Дитионит - Dithionite

Необычная структура аниона дитионита. Он имеет удивительно длинную связь сера-сера.
А клюшка дитионит-иона.

В дитионит анион ([S2О4]2−), является оксоанион из сера.[1] Обычно встречается в виде бесцветных солей.

Реакции

Дитионит - восстановитель. При pH 7 потенциал составляет -0,66 В относительно NHE. Редокс происходит с образованием сульфита:[2]

S
2О2−
4 + 2 часа2O → 2 HSO−
3 + 2 е− + 2 часа+

Дитионит подвергается воздействию кислоты гидролитический непропорциональность к тиосульфат и бисульфит:[нужна цитата ]

2 S
2О2−
4 + H2O → S
2О2−
3 + 2 HSO−
3

Он также подвергается щелочному гидролитическому диспропорционированию до сульфит и сульфид:[нужна цитата ]

3 Na2S2О4 + 6 NaOH → 5 Na2ТАК3 + Na2S + 3 H2О

Формально происходит от дитионовая кислота (ЧАС2S2О4).

Использование и возникновение

Дитионит натрия находит широкое применение в промышленности как Восстановитель.

Дитионит используется совместно с комплексообразователем (например, лимонная кислота ) уменьшить утюг (III) оксигидроксид в растворимые соединения железа (II) и для удаления аморфных минеральных фаз, содержащих железо (III), при анализе почвы (селективная экстракция).

При разложении дитионита образуются восстановленные виды сера которые могут быть очень агрессивными по отношению к коррозии стали и нержавеющей стали. Тиосульфат (S
2О2−
3), как известно, вызывает точечная коррозия, в то время как сульфид (S2−, HS−) Ответственный за коррозионное растрескивание под напряжением (SCC).

Рекомендации

  1. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC –ИЮПАК. ISBN  0-85404-438-8. п. 130. Электронная версия.
  2. ^ Мэйхью, С. Г. (2008). "Редокс-потенциал дитионита и SO2− из равновесных реакций с флаводоксинами, метилвиологеном и водородом плюс гидрогеназа ». Европейский журнал биохимии. 85: 535–547. Дои:10.1111 / j.1432-1033.1978.tb12269.x.