Оксалат магния - Magnesium oxalate
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК оксалат магния | |
| Систематическое название ИЮПАК оксалат магния | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.008.121  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII |
|
| Номер ООН | 2811 [4] |
| |
| Характеристики | |
| |
| Молярная масса |
|
| Внешность | белое твердое вещество [2] |
| Плотность | 2,45 г / см3[5] |
| Температура плавления | от 420 до 620 ° C (от 788 до 1148 ° F; от 693 до 893 K) 150 ° C (302 ° F, 423 K) (дигидрат) оба разлагаются[7] |
| Точка кипения | Непригодный |
| 0,038 г / 100 г H2О (безводный и дигидрат)[2] | |
| Растворимость | не растворим в органических веществах |
| Давление газа | 2.51×10−6 мм рт. ст.[3] |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -1269.0 кДж моль−1[2] |
| Опасности | |
| Главный опасности | Раздражающий |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Непригодный |
| Непригодный | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Оксид магния |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксалат магния является неорганическое соединение включая магний катион с зарядом 2+, привязанным к оксалат анион. Имеет химическую формулу MgC2О4. Оксалат магния - это белое твердое вещество, которое бывает двух форм: безводный форма и дигидрат форма, в которой две молекулы воды образуют комплекс со структурой. Обе формы практически не растворимы в воде и не растворимы в органических растворах.
Естественное явление
Оксалат магния был обнаружен в естественных условиях недалеко от мельницы Джонстон, расположенной недалеко от Insch на северо-востоке Шотландии. Этот встречающийся в природе оксалат магния называется глушинскитом и встречается на границе раздела лишайник / порода на серпентинит кремово-белый слой, смешанный с гифы грибка лишайника. А растровая электронная микрофотография Отобранные образцы показали, что кристаллы имели пирамидальную структуру с изогнутыми и бороздчатыми гранями. Размер этих кристаллов составлял от 2 до 5 мкм.[8]
Синтез и реакции
Оксалат магния можно синтезировать путем объединения соли или иона магния с оксалатом.
- Mg2+ + C2О42− → MgC2О4
Конкретным примером синтеза может быть смешивание Mg (NO3)2 и КОН, а затем добавление этого раствора к диметил оксалат, (COOCH3)2.[9]
При нагревании оксалат магния разлагается. Во-первых, дигидрат разлагается при 150 ° C до безводной формы.
- MgC2О4• 2H2O → MgC2О4 + 2 часа2О
При дополнительном нагревании безводная форма будет разлагаться дальше на оксид магния и оксиды углерода от 420 ° C до 620 ° C. Первый, монооксид углерода и карбонат магния форма. Затем оксид углерода окисляется до углекислый газ, а карбонат магния далее разлагается на оксид магния и диоксид углерода.[7]
- MgC2О4 → MgCO3 + CO
- CO + 1/2 O2 → CO2
- MgCO3 → MgO + CO2
Дигидрат оксалата магния также использовался в синтезе наноразмерных частиц оксида магния, которые имеют большее отношение поверхности к объему, чем обычно синтезированные частицы, и оптимальны для различных применений, таких как катализ. Используя золь-гель синтез, который включает объединение соли магния, в данном случае оксалата магния, с гелеобразующим агентом, могут быть получены наноразмерные частицы оксида магния.[10]
Здоровье и безопасность
Оксалат магния раздражает кожу и глаза. При вдыхании раздражает легкие и слизистые оболочки. Оксалат магния не имеет известных хронических или канцерогенных эффектов. Оксалат магния негорюч и стабилен, но в условиях пожара выделяет токсичные пары. Согласно OSHA, оксалат магния считается опасным.[4][11]
Рекомендации
- ^ а б c «Резюме оксалатов и соединений». Получено 16 ноября 2012.
- ^ а б c d е ж грамм CRC Справочник по химии и физике (93-е изд.). 2012–2013 гг.
- ^ а б "Химическая формула оксалата магния, химический CAS 547-66-0". Получено 16 ноября 2012.
- ^ а б «Оксалат магния». Архивировано из оригинал 20 февраля 2014 г.. Получено 16 ноября 2012.
- ^ а б «Оксалат магния». Получено 16 ноября 2012.
- ^ «Оксалат магния». Получено 16 ноября 2012.
- ^ а б Гадала, Ахмед (1984). «Кинетика разложения гидратированных оксалатов кальция и магния на воздухе». Термохимика Акта. 74: 255–272. Дои:10.1016/0040-6031(84)80027-1.
- ^ Уилсон, М; Д. Джонс; Д.Дж. Рассел (1980). «Глушинскит, оксалат магния природного происхождения». Минералогический журнал. 43: 837–840. Дои:10.1180 / минмаг.1980.043.331.02.
- ^ Масуда, Йошио (1987). «Кинетика термической дегидратации дигидрата оксалата магния в проточной атмосфере сухого азота». J. Phys. Chem. 91: 6543–6547. Дои:10.1021 / j100310a024.
- ^ Мастули, Мохд; Рошида Русди; Энни Махат; Норазира Саат; Норлида Камарулзаман (2012). «Золь-гель синтез высокостабильного наноразмерного MgO из дигидрата оксалата магния». Расширенные исследования материалов. 545: 137–142. Дои:10.4028 / www.scientific.net / amr.545.137.
- ^ «Паспорт безопасности материала оксалата магния». Получено 16 ноября 2012.