Перхлорат циркония - Zirconium perchlorate

Перхлорат циркония

Идентификаторы
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ИнЧИ InChI = 1S / 4ClHO4.Zr / c4 * 2-1 (3,4) 5; / h4 * (H, 2,3,4,5); / q ;;;; + 4 / p-4 Ключ: MQGNWZLWQBTZJR-UHFFFAOYSA-J
Улыбки [Zr] (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O ) O [Cl] (= O) (= O) = O
Характеристики
Химическая формула	Cl4О16Zr
Молярная масса	489.01 г · моль^−1
Внешность	белые кристаллы, расплывающийся
Температура плавления	96 ° С (205 ° F, 369 К)
Точка кипения	разложение
Растворимость в воде	высоко
Родственные соединения
Другой анионы	Нитрат циркония Цирконил перхлорат
Другой катионы	Перхлорат титана Перхлорат гафния
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Перхлорат циркония это молекулярное вещество, содержащее цирконий и перхлорат группы с формулой Zr (ClO₄)₄. Zr (ClO₄)₄ представляет собой летучий кристаллический продукт. Он может быть образован путем реакции тетрахлорид циркония с сухим хлорная кислота при температурах жидкого азота. Zr (ClO₄)₄ возвышенный медленно в вакууме при 70 ° C, показывая, что молекула ковалентно связаны, а не ионными.^[1] В результате реакции также образуется некоторое количество перхлората цирконила (или оксиперхлората циркония) ZrO (ClO₄)₂ поскольку даже внешне чистая хлорная кислота находится в равновесии с гептоксид дихлора, ионы гидроксония и перхлорат-ионы. Этот побочный продукт можно свести к минимуму, добавив больше гептоксида дихлора или проведя реакцию как можно более холодной.^[1]

Характеристики

Перхлорат циркония очень гигроскопичный образуя гидраты, и он гидролизуется водой с образованием перхлората цирконила, ZrO (ClO₄)₂.^[1]Перхлорат циркония реагирует с вазелин, метилнитрат или же ацетонитрил. Перхлорат циркония инертен по отношению к четыреххлористый углерод, хлороформ, и диметилформамид.^[1]Перхлорат циркония реагирует с бензол при 20 ° C, но при -10 ° C кристаллы Zr (ClO₄)₄• C₆ЧАС₆ сдаются на хранение.^[1]Перхлорат циркония имеет переход в твердое состояние около 45 ° C, точку плавления от 95,5 до 96,0 ° C и точку разложения, начинающуюся около 120 ° C. Перхлорат цирконила, образующийся при тепловом разложении, сам разлагается при температуре около 290 ° C с образованием цирконий, хлор и кислород.^[1]

В газовой фазе Zr (ClO₄)₄ молекула имеет D₄ симметрия с восьмеричной квадратная антипризма кислородная координация. Каждая перкоратная группа двузубый. Атомы хлора находятся в четырехгранный расположение вокруг центрального циркония.^[2]

В твердой фазе Zr (ClO₄)₄ кристаллы моноклинический с a = 12,899, b = 13,188, c = 7,937 Å, β = 107,91 °. На элементарную ячейку приходится четыре молекулы.^[3]

Связанные вещества

Двойные соли перхлората циркония называются перхлоратоцирконаты или же гексааперхлоратоцирконаты. Известные соли включают перхлоратоцирконат цезия (Cs₂Zr (ClO₄)₆) и нитрила перхлоратоцирконат (так в оригинале)^[4] ((НЕТ₂)₂Zr (ClO₄)₆).^[5] Другие перхлоратоцирконаты с различным количеством перхлоратных групп также включают CsZr (ClO₄)₅, Cs₃Zr (ClO₄)₇, а Cs₄Zr (ClO₄)₈.^[6]

