Григорий Яблонский - Grigoriy Yablonsky

Григорий Яблонский
Григорий Яблонский, 2004 г.
Родившийся	(1940-09-07) 7 сентября 1940 г. (возраст 80) Ессентуки, Ставропольский край, СССР (Российская Федерация )
Альма-матер	РС (Химия), Национальный технический университет Украины (Киевский политехнический институт), Кандидат наук. (Физическая химия) (Борескова Институт катализа, Новосибирск, СССР), Sc.D. (Институт катализа им. Борескова, Новосибирск, СССР)
Известен	Теория сложных нелинейных каталитических реакций
Награды	Премия Джеймса Б. Идса через Академия Наук (2013), Премия за выслугу лет (математика в химической кинетике и инженерии, MaCKiE-2013)
Научная карьера
Учреждения	Паркс колледж инженерии, авиации и технологий

Григорий Яблонский (или Яблонский) (русский: Григорий Семенович Яблонский) является экспертом в области химическая кинетика и химическая инженерия, особенно в каталитической технологии полного и селективного окисления, которая является одной из основных движущих сил устойчивого развития.

Его теория комплекса устойчивое состояние и нестационарные каталитические реакции,^[1] широко используется исследовательскими коллективами во многих странах мира (США, Великобритания, Бельгия, Германия, Франция, Норвегия и Таиланд).

Сейчас Григорий Яблонский работает доцентом кафедры химии в Сент-Луис университет С Паркс колледж инженерии, авиации и технологий и Колледж искусств и наук SLU.

С 2006 года Яблонский - редактор Российско-американского журнала. альманах "Средний Запад".

Некоторые недавние научные достижения

Яблонский - вместе с Лазманом разработал общую форму стационарного кинетического описания («кинетический полином»), которая является нелинейным обобщением многих теоретических выражений, предложенных ранее (уравнения Ленгмюра-Хиншелвуда и Хугена-Ватсона).^[2] Яблонский также создал теорию точной характеристики катализатора для передовой всемирной экспериментальной техники (временной анализ продуктов ) разработан Джоном Т. Гливзом, Вашингтонский университет в Сент-Луисе.^[3]

В 2008–2011 гг. Яблонский - вместе с Консталесом и Марином (Гентский университет, Бельгия) и Александр Горбань (Университет Лестера, Великобритания) - получил новые результаты о совпадениях и пересечениях кинетических зависимостей и обнаружил новый тип отношений симметрии между наблюдаемыми и исходными кинетическими данными.^[4][5][6]

Недавно вместе с Александр Горбань он разработал теорию химическая термодинамика и подробный баланс в пределе необратимых реакций.^[7][8]

Каталитический триггер и каталитический генератор

Простая схема нелинейных кинетических колебаний в гетерогенных каталитических реакциях была предложена Быковым, Яблонским и Кимом в 1978 г.^[9] Авторы начали с каталитический пусковой механизм (1976^[10][11]), простейшая каталитическая реакция без автокатализ что допускает множественность устойчивых состояний.

${\displaystyle {\ce {{A2}+2Z <=> 2AZ}}}$

(1)

${\displaystyle {\ce {{B}+Z <=> BZ}}}$

(2)

${\displaystyle {\ce {{AZ}+BZ -> {AB}+2Z}}}$

(3)

Затем они дополнили этот классический адсорбционный механизм каталитического окисления на «буферной» стадии

${\displaystyle {\ce {{B}+Z\rightleftharpoons (BZ)}}}$

(4)

Здесь, ${\displaystyle {\ce {A2, B}}}$ и AB - газы (например, ${\displaystyle {\ce {O2, CO}}}$ и ${\displaystyle {\ce {CO2}}}$), Z iz «место адсорбции» на поверхности твердого катализатора (например, Pt), Аризона и BZ являются промежуточными продуктами на поверхности (адатомы, адсорбированные молекулы или радикалы) и (BZ) являются промежуточными продуктами, которые не участвуют в основной реакции

Пусть концентрация газообразных компонентов постоянна. Тогда закон действия масс дает для этого механизма реакции систему трех обыкновенных дифференциальных уравнений, описывающих кинетику на поверхности

${\displaystyle {\dot {x}}=2q_{1}z^{2}-2q_{5}x^{2}-q_{3}xy}$

(5)

${\displaystyle {\dot {y}}=q_{2}z-q_{6}y-q_{3}xy}$

(6)

${\displaystyle {\dot {s}}=q_{4}z-kq_{4}s}$

(7)

куда z = 1 − (Икс + у + s) - концентрация свободных мест адсорбции на поверхности («на один адсорбционный центр»), Икс и у концентрации Аризона и BZ, соответственно (также нормированные «на один адсорбционный центр») и s - концентрация буферного компонента (BZ).

