Цитрат железа (II) - Iron(II) citrate

Цитрат железа (II)
Имена
Название ИЮПАК
Железо (II) водород 2-гидрокси-1,2,3-трикарбоксилпропан
Другие имена
Цитрат железа (II), цитрат железа, цитрат железа
Идентификаторы
ECHA InfoCard100.041.463 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
FeC6ЧАС6О7
Молярная масса245,95644 г / моль
Внешностьслегка серо-зеленый порошок или белые кристаллы[1] неустойчивый
Плотность1,91 г / см3
Температура плавления разлагается[2]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Цитрат железа, или же цитрат железа (II), описывает координационные комплексы содержащие цитрат-анионы с Fe2+ образуется в водном растворе. Хотя возможно (или даже вероятно) несколько комплексов, кристаллизовался только один комплекс. Этот комплекс является координационный полимер с формулой [Fe (H2O)6]2+{[Fe (C6ЧАС5О7)(ЧАС2O)]−}2.2H2O, где C6ЧАС5О73- HOC (CH2CO2−)2(CO2−, то есть тройное сопряженное основание лимонной кислоты, где три карбоновая кислота группы ионизированы.[3] Цитраты железа все парамагнитны, что отражает слабое кристаллическое поле карбоксилатных лигандов.[4]

Структура анионного координационного полимера {[Fe (C6ЧАС5О7)(ЧАС2O)]−}п.[3] (легенда: красный = O, серый = C, синий = Fe, белый = H).

Цитраты железа получают путем обработки цитрат динатрия Na
2C
6ЧАС
6О
7 с источниками железа (II) акво комплексы, Такие как сульфат железа (II).[5][2] Цитраты железа очень нестабильны на воздухе, превращаясь в цитраты железа.

Рекомендации

  1. ^ Кодекс пищевых химикатов (Конвенция о Фармакопее США, 2010 г. - 1405 страниц), стр. 396 - https://books.google.com.vn/books?id=zNr3YaoNZvQC&pg=PA396&hl=vi&sa=X&ved=0ahUKEwiZobTm0rbqAhXKc3AKHfxaDHQQ6AEIQjAE#v=onepage&q&f=false. Доступ 6 июля 2020 г.
  2. ^ а б Perry, Dale L .; Филлипс, Сидни Л., ред. (1995). Справочник неорганических соединений. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 167. ISBN  0-8493-8671-3.
  3. ^ а б Страус, Джейн; Layten, Стивен У .; Страус, Чарльз Э. (1977). «Структурные исследования комплексов переходных металлов триионизированного и тетраионизированного цитрата. Модели для координации цитрат-иона с ионами переходных металлов в растворе и в активном центре аконитазы». Журнал Американского химического общества. 99 (2): 562–572. Дои:10.1021 / ja00444a041. PMID  830693.
  4. ^ Pierre, J. L .; Готье-Люно, I. (2000). «Железо и лимонная кислота: нечеткая химия повсеместного биологического значения». Биометаллы. 13 (1): 91–96. Дои:10.1023 / А: 1009225701332. PMID  10831230. S2CID  2301450.
  5. ^ "CFR - Свод федеральных правил, раздел 21". www.fda.gov. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США. 2013-06-01. Получено 2014-08-02.