Неоновые соединения - Neon compounds

Неоновые соединения находятся химические соединения содержащий элемент неон (Ne) с другими молекулы или элементы из периодическая таблица. Соединения благородный газ считалось, что неона не существует, но теперь известно, что молекулярные ионы содержащий неон, а также временно возбужденные молекулы, содержащие неон, называемые эксимеры. Было предсказано, что несколько нейтральных молекул неона будут стабильными, но их еще предстоит обнаружить в природе. Было показано, что неон кристаллизируется с другими веществами и образует клатраты или же Твердые тела Ван-дер-Ваальса.

Неон имеет высокий первый потенциал ионизации 21,564 эВ, который превосходит только гелий (24,587 эВ), требуя слишком много энергии для создания стабильных ионных соединений. Поляризуемость неона 0,395 Å.3 является вторым по низу из всех элементов (только гелий более экстремален). Низкая поляризуемость означает, что будет небольшая тенденция связываться с другими атомами.[1] Неон имеет основность по Льюису или сродство к протону 2,06 эВ.[2]

Молекулы Ван-дер-Ваальса

Молекулы Ван-дер-Ваальса - это те молекулы, в которых неон удерживается на других компонентах силами лондонской дисперсии. Силы очень слабые, поэтому связи будут разорваны, если будет слишком сильная молекулярная вибрация, что происходит при слишком высокой температуре (выше, чем у твердого неона).

Сами атомы неона могут быть соединены вместе, чтобы образовать кластеры атомов. Димер Ne2, тример Ne3 и неоновый тетрамер Ne4 все были охарактеризованы Визуализация кулоновского взрыва. Молекулы образованы расширяющейся сверхзвуковой струей неонового газа. Димер неона имеет среднее расстояние между атомами 3,3 Å. Тример неона имеет форму равностороннего треугольника со сторонами 3,3 Å. Однако форма гибкая, и формы равнобедренного треугольника также распространены. Первое возбужденное состояние тримера неона на 2 мэВ выше основного состояния. Тетрамер неона имеет форму тетраэдра со сторонами около 3,2 Å.[3]

Молекулы Ван-дер-Ваальса с металлами включают LiNe.[4]

Другие молекулы Ван-дер-Ваальса включают CF4Ne и CCl4Ne, Ne2Cl2, Ne3Cl2,[5] я2Ne, я2Ne2, Я2Ne3, Я2Ne4, Я2NeИксОну (х = 1-5, у = 1-4).[6]

Молекулы Ван-дер-Ваальса, образованные органическими молекулами в газе, включают: анилин,[7] диметиловый эфир,[8] 1,1-дифторэтилен,[9] пиримидин,[10] хлорбензол,[11] циклопентанон,[12] цианоциклобутан,[13] и циклопентадиенил.[14]

Лиганды

Неон может образовывать очень слабую связь с атомом переходного металла в качестве лиганд, например Cr (CO)5Ne,[15] Пн (CO)5Ne и W (CO)5Ne.[16]

Предполагается, что NeNiCO будет иметь энергию связи 2,16 ккал / моль. Наличие неона изменяет частоту изгиба Ni − C − O на 36 см.−1.[17][18]

NeAuF[19] и NeBeS[20] были изолированы в матрицы благородных газов.[21]NeBeCO3 был обнаружен с помощью инфракрасной спектроскопии в твердой неоновой матрице. Он был сделан из газообразного бериллия, двуокиси кислорода и окиси углерода.[16]

Циклическая молекула Be2О2 может быть получен испарением Be с помощью лазера с кислородом и избытком инертного газа. Он координирует два атома благородных газов и имеет спектры, измеренные в твердых неоновых матрицах. Известными молекулами, содержащими неон, являются гомолептические Ne.Be2О2.Ne, и гетеролептик Ne.Be2О2.Ar и Ne.Be2О2.Kr. Атомы неона притягиваются к атомам бериллия, поскольку они имеют положительный заряд в этой молекуле.[22]

Молекулы сульфита бериллия BeO2S, также может координировать неон с атомом бериллия. Энергия диссоциации неона составляет 0,9 ккал / моль. Когда неон добавляется к циклической молекуле, ∠O-Be-O уменьшается, а длины связей O-Be увеличиваются.[23]