Эта трехмерная система включает семь параметров. Детальный анализ показывает, что существует 23 различных фазовые портреты для этой системы, включая колебания, множественность установившихся состояний и различные типы бифуркации.^[12]

Реакции без взаимодействия разных компонентов

Пусть механизм реакции состоит из реакций

${\displaystyle \alpha _{r}A_{i_{r}}\to \sum _{j}\beta _{rj}A_{j}\,,}$

куда ${\displaystyle A_{i}}$ символы компонентов, р - номер элементарной реакции и ${\displaystyle \alpha _{r},\beta _{rj}\geq 0}$ - стехиометрические коэффициенты (обычно это целые числа). (Мы не включаем компоненты, которые присутствуют в избытке, и компоненты с почти постоянной концентрацией)

В Механизм Элея – Райдеала окисления CO на Pt представляет собой простой пример такого механизма реакции без взаимодействия различных компонентов на поверхности:

${\displaystyle {\ce {2Pt(+O2)<=>2Pt;\;\;{PtO}+CO<=>{Pt}+CO2\!\uparrow }}}$.

Пусть механизм реакции имеет закон сохранения

${\displaystyle \alpha _{r}m_{i_{r}}=\sum _{j}\beta _{rj}m_{j}{\text{ for some }}m_{j}>0{\text{ and all }}r,}$

и пусть скорость реакции удовлетворить закон массового иска:

${\displaystyle W_{r}=k_{r}c_{i_{r}}^{\alpha _{r}},}$

куда ${\displaystyle c_{i}}$ это концентрация ${\displaystyle A_{i}}$Тогда динамика кинетической системы очень проста: установившиеся состояния стабильны.^[13] и все решения ${\displaystyle \mathbf {c} (t)=(c_{i}(t))}$ с тем же значением закона сохранения ${\displaystyle m(\mathbf {c} )=\sum m_{i}c_{i}}$ монотонно сходятся по взвешенным ${\displaystyle l_{1}}$ норма: расстояние между такими решениями ${\displaystyle \mathbf {c} ^{(1)}(t),\mathbf {c} ^{(2)}(t)}$,

${\displaystyle \|\mathbf {c} ^{(1)}-\mathbf {c} ^{(2)}\|=\sum _{i}m_{i}|c_{i}^{(1)}-{c}_{i}^{(2)}|,}$

монотонно убывает во времени.^[14]

Этот квазитермодинамическое свойство систем без взаимодействия различных компонентов важно для анализа динамики каталитических реакций: нелинейные ступени с двумя (или более) разными промежуточными реагентами ответственны за нетривиальные динамические эффекты, такие как множественность стационарных состояний, колебания или бифуркации. Без взаимодействия различных компонентов кинетические кривые сходятся в простой норме даже для открытых систем.

Расширенный принцип детального баланса

Детальный механизм многих реальных физико-химических сложных систем включает как обратимые, так и необратимые реакции. Такие механизмы типичны при гомогенном горении, гетерогенном каталитическом окислении и сложных ферментативных реакциях. Классическая термодинамика совершенных систем определена для обратимой кинетики и не имеет границ для необратимых реакций.^[8] Напротив, закон массового иска дает возможность записывать химические кинетические уравнения для любой комбинации обратимых и необратимых реакций. Без дополнительных ограничений этот класс уравнений чрезвычайно широк и может аппроксимировать любые динамическая система с сохранением положительности концентраций и линейных законов сохранения. (Эта общая аппроксимационная теорема была доказана в 1986 г.^[15]) Модель реальных систем должна удовлетворять некоторым ограничениям. По стандарту микроскопическая обратимость В соответствии с требованием, эти ограничения должны быть сформулированы следующим образом: Система с некоторыми необратимыми реакциями должна быть пределом систем со всеми обратимыми реакциями и условиями детального баланса.^[7] Такие системы были полностью описаны в 2011 году.^[7] В расширенный принцип детального баланса является характерным свойством всех систем, которые подчиняются обобщенному закону действия масс и являются пределами систем с детальным балансом, когда некоторые из констант скорости реакции стремятся к нулю ( Теорема Горбана-Яблонского ).

Расширенный принцип детального баланса состоит из двух частей:

• В алгебраическое условие: Для двусторонней части действует принцип детальной балансировки. (Это означает, что для набора всех обратимых реакций существует положительное равновесие, при котором все элементарные реакции уравновешиваются своими обратными реакциями.)
• В структурное состояние: The выпуклый корпус стехиометрических векторов необратимых реакций имеет пустое пересечение с линейный пролет стехиометрических векторов обратимых реакций. (Физически это означает, что необратимые реакции не могут быть включены в ориентированные циклические пути.)

