Цианид аммония - Ammonium cyanide
 | |||
| |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
3D модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Свойства | |||
| NH4CN | |||
| Молярная масса | 44,0559 г / моль | ||
| Внешность | бесцветное кристаллическое твердое вещество | ||
| Плотность | 1,02 г / см3 | ||
| Точка кипения | 36 ° С (97 ° F, 309 К) | ||
| очень растворимый | |||
| Растворимость | очень растворим в алкоголь | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Гидроксид аммония Азид аммония Нитрат аммония | ||
Другой катионы | Цианистый натрий Цианистый калий | ||
Родственные соединения | Аммиак Цианистый водород | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Цианид аммония нестабильный неорганическое соединение с формулой NH4CN.
Использует
Цианид аммония обычно используется в органическом синтезе. Поскольку он нестабилен, он не продается и не продается.
Подготовка
Цианид аммония готовят в растворе барботированием. цианистый водород в водный аммиак при низкой температуре
- HCN + NH3 (водн.) → NH4CN (водн.)
Его можно приготовить по реакции цианид кальция и карбонат аммония:
- Ca (CN)2 + (NH4)2CO3 → 2 NH4CN + CaCO3
В сухом состоянии цианид аммония получают путем нагревания смеси цианистый калий или ферроцианид калия с участием хлорид аммония и конденсация паров в кристаллы цианида аммония:
- KCN + NH4Cl → NH4CN + KCl
Реакции
Цианид аммония разлагается на аммиак и цианистый водород, часто образуя черный полимер цианистого водорода:[1]
- NH4CN → NH3 + HCN
Он подвергается реакции двойного разложения в растворе с рядом солей металлов.
Он реагирует с глиоксаль, производя глицин (аминоуксусная кислота)[нужна цитата ]:
- NH4CN + (CHO)2 → NH2CH2COOH + HCN
Реакции с кетоны Уступать аминонитрилы, как и на первом этапе Синтез аминокислот Strecker:
- NH4CN + CH3COCH3 → (CH3)2C (NH2) CN + H2О
Токсичность
Твердое вещество или его раствор очень токсичны. Проглатывание может вызвать смерть. Воздействие твердого вещества может быть опасным, поскольку оно разлагается до высокотоксичного цианистого водорода и аммиака.
Химический анализ
Цианид аммония можно проанализировать, нагревая соль и улавливая продукты разложения: цианистый водород и аммиак в воде при низких температурах. Водный раствор анализируется на цианид-ион с помощью нитрат серебра титриметрический метод или ионоселективный электродный метод, а аммиак измеряется титрование или электродная техника.
Заметки
- ^ Мэтьюз, Клиффорд Н. (1991). «Полимеризация цианистого водорода: предпочтительный космохимический путь». Биоастрономия: поиски внеземной жизни - исследования расширяются. Конспект лекций по физике. 390. С. 85–87. Дои:10.1007/3-540-54752-5_195. ISBN 978-3-540-54752-5.
использованная литература
- А. Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984.