Этиламмоний нитрат - Ethylammonium nitrate

Этиламмоний нитрат
Частично конденсированная, скелетная формула нитрата этиламмония с некоторыми явно добавленными атомами водорода
Шариковая модель из нитрата этиламмония
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.218.244 Отредактируйте это в Викиданных
Характеристики[1]
C
2NH
8НЕТ
3
Молярная масса108,0965 г моль−1
ВнешностьБесцветная жидкость
Плотность1,261 г / мл
Температура плавления 12 ° С (54 ° F, 285 К)
Точка кипения 240 ° С (464 ° F, 513 К)
Термохимия
206 Дж К−1 моль−1
Опасности
Главный опасностиРаздражающий
Паспорт безопасности[1]
R-фразы (устарело)R36 / 37/38
S-фразы (устарело)S24 / 25 S37 / 39
Родственные соединения
Другой катионы
Нитрат метиламмония
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Этиламмоний нитрат или же этиламиннитрат[2] (EAN) - это соль с формулой C
2ЧАС
8N
2О
3 или же (C
2ЧАС
5)NH+
3·НЕТ−
3. Это жидкость без запаха от бесцветной до слегка желтоватой с температурой плавления 12 ° C.[3] Это соединение было описано Пол Уолден в 1914 г.,[4][5] и считается самым ранним зарегистрированным примером комнатной температуры ионная жидкость.[6]

Синтез и свойства

Нитрат этиламмония можно получить путем нагревания этилнитрат спиртовым раствором аммиака[7] или реагируя этиламин с концентрированным азотная кислота.[5] Имеет относительно низкий вязкость 0,28 равновесие или 0,028 Па · с при 25 ° C и, следовательно, высокая электрическая проводимость около 20 мСм · см.−1 при 25 ° С. Он кипит при 240 ° C и разлагается примерно при 250 ° C.[1] Его плотность при 20 ° C составляет 1,261 г / см.3.[8]

Ион этиламмония (C
2ЧАС
5)NH+
3 имеет три легко отделяемых протона, которые тетраэдрически расположены вокруг центрального атома азота, тогда как конфигурация НЕТ−
3 анион плоский. Несмотря на структурные различия, EAN имеет много общих свойств с водой, например: мицелла формирование, агрегирование углеводороды, отрицательный энтальпия и энтропия растворения газов и т. д. Подобно воде, EAN может образовывать трехмерные водородная связь сети.[9]

Приложения

Нитрат этиламмония используется как электропроводящий растворитель в электрохимия и как агент кристаллизации белка.[10][11] Положительно влияет на рефолдинг денатурированный лизоцим, с выходом рефолдинга около 90%. Эффект рефолдинга был объяснен следующим образом: этильная группа нитрата этиламмония взаимодействует с гидрофобной частью белка и, таким образом, защищает его от межмолекулярной ассоциации, тогда как заряженная часть EAN стабилизирует электростатические взаимодействия.[12]

Рекомендации

  1. ^ а б Ионные жидкости и ионные жидкие кислоты с высокой температурной стабильностью для топливных элементов и других высокотемпературных применений, способ изготовления и элементы с их использованием Заявка на патент США 20070026295, Ссылка на патенты Google
  2. ^ Вагаман, Керри Л. Жидкое монотопливо Патент США 6001197, дата публикации 14.12.1999.
  3. ^ Marsh, K.N .; Boxall, J.A .; Лихтенталер, Р. (2004). «Ионные жидкости комнатной температуры и их смеси - обзор». Равновесия жидкой фазы. 219: 93–98. Дои:10.1016 / j.fluid.2004.02.003.
  4. ^ П. Уолден (1914). Chem. Zentralbl. 85: 1800–1801. Отсутствует или пусто | название = (помощь)
  5. ^ а б П. Уолден (1914). "Ueber die Molekulargrösse und elektrische Leitfähigkeit einiger geschmolzenen Salze ". Бык. Акад. Импер. Sci. Санкт-петербург. 6. 8: 405–422. Внешняя ссылка в | название = (помощь)
  6. ^ Михкель Коэль (2008). Ионные жидкости в химическом анализе. CRC Press. п. xxvii. ISBN  978-1-4200-4646-5.
  7. ^ Рудольф Фиттиг (2008). Очерки органической химии Велера. Читать книги. п. 56. ISBN  978-1-4097-9043-3.
  8. ^ "Паспорт безопасности" (PDF). Карлрот. Получено 19 сентября 2016.
  9. ^ Аллен, Мартин; Эванс, Д. Феннелл; Ламри, Руфус (1985). «Термодинамические свойства системы нитрат этиламмония + вода: Парциальные молярные объемы, теплоемкости и расширительности ». Журнал химии растворов. 14 (8): 549. Дои:10.1007 / BF00649520. S2CID  93627627.
  10. ^ Гарлитц, Дженнифер А .; Саммерс, Кэтрин А .; Цветы, Роберт А.; Боргшталь, Глория Э. О. (1999). «Нитрат этиламмония: реагент для кристаллизации белка». Acta Crystallographica D. 55 (12): 2037–8. Дои:10.1107 / S0907444999011774. PMID  10666583.
  11. ^ М. Риад Манаа (2005 г.). Химия в экстремальных условиях. Эльзевир. п. 441. ISBN  0-444-51766-9.
  12. ^ Йохен Деккер, Удо Райшль (2004). Молекулярная диагностика инфекционных заболеваний. Humana Press. п. 247. ISBN  1-58829-221-5.