ce³⁺

Ион церия бесцветен.

Сульфат церия используется в аналитическая химия за редокс титрование, часто вместе с индикатор окислительно-восстановительного потенциала.

Родственное соединение сульфат церия-аммония.^[2]

Растворимость Ce (IV) в метансульфоновая кислота примерно в 10 раз больше, чем в кислых сульфатных растворах.^[3]

Рекомендации

1. Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  0-8493-0487-3.
2. Мариаппан Периасами, Уккирамапандиан Радхакришнан «Церий (IV) сульфат аммония», энциклопедия реагентов для органического синтеза, 2001, John Wiley & Sons. Дои:10.1002 / 047084289X.rc040
3. Крех, Роберт П. (1989). «Опосредованный электрохимический синтез ароматических альдегидов, кетонов и хинонов с использованием метансульфоната церия». Журнал органической химии. 54 (7): 1526–1531. Дои:10.1021 / jo00268a010.