Хлорид диэтилалюминия - Diethylaluminium chloride

Хлорид диэтилалюминия
Структурная формула хлорида диэтилалюминия
Имена
Название ИЮПАК
Хлордиэтилалюман
Другие имена
Хлордиэтилалюминий
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
4123259
ChemSpider
ECHA InfoCard100.002.253 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 202-477-2
Номер RTECS
  • BD0558000
UNII
Номер ООН3394
Характеристики
C4ЧАС10AlCl
Молярная масса120.56 г · моль−1
Плотность0,961 г см−3
Температура плавления -50 ° С (-58 ° F, 223 К)
Точка кипения От 125 до 126 ° C (от 257 до 259 ° F; от 398 до 399 K) при 50 мм рт.
Давление газа3 мм рт. Ст. (При 60 ° C)
Опасности
Легковоспламеняющиеся F Коррозионный C
R-фразы (устарело)R14 / 15, R17, R34
S-фразы (устарело)S26, S36 / 37/39, S43, S45
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания -18 ° С (0 ° F, 255 К)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Хлорид диэтилалюминия, сокращенно DEAC, является алюминийорганическое соединение. Хотя обычно с учетом химическая формула (C2ЧАС5)2AlCl, он существует в виде димера, [(C2ЧАС5)2AlCl]2 Это предшественник Катализаторы Циглера-Натта используется для производства полиолефины. Соединение также является Кислота Льюиса, полезно в органический синтез. Соединение представляет собой бесцветное воскообразное твердое вещество, но обычно с ним обращаются как с раствором в углеводородных растворителях. Он очень реактивный, даже пирофорный.[1]

Структура

Соединения эмпирической формулы AlR2Cl (R = алкил, арил ) существуют в виде димеров с формулой (R2Al)2(мк-Cl)2. Алюминий имеет четырехгранную геометрию.[2][3]

Производство

Хлорид диэтилалюминия можно производить из этилалюминий сесквихлорид, (C2ЧАС5)3Al2Cl3восстановлением натрием:[4]

2 (С2ЧАС5)3Al2Cl3 + 3 Na → 3 (C2ЧАС5)2AlCl + Al + 3 NaCl

Его также получают по реакции триэтилалюминий с соляной кислотой:

(C2ЧАС5)3Al + HCl → (С2ЧАС5)2AlCl + C2ЧАС6

Также могут быть использованы реакции репропорционирования:

2 (С2ЧАС5)3Al + AlCl3 → 3 (С2ЧАС5)2AlCl
(C2ЧАС5)3Al2Cl3 + (C2ЧАС5)3Al → 3 (C2ЧАС5)2AlCl

Использует

Хлорид диэтилалюминия и другие алюминийорганические соединения используются в сочетании с соединениями переходных металлов в качестве Катализаторы Циглера – Натта для полимеризации различных алкенов.[5]

В качестве кислоты Льюиса хлорид диэтилалюминия также используется в органическом синтезе. Например, он используется для катализирования Дильс – Альдер и ее реакции. Альтернативно, он может реагировать как нуклеофил или акцептор протонов.[1]

Безопасность

Хлорид диэтилалюминия не только горюч, но и пирофорен.

Рекомендации

  • Hu, Y.J .; Jiang, H.L .; Ван, Х. Х., "Получение сильно разветвленного полиэтилена с катализатором аценафтендииминхлорид никеля / диэтилалюминийхлорид". Китайский журнал науки о полимерах 2006, 24 (5), 483–488.
  • Yao, Y. M .; Qi, G. Z .; Shen, Q .; Hu, J. Y .; Лин, Ю. Х., "Реакционная способность и структурные характеристики двухвалентного арилоксида самария с диэтилалюминийхлоридом". Китайский научный бюллетень 2003, 48 (20), 2164–2167.
  1. ^ а б Снайдер, Барри Б.; Рамазанов, Ильфир Р .; Джемилев, Усеин М. (2009). «Этилалюминий дихлорид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Дои:10.1002 / 047084289X.re044.pub2. ISBN  978-0471936237.
  2. ^ Брендхауген, Кристен; Хааланд, Арне; Новак, Дэвид П .; Эствольд, Терье; Бьёрсет, Альф; Пауэлл, Д. Л. (1974). «Молекулярная структура димера хлорида диметилалюминия, [(CH3) 2Al Cl] 8, Новое определение методом дифракции электронов в газовой фазе ». Acta Chemica Scandinavica. 28а: 45–47. Дои:10.3891 / acta.chem.scand.28a-0045.
  3. ^ МакМахон, К. Ниамх; Фрэнсис, Джули А .; Бэррон, Эндрю Р. (1997). «Молекулярная структура [(t Бу) 2Al (μ-Cl)] 2 ". Журнал химической кристаллографии. 27 (3): 191–194. Дои:10.1007 / BF02575988. S2CID  195242291.
  4. ^ Краузе, Майкл Дж .; Орланди, Франк; Saurage, Alfred T .; Циц, Джозеф Р. (2000), «Соединения алюминия, органические», Энциклопедия промышленной химии Ульмана, Вайнхайм, Германия: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, стр. 592–593, Дои:10.1002 / 14356007.a01_543, ISBN  978-3-527-30673-2
  5. ^ Фиш, А. Г. (2000). «Катализаторы Циглера – Натта». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера. Вайли. С. 1–22. Дои:10.1002 / 0471238961.2609050703050303.a01.pub2. ISBN  978-0-471-48494-3.

внешняя ссылка