Стехиометрический вектор реакции ${\displaystyle \sum _{i}\alpha _{i}A_{i}\to \sum _{j}\beta _{j}A_{j}}$ это прибыль минус убыток вектор с координатами${\displaystyle \gamma _{i}=\beta _{i}-\alpha _{i}}$.

(Может быть полезно вспомнить формальное соглашение: линейная оболочка пустого множества равна {0}, выпуклая оболочка пустого множества пуста.)

Расширенный принцип детального баланса дает окончательный и исчерпывающий ответ на следующую проблему: Как отбросить некоторые обратные реакции без нарушения термодинамики и микроскопической обратимости? Ответ: выпуклый корпус стехиометрических векторов необратимых реакций не должны пересекаться с линейный пролет стехиометрических векторов обратимых реакций и констант скорости оставшихся обратимых реакций должны удовлетворять Идентичность Wegscheider.

Карьера

Программный комитет Российской конференции «Математические методы в химической кинетике», г. Шушенское, Красноярский край, 1980. Слева направо: А.И. Вольперт, В. Быков, А.Н. Горбань, Г.С. Яблонский, А.Н. Иванова.

С 1997 по 2007 год Яблонский работал в Департаменте энергетики, экологии и химической инженерии в г. Вашингтонский университет в Сент-Луисе как доцент-исследователь. С 2007 года Яблонский стал доцентом Паркового колледжа инженерии, авиации и технологий Университета Сент-Луиса, а также кафедры химии.

За свою карьеру Г. Яблонский организовал множество конференций и семинаров на национальном и международном уровнях. Он всегда находится в центре междисциплинарного диалога между математиками, химиками, физиками и инженерами-химиками.

Яблонский был выбран в 2013 г. Премия Джеймса Б. Идса,^[16][17] который отмечает выдающихся личностей за выдающиеся достижения в области инженерии или технологий.

Почести и награды

• Премия за выслугу лет в знак признания выдающегося вклада в исследования химической кинетики, математики в химической кинетике и инженерии, MaCKiE, 2013
• Премия Джеймса Б. Идса, Премия выдающегося ученого Академии наук Сент-Луиса (2013)^[18]
• Почетный доктор Гентского университета, Бельгия (2010).^[19]
• Профессор кафедры Chevron в Индийском технологическом институте (IIT), Мадрас (2011 г.)
• Почетный член Австралийского института высокоэнергетических материалов, Гладстон, Австралия (2011 г.)

Профессиональное членство и ассоциации

Яблонский имеет множество международных званий как почетный профессор, научный сотрудник, доктор и член престижных научных академий и университетов Бельгии, Индии, Китая, России и Украины.

• 1996-настоящее время:Американский институт инженеров-химиков
• 2011-настоящее время:Американское химическое общество
• 2011 - н.в .: член Ученого совета по катализу Российская Академия Наук
• 2013-настоящее время: научный сотрудник, Академия наук Сент-Луиса

Известные публикации

Яблонский является автором семи книг, последняя из которых - «Кинетика химических реакций: сложность декодирования» Wiley-VCH (2011) (вместе с Гаем Б. Марином) и более 200 статей.

• Яблонский, Г.С.; В.И. Быков; А.Н. Горбань; В.И. Елохин (1991). Кинетические модели каталитических реакций.. Амстердам – Оксфорд – Нью-Йорк – Токио: Elsevier.
• Marin, G.B .; Яблонский Г.С. (2011). Кинетика сложных реакций. Сложность декодирования. Wiley-VCH. п. 428. ISBN  978-3-527-31763-9.
• Estathiou, A.M .; Г.С. Яблонский; Гливс, Дж. Т. (2012). "Переходные методы: временной анализ продуктов и установившийся изотопный переходный кинетический анализ". Методы переходных процессов: временной анализ продуктов (TAP) и установившийся изотопный кинетический анализ переходных процессов (SSITKA). 1 и 2. С. 1013–1073. Дои:10.1002 / 9783527645329.ch22. ISBN  9783527645329.
• Gleaves, J.T .; Г.С. Яблонский; П. Фанавади; Ю. Шуурман (14 октября 1997 г.). «ТАП-2. Подход вопросительной кинетики». Прикладной катализ A: Общие. 160 (1): 55–88. Дои:10.1016 / S0926-860X (97) 00124-5.
• Григорий, Яблонский; М. Оля; Г. Марин (май – июнь 2003 г.). «Временной анализ продуктов: основные принципы, приложения и теория». Журнал катализа. 216 (1–2): 120–134. Дои:10.1016 / S0021-9517 (02) 00109-4.
• Яблонский, Григорий; I.M.Y. Mareels; М. Лазман (ноябрь 2003 г.). «Принцип критического упрощения в химической кинетике». Химическая инженерия. 58 (21): 4833–4842. Дои:10.1016 / j.ces.2003.08.004.
• Feres, R .; Яблонский Г.С. (2004). "Распространение Кнудсена и случайный бильярд". Химическая инженерия. 59 (7): 1541–1556. Дои:10.1016 / j.ces.2004.01.016.