Твердые тела

Твердые вещества Ван-дер-Ваальса высокого давления включают (N2)6Ne7.[24]

Неоновый гидрат или же неоновый клатрат, а клатрат, может образоваться в лед II при давлении 480 МПа от 70 К до 260 К.[25] Также прогнозируются другие неоновые гидраты, похожие на клатрат водорода, и эти клатраты гелий. К ним относятся C0, лед ячас и лед яc формы.[25]

Атомы неона могут попасть внутрь фуллерены Такие как C60 и C70. Изотоп 22Ne сильно обогащен углистый хондрит метеоритов, что более чем в 1000 раз больше, чем на Земле. Этот неон испускается при нагревании метеорита.[26] Объяснение этому состоит в том, что первоначально, когда углерод конденсировался в результате взрыва сверхновой звезды, углеродные клетки образовывались, преимущественно, улавливая атомы натрия, в том числе 22Na. Образующиеся фуллерены захватывают натрий на порядки чаще, чем неон, поэтому Na @ C60 сформирован. а не более распространенный 20Ne @ C60. В 22Na @ C60 затем радиоактивно распадается на 22Ne @ C60, без каких-либо других изотопов неона.[27] Чтобы сделать бакиболлы с неоном внутри, бакминстерфуллерен можно нагреть до 600 ° C с помощью неона под давлением. При трех атмосферах в течение одного часа примерно в 1 из 8 500 000 молекул образуется Ne @ C.60. Концентрация внутри букиболов примерно такая же, как и в окружающем газе. Этот неон возвращается обратно при нагревании до 900 ° C.[28]

Додекаэдран может улавливать неон из пучка неоновых ионов, чтобы получить Ne @ C20ЧАС20.[29]

Неон также образует интеркаляционное соединение (или сплав) с фуллеренами, такими как C60. В этом случае атом Ne находится не внутри шара, а упаковывается в пустоты кристалла, сделанного из шаров. Он интеркалирует под давлением, но нестабилен в стандартных условиях и дегазируется менее чем за 24 часа.[30] Однако при низких температурах Ne • C60 стабильно.[31]

Неон может попасть в ловушку металлоорганический каркас соединения. В NiMOF-74 неон может поглощаться при 100 К и давлении до 100 бар, имеет гистерезис и сохраняется до более низких давлений. Поры легко захватывают шесть атомов на элементарную ячейку в виде гексагонального расположения в порах, причем каждый атом неона находится рядом с атомом никеля. Седьмой атом неона может быть вытеснен давлением в центр шестиугольников неона.[32]

Неон вдавливается в кристаллы формиат железа аммония (NH4Fe (HCOO)3) и формиат никеля аммония (NH4Ni (HCOO)3) при 1,5 ГПа с получением Ne • NH4Fe (HCOO)3 и Ne • NH4Ni (HCOO)3. Атомы неона застревают в клетке из пяти единиц триформиата металла. Окна в клетках заблокированы ионами аммония. Аргон этого не подвергается, вероятно, из-за слишком большого размера его атомов.[33]

Неон может проникать через ТОН цеолит под давлением. Каждая элементарная ячейка содержит до 12 атомов неона в CMC21 конструкция ниже 600 МПа. Это вдвое больше, чем количество атомов аргона, которое может быть введено в цеолит. При 270 МПа заполнение составляет около 20%. При превышении 600 МПа эта фаза, через которую проникает неон, превращается в Pbn21 конструкция, которую можно вернуть к нулевому давлению. Однако весь неон улетучивается при разгерметизации.[34] Неон заставляет цеолит оставаться кристаллическим, иначе при давлении 20 ГПа он разрушился бы и стал аморфным.[34]

Кварцевое стекло также поглощает неон под давлением. При 4 ГПа на нм приходится 7 атомов неона.3.[34]

Ионы

Ионные молекулы могут включать неон, например кластеры Ne
мОн+
п куда м идет от 1 до 7 и п от 1 до 20 лет.[35] HeNe+ (Неид гелия) имеет относительно прочную ковалентную связь. Заряд распределяется по обоим атомам.[36]

