Номер начисления - Charge number

Номер начисления (z) относится к квантованный значение электрический заряд, с квант электрического заряда, являющегося элементарный заряд, так что зарядовое число равно электрическому заряду (q) в кулонах, деленное на постоянную элементарного заряда (е), или же z = q/е. Номера начислений для ионы (а также субатомные частицы ) написаны в верхнем индексе, например Na⁺ - ион натрия с положительным зарядовым числом (электрический заряд одного элементарного заряда). Атомные числа (Z) являются частным случаем номеров заряда, относящимся к номеру заряда атомное ядро, в отличие от чистого заряда атома или иона. Все частицы обычное дело иметь целые числа начислений, за исключением кварки, которые не могут существовать изолированно при обычных обстоятельствах ( сильная сила держит их связанными в адроны целых зарядовых чисел).

Числа зарядов в химии

Номер заряда или валентность^[1] из ион это коэффициент, который при умножении на элементарный заряд, дает ионный обвинять.^[2]

Например, заряд на хлористый ион ${displaystyle mathrm {Cl} ^ {-}}$ , является ${displaystyle -1cdot e}$ , где e - элементарный заряд. Это означает, что зарядовое число иона равно ${displaystyle -1}$ .

${displaystyle z}$ используется как символ для номера заряда. В этом случае заряд иона можно было бы записать как ${displaystyle Q = ze}$ .

Число заряда в химии обычно относится к электрическому заряду. Это свойство определенных субатомных атомов. Эти элементы определяют электромагнитный контакт между двумя элементами.

Химический заряд можно найти с помощью таблицы Менделеева. Размещение элемента на периодическая таблица указывает, является ли его химический заряд отрицательным или положительным. Глядя на таблицу, можно увидеть, что положительные заряды находятся в левой части таблицы, а отрицательные заряды - в правой части таблицы. Положительные заряды называются катионами. Отрицательные заряды называются анионами. Элементы в одной группе имеют одинаковый заряд. Группа в периодической таблице - это термин, используемый для обозначения вертикальных столбцов.

В благородные газы периодической таблицы Менделеева не имеют заряда, потому что они неактивны. Благородные газы считаются стабильными, поскольку они содержат желаемые восемь электронов. Другие атомы или ионы имеют заряды, потому что они очень реактивны и хотят вступить в реакцию с другим атомом или ионом, чтобы стать стабильными. Когда элементы связаны, они могут быть связаны ионной связью или ковалентной связью. Когда элементы связываются между положительно и отрицательно заряженными атомами, их заряды переключаются и переносятся на другой элемент, чтобы объединить их в равной степени. Это показано ниже. Используя предоставленную таблицу, если аммоний с зарядом плюс 1 сочетается с ацетат-ионом с отрицательным зарядом 1, заряды будут отменены, как показано на рисунке ниже.

{displaystyle {ce {NH4 + + C2H3O2 ^ - -> NC2H7O2}}}

Другой пример ниже.

{displaystyle {ce {2 NH4 + + CO3 ^ 2- -> (NH4) 2CO3}}}

обе ${displaystyle {ce {NC2H7O2}}}$ и ${displaystyle {ce {(NH4) 2CO3}}}$ находятся соли.

Числа зарядов также помогают определить другие аспекты химии. Одним из примеров является то, что кто-то может использовать заряд иона, чтобы найти степень окисления одноатомного иона. Например, степень окисления ${displaystyle {ce {Li +}}}$ +1. Это помогает при решении вопросов окисления.

Номер заряда также может помочь при рисовании Точечные структуры Льюиса. Например, если структура представляет собой ион, заряд будет включен вне точечной структуры Льюиса.

Поскольку снаружи точечной структуры Льюиса имеется отрицательный заряд, к структуре необходимо добавить один электрон. Если бы заряд был положительным, электрон был бы утерян и унесен.

Зарядовые числа в ядерной и адронной физике

Для атомного ядра, которое можно рассматривать как ион, лишившийся всех электронов, зарядовое число совпадает с атомным номером Z, что соответствует количеству протоны в обычных атомных ядрах.

В отличие от химии, субатомные частицы с электрическими зарядами двух элементарных зарядов (например, некоторые дельта-барионы ) обозначаются надстрочным индексом «++» или «−−». В химии одинаковые номера зарядов обычно обозначаются надстрочным индексом «+2» или «-2».

Зарядные числа в физике элементарных частиц

В физика элементарных частиц, номер заряда является (производным) квантовое число аромата. За окрашенный частицы, такие как кварки и гипотетические лептокварки, номер заряда кратен 1/3.

Номер начисления - Charge number

Содержание

Числа зарядов в химии

Зарядовые числа в ядерной и адронной физике

Зарядные числа в физике элементарных частиц

Смотрите также

Рекомендации