Смотрите также

• Временной анализ продукции
• Теория сети химических реакций
• Детальный баланс

Рекомендации

1. Яблонский, Г.С.; В.И. Быков; А.Н. Горбань; В.И. Елохин (1991). Кинетические модели каталитических реакций.. Амстердам – Оксфорд – Нью-Йорк – Токио: Elsevier.
2. М. Лазман, Г.С. Яблонский, «Уравнение общей скорости реакции для каталитической реакции с одним маршрутом», Достижения в химической инженерии, 34:47–102, 2008
3. ТАК. Шехтман, Г.С.Яблонский, С.Чен, Ю.Т. Gleaves, «Тонкозонный ТАП-реактор - теория и применение», Химическая инженерия, 54:4371–7378, 1999
4. Яблонский Г.С., Консталес Д., Марин Г., «Совпадения в химической кинетике: удивительные новости о простых реакциях», Химическая инженерия, 65:6065–6076, 2010
5. Яблонский Г.С., Консталес Д., Марин Г., «Равновесные соотношения для неравновесных химических зависимостей», Химическая инженерия, 66:111–114, 2011
6. Яблонский Г. Горбань, Д. Консталес, В. Гальвита, Г. Марин, «Взаимные отношения между кинетическими кривыми», Europhysics Letters, 93:2004–2007, 2011; arXiv:1008.1056
7. Горбань А.Н., Яблонский Г.С., «Расширенный детальный баланс для систем с необратимыми реакциями», Химическая инженерия, 66:5388–5399, 2011
8. А.Н. Горбань, Э.М.Миркес, Г.С.Яблонский, «Термодинамика в пределе необратимых реакций», Physica A 392 (2013) 1318–1335.
9. В.И. Быков, Г.С.Яблонский, В.Ф. Ким, "О простой модели кинетических автоколебаний в каталитической реакции окисления СО", Доклады АН СССР (Химия) 242 (3) (1978), 637–639.
10. М.Г. Слинько, В. Быков, Г.С.Яблонский, Т.А. Акрамов, "Кратность стационарного состояния в гетерогенных каталитических реакциях", Докл. Акад. АН СССР 226 (4) (1976), 876.
11. Быков, В. И .; Елохин, В. И .; Яблонский Г. С. (1976). «Простейший каталитический механизм, допускающий несколько стационарных состояний поверхности». Кинетика реакций и буквы катализа. 4 (2): 191–198. Дои:10.1007 / BF02061998.
12. А.И. Хибник, В. Быков, Г.С. Яблонский. 23 фазовых портрета простейшего каталитического генератора. J. Fiz. Хим. 61 (1987), 1388–1390. Английский перевод в Российский журнал физической химии, Объем 61 (1987), 722–723.
13. В.И. Быков, Т.А. Акрамов, Г.С. Яблонский, "Исследование динамических свойств каталитических систем", В сб. Математические проблемы химии [Математические проблемы химии], Часть 1, 1975, Вычислительный центр Академии наук СССР, Сибирское отделение, Новосибирск, стр. 199–206.
14. А.Н. Горбань, В. Быков, Г.С.Яблонский, «Аналог термодинамической функции для реакций, протекающих без взаимодействия различных веществ», Химическая инженерия 41 (11) (1986), 2739–2745.
15. А.Н. Горбань, В. Быков, Г.С. Яблонский, Очерки химической релаксации, Наука, Новосибирск, 1986.
16. «Профессора университета Сент-Луиса получают награды за вклад в науку». Сент-Луис университет. Получено 2013-04-25.
17. «Академия наук удостоила Яблонского премии« Выдающийся ученый »». Колледж Парков. Получено 2013-04-25.
18. "Выдающиеся награды ученых Сент-Луиса". Академия наук. Архивировано из оригинал на 2013-05-03. Получено 2013-04-25.
19. «Доктор Яблонский получил звание почетного доктора». Колледж Парков. Получено 2013-04-25.

внешняя ссылка

• Профиль факультета Яблонского в Parks College of Engineering, Aviation and Technology
• Аккаунт Яблонского в Google Scholar