Когда металлы испаряются в тонкий газ водорода и неона в сильном электрическом поле, образуются ионы, которые называются Neides. Наблюдаемые ионы включают TiNe+, TiH2Ne+, ZnNe2+, ZrNe2+, NbNe2+, NbHNe2+, MoNe2+, RhNe2+, PdNe+, TaNe3+, WNe2+, WNe3+, ReNe3+, IrNe2+, AuNe+ (возможный).[37]

SiF2Ne2+ можно сделать из неона и SiF2+
3 с использованием масс-спектрометрической технологии. SiF2Ne2+ имеет связь от неона к кремнию. SiF2+
3 имеет очень слабую связь с фтором и высокое сродство к электрону.[38]

NeCCH+, замещенный ацетилен, по прогнозам, будет энергетически стабильным на уровне 5,9 ккал / моль, что является одним из наиболее стабильных органических ионов.[39]

Ионные кластеры

Ионы металлов могут притягивать несколько атомов неона с образованием кластеров. Форма кластерных молекул определяется отталкиванием атомов неона и d-орбитальных электронов от атома металла. Для меди известны неониды с числом атомов неона до 24, Cu+Ne1-24. Cu+Ne4 и Cu+Ne12 имеют гораздо большее количество атомов, чем те, у которых больше атомов неона.

Cu+Ne2 прогнозируется, чтобы быть линейным. Cu+Ne3 Согласно прогнозам, он будет иметь плоскую Т-образную форму с углом Ne-Cu-Ne 91 °. Cu+Ne4 предсказывается как квадратно-плоский (не тетраэдрический) с D4ч симметрия. Для щелочных и щелочноземельных металлов M+Ne4 кластер тетраэдрический. Cu+Ne5 предположительно имеет форму квадратной пирамиды. Cu+Ne6 имеет сильно искаженную восьмигранную форму. Cu+Ne12 имеет форму икосаэдра. Все остальное менее стабильно: дополнительные атомы неона должны образовывать дополнительную атомную оболочку вокруг икосаэдрического ядра.[40]

Неоний

Ион NeH+ образованный протонированием неона, называется неонием. Он образуется в электрическом разряде переменного тока из смеси неона и водорода, и его количество образуется, когда количество неона превышает количество молекул водорода на 36: 1.[41] Дипольный момент 3,004 D.[41]

Неоний также образуется возбужденными дигидрокатион реагирует с неоном: Ne + H2+* → NeH+ + H[42]

Дальний инфракрасный спектр 20Ne1ЧАС+[41]20NeD+22NeH+22NeD+
Переходнаблюдаемая частота
JГГц
1←01 039.255
2←12 076.5732 067.667
3←23 110.0221 647.0263 096.706
4←34 137.6732 193.5494 119.9972 175.551
5←45 157.6072 737.9432 715.512
6←53 279.6793 252.860
7←63 818.2323 787.075
8←74 353.0754 317.643
9←84 883.686

Также был измерен инфракрасный спектр около 3 мкм.[43]

Эксимеры

В Ne*
2 молекула находится в возбужденном состоянии в эксимерная лампа с использованием микрополого катода. Это сильно излучает в вакуумный ультрафиолет от 75 до 90 нм с максимумом при 83 нм. Проблема в том, что нет материала окна, подходящего для передачи этих коротких длин волн, поэтому его необходимо использовать в вакууме. Если включить примерно одну тысячную часть газообразного водорода, большая часть Ne*
2 энергия передается атомам водорода, и возникает сильный монохроматический Лайман альфа излучение при 121,567 нм.[44]

Цезий может образовывать эксимерные молекулы с неоном CsNe*.[45]

Водород-неон эксимер известно о существовании. Флуоресценция наблюдалась Меллером из-за связанного свободного перехода в ридберговской молекуле NeH*. NeH является метастабильным, и его существование было доказано масс-спектроскопией, в которой NeH+ ион нейтрализуется, а затем повторно ионизируется.[46]Спектр NeH включает линии 1,81, 1,60 и 1,46 эВ с небольшой полосой при 1,57 эВ.[47]Длина связи в NeH рассчитана как 1,003 Å.[46]

