Литий трет-бутоксид - Lithium tert-butoxide

Литий трет-бутоксид
LiOBu-t.png
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.016.011 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 217-611-5
Характеристики
C4ЧАС9ЛиО
Молярная масса80.06 г · моль−1
Внешностьбелое твердое вещество
Плотность0,918 г / см3 (гексамер)
Опасности
Главный опасностисильная база
Пиктограммы GHSGHS02: ЛегковоспламеняющийсяGHS05: КоррозийныйGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSОпасность
H228, H251, H302, H314
P210, P235 + 410, P240, P241, P260, P264, P270, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P330, P363, P370 + 378, P405, P407, P413, P420, P501
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Литий терт-бутоксид представляет собой металлоорганическое соединение формулы LiOC (CH3)3. Белое твердое вещество, используется как прочная основа в органический синтез. Соединение часто изображают как соль, и оно часто ведет себя соответствующим образом, но не ионизируется в растворе. Оба октамерных[1] и гексамерные формы характеризовались Рентгеновская кристаллография[2]

Подготовка

Структура Ли6О6C6 ядро гексамера LiOBu-t, как определено с помощью рентгеновской кристаллографии.

Литий терт-бутоксид коммерчески доступен в виде раствора и твердого вещества, но он часто образуется на месте для лабораторного использования, потому что образцы очень чувствительны, а старые образцы часто бывают низкого качества. Его можно получить обработкой трет-бутанола бутиллитием.[3]

Реакции

В качестве прочного основания литий терт-бутоксид легко протонируется.

Литий терт-бутоксид используется для приготовления других терт-бутоксидные соединения, такие как трет-бутоксид меди (I) и гекса (трет-бутокси) димолибден (III):[4]

2 MoCl3(thf)3 + 6 ЛиОБУ-т → Пн2(OBu-t)6 + 6 LiCl + 6 тс.

Родственные соединения

Рекомендации

  1. ^ Некола, Хеннинг; Ольбрих, Фальк; Беренс, Ульрих (2002). «Кристалл и молекулярная структура лития и натрия-трет-бутоксид». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 628 (9–10): 2067–2070. Дои:10.1002 / 1521-3749 (200209) 628: 9/10 <2067 :: AID-ZAAC2067> 3.0.CO; 2-N.
  2. ^ Аллан, Джон Ф .; Нассар, Роджер; Шпехт, Элизабет; Битти, Алисия; Калин, Натали; Хендерсон, Кеннет В. (2004). «Характеристика кинетически стабильной, высокоупорядоченной, октамерной формы трет-бутоксида лития и его значение в отношении образования агрегатов». Журнал Американского химического общества. 126 (2): 484–485. Дои:10.1021 / ja038420m. PMID  14719943.
  3. ^ Crowther, G.P .; Kaiser, E.M .; Woodruff, R.A .; Хаузер, К. Р. (1971). «Этерификация затрудненных спиртов: трет-бутил п-толуат». Органический синтез. 51: 96. Дои:10.15227 / orgsyn.051.0096.
  4. ^ Бродерик, Эрин М .; Браун, Сэмюэл С .; Джонсон, Марк Дж. А. (2014). Гекса димолибдена и вольфрама (алкоксиды). Неорганические синтезы. 36. С. 95–102. Дои:10.1002 / 9781118744994.ch18. ISBN  9781118744994.