Химически инертный - Chemically inert

В химия, период, термин химически инертный используется для описания вещества, которое не химически реактивный. С термодинамической точки зрения вещество инертно или нелабильный, если термодинамически неустойчивый (положительный стандартная свободная энергия Гиббса образования ), но разлагается медленно или с незначительной скоростью.[1]

Наиболее Группа 8 или 18 элементы, которые появляются в последнем столбце периодическая таблица (Гелий, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон и Радон ) классифицируются как инертные (или инертные). Эти элементы стабильны в их естественной форме (газообразной форме), и их называют инертные газы.[2]

благородный газ

Основная статья: благородный газ

В благородные газы ранее были известны как «инертные газы» из-за их предполагаемого отсутствия участия в каких-либо химических реакциях. Причина этого в том, что их самые внешние электронные оболочки (валентные оболочки) полностью заполнены, поэтому они мало склонны к получению или потере электронов. Говорят, что они приобретают конфигурация благородного газа, или полный электронная конфигурация.

Сейчас известно, что большинство этих газов на самом деле делать реагировать на форму химические соединения, Такие как тетрафторид ксенона. Поэтому они были переименованы в «благородные газы», ​​так как единственные два из них, которые, как мы знаем, действительно инертны, - это гелий и неон. Однако для запуска таких реакций требуется большое количество энергии, обычно в форме тепла, давления или излучения, часто с помощью катализаторы. Полученные соединения часто необходимо хранить в условиях отсутствия влаги при низких температурах, чтобы предотвратить быстрое разложение на их элементы.[нужна цитата ]

Инертный газ

Основная статья: Инертный газ

Период, термин инертный также может применяться в относительном смысле. Например, молекулярный азот является инертный газ в обычных условиях, существуя как двухатомные молекулы, N
2. Наличие сильной тройки Ковалентная связь в N
2 молекула делает его инертным при нормальных обстоятельствах. Тем не менее, газообразный азот реагирует с щелочной металл литий с образованием соединения нитрид лития (Ли3N) даже в обычных условиях. При высоких давлениях и температурах и с правильными катализаторами азот становится более реактивным; то Процесс Габера использует такие условия для производства аммиак из атмосферного азота.[3]

Основные виды использования

Инертная атмосфера, состоящая из газов, таких как аргон, азот, или же гелий обычно используются в камерах химических реакций и в контейнерах для хранения чувствительный к кислороду или чувствительных к воде веществ, чтобы предотвратить нежелательные реакции этих веществ с кислородом или водой. [4]

Аргон широко используется в флуоресценция лампы и лампочки с низким энергопотреблением. Газ аргон помогает защитить металлическую нить накала внутри колбы от реакции с кислородом и разъедающий нить под действием высокой температуры.[5]

Неон используется при изготовлении рекламных вывесок. Неоновый газ в вакуумной трубке светится ярко-красным цветом, когда пропускается электричество. Неоновые огни разного цвета также можно получить, используя другие газы.[6]

Гелий Газ в основном используется для наполнения горячим воздухом и воздушных шаров. Наполненные им воздушные шары всплывают вверх, и это явление достигается за счет того, что гелий менее плотен, чем воздух.[7]

Рекомендации

  1. ^ Аткинс, Питер Уильям; Джонс, Лоретта (2010). Химические принципы: поиски понимания (5-е изд.). Нью-Йорк: W.H. Фримен. п. 320. ISBN  9781429219556. OCLC  501943698.
  2. ^ «Гиперглоссарий MSDS: инертный». www.ilpi.com. Получено 2018-08-26.
  3. ^ «Процесс Габера для производства аммиака». www.chemguide.co.uk. Получено 2018-08-26.
  4. ^ "BBC - GCSE Bitesize: благородные газы". Получено 2018-08-26.
  5. ^ «Аргон (Ar) - химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду». www.lenntech.com. Получено 2018-08-26.
  6. ^ «Краткое изложение важных применений неона». ScienceStruck. Получено 2018-08-26.
  7. ^ "Это элементаль - элемент гелий". education.jlab.org. Получено 2018-08-26.