Эксимер гелия и неона может быть обнаружен в смешанной плазме или в гелии и неоне.[48]

Некоторые другие эксимеры можно найти в твердом неоне, в том числе Ne+
2О−
 свечение которого достигает максимума около 11,65 эВ, или Ne+
2F−
 люминесцирующие в области 10,16–10,37 эВ и 8,55 эВ.[49]

Минералы

Кристаллохимическая классификация минералов Бокия включает «соединения неона» как тип 82. Однако такие минералы не были известны.[50]

Прогнозируемые соединения

Ожидается, что, аналогично известному ArBeO и предсказанному HeBeO (аддукты благородного газа оксида бериллия), NeBeO будет существовать, хотя и с очень слабой энергией диссоциации связи 9 кДж / моль. Связь усиливается за счет индуцированного диполем положительного заряда на бериллии и вакансии на орбитали σ на бериллии, где он обращен к неону.[51]

Рекомендации

  1. ^ Френкинг, Гернот; Кремер, Дитер (1 марта 2005 г.). «Химия благородных газов, элементов гелия, неона и аргона - экспериментальные факты и теоретические предсказания». Структура и связь. 73 (Благородный газ и высокотемпературная химия): 17–95. Дои:10.1007/3-540-52124-0_2.
  2. ^ Грохала, Войцех (1 ноября 2017 г.). «О положении гелия и неона в Периодической таблице элементов». Основы химии. 20 (3): 191–207. Дои:10.1007 / s10698-017-9302-7.
  3. ^ Ульрих, В .; Вреденборг, А .; Малакзаде, А .; Schmidt, L. Ph. H .; Havermeier, T .; Meckel, M .; Cole, K .; Смолярский, М .; Chang, Z .; Jahnke, T .; Дёрнер, Р. (30 июня 2011 г.). «Визуализация структуры димера, тримера и тетрамера аргона и неона». Журнал физической химии A. 115 (25): 6936–6941. Bibcode:2011JPCA..115.6936U. Дои:10.1021 / jp1121245. PMID  21413773.
  4. ^ Ли, Чанг Джэ (1 января 1991 г.). Лазерная спектроскопия с вращательным разрешением 3s 2Σ+ → 2p 2Π Переход в молекулах Ван-дер-Ваальса неона лития-6 и неона лития (Кандидат наук.). Bibcode:1991ФДТ ....... 128Л.
  5. ^ Волосы, Салли Р .; Клайн, Джозеф I .; Bieler, Craig R .; Джанда, Кеннет С. (1989). «Структура и динамика диссоциации Ne2Cl2 Комплекс Ван дер Ваальса ". Журнал химической физики. 90 (6): 2935. Bibcode:1989ЖЧФ..90.2935Н. Дои:10.1063/1.455893.
  6. ^ Кенни, Джонатан Э .; Джонсон, Кеннет Э .; Шарфин, Уэйн; Леви, Дональд Х. (1980). «Фотодиссоциация ван-дер-ваальсовых молекул: комплексы йода, неона и гелия». Журнал химической физики. 72 (2): 1109. Bibcode:1980ЖЧФ..72.1109К. Дои:10.1063/1.439252.
  7. ^ Becucci, M .; Pietraperzia, G .; Castellucci, E .; Bréchignac, Ph. (Май 2004 г.). «Динамика колебательно-возбужденных состояний ван-дер-ваальсова комплекса анилин-неон: колебательная предиссоциация против внутримолекулярного колебательного перераспределения». Письма по химической физике. 390 (1–3): 29–34. Bibcode:2004CPL ... 390 ... 29B. Дои:10.1016 / j.cplett.2004.03.138.
  8. ^ Марис, Ассимо; Каминати, Вальтер (2003). «Вращательный спектр, динамика и энергия связи гибкого диметилового эфира и неонового ван-дер-ваальсового комплекса». Журнал химической физики. 118 (4): 1649. Bibcode:2003ЖЧФ.118.1649М. Дои:10.1063/1.1533012.
