Фосфат алюминия - Aluminium phosphate

Не путать с Фосфид алюминия.
Фосфат алюминия
Фосфат алюминия
Имена
Другие имена
Фосфат алюминия
Монофосфат алюминия
Фосфорная кислота, соль алюминия (1: 1)
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭМБЛ
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard100.029.142 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 232-056-9
Номер RTECS
  • TB6450000
UNII
Номер ООН1760
Характеристики
АльПО4
Молярная масса121,9529 г / моль
ВнешностьБелый кристаллический порошок
Плотность2,566 г / см3, твердый
Температура плавления 1800 ° С (3270 ° F, 2070 К)
Точка кипенияРазлагается
нерастворимый
6.3×10−19
РастворимостьОчень мало растворим в HCl и HNO3
1.546 [1]
Фармакология
A02AB03 (ВОЗ)
Опасности
Пиктограммы GHSGHS05: КоррозийныйGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H314, H315, H319, H332, H335
P260, P261, P264, P271, P280, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P363, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
4640 мг / кг (крыса, перорально)
> 4640 мг / кг (кролик, кожный)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Фосфат алюминия это химическое соединение. В природе встречается как минерал берлинит.[2] Известно много синтетических форм фосфата алюминия. Их каркасная структура похожа на цеолиты а некоторые используются как катализаторы, ионообменники или же молекулярные сита.[3] Доступен коммерческий гель фосфата алюминия.

Берлинит

АльПО4 является изоэлектронный с Si2О4, диоксид кремния. Берлинит выглядит как кварц и имеет структуру, аналогичную кварцу, с заменой кремния на Al и P. AlO4 и ПО4 тетраэдры чередуются. Как кварц, AlPO4 экспонаты хиральность[4] и пьезоэлектрический характеристики.[5] Кристаллический AlPO4 (берлинит) при нагревании превращается в тридимит и кристобалит форм, и это отражает поведение диоксид кремния.[6]

Использует

Молекулярные сита

Есть много фосфата алюминия молекулярные сита, обычно называемые «ALPO». Первые сообщения поступили в 1982 году.[7] Все они имеют одинаковый химический состав AlPO.4 и имеют каркасные структуры с микропористыми полостями. Каркасы состоят из чередующихся AlO4 и ПО4 тетраэдры. Более плотный кристаллический без полостей берлинит, разделяет тот же чередующийся AlO4 и ПО4 тетраэдры.[6] Структуры алюмофосфатного каркаса отличаются друг от друга ориентацией AlO4 тетраэдры и ПО4 тетраэдры с образованием полостей разного размера, и в этом они похожи на алюмосиликат цеолиты, которые отличаются наличием электрически заряженных каркасов. Типичное получение алюмофосфата включает гидротермальный реакция фосфорная кислота и алюминий в виде гидроксид, соль алюминия, такая как нитрат алюминия соль или алкоксид под контролем pH в присутствии органических амины.[8] Эти органические молекулы действуют как шаблоны (теперь называемые агентами управления структурой, SDA), чтобы направлять рост пористого каркаса.[9]

Другой

Вместе с гидроксид алюминия, фосфат алюминия - один из наиболее распространенных иммунологические адъюванты (усилители эффективности) в прививки. Использование алюминиевых адъювантов широко распространено из-за их низкой цены, долгой истории использования, безопасности и эффективности большинства антигены. Неизвестно, как такие соли действуют как адъюванты.[10]

Подобно гидроксиду алюминия, AlPO4 используется как антацид. Нейтрализует желудочная кислота (HCl ) путем формирования AlCl3 с этим. До 20% алюминия из проглоченных антацидных солей может абсорбироваться из желудочно-кишечного тракта, несмотря на некоторые непроверенные опасения по поводу неврологические эффекты алюминия,[11] соли фосфата и гидроксида алюминия считаются безопасными в качестве антацидов при нормальном использовании, даже во время беременности и кормления грудью.[12][11]

