Трийодид - Triiodide

Трийодид
Идентификаторы
Количество CAS	Нет данных;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ЧЭМБЛ	ChEMBL1233501 ;
ChemSpider	94786 ;
PubChem CID	105054;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID40164150 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / I3 / c1-3-2 / q-1 Ключ: WRTMQOHKMFDUKX-UHFFFAOYSA-N ;
	Улыбки Я [Я-] Я;
Характеристики
Химическая формула	я−; 3
Молярная масса	380.71341 г · моль−1
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	Ссылки на инфобоксы

В химии, трииодид обычно относится к трииодид-иону, я⁻
₃. Этот анион, один из ионы полигалогенов, состоит из трех йод атомы. Он образуется путем объединения водные растворы из йодид соли и йод. Были выделены некоторые соли аниона, в том числе трииодид таллия (I) (Tl⁺[Я₃]⁻) и трииодид аммония ([NH₄]⁺[Я₃]⁻). Наблюдается красный цвет в растворе трийодида.^[1].

Номенклатура

Другие химические соединения с «трийодидом» в своем названии могут содержать три йодидных центра, которые не связаны друг с другом как трийодид-ион, а существуют вместо этого как отдельные атомы йода или иодид-ионы. Примеры включают трииодид азота (NI₃) и трииодид фосфора (ЧИСЛО ПИ₃), где отдельные атомы йода ковалентно связаны с центральным атомом. Поскольку некоторые катионы имеют теоретическую возможность образовывать соединения как с трииодид-ионами, так и с иодид-ионами, такие как аммоний, соединения, содержащие иодид-анионы в соотношении 3: 1 стехиометрический соотношение следует называть трииодидами только в тех случаях, когда присутствует анион трииодида. Также может быть полезно указать степень окисления катиона металла, где это необходимо. Например, ковалентная молекула трииодид галлия (Ga₂я₆) лучше называть йодидом галлия (III), чтобы подчеркнуть, что присутствуют именно йодид-анионы, а не трииодид.

Структура и склеивание

Ион линейный и симметричный. Согласно с Теория VSEPR центральный атом йода имеет три экваториальных неподеленных пары, а концевые атомы йода связаны аксиально линейным образом из-за трех неподеленных пар, связанных с центральным атомом йода. в модель молекулярной орбитали, общее объяснение гипервалентный связывание центрального йода включает трехцентровая четырехэлектронная связь. Связь I − I длиннее, чем в двухатомном йоде, я₂.

В ионные соединения длины связей и углы трииодида меняются в зависимости от природы катион. Трииодид-анион легко поляризуется, и во многих солях одна связь I-I становится короче другой. Только в сочетании с крупными катионами, например а четвертичный аммоний например [N (CH₃)₄]⁺, может трииодид оставаться примерно симметричным.^[2] Размеры трииодида [I_а−I_б−I_c]⁻ Связи в нескольких примерах соединений показаны ниже:

сложный	я_а−I_б (вечера)	я_б−I_c (вечера)	угол (°)
TlI₃	306.3	282.6	177.9
RbI₃	305.1	283.3	178.11
CsI₃	303.8	284.2	178.00
NH₄я₃	311.4	279.7	178.55

Характеристики

Ион трииодида - самый простой полииодид; существует несколько высших полииодидов. В растворе он выглядит желтым при низких концентрациях и коричневым при более высоких концентрациях. Ион трииодида отвечает за хорошо известную сине-черную окраску, которая возникает при взаимодействии растворов йода с крахмал. Йодид не реагирует с крахмалом; и растворы йода в неполярных растворители.

Йод Люголя содержит йодид калия и стехиометрическое количество элементарного йода, так что в этом растворе присутствуют значительные количества иона трииодида.

Настойка йода, хотя номинально раствор элементарного йода в этаноле, также содержит значительные количества трииодида из-за содержания в нем как йодида, так и воды.

Подготовка

Следующее экзергонический равновесие приводит к трииодиду ион:

я₂ + Я⁻ ⇌ я⁻
₃

В этой реакции йодид рассматривается как База Льюиса, а йод это Кислота Льюиса. Процесс аналогичен реакции S₈ с сульфид натрия, за исключением того, что высшие полииодиды имеют разветвленную структуру.^[3]

внешняя ссылка

Кинетическое исследование реакции йод – персульфат.

[1] «Галогены как окислители - Chemguide».

[2] Аткинс; и другие. (2010). Неорганическая химия (5-е изд.). Издательство Оксфордского университета. п. 431. ISBN 9780199236176.

[3] Уэллс, А. Ф. (1984). Структурная неорганическая химия. Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[1]

[2]

[3]