Перхлорат цезия - Caesium perchlorate
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Перхлорат цезия | |
| Другие имена Перхлорат цезия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.298  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CsClO4 | |
| Молярная масса | 232,36 г / моль |
| Внешность | Бесцветные кристаллы |
| Плотность | 3,327 г / см3 |
| Температура плавления | 250 ° С (482 ° F, 523 К) (разлагается) |
| 1,974 г / 100 мл (25 ° С) | |
| 1.4887 | |
| Структура | |
| ромбический (<219 ° С) кубический (> 219 ° C, а = 798 вечера) | |
| Pnma (<219 ° C) F43m (> 219 ° C) | |
а = 982 вечера, б = 600 часов, c = 779 пм (орторомбическая, <219 ° C) | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Хлорид цезия Хлорат цезия |
Другой катионы | Лития перхлорат Перхлорат натрия Перхлорат калия Перхлорат рубидия |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Перхлорат цезия или же перхлорат цезия (CsClO4), это перхлорат из цезий. Он образует белые кристаллы, которые плохо растворяются в холодной воде и этиловый спирт. Легче растворяется в горячей воде.
CsClO4 является наименее растворимым из перхлоратов щелочных металлов (за ним следуют Rb, K, Li и Na), свойство, которое может использоваться для разделительных целей и даже для гравиметрический анализ. [3] Эта низкая растворимость сыграла важную роль в характеристике франций как щелочной металл, как перхлорат франция соосаждение с перхлоратом цезия.[4]
| Температура (° C) | 0 | 8.5 | 14 | 25 | 40 | 50 | 60 | 70 | 99 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Растворимость (г / 100 мл) | 0.8 | 0.91 | 1.91 | 1.974 | 3.694 | 5.47 | 7.30 | 9.79 | 28.57 |
При нагревании CsClO4 разлагается на хлорид цезия выше 250 ° C. Как и все перхлораты, он является сильным окислителем и может бурно реагировать с восстановителями и органическими материалами, особенно при повышенных температурах.
Рекомендации
- ^ а б Perry, Dale L .; Филлипс, Сидни Л. (1995), Справочник неорганических соединений, CRC Press.
- ^ а б Брезина, Ф .; Mollin, J .; Pastorek, R .; Синделар, З. (1986), Chemicke tabulky anorganickych sloucenin, СНТЛ.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. п. 1017. ISBN 978-0-08-022057-4..
- ^ Хайд, Э. К. (1952), "Радиохимические методы выделения элемента 87 (франций)", Варенье. Chem. Soc., 74 (16): 4181–84, Дои:10.1021 / ja01136a066, HDL:2027 / mdp.39015086483156
внешняя ссылка
| HClO4 | Он | ||||||||||||||||
| LiClO4 | Быть (ClO4)2 | B (ClO 4)− 4 B (ClO4)3 | РОКЛО3 | N (ClO4)3 NH4ClO4 NOClO4 | О | FClO4 | Ne | ||||||||||
| NaClO4 | Mg (ClO4)2 | Al (ClO4)3 | Si | п | S | ClO− 4 ClOClO3 Cl2О7 | Ar | ||||||||||
| KClO4 | Ca (ClO4)2 | Sc (ClO4)3 | Ti (ClO4)4 | VO (ClO4)3 VO2(ClO4) | Cr (ClO4)3 | Mn (ClO4)2 | Fe (ClO4)3 | Co (ClO4)2, Co (ClO4)3 | Ni (ClO4)2 | Cu (ClO4)2 | Zn (ClO4)2 | Ga (ClO4)3 | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
| RbClO4 | Sr (ClO4)2 | Y (ClO4)3 | Zr (ClO4)4 | Nb (ClO4)5 | Пн | Tc | RU | Rh (ClO4)3 | Pd (ClO4)2 | AgClO4 | Cd (ClO4)2 | В (ClO4)3 | Sn (ClO4)4 | Sb | TeO (ClO4)2 | я | Xe |
| CsClO4 | Ba (ClO4)2 | Hf (ClO4)4 | Ta (ClO4)5 | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | Hg2(ClO4)2, Hg (ClO4)2 | Tl (ClO4), Tl (ClO4)3 | Pb (ClO4)2 | Bi (ClO4)3 | По | В | Rn | |
| FrClO4 | Ра | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла | Ce (ClO4)Икс | Pr | Nd | Вечера | Sm (ClO4)3 | Eu (ClO4)3 | Gd (ClO4)3 | Tb (ClO4)3 | Dy (ClO4)3 | Хо (ClO4)3 | Er (ClO4)3 | Tm (ClO4)3 | Yb (ClO4)3 | Лу (ClO4)3 | |||
| Ac | Th (ClO4)4 | Па | UO2(ClO4)2 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||