Нитрит аммония - Ammonium nitrite

Нитрит аммония

Идентификаторы
Количество CAS	13446-48-5 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	24223 Y
ECHA InfoCard	100.033.257
Номер ЕС	236-598-7
PubChem CID	26004
UNII	71ZQG69956
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID7065461
ИнЧИ InChI = 1S / HNO2.H3N / c2-1-3; / ч (H, 2,3); 1H3 Y Ключ: CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N Y InChI = 1 / HNO2.H3N / c2-1-3; / ч (H, 2,3); 1H3 Ключ: CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYAU
Улыбки [O-] N = O. [NH4 +]
Характеристики
Химическая формула	NH4НЕТ2
Молярная масса	64,04 г / моль
Внешность	бледно-желтые кристаллы, медленно разлагается на азот и воду
Плотность	1,69 г / см^3
Температура плавления	Разлагается
Растворимость в воде	118,3 г / 100 мл
Взрывоопасные данные
Чувствительность к ударам	Низкий
Чувствительность к трению	Низкий
Скорость детонации	> 1000 м / с
Опасности
Главный опасности	Взрывной
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 3
точка возгорания	Негорючий
Самовоспламенение температура	Негорючий
Родственные соединения
Другой анионы	Нитрат аммония
Другой катионы	Нитрат натрия
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Нитрит аммония, NH₄НЕТ₂, это аммониевая соль из азотистая кислота. Он не используется в чистом изолированном виде, так как он очень нестабилен и разлагается на воды и азот, даже при комнатной температуре.

Подготовка

Нитрит аммония естественным образом образуется в воздухе и может быть получен путем поглощения равных частей диоксид азота и оксид азота в водной аммиак.^[1]

Его также можно синтезировать путем окисления аммиака с озон или же пероксид водорода, или в осадки реакция нитрита бария или свинца с сульфат аммония, или нитрит серебра с хлорид аммония, или же перхлорат аммония с нитрит калия. Осадок отфильтровывают и раствор концентрируют. Образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Физические и химические свойства

Нитрит аммония может взорваться при температуре 60–70 ° C,^[1] и разлагается быстрее при растворении в концентрированном водном растворе, чем в форме сухих кристаллов. Даже при комнатной температуре соединение разлагается на воду и азот;

${\displaystyle {\ce {NH4NO2 -> N2 + 2H2O}}}$

Он разлагается при нагревании или в присутствии кислоты на воду и азот.^[2] Раствор нитрита аммония стабилен при более высоком pH и более низкой температуре. Если произойдет снижение pH ниже 7,0, это может привести к взрыву, поскольку нитрит может на него отреагировать. Безопасный pH можно поддерживать, добавляя раствор аммиака. Мольное отношение нитрита аммония к аммиаку должно быть выше 10%.

Рекомендации

1. Томас Скотт; Мэри Иглсон (1994). Краткая энциклопедия химии. Вальтер де Грюйтер. п.66. ISBN  3-11-011451-8.
2. «Энциклопедия ВИАС: нитрит аммония».