Оксид щелочного металла - Alkali metal oxide

Образец перекись натрия.

В щелочных металлов реагируют с кислородом с образованием нескольких различных соединений: субоксиды, оксиды, перекиси, супероксиды, и озониды. Все они бурно реагируют с водой.

Субоксиды щелочных металлов

Структура ундекацезия триоксид.

• Монооксид гексарубидия (Rb₆Ой
• Диоксид нонарубидия (Rb₉О₂)
• Монооксид цезия (CSO)
• Окись трикания (Cs₃O) - темно-зеленое твердое вещество.
• Монооксид тетрацезия (Cs₄O)
• Монооксид гептацезия (Cs₇O)
• Диоксид трикаезия (Cs₃О₂)
• Диоксид гептакаезия (Cs₇О₂)
• Триоксид ундекацезия (Cs₁₁О₃)
• Ундекацезий монорубидия триоксид (Cs₁₁RbO₃)
• Ундекацезия дирубидия триоксид (Cs₁₁Руб.₂О₃)
• Триоксид трирубидия ундекацезия (Cs₁₁Руб.₃О₃)

Оксиды щелочных металлов

Кристаллическая структура оксид рубидия.

• Оксид лития (Ли₂O) - легчайший оксид щелочного металла и белое твердое вещество. Плавится при 1570 ° C.
• Оксид натрия (Na₂O) представляет собой белое твердое вещество, которое плавится при 1132 ° C и разлагается при 1950 ° C. Это компонент стекло.
• Оксид калия (K₂O) представляет собой бледно-желтое твердое вещество, разлагающееся при 350 ° C.
• Оксид рубидия (Rb₂O) представляет собой твердое вещество желтого цвета, плавящееся при 500 ° C.
• Оксид цезия (Cs₂O) представляет собой твердое вещество желто-оранжевого цвета, плавящееся при 490 ° C.

Пероксиды щелочных металлов

Кристаллическая структура перекись натрия.

• Перекись лития (Ли₂О₂) представляет собой белое твердое вещество, плавящееся при 195 ° C. Он реагирует с углекислый газ формировать карбонат лития и кислород.
• Перекись натрия (Na₂О₂) представляет собой бледно-желтое твердое вещество, которое плавится при 460 ° C и разлагается при 657 ° C.
• Перекись калия (K₂О₂) представляет собой твердое вещество желтого цвета, плавящееся при 490 ° C.
• Перекись рубидия (Rb₂О₂) образуется при нахождении рубидия на воздухе.
• Перекись цезия (Cs₂О₂) образуется при разложении оксида цезия выше 400 ° C.

Супероксиды щелочных металлов

Кристаллическая структура супероксид калия.

• Литий супероксид (LiO₂) был изолирован только в матричная изоляция при 15 К.
• Супероксид натрия (NaO₂) представляет собой твердое вещество желто-оранжевого цвета, плавящееся при 551,7 ° C. Его получают путем окисления пероксида натрия под высоким давлением.
• Супероксид калия (КО₂) представляет собой твердое вещество желтого цвета, которое разлагается при 560 ° C. Он используется как CO₂ скруббер ЧАС₂О осушитель воздуха и О₂ генератор в ребризеры, космический корабль, подводные лодки, и скафандр системы жизнеобеспечения.
• Супероксид рубидия (RbO₂) образуется при горении рубидия на воздухе.
• Супероксид цезия (CsO₂) образуется при горении цезия на воздухе.

Озониды щелочных металлов

• Литий озонид (LiO₃) представляет собой красное твердое вещество, которое образуется из озонида цезия в процессе ионного обмена.
• Озонид натрия (NaO₃) представляет собой красное твердое вещество, которое образуется из озонида цезия в процессе ионного обмена.^[1]
• Озонид калия (КО₃) представляет собой темно-красное твердое вещество, которое образуется, когда калий сжигается в озоне или подвергается воздействию воздуха в течение многих лет.
• Озонид рубидия (RbO₃) представляет собой темно-красное твердое вещество, которое образуется при сжигании рубидия в озоне.
• Озонид цезия (CsO₃) представляет собой темно-красное твердое вещество, которое образуется при сжигании цезия в озоне.^[2]

Рекомендации

1. Klein, W .; Армбрустер, К .; Янсен, М. (1998). «Синтез и определение кристаллической структуры озонида натрия». Химические коммуникации (6): 707–708. Дои:10.1039 / a708570b.
2. Ф. А. Коттон и Г. Уилкинсон «Продвинутая неорганическая химия», 5-е издание (1988), стр. 462.