Диаграмма Латимера - Latimer diagram
А Диаграмма Латимера из химический элемент это краткое изложение стандартный электродный потенциал данные этого элемента. Этот тип диаграммы назван в честь Венделл Митчелл Латимер, американский химик.
Строительство
На диаграмме Латимера наиболее сильно окисленная форма элемента находится слева, с последовательно более низкими степенями окисления справа. Виды соединены стрелками, а числовое значение стандартного потенциала (в вольт ) для редукции написано у каждой стрелки. Например, для кислород, виды будут в порядке О2 (0), ЧАС2О2 (–1), ЧАС2О (-2)):
Стрелка между O2и H2О2 имеет значение +0,68 В над ним, это указывает на то, что стандартный электродный потенциал для реакции:
- О2(грамм) + 2 H+ + 2 е− ⇄ H2О2(водный)
составляет 0,68 вольт.
Заявление
Диаграммы Латимера могут быть использованы при построении Диаграммы морозостойкости, как краткое изложение стандартных электродных потенциалов относительно элемента. Поскольку Δрграммо = -nF Eо, потенциал электрода представляет собой изменение энергии Гиббса для данного восстановления. Сумма изменений энергии Гиббса для последующих восстановлений (например, от O2 к H2О2, то из H2О2 к H2O) совпадает с изменением энергии Гиббса для общего восстановления (т.е. от O2 к H2O), в соответствии с Закон Гесса. Его можно использовать для определения потенциала электрода для несмежных ступеней, что дает всю информацию, необходимую для Диаграмма Мороза.
Простое изучение диаграммы Латимера также может указать, будет ли вид непропорционально в растворе при условиях, для которых заданы электродные потенциалы: если потенциал справа от вида выше, чем потенциал слева, он будет непропорциональным. Следовательно, пероксид водорода нестабильно и непропорционально (см. диаграмму выше).
Смотрите также
Рекомендации
- П. Аткинс, Т. Овертон, Дж. Рурк, М. Веллер, Ф. Армстронг, «Неорганическая химия», четвертое издание, OUP, 2006 г.
- П. Х. Ригер, "Электрохимия", второе издание, Springer, 1994. [1]