Цирконил перхлорат (CAS: 15607-09-7) - еще один перхлорат циркония с формулой ZrO (ClO₄)₂. Он синтезируется путем реакции Zr (OH)₄ с HClO₄, то при медленном испарении образуются бесцветные кристаллы.^[7]

Рекомендации

1. Бабаева, В. Н .; Росоловский, В.Я. (Март 1977 г.). «Безводный перхлорат циркония». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 26 (3): 445–449. Дои:10.1007 / BF01179439.
2. Лапшина, С.Б .; Ермолаева, Л.И .; Гиричев, Г.В .; Спиридонов, В.П .; Голубинский, А. (1999). «Электронно-дифракционное исследование молекулярной структуры перхлората циркония в газовой фазе». Российский журнал неорганической химии. 44 (4): 485–488.
3. Генкина, Е.А .; Бабаева, В.П .; Росоловский, В.Я. (1984). «Молекулярная и кристаллическая структура перхлората циркония безводного».. Координационная Химия. 10 (10): 1415–1419. ISSN  0132-344X.
4. динитро перхлоратоцирконат
5. Кривцов, Н. В .; Бабаева, В. П .; Росоловский, В.Я. (Апрель 1990 г.). «Термохимическое исследование перхлоратоцирконатов цезия и нитрила». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 39 (4): 817–820. Дои:10.1007 / BF00960355. S2CID  96641367.
6. Бабаева, В.П .; Росоловский, В.Я. (1978). «Синтез и свойства перхлоратоцирконатов цезия». Журнал Неорганической химии. 23 (4): 955–959.
7. Мурти, П. Рама; Патель, К. С. (1961). «Цирконил перхлорат». Die Naturwissenschaften. 48 (22): 693. Bibcode:1961NW ..... 48..693M. Дои:10.1007 / BF00595937. S2CID  34179500.

• v
• т
• е

Соединения, содержащие перхлорат группа

HClO4

Он

LiClO4

Быть (ClO4)2

B (ClO 4)^− 4 B (ClO4)3

РОКЛО3

N (ClO4)3 NH4ClO4 NOClO4

О

FClO4

Ne

NaClO4

Mg (ClO4)2

Al (ClO4)3

Si

п

S

ClO^− 4 ClOClO3 Cl2О7

Ar

KClO4

Ca (ClO4)2

Sc (ClO4)3

Ti (ClO4)4

VO (ClO4)3 VO2(ClO4)

Cr (ClO4)3

Mn (ClO4)2

Fe (ClO4)3

Co (ClO4)2, Co (ClO4)3

Ni (ClO4)2

Cu (ClO4)2

Zn (ClO4)2

Ga (ClO4)3

Ge

В качестве

Se

Br

Kr

RbClO4

Sr (ClO4)2

Y (ClO4)3

Zr (ClO4)4

Nb (ClO4)5

Пн

Tc

RU

Rh (ClO4)3

Pd (ClO4)2

AgClO4

Cd (ClO4)2

В (ClO4)3

Sn (ClO4)4

Sb

TeO (ClO4)2

я

Xe

CsClO4

Ba (ClO4)2

Hf (ClO4)4

Ta (ClO4)5

W

Re

Операционные системы

Ir

Pt

Au

Hg2(ClO4)2, Hg (ClO4)2

Tl (ClO4), Tl (ClO4)3

Pb (ClO4)2

Bi (ClO4)3

По

В

Rn

FrClO4

Ра

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ц

Og

↓

Ла

Ce (ClO4)Икс

Pr

Nd

Вечера

Sm (ClO4)3

Eu (ClO4)3

Gd (ClO4)3

Tb (ClO4)3

Dy (ClO4)3

Хо (ClO4)3

Er (ClO4)3

Tm (ClO4)3

Yb (ClO4)3

Лу (ClO4)3

Ac

Th (ClO4)4

Па

UO2(ClO4)2

Np

Пу

Являюсь

См

Bk

Cf

Es

FM

Мкр

Нет

Lr