Дополнительные области применения AlPO4 в сочетании с другими составами или без них являются белыми красителями для пигментов, ингибиторов коррозии, цементов и стоматологические цементы. Родственные соединения также имеют сходное применение. Например, Al (H2PO4)3 используется в стоматологических цементах, металлических покрытиях, составах глазури и огнеупорный связующие; и Al (H2PO4) (HPO4) используются цементные и огнеупорные вяжущие и клеи.[13]

Родственные соединения

АльПО4· 2H2Дигидрат O содержится в минералах варисцит и метаварисцит.[14] Дигидрат фосфата алюминия (варисцит и метаварисцит) имеет структуру, которую можно рассматривать как совокупность тетра - и восьмигранный единицы фосфат-анионов, катионов алюминия и воды. Al3+ 6-ти координатные и ПО43- являются 4-х координатными.[2]

Синтетическая гидратированная форма, AlPO4· 1,5 ч2O также известен.[15]

Смотрите также

Рекомендации

  • Дек, Корбридж. (2013). Фосфор: химия, биохимия и технологии (6-е изд.). CRC Press. ISBN  9781439840894.

Цитаты

  1. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ а б Корбридж, стр. 207-208
  3. ^ Корбридж, стр. 310
  4. ^ Танака, Y; и другие. (2010). «Определение структурной хиральности берлинита и кварца с помощью резонансной дифракции рентгеновских лучей с циркулярно поляризованными рентгеновскими лучами». Физический обзор B. 81 (14). Дои:10.1103 / PhysRevB.81.144104. ISSN  1098-0121.
  5. ^ Выращивание кристаллов пьезоэлектрического материала, подобного α-кварцу, берлинита, Мотчани А. И., Чвански П. П., Annales de Chimie Science des Materiaux properties, 2001, 26, 199
  6. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 527. ISBN  978-0-08-037941-8.
  7. ^ Wilson, ST; и другие. (1982). «Алюмофосфатные молекулярные сита: новый класс микропористых кристаллических неорганических твердых веществ». Журнал Американского химического общества. 104 (4): 1146–1147. Дои:10.1021 / ja00368a062. ISSN  0002-7863.
  8. ^ Kulprathipanja, S, ed. (2010-02-17). Цеолиты в промышленном разделении и катализе. Джон Вили и сыновья. Дои:10.1002/9783527629565. ISBN  9783527325054.
  9. ^ Сюй, R; и другие. (2007). Химия цеолитов и родственных пористых материалов: синтез и структура. Джон Вили и сыновья. п. 39. ISBN  9780470822333.
  10. ^ RJ, Кроутер (2010). Адъюванты вакцин: методы приготовления и протоколы исследований. Humana. С. 65–66, 82. ISBN  9781617371592.
  11. ^ а б Шефер, Кристоф; Peters, Paul W. J .; Миллер, Ричард К. (2015). Препараты при беременности и кормлении грудью: варианты лечения и оценка риска. С. Шефер, П. Петерс, Р. К. Миллер (3-е изд.). п. 94. ISBN  9780124080782.
  12. ^ S, пратикша; ТМ, Джейми (2018), «Антациды», StatPearls, StatPearls Publishing, PMID  30252305, получено 2019-02-28
  13. ^ Корбридж, стр. 1025
  14. ^ Ронкаль-Эрреро, Т. и другие. (2009-12-02). «Осаждение фосфатов железа и алюминия непосредственно из водного раствора в зависимости от температуры от 50 до 200 ° C». Рост кристаллов и дизайн. 9 (12): 5197–5205. Дои:10,1021 / cg900654m. ISSN  1528-7483.
  15. ^ Lagno, F; и другие. (2005). «Синтез гидратированного фосфата алюминия, AlPO.4· 1,5 ч2O (AlPO4-H3) путем контролируемой реактивной кристаллизации в сульфатной среде ». Промышленные и инженерные химические исследования. 44 (21): 8033–8038. Дои:10.1021 / ie0505559. ISSN  0888-5885.

внешняя ссылка