Тест Грисса - Griess test

В Тест Грисса представляет собой аналитический химический тест, который определяет присутствие нитрит-иона в растворе. Одно из наиболее важных применений - определение нитритов в питьевой воде. Грисс диазотизация реакция, на которой основан реагент Грисса, была впервые описана в 1858 г. Питер Грисс.[1] Этот тест также широко используется для обнаружения нитратов, которые являются обычным компонентом взрывчатых веществ, поскольку они могут быть преобразованы в нитриты и обнаружены с помощью теста Грисса.[2]

Метод

Нитрит обнаруживается и анализируется по образованию красно-розового цвета при обработке нитритсодержащего образца реактивом Грисса, который состоит из двух компонентов в кислотном растворе: анилин производное и связующий агент. Наиболее распространенные аранжировки используют сульфаниламид и N- (1-нафтил) этилендиамин:[2] типичный коммерческий реагент Грисса содержит 0,2% дигидрохлорида N- (1-нафтил) этилендиамина и 2% сульфаниламид в 5% фосфорная кислота.[3] Этот диамин используется вместо более простых и дешевых 1-нафтиламин потому что последний является сильнодействующим канцерогеном, и, кроме того, диамин образует более полярный и, следовательно, гораздо более растворимый краситель в кислой водной среде.[4] Другие используемые производные анилина включают: сульфаниловая кислота, нитроанилин, и п-аминоацетофенон.[2]

Реакция с использованием типичного реактива Грисса

Тест Грисса включает две последовательные реакции. Когда добавляется сульфаниламид, нитрит-ион реагирует с ним в реакции диазотирования Грисса с образованием соль диазония, который затем реагирует с N- (1-нафтил) этилендиамином в азосоединение реакция, образующая розово-красный азокраситель.

Используя спектрофотометр, можно количественно определить концентрацию нитрита. Предел обнаружения теста Грисса обычно составляет от 0,02 до 2 мкМ, в зависимости от точных данных о конкретных компонентах, используемых в реактиве Грисса.[2]

Криминалистика

Тест использовался в криминалистика много лет проверять на следы нитроглицерин. Каустическая сода используется для разбивки пробы, содержащей нитроглицерин производить нитрит-ионы.

Тест предполагает сдачу образец с эфиром и разделением его на две чаши. В первую чашу добавляется каустическая сода, а затем реактив Грисса; если раствор станет розовым в течение десяти секунд, это указывает на присутствие нитритов. Сам тест считается положительным, если после добавления во вторую емкость только реактива Грисса раствор остается прозрачным.

Убеждения Джудит Уорд и Бирмингем Шесть помогали Фрэнк Скуз ошибочная интерпретация результатов теста Грисса.[5]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Ван, Зеронг (2010). «Диазотизация Грисса». Комплексные органические названия реакций и реагенты. Джон Вили и сыновья. Дои:10.1002 / 9780470638859.conrr280. ISBN  9780470638859.
  2. ^ а б c d Moorcroft, M .; Дэвис, Дж .; Комптон, Р. Г. (2001). «Обнаружение и определение нитратов и нитритов: обзор». Таланта. 54 (5): 785–803. Дои:10.1016 / S0039-9140 (01) 00323-X. PMID  18968301.
  3. ^ Комста, Лукаш; Ваксмундзка-Хайнос, Моника; Шерма, Джозеф, ред. (2013-10-20). Тонкослойная хроматография в анализе лекарственных средств. CRC Press. п. 302. ISBN  9781466507166. Получено 2020-06-11.
  4. ^ Маршалл, Морис; Oxle, Jimmie C., ред. (2010-06-28). Аспекты обнаружения взрывчатых веществ. Эльзевир. п. 47. ISBN  9780080923147. Получено 2020-06-11.
  5. ^ Коннор, Стив (1987-01-29). «Наука, изменившая мнение служителя». Новый ученый. № 1545. с. 24. Получено 2020-06-11.