Бромистый аммоний - Ammonium bromide
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромистый аммоний | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.973  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| NH4Br | |
| Молярная масса | 97,94 г / моль |
| Внешность | белый порошок, гигроскопичный |
| Плотность | 2,429 г / см3 |
| Температура плавления | 235 ° С (455 ° F, 508 К) |
| Точка кипения | 452 ° С (846 ° F, 725 К) |
| 60,6 г / 100 мл (0 ° С) 78,3 г / 100 мл (25 ° С) 145 г / 100 мл (100 ° С) | |
| −47.0·10−6 см3/ моль | |
| 1.712 | |
| Структура | |
| Изометрические | |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  [1] |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H315, H319, H335[1] | |
| P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Фторид аммония Хлорид аммония Йодид аммония |
Другой катионы | Бромид натрия Бромид калия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бромистый аммоний, NH4Br, это аммониевая соль из бромистоводородная кислота. Химическое вещество кристаллизуется в бесцветных призмах, обладающих физиологический раствор вкус; он возгоняется при нагревании и легко растворяется в воде. На воздухе постепенно принимает желтый цвет из-за окисления следов бромид (Br−) к бром (Br2).
Подготовка
Бромид аммония может быть получен прямым действием бромистый водород на аммиак.
- NH3 + HBr → NH4Br
Его также можно получить реакцией аммиака с бромид железа (II) или же бромид железа (III), который может быть получен пропусканием водного раствора брома через железные опилки.
- 2 NH3 + FeBr2 + 2 часа2O → 2 NH4Br + Fe (ОН)2
Реакции
Бромид аммония - слабая кислота с pKa ~ 5 в воде. Это кислотная соль поскольку аммоний ион гидролизует немного в воде.
Бромид аммония является сильным электролитом при попадании в воду:
- NH4Br (т) → NH4+(водн.) + Br−(водн.)
Бромид аммония разлагается до аммиака и бромистый водород при нагревании при повышенных температурах:
- NH4Br → NH3 + HBr
Использует
Бромид аммония используется для фотографии в фильмы, тарелки и документы; в противопожарной защите древесины; в литография и процесс гравировки; в ингибиторах коррозии; и в фармацевтических препаратах.[2]
Рекомендации
- ^ а б Сигма-Олдрич Ко., Бромистый аммоний. Проверено 20 июля 2013.
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
ю