  9. ^ Делль'Эрба, Адель; Меландри, Соня; Миллемаджи, Альдо; Каминати, Вальтер; Фаверо, Паоло Г. (2000). «Вращательные спектры и динамика ван-дер-ваальсовых аддуктов неона и аргона с 1,1-дифторэтиленом». Журнал химической физики. 112 (5): 2204. Bibcode:2000ЖЧФ.112.2204Д. Дои:10.1063/1.480786.
  10. ^ Каминати, Вальтер; Фаверо, Паоло Г. (1 февраля 1999 г.). «Химия при низком давлении и низкой температуре: вращательный спектр и динамика пиримидин-неона». Химия: европейский журнал. 5 (2): 811–814. Дои:10.1002 / (SICI) 1521-3765 (19990201) 5: 2 <811 :: AID-CHEM811> 3.0.CO; 2-1.
  11. ^ О, Чон-Джин; Парк, Инхи; Пиблз, Шон А .; Кучковски, Роберт Л. (декабрь 2001 г.). «Вращательный спектр и структура димера Ван-дер-Ваальса хлорбензол-неон». Журнал молекулярной структуры. 599 (1–3): 15–22. Bibcode:2001JMoSt.599 ... 15O. Дои:10.1016 / S0022-2860 (01) 00833-X.
  12. ^ Линь, Вэй. «Определение структуры циклопентанона аргона и ван-дер-ваальсовых комплексов неона». HDL:1811/49680. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  13. ^ Pringle, Wallace C .; Frohman, Daniel J .; Ндугире, Уильям; Новик, Стюарт Э. (1 июня 2010 г.). "Микроволновые спектры Фурье и структура ван-дер-ваальсовых комплексов цианоциклобутана аргона и неона". Архивировано из оригинал 21 января 2018 г.. Получено 4 июн 2016. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  14. ^ Ю, Лянь; Уильямсон, Джеймс; Фостер, Стивен С.; Миллер, Терри А. (1992). «Лазерная спектроскопия высокого разрешения комплексов свободных радикалов с инертным газом: C5ЧАС5· He, C5ЧАС5·Он2, С5ЧАС5· Ne и CH3–C5ЧАС4·Он2". Журнал химической физики. 97 (8): 5273. Bibcode:1992ЖЧФ..97.5273Л. Дои:10.1063/1.463788.
  15. ^ Perutz, Robin N .; Тернер, Джеймс Дж. (Август 1975 г.). «Фотохимия гексакарбонилов группы 6 в низкотемпературных матрицах. III. Взаимодействие пентакарбонилов с благородными газами и другими матрицами». Журнал Американского химического общества. 97 (17): 4791–4800. Дои:10.1021 / ja00850a001.
  16. ^ а б Чжан, Циннань; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй; Андрада, Диего М .; Френкинг, Гернот (19 марта 2015 г.). «Экспериментальные и теоретические исследования инфракрасных спектров и связывающих свойств NgBeCO3 и сравнение с NgBeO (Ng = He, Ne, Ar, Kr, Xe) ". Журнал физической химии A. 119 (11): 2543–2552. Bibcode:2015JPCA..119.2543Z. Дои:10.1021 / jp509006u. PMID  25321412.
  17. ^ Такэцугу, Юрико; Норо, Такеши; Такэцугу, Тэцуя (февраль 2008 г.). «Идентификация матричного сдвига: отпечаток нейтрального неонового комплекса?». Журнал физической химии A. 112 (5): 1018–1023. Bibcode:2008JPCA..112.1018T. Дои:10.1021 / jp710792c.
  18. ^ Manceron, L; Алихани, М.Е .; Джоли, Х.А. (март 1998 г.). "Инфракрасная матричная изоляция и DFT исследование NiN.2". Химическая физика. 228 (1–3): 73–80. Bibcode:1998CP .... 228 ... 73М. Дои:10.1016 / S0301-0104 (97) 00339-X.
  19. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Броси, Феликс; Ридель, Себастьян (21 января 2013 г.). «Матричная инфракрасная спектроскопия и квантово-химические расчеты для фторидов монетных металлов: сравнение Ar-AuF, Ne-AuF и молекул MF.2 и MF3". Химия: европейский журнал. 19 (4): 1397–1409. Дои:10.1002 / chem.201203306.
