Закон взаимных пропорций - Law of reciprocal proportions

В закон взаимных пропорций (также называемый закон эквивалентных пропорций[1] или же закон постоянных соотношений[2] ) - один из основных законов стехиометрия. Он связывает пропорции, в которых элементы объединяются в нескольких различных элементах. Впервые он был сформулирован Иеремиас Рихтер в 1791 г.[1] Простое изложение закона:[3]

Если элемент A объединяется с элементом B, а также с C, то, если B и C объединяются вместе, весовая пропорция, в которой они это делают, будет просто связана с весами B и C, которые по отдельности объединяются с постоянным весом A .
В качестве примера,[3] 1 грамм натрий (Na = A) сочетается с 1,54 граммами хлор (Cl = B) или 5,52 грамма йод (Я = С). (Эти соотношения соответствуют современным формулам NaCl и NaI). Соотношение этих двух весов составляет 5,52 / 1,54 = 3,58. Также наблюдается, что 1 грамм хлора реагирует с 1,19 г йода. Это соотношение 1,19 подчиняется закону, потому что это простая дробь (1/3) 3,58. (Это потому, что это соответствует формуле ICl3, который одно известное соединение йода и хлора.) Подобным образом водород, углерод и кислород подчиняются закону взаимных пропорций.

Принятие закона разрешенных таблиц элементов эквивалентные веса быть составленным. Эти эквивалентные веса широко использовались химиками в 19 веке.

Другими законами стехиометрии являются закон определенных пропорций и закон множественных пропорций. Закон определенных пропорций относится к фиксированному составу любого соединения, образованного между элементом A и элементом B. закон множественных пропорций описывает стехиометрические отношения между двумя или более различными соединениями, образованными между элементом A и элементом B.

История

Закон взаимных пропорций по существу был предложен Рихтером,[1] после его определения степени нейтрализации металлов кислотами. В начале 19 века его исследовали Берцелиус, который сформулировал это следующим образом:[2]

Когда два вещества, A и B, имеют сродство к двум другим, C и D, соотношение количеств C и D, которые насыщают такое же количество A, такое же, как и между количествами C и D, которые насыщают одинаковое количество Б.

Потом Жан Стас показал, что внутри экспериментальная ошибка стехиометрические законы были правильными.[2]

Рекомендации

  1. ^ а б c Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия, переведенный Иглсоном, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, p. 21, ISBN  0-12-352651-5
  2. ^ а б c Фройнд, Ида (1920). Экспериментальные основы химии; предложения для серии экспериментов, иллюстрирующих фундаментальные принципы химии (1-е изд.). стр.294 –295. Получено 8 апреля, 2014.
  3. ^ а б Холмярд, Э. (1931). Неорганическая химия - учебник для колледжей и школ (1-е изд.). стр.16 –17. Получено 8 апреля, 2014.