Трихлорацетат натрия - Sodium trichloroacetate

Трихлорацетат натрия

Имена
Название ИЮПАК Трихлорацетат натрия
Идентификаторы
Количество CAS	650-51-1
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	12073
ECHA InfoCard	100.010.437
Номер ЕС	211-479-2
PubChem CID	23681045
Номер RTECS	AJ9100000
UNII	2N76A3BRJ0
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID6034924
ИнЧИ Ключ: SAQSTQBVENFSKT-UHFFFAOYSA-M InChI = 1S / C2HCl3O2.Na / c3-2 (4,5) 1 (6) 7; / ч (H, 6,7); / q; + 1 / p-1
Улыбки C (C (= O) [O -]) (Cl) (Cl) Cl. [Na +]
Характеристики
Химическая формула	C2Cl3NaО2
Молярная масса	185,36 ​​г / моль
Внешность	белый порошок
Плотность	~ 1,5 г / мл^−1
Температура плавления	200 ° С (392 ° F, 473 К)
Точка кипения	Разлагается
Растворимость в воде	55 г / 100 мл
Растворимость	Растворим в метанол и этиловый спирт, слабо растворим в ацетон, не растворяется в эфиры и углеводороды
Кислотность (пKа)	0,7 (конъюгированная кислота)
Опасности
Главный опасности	Коррозионный
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H335, H400, H410
Меры предосторожности GHS	P261, P271, P273, P304 + 340, P312, P391, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 3 1
точка возгорания	Негорючий
Самовоспламенение температура	Негорючий
Родственные соединения
Другой анионы	Трифторацетат натрия
Другой катионы	Трихлоруксусная кислота
Родственные соединения	Хлорацетат натрия Ацетат натрия
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Трихлорацетат натрия химическое соединение с формулой CCl₃CO₂Na. Он используется для повышения чувствительности и точности во время стенограмма отображение.^[1]

Подготовка

Трихлорацетат натрия получают реакцией трихлоруксусной кислоты с гидроксидом натрия:

${displaystyle {ce {CCl3CO2H + NaOH -> CCl3CO2Na + H2O}}}$

Реакции

Основность

Трихлорацетат натрия - более слабое основание, чем ацетат натрия из-за электроноакцепторного характера трихлорметильная группа. Трифторацетат натрия также является более слабой базой. Однако его можно легко протонировать в присутствии достаточно сильных кислот:

${displaystyle {ce {CCl3CO2- + H2SO4 -> CCl3CO2H + HSO4-}}}$

Предшественник трихлорметил-аниона

Этот реагент полезен для введения трихлорметильной группы в другие молекулы. Декарбоксилирование дает трихлорметил-анион, который является достаточно сильным нуклеофил атаковать различные карбонил функциональные группы, такие как альдегиды, ангидриды карбоновых кислот,^[2] кетоны (делая предшественник Реакция Йочика-Рива ), и ацилгалогениды.

Смотрите также

• Трихлоруксусная кислота
• Трифторацетат натрия
• Хлорацетат натрия

Рекомендации

1. Мюррей, М. Г. (1986). «Использование трихлорацетата натрия и нуклеазы маша для повышения чувствительности и точности при картировании транскриптов». Аналитическая биохимия. 158 (1): 165–170. Дои:10.1016/0003-2697(86)90605-6. ISSN  0003-2697. PMID  2432801.
2. Уинстон, Энтони; Бедерка, Джон П. М .; Иснер, Уильям Дж .; Джулиано, Питер С .; Шарп, Джон К. (1965). «Трихлорметилирование ангидридов. Таутомерия кольца и цепи». J. Org. Chem. 30 (8): 2784–2787. Дои:10.1021 / jo01019a068.