  20. ^ Ван, Цян; Ван, Сюэфэн (21 февраля 2013 г.). «Инфракрасные спектры NgBeS (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) и BeS2 в матрицах благородных газов ». Журнал физической химии A. 117 (7): 1508–1513. Bibcode:2013JPCA..117.1508W. Дои:10.1021 / jp311901a. PMID  23327099.
  21. ^ Каппеллетти, Дэвид; Барточчи, Алессио; Грандинетти, Феличе; Фальчинелли, Стефано; Бельпасси, Леонардо; Тарантелли, Франческо; Пирани, Фернандо (13 апреля 2015 г.). «Экспериментальные доказательства химических компонентов в связи гелия и неона с нейтральными молекулами». Химия: европейский журнал. 21 (16): 6234–6240. Дои:10.1002 / chem.201406103. PMID  25755007.
  22. ^ Чжан, Циннань; Ли, Ван-Лу; Чжао, Лили; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй; Ли, Цзюнь; Френкинг, Гернот (10 февраля 2017 г.). «Очень короткое расстояние Be-Be, но без связи: анализ синтеза и связывания Ng-Be2O2-Ng '(Ng, Ng' = Ne, Ar, Kr, Xe)». Химия - Европейский журнал. 23 (9): 2035–2039. Дои:10.1002 / chem.201605994. PMID  28009065.
  23. ^ Ю, Вэньцзе; Лю, Син; Сюй, Бинг; Син, Сяопэн; Ван, Сюэфэн (21 октября 2016 г.). «Инфракрасные спектры новых комплексов NgBeSO2 (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) в низкотемпературных матрицах». Журнал физической химии A. 120 (43): 8590–8598. Bibcode:2016JPCA..120.8590Y. Дои:10.1021 / acs.jpca.6b08799. PMID  27723974.
  24. ^ Плиссон, Томас; Век, Гуннар; Лубейр, Поль (11 июля 2014 г.). "Ван-дер-Ваальсовый раствор для введения высокого давления". Письма с физическими проверками. 113 (2): 025702. Bibcode:2014ПхРвЛ.113б5702П. Дои:10.1103 / PhysRevLett.113.025702. PMID  25062210.
  25. ^ а б Тиратчанан, Паттанасак; Германн, Андреас (21 октября 2015 г.). «Расчетные фазовые диаграммы гидратов благородных газов под давлением» (PDF). Журнал химической физики. 143 (15): 154507. Bibcode:2015ЖЧФ.143о4507Т. Дои:10.1063/1.4933371. PMID  26493915.
  26. ^ Jungck, M.HA .; Эберхардт П. (1979). «Neon-E в оргейле отделяет плотность». Метеоритика. 14: 439–440. Bibcode:1979Metic..14R.439J.
  27. ^ Dunk, P.W .; Аджизян, Ж.-Дж .; Kaiser, N.K .; Quinn, J. P .; Blakney, G.T .; Ewels, C.P .; Marshall, A. G .; Крото, Х. В. (21 октября 2013 г.). «Металлофуллерен и образование фуллерена из конденсирующегося углеродного газа в условиях истечения звезд и воздействия звездной пыли». Труды Национальной академии наук. 110 (45): 18081–18086. Bibcode:2013ПНАС..11018081D. Дои:10.1073 / pnas.1315928110. ЧВК  3831496. PMID  24145444.
  28. ^ Saunders, M .; Jimenez-Vazquez, H.A .; Cross, R.J .; Пореда, Р. Дж. (5 марта 1993 г.). «Стабильные соединения гелия и неона: He @ C60 и Ne @ C60". Наука. 259 (5100): 1428–1430. Bibcode:1993Научный ... 259.1428S. Дои:10.1126 / science.259.5100.1428. PMID  17801275.
  29. ^ Хименес-Васкес, Уго А .; Тамарис, Хоакин; Кросс, Р. Джеймс (март 2001 г.). «Энергия связи и константа равновесия образования для додекаэдрановых соединений He @ C12H12 и Ne @ C12H12». Журнал физической химии A. 105 (8): 1315–1319. Дои:10.1021 / jp0027243.
  30. ^ Schirber, J.E .; Kwei, G.H .; Jorgensen, J.D .; Hitterman, R.L .; Моросин, Б. (1 мая 1995 г.). «Сжимаемость C60 при комнатной температуре: эффекты интеркаляции с He, Ne и Ar». Физический обзор B. 51 (17): 12014–12017. Дои:10.1103 / PhysRevB.51.12014. PMID  9977961.
  31. ^ Александровский, А. Н .; Гаврилко, В.Г .; Есельсон, В. Б .; Манжелии, В.Г .; Удовидченко, Б.Г .; Малецкий, В. П .; Сундквист, Б. (декабрь 2001 г.). «Низкотемпературное тепловое расширение фуллерита С60, легированного аргоном и неоном». Физика низких температур. 27 (12): 1033–1036. Дои:10.1063/1.1430848.
  32. ^ Вуд, Питер А .; Сарджант, Эми А .; Яковенко, Андрей А .; Ward, Suzanna C .; Жених, Колин Р. (2016). «Улавливание неона - первая экспериментальная структура неона, заключенного в металлоорганическую среду». Chem. Сообщество. 52 (65): 10048–10051. Дои:10.1039 / C6CC04808K. PMID  27452474.
  33. ^ Коллингс, Инес Э .; Быкова, Елена; Быков, Максим; Петитжирар, Сильвен; Ханфланд, Майкл; Паливода, Дамиан; Дубровинский, Леонид; Дубровинская, Наталья (4 ноября 2016 г.). «Неоновые металлические формиаты аммония: образование и поведение под давлением». ХимФисХим. 17 (21): 3369–3372. Дои:10.1002 / cphc.201600854. PMID  27500946.
  34. ^ а б c Тибо, Жан-Марк; Рукетт, Жером; Дзюбек, Камиль; Горелли, Федерико А .; Санторо, Марио; Гарбарино, Гастон; Клеман, Себастьян; Камбон, Оливье; ван дер Ли, Ари; Ди Ренцо, Франческо; Коасн, Бенуа; Хейнс, Жюльен (3 апреля 2018 г.). «Насыщение кремнистого цеолита TON неоном при высоком давлении». Журнал физической химии C. 122 (15): 8455–8460. Дои:10.1021 / acs.jpcc.8b01827.
  35. ^ Бартл, Питер; Денифл, Стефан; Шайер, Поль; Эхт, Олоф (2013). «Об устойчивости катионных комплексов неона с гелием - решение экспериментального несоответствия». Физическая химия Химическая физика. 15 (39): 16599–604. Bibcode:2013PCCP ... 1516599B. Дои:10.1039 / C3CP52550C. PMID  23958826.
  36. ^ Bieske, E.J .; Soliva, A.M .; Friedmann, A .; Майер, Дж. П. (1992). «Фотоинициированный перенос заряда в N2O + –Ar». Журнал химической физики. 96 (10): 7535. Bibcode:1992ЖЧФ..96.7535Б. Дои:10.1063/1.462405.
  37. ^ Капур, Шукла; Мюллер, Эрвин В. (февраль 1977 г.). «Ионы соединения металл – неон при медленном полевом испарении». Наука о поверхности. 62 (2): 610–620. Bibcode:1977SurSc..62..610K. Дои:10.1016/0039-6028(77)90104-2.
  38. ^ Ройтхова, Яна; Шредер, Детлеф (2 ноября 2009 г.). «Кремниевые соединения неона и аргона». Angewandte Chemie International Edition. 48 (46): 8788–8790. Дои:10.1002 / anie.200903706.
  39. ^ Френкинг, Гернот; Кох, Вольфрам; Райхель, Феликс; Кремер, Дитер (май 1990 г.). «Легкая химия благородных газов: структуры, стабильности и связи соединений гелия, неона и аргона». Журнал Американского химического общества. 112 (11): 4240–4256. Дои:10.1021 / ja00167a020.
  40. ^ Фрудакис, Джордж Э .; Мюльхаузер, Макс; Farantos, Stavros C .; Сфаунис, Антонис; Велегракис, Михалис (июнь 2002 г.). «Масс-спектры и структура кластеров Cu + Rgn (Rg = Ne, Ar)». Химическая физика. 280 (1–2): 43–51. Bibcode:2002CP .... 280 ... 43F. Дои:10.1016 / S0301-0104 (02) 00512-8.
  41. ^ а б c Мацусима, Фусакадзу; Отаки, Юичиро; Торидж, Осаму; Такаги, Кодзиро (1998). «Вращательные спектры [sup 20] NeH [sup +], [sup 20] NeD [sup +], [sup 22] NeH [sup +] и [sup 22] NeD [sup +]». Журнал химической физики. 109 (6): 2242. Bibcode:1998ЖЧФ.109.2242М. Дои:10.1063/1.476791.
  42. ^ П. Дж. Кунц и А. К. Роуч (1972). «Ионно-молекулярные реакции редких газов с водородом. Часть 1.-Диатомия в молекулах. Поверхность потенциальной энергии для ArH2 +». J. Chem. Soc., Faraday Trans. 2. 68: 259–280. Дои:10.1039 / F29726800259.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  43. ^ Вонг, М. (1982). «Наблюдение инфракрасных спектров поглощения 20NeH + и 22NeH + с помощью лазера на разностной частоте». Журнал химической физики. 77 (2): 693–696. Bibcode:1982ЖЧФ..77..693Вт. Дои:10.1063/1.443883.
  44. ^ Когельшац, Ульрих (3 мая 2004 г.). «Эксимерные лампы: история, физика разряда и промышленное применение». Proc. SPIE. Труды SPIE. 5483 (Атомные и молекулярные импульсные лазеры V): 272. Bibcode:2004SPIE.5483..272K. Дои:10.1117/12.563006.
  45. ^ Новак, Р .; Bhaskar, N.D .; Хаппер, В. (1979). «Инфракрасные полосы излучения при переходах между возбужденными состояниями молекул цезий – благородный газ». Журнал химической физики. 71 (10): 4052. Bibcode:1979ЖЧФ..71.4052Н. Дои:10.1063/1.438174.
  46. ^ а б Эрик П. Паркер и Дж. В. Ортис (17 ноября 1989 г.). «Расчеты электронного пропагатора на дискретных спектрах ArH и NeH». Письма по химической физике. 163 (4): 366–370. Bibcode:1989CPL ... 163..366P. Дои:10.1016/0009-2614(89)85151-6.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  47. ^ Ketterle, W .; Вальтер, Х. (май 1988 г.). «Дискретный спектр неонового гидрида». Письма по химической физике. 146 (3–4): 180–183. Bibcode:1988CPL ... 146..180K. Дои:10.1016 / 0009-2614 (88) 87427-Х.
  48. ^ Танака, Ю. (1972). «Спектры поглощения Ne2 и молекулы HeNe в вакуумной УФ-области ». Журнал химической физики. 57 (7): 2964–2976. Bibcode:1972ЖЧФ..57.2964Т. Дои:10.1063/1.1678691.
  49. ^ Белов, А.Г .; Фуголь, И. Я .; Юртаева, Э. М .; Бажан, О.В. (1 сентября 2000 г.). «Люминесценция эксиплексных соединений кислород – инертный газ в матрицах инертных газов». Журнал люминесценции. 91 (1–2): 107–120. Bibcode:2000JLum ... 91..107B. Дои:10.1016 / S0022-2313 (99) 00623-7.
  50. ^ Бокий, Г. Б. (1994). Марфунин, Арнольд С. (ред.). Расширенная минералогия: Том 1 Состав, структура и свойства минерального вещества Концепции, результаты и проблемы. Springer Science & Business Media. п. 155. ISBN  978-3-642-78525-2.
  51. ^ Кобаяси, Таканори; Коно, Юджи; Такаянаги, Тошиюки; Секи, Канекадзу; Уэда, Кадзуёси (июль 2012 г.). «Связывание редких газов Rg – Be2O2 и Rg – Be2O2 – Rg (Rg = He, Ne, Ar, Kr и Xe) в сравнении с Rg – BeO». Вычислительная и теоретическая химия. 991: 48–55. Дои:10.1016 / j.comptc